深圳市名校2020高考化学学业水平测试试题

1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1 .制备和收集下列气体可采用如图装置的是()A.铜与浓硫酸反应制SO2B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCI2 .分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是分枝馥A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同3 .化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

2、B.工业上常用金属钠与水反应制NaOHC.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭4 .在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)±CO(g)+H2(g)+131.5kJ, 5min后达到平衡，固体减少了24g,贝！JA. p气体不变时反应达到平衡状态B. v正(CO)为2.4mol/(L min)C.若容器体积缩小，平衡常数减小 D.增大C的量，平衡右移5 .常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()A. pH相同的CbhCOONaNaClO NaOH三种溶液c (Na)大小：，B.往稀氨水中加水'"湍:;H

3、Q)的值变小 c. pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na)+c(H? =c(OH-)+2c(SL)D. Ca (CIO) 2溶液中通入少量CO2, CIO-水解程度增大，溶液碱性增强6.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10molL-i的KCI和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp (AgCl) >Ksp (Agl)B向NazSCh溶液中先加入Ba(N03)2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2sO3溶液已经变质C向盛有NH4Al (SO4) z溶液的试管中

4、，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH+OH=NH3 个+4。D测定等物质的量浓度的Na2c。3和NaClO 的 pH 值Na2CO3>NaClO酸性：H2co3VHeIOA. AB. BC. CD. D7.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是()A.出丫的电离方程式为：也丫 +也0 =也0 +HYb.在该酸式盐溶液中c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(0H )>c(H+)c. HY的水解方程式为H丫一 +也0 = HQ+ + Y2-D.在该酸式盐溶液中c(Na+)lc(H+) = c(HY )+c(OH

5、 )8.某固体混合物X可能是由Na3siOs、Fe、N&CQ、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为 探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。气体A清石灰水,溶液变浑浊v稀盐酸二次注八NaOH溶液产白色沉淀Bx硝酸银L白色沉淀C沉淀A,溶液8瑞式> 溶液C下列说法不正确的是A.气体A一定是混合气体8 .沉淀A一定是HaSiOsC.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D.该固体混合物一定含有Fe、NasCOs. BaCL9 .下列有关化学反应的叙述正确的是A.铜能与FeCb溶液发生置换反应10 工业上用3与澄清石灰水反应生产漂白粉c.向

6、NaOH溶液中加入过量Alcb溶液可得到氢氧化铝D.实验室用MnO2与1.0 mol-L-1的盐酸加热制取氯气10 .设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.含。2 mol HzSO.的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为。.2以B. 25C时，lLpH = 13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH-的数目为O.INaC. 15gHCHO中含有1.5Na对共用电子对D.常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4Na11 .设以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为625 N,B. Imol甲

7、苯分子中所含单键数目为12NaC. lLpH = l的NaHSO溶液中，由水电离出的H+数目一定是IO.NaD. 4-4gCO2x N?O和C3Hs的混合气体中所含分子数为0.1 N,%12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素 组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，溶液的pH为13 (25)O它们满足如图转化关系, 则下列说法不正确的是A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>DC. O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INaD. Y、Z分别形成的简单氢化物

8、的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键E. .化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A. “血液透析和“静电除尘利用了胶体的不同性质B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮14.对二甲苯(PX)可发生如下反应生成对苯二甲酸(PTA)O下列有关说法错误的是I/H+12MnO4"+36H4> 5 Cjl +12Mn2+28H2OCHi0)OHA. PTA是该反应的氧化产物B.消耗ImolPX,共转移8moi电子C. PX含苯环的同分异构体还有3种D

9、. PTA与乙二醇可以发生缩聚反应 15.炭黑是客霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()茨不何代温化机原子|6方装三HA.氧分子的活化包括。一。键的断裂与C-。键的生成B.每活化一个氧分子放出。.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂二、实验题(本题包括1个小题，共1。分)16.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%AI、4%

10、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:稀H2s浓 HNOy加热，过漉请回答下列问题:(1)第步CU与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为 o(2)第步中加HzOz的作用是,使用出。2的优点是;调溶液pH的目的是使生成沉淀,(3)第步所得CuSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是。(4)由滤渣2制取Ah(SO4)318H2。，探究小组设计了三种方案:H:该发、冷却甲：滤渣 2酸浸液 -AI2(SO4)318H2O结储、过浊H co,过量Al粉蒸发、冷却乙：漉渣2 7,酸浸液 - 漉液 - AI2(SO4)318H2O f适量过/结晶、过涉NaO

11、H溶液II so 蒸发、冷却丙：淀渣2 T 滤液 溶液 T AI2(SO4)3-18H2O 过迩 结晶、过池上述三种方案中，方案不可行，原因是;从原子利用率角度考虑，方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuS04 5HzO(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离子后，用cmH.L“EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmj滴定反应为：Cu2+H2Y2-CuY2+2H+写出计算CuSO4 5H2O质量分数的表达式3=；下列操作会导致含量的测定结果偏高的是a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干

12、扰离子三、推断题(本题包括1个小题，共1。分)17.锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡睇渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示：烧哎 发氧化轼破化的 阳片铅酸钠件酸削渣破化的渣小附锌衲请回答下列问题：(l)Sn(IVA)> As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50,其原子结构示意图为,碱浸”时SnOa发生反应的化学方程式为。(2) “碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO”其作用是。(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是、趁热过漉、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸

13、”的合适条件 O(4) “脱铅”是从含NaRbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为 o(5) “脱睇”时NeuSbO,发生的化学方程式为。四、综合题(本题包括2个小题，共2。分)18.硝酸铝是一种常用皮革糅剂.工业上用铝灰(主要含Al、AI2O3、FezCh等)制取硝酸铝晶体(NO3) 3n”。的流程如下：N30H溶液铝灰精硝液祐硝酸浊渣泄液一出慎铅晶体完成下列填空:(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有°a.容量瓶 b.量筒 c.烧瓶(2)反应口中为避免铝的损失，需要解决的问题是o从反应H所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、过滤、

14、低温烘干.有人建议将反应口、m合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：氢氧化物Fe (OH) 3Al (OH) 3开始沉淀pH1.94.2沉淀完全pH3.25.4铝灰胜卜但型卜 一硝酸铝晶体沉淀调节pH的目的是,为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是 (填编号)。A.氨水B.铝c.氢氧化铝D.偏铝酸钠(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是。称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.02/闻2。3,计算硝酸铝晶体样品中 结晶水的数目为 o19.(6分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。(1

15、)已知：2NO(g) + Oz(g) = 2NO2(g),正反应的活化能为c该反应历程为：第一步：2NO(g ) =N2O2(g) AHi=-a kJ«mol-1(快反应)第二步：N2O2(g) + Oz(g) = 2NO2(g) AH2=b kJmol"1 (慢反应)下列对上述反应过程表述正确的是 (填标号)。A. NO比2。2稳定B.该化学反应的速率主要由第二步决定C. NzOz为该反应的中间产物D.在一定条件下Nz5的浓度为。时反应达到平衡该反应逆反应的活化能为。(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2co(g) + 2SOz(g)金22cOz(g) + S(l)

16、AH < 0,在模拟回收硫 的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 01。"。和101。归。2,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时 间的变化如图所示：与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是。实验b中的平衡转化率a（SO2）=0（3）用NH3消除NO污染的反应原理为；4NH3 + 6NO里也5Nz +6H20。不同温度条件下，Nhh与NO的物质的量之比分别为3:1、2:1. 1:1时，得到NO脱除率曲线如图所示：曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是 o曲线a中NO的起始浓度为4xl0-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3

17、1;s）oSO（4）双碱法除去SOz是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液<=> NazSOs CaO溶液用化学方程式表示NaOH再生的原理 o25，C时，将一定量的SO?通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含NazSCh、NaHSCh的混合溶液, 且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （已知259时，H2SO3 的电离平衡常数电】:卜10-2, k32=1x10 7）o参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. B【解析】【分析】由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气

18、体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。【详解】A. S5易溶于水，不能用排水法收集，A项错误；B. N。不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；D. HCI易溶于水，不能用排水法收集，D项错误；答案选B。2. B【解析】【分析】【详解】A项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有殿基和羟基，既可以与乙静发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相 同，故B项正确；C项，分枝酸中只有痰基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个较基，故Imol分枝酸最

19、多能 与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使滨的四氯化碳溶液褪色的原理是澳与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锌酸钾溶液褪 色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式,判断有机化合物的官能团、 反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。3. D【解析】【详解】/ 、电解 A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCL (熔副!)= Mg+C12T,而不是氧化镁，故A错 误；B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)z+Na2cO3=CaCO3l+2

20、NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误；C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的C。，故c错误；高温D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO、+2C = Si+2co个，所以工业上制备粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正确；故选：Do【点睛】电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大, 而氯化镁的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。4. A【解析】【详解】A.反应C(s)+H2O(g)UCO(g)+Hz(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时

21、反应到达平衡，此时P气体不变，Pr体不变时反应达到平衡状态，故A正确；24gB 5minC(S)减少了 证而=2m可 根据反应关系 C(s)+H25g)U8(g)+Hz(g)可知Ac(8)=故B错误;2mol .aC 1 mol/L.=lmol/L, v 正(CO)= =0.2mol 'L1 Bmin2LAt 5minC.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误;D.反应C+H2O(g) = C。(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错

22、误；正确答案是Ao【点睛】C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。5. A【解析】【详解】A、醋酸的酸性强于次氯酸，CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,OhCOONa的浓度最大，所以三种溶液c (Na)大小顺序为：，故A正确；B、NH3H2O 的电离常数 K=c(NH/)c(OH")/c(NH3H2O)=c(NH4.)Kw/c(NH3，H2OAc(H),所以空弋粤的值为常数，不发生变化，故B错误；c(NH4

23、 )c、因为HzS为弱酸，所以pH=4的dS溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，HQ过量，根据电荷守恒可得：c(N-)+c(H+)=c(OH-)+2c(SL)+c(HS_),故 C 错误；D、Ca(ClO)z溶液中通入少量COz,生成CaCCh与HCIO,溶液碱性减弱，故D错误。答案选A。6. A【解析】【分析】【详解】A.向浓度均为0.10molLf的KCI和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件 下Agl先于AgG沉淀，二者为同种类型沉淀，Kp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以(AgCl) >Ksp(Agl),故 A 正确；B.即便亚硫酸没有变质

24、，先加入Ba(NO3)z溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根， 故B错误；C.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生APFBOHHAKOHbJ,并不能生成氨 气，故C错误；D.测定等物质的量浓度的Na2c。3和NaClO的pH值，Na2CO3>NaClO可以说明HCCh-的酸性强于HCIO, 若要比较H2CO3和HCIO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaH83和NaClO的pH值，故D错误； 故答案为Ao7. A【解析】【详解】A. H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H,Y + HQ

25、= HQ+HY , A 项正确；B. NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无 论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OK)>c(H+);因溶液中还存在水的 电离，则c(H+)>c(YZ)所以离子浓度大小顺序为；c(Na+)>c(HY>c(OHc(H+)>c(Y2-), B项错误；C. HY-水解生成二元弱酸和氢氯根离子，水解方程式为：HY-+H2O#OH-+H2Y,选项中是电离方程式，C项错 误；D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)

26、 + c(H+)=c(HY ) + c(OH )+2c(Y"), D项错误;答案选A。【点睛】分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的 离子和水中的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。8. D【解析】固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2CO3. BaClZ中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与 与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含COz;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为HSO3。 溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B,则B为Fe (OH) 2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为A

27、gCL 则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3, Na2SiO3,可能含有BaC*根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐 酸与Na2cCh反应生成CO?气体，与Fe反应生成比，气体A是8?与Hz的混合气体，A正确；B.沉淀A 为HzSiCh沉淀，B正确；C. B为Fe (OH) 2 ,在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正 确；D.该固体混合物中可能含有BaClz, D错误。答案选D.9. C【解析】【分析】【详解】A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化 铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；B.氢氧化钙溶解度较小，澄

28、清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用3与石灰乳反应生产漂白粉，故B 错误；C.向NaOH溶液中加入适量AlCb溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子 发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；D.实验室用MnOz与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnOz不反应，故D错误；答案选J【点睛】铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。10. D【解析】【详解】A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2Hzs0,浓)q=CuSOa+SOz个+2HzO,与稀硫酸不反应,含0.2 molH2sCM的浓硫酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2Na, A

29、项错误；B.25时，lLpH = 13的Ba(OH)z溶液中由水电离产生的OH一的浓度为10一%。1儿则1L该溶液中由水电 离产生的OK的数目为1x10-】3Na, B项错误；C. 一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键,即4对共用电子对,15 g HCHO物质的量为0.5mol,因此15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2Na对共用电子对，C项错误；D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4 I.甲烷气体的物质的量小于1 mol,因此含有的氢原子数目小于4心，D项正确；答案选D。【点睛】公式n=/ (Vm=22.4L/mol)的使用是学生们的

30、易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点: m条件是否为标准状况，在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4 L甲烷气体的物质的量小于1 mol,因此含有的氢原子数目小于4NAo11. D【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。【详解】A.2.4g Mg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去o.2mol电子，故A错误；B.甲苯分子中含有9个单键(8个CH键、1个CC键)，故B错误；C.未指明温度，人无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；D.COz、Nz。和C3H8的摩尔

31、质量相同，均为44g/mol,故混合气体的物质的量为4.4g44g / mol=0.1 mol,所含分子数为。,Na,故D正确：答案：D 12. D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成 的化合物，。.ImolirD溶液的pH为13(25C),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是 由Z元素形成的单质，根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过 氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解 答。【详解】由上述分析可知，X为H,

32、 Y为C, Z为O, W为Na, A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH, E为氧气，F为碳酸钠。A. B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，NaQz晶体中阴、阳离子个数比为1 ： 2,故A 正确；B.等体积等浓度的RNazCXh)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解，CC一+ H2ApHCCh一 十 OH，HCO3 +H2O+H2CO3+OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确； C. B为NazOz, C为CO2, A为出。，过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂， O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子O.INa

33、,故C正确；D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CV。，Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱 于后者，与氢键无关，故D错误； 答案选D。【点睛】解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二 氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中。由价变成。价和】价。13. C【解析】【详解】A.血液和空气都属于胶体，"血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了 胶体的不同性质，A项正确；B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现

34、，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；答案选C。【点睛】C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溟、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化 学反应，学生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化, 学生要加以理解并识记。14. B【解析】【详解】A.反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正 确，不符合题意；CH,COOHB. 5，*36H- 5("A) + 12M/ +28H,。反应中，Mn 元素的化合价从+7 价降CH,COOH低到+2

35、价，转移5个电子，则ImolPX反应消耗2. 5mol MnOj共转移12. 5Na个电子，故B错误，符合 题意；c. PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分 异构体还有3种，故C正确，不符合题意；D. PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET装料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确， 不符合题意；故选:Be15. C【解析】【详解】A.由图可知，氧分子的活化是。一。键的断裂与C-。键的生成过程，故A正确；B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；C.由图可知，水可使氧分子

36、活化反应的活化能降低048eV,故C错误；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氮分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。故选C。二、实验题(本题包括1个小题，共1。分)16. Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 或 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OPts Au 将 Fe?+氧化为Fe"不引入杂质，对环境无污染AP Fe3+加热脱水甲所得产品中含有较多Fez(SOj3杂质乙cxbxlO-3 x 250x5X100%c【解析】【分析】稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成C1+、Al3 Fe

37、2+,漉渣1的成分是Pt和Au, 滤液1中的离子是Cu2+、A产、Fe?+,滤液1中加入过氧化氢，将Fe?+氧化为Fe",再加入氢氧化钠并调节 溶液pH使AB、Fe3+生成沉淀，滤液2中主要含有C/+,然后将硫酸铜溶液蒸发、冷却结晶、过滤得到硫 酸铜晶体；将漉渣2(主要含有氢氧化铁和氢氧化铝)经过一系列步骤制取AIz(SO4)3-18H2O。结合物质的性质 分析解答。【详解】稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、AL Fe发生反应生成Cu"、AP Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和 Au,滤液1中的离子是C1+、Al"、Fe?*；第步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+

38、4H+2NO3=Cu2+2NO2/r+2H2O 或 3Cu+8H+2NO3=3CuZ+2NO个+4七0,故答案为Cu+4H+2NO3=A=Cu2+2NO2+2H2O 或 3Cu+8H+211。33(：产+2110个+4HQ Pt、Au,(2)第步加出5的作用是把Fe?+氧化为Fe",过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，根据流程 图，调溶液PH的目的是使闻3+、Fe”生成沉淀，故答案为将Fe"氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染; Al3 Fe3+；(3)第步由CuSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是在林埸中加热脱水，故答案为在生竭中加热脱水；(旬制备硫酸铝晶

39、体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结 晶、过漉得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在漉渣中 加H2SO4,生成FezOOj和Alz(SCU)3,再加闻粉和FepOM生成AIz(SCU)3,过滤除去生成的铁和过量的铝 粉，将滤液蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体;丙方案先在滤渣中加NaOH和AI(OH)3反应生成NaAlO2, 再在淀液中加H2SO4生成AL(S5)3,蒸发、冷却、结晶、过漉可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方 案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的AL(SO4)3的原子组成没有关系，造成药品浪

40、费，故答案为甲；所得产品中含有较多%2(SO4)3杂质；乙；(5)取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离子后，用cEDTAY?-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL,滴定反应如下：Cu+HaYCuY+ZH+,铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/LxbxlO-3L=bcxlO-3m。|；依据元素守恒得到：则20mL溶液中含有的CuSCU2出。物质的量为 bcxl0 3mol； 100mL 溶液中含 bcxlO 3molx5=5bcxl0-3mol,所以 CuSO4>5H2O 质量分数的表达式cxbxW3x250x5aX100%,故答案为cxb

41、x10-3x250x5X100%；a.未干燥锥形瓶对实验结果无影响，故错误；b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，导致消耗标准液 读数偏小，结果偏低，故错误；C.未除净可与EDTA反应的干扰离子，导致消耗标准液多，结果偏高，故 正确；导致含量的测定结果偏高的是5故答案为J【点睛】掌握中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质等是解答本题的关键。本题的易错点为(4),要注意从原 子利用的角度分析解答。三、推断题(本题包括1个小题，共1。分)17. 8 1818 4 SnO2+2NaOH= Na2SnO3+H2O 把 SnO 氧化为 SnOj2"蒸发结晶100gL】烧")11碱浓度

42、、温度 85 PbO22 + S2 + 2H2O= PbS J+ 4OH5Sn + 4Na3SbO4 + H2O = 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH【解析】【分析】由流程图可知，向锡锚渣中加入烧碱溶液，Sn、Sb、As、Pb的氧化物溶于氢氧化钠得到含有SnO32-, SbO?-.PbO? AsCX?一的碱浸液，向碱浸液中加入氢氧化软溶液，ASO43一与氢氧化铁反应生成碑酸领沉淀过滤除 去；向所得滤液中加入硫化钠溶液，Pb。产与硫化钠发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀过漉除去；再向所 得滤液中加入锡片，锡与Sb。J-发生置换反应生成单质锦过滤除去，得到NazSnS溶液。【详解】(1)

43、Sn与碳同主族，Sn的原子序数为50,最外层电子数为%原子结构示意图为图),故答案为g)2 8 1818 4 ;")11(2) NaNO3具有氧化性，能将SnO氧化，“碱浸时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNCb,其作用是 把SnO氧化成SnO32 ,故答案为把SnO氧化为SnO32-；(3)由图可知，烧碱浓度为1。9厂，温度为85时，锡浸出率最高，故答案为100g-P烧碱浓度、温度 85；(4)由题意可知，NazPbOz溶液与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀和氢氧化钠，反应的离 子方程式为 PbO22 +S2 + 2H2O= PbS J+ 4OH ,故答案为 PbO22

44、 + S2-+ 2H2O= PbS 40H"；(5)由流程图可知，“脱镯”时加入锡，锡与NasSbCU溶液发生氧化还原反应生成Sb、NazSnCh和NaOH, 反应的化学方程式为 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O = 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH,故答案为 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O = 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOHo四、综合题(本题包括2个小题，共2。分)18. b如何控制反应终点(或硝酸的用量冷却结晶洗涤 产物中杂质NaNCh的含量较高将Fe"转化为Fe (OH) 3沉淀除去BC产生大量污染性气体NO等8.7【解析】

45、【分析】铝灰用氢氧化钠溶液溶解，铝、氧化铝反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤分离，滤液中含有偏铝酸 钠、未反应的NaOH,加入硝酸中和未反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤分离, 氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶液，经过减压蒸发得到硝酸铝晶体。【详解】(1)用天平称量氢氯化钠，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，还需要量筒，故答案为: b;(2)硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致闻元素损失，需要解决的问题是：如何控制反应终点(或 硝酸的用量)，可以将加入稀硝酸改为通入过量CO2,避免氢氧化铝沉淀溶解，故答案为：如何控制反应 终点(或硝酸的用量)；(

46、3)从反应m所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，故 答案为：冷却结晶、洗涤；(4)反应口、m合并以简化操作，产物中杂质NaN5的含量较高，故答案为：产物中杂质NaNO3的含量较 高；铝灰用稀硝酸溶解，AK A12O3, Fez6均反应得到硝酸铝、硝酸铁，加入X调节pH使铁离子转化为氢 氯化铁沉淀，过滤除去；加入的X能与酸反应且不能引入新杂质，故不能选氨水、偏铝酸钠，可以选择 闻与氢氧化铝，故答案为：将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；BC；闻与稀硝酸反应会生成NO,污染空气，故答案为：产生大量污染性气体N。等；1.02g硝酸铝晶体分解得到氧化铝、

47、水'另外物质相当于叫。5,氧化铝的物质的量为喃埼根据闻元素守恒，硝酸铝的物质的量为0.02mol,根据N原子守恒，可知N2O5为0.02molx3=0.03mol,其质量为0.03molX108g/mol=3.24g,故结晶水为质量为7.392g - 1.02g - 3.24g=3.132g,结晶水物质的量为3.121g0,174mol而忘8*引，故结晶水数目为标加=8.7,故答案为：87【点睛】7 392g计算结晶水的数目时，也可先求出晶体的摩尔质量M=则27+62x3+18n=369.6,0.02moln=8.7 o19. BC (a+b+c) kJmorT 使用催化剂 95%1:

48、1 IxlO4 CaO+H2O+Na2SO3= CaSO3+2NaOH c(Na+)>c(HSO3)=c(SO32)>c(OH)=c(H+)【解析】【分析】(1)A.第一步正反应快，活化能小；B.该化学反应的速率主要由最慢的一步决定；C. N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下N2O2的浓度不变反应达到平衡；已知：2NO(g)+O2(g)#2NO2(g),正反应的活化能为ckJinoH.该反应历程为：第一步：2NO(g)=N2O2(g)AHi =a kJ-mol * (快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)AH2 =-b kJ-mol1 (慢反应)据此计算该

49、反应逆反应的活化能二正反活化能.反应始变；(2)a、c开始均通入2.8molCO和ImolSCh,容器的容积相同，而起始时c的压强大于a,物质的量 与体积一定，压强与温度呈正比关系；结合三行计算列式得到，气体压强之比等于气体物质的量之比；(3)两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，据此分析；根据NO的脱除量变化值和脱除时间计算NO的脱出速率：(4)过程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l>=Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向进行；氢氧根离子 浓度增大；259时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Naz

50、SCh、NaHSCh的混合溶液, 且溶液恰好呈中性，已知25C时，H2sth的电离平衡常数KaHxlor Ka2=lxl0 7,可知SCh?一的水解常数10*为 一=1X1O 7,可知NazSCh的水解与NaHSO3的电离程度相等。10_,【详解】(1)A.第一步正反应快，活化能小于第二步正反应活化能，故A错误；B.第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)AH2 =-b kJ-mol *(慢反应)，该化学反应的速率主要由第二步决定,故B正确；C.已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反应的活化能为ckJmoH.该反应历程为：第一步：2NO(g)=N2O2(g)AHi =-a

51、 kJ-mol1 (快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)AH2 =-b kJ-mol , (慢反应)分析过程可知，N2O2为该反应的中间产物，故C正确；D.反应为可逆反应，在一定条件下N2O2的浓度不变时反应达到平衡，故D错误；故答案为：BC；已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反应的活化能为ckJinolL该反应历程为：第一步：2NO(g)=N2O2(g)AHi =a kJmoF (快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)AH2 =-b kJ-mol1(慢反应)逆反应的活化能为=正反活化能-反应焙变=c-(a)+(-b) kJ /mol=(

52、a+b+c)k.J /mol,故答案为：(a+b+c)kj/mol；(2)a、c开始均通入2.8molCO和ImolSCh,容器的容积相同，而起始时c的压强大于a,物质的量 与体积一定，压强与温度呈正比关系，故c组改变的实验条件可能是：升高温度， 故答案为：升高温度；设消耗二氧化硫物质的量x, 2CO(g) + 2sCh(g)里也2cO") + S(l)起始量(mol) 2.81变化量(mol) x平衡量(mol) 2.8-x1-x2.8+11602.8-x+l-x+x 120,解得 x=0.95n】ol,实验b中的平衡转化率a (SO2)=0.95mol1 molxl0()%=95

53、%,故答案为：95%；(3)两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c的NO脱除率最低，即NO的转化率最低，所以NO的在总反应物中的比例最高，符合的是n (NH3)： n(NO)的物质的量之比1： 1,故答案为：1： 1;曲线a中NO的起始浓度为xlOTmg/n?,从A点到B点经过0.8s,根据图象，NO的脱除率从55%上 升到75%,则该段时间内NO的脱除量为4=4*10寸里/013*(75%55%)=8乂10-5命3,时间间隔为At=0.8s, 所以该段时间内NO的脱除速率为=田。2"'-= 1.0x1(尸mg/ (nP-s),0

54、.8s故答案为：1.0x10-*.(4)过程中加入 CaO,存在 CaO (s) +H2O (1) =Ca (OH) 2 (s) Ca2+ (aq) +2OH- (aq),因 SCh?与Ca?+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，反应的化学方程式：CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH,故答案为：CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；已知25c时，H2SO3的电离平衡常数 此尸以102, Ka2=lxl07,可知SCV的水解常数为=lxl0 7,可知Na2sCh的水解与NaHSO3的电离程度相等，则知25*C时由Na2SO3和NaHSOj形成的混合

55、溶液恰好呈中性，即c(OH )=c(H*),可知c (SO32 ) =c (HSO3 ),则溶液中存在c(Na+)>c(HSOy)=c(SO32-)>c(OH)=c(H+),故答案为：c(Na+)>c(HSO3)=c(SO32-)>c(OH )=c(H+).【点睛】溶液中离子的浓度大小比较，需注意溶液的酸碱性，利用电离平衡常数和水解平衡常数判断溶液的电离程 度和水解程度。2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.共价化合物的熔沸点都比较低B.箕、沼、：H三种核素可组成3种水分子C. HQ分子比HS分子稳定的原因，是HzO分子间存在氢键D. SiOa和CaCO,在高温下反应生成CO,气体，说明硅酸的酸性比碳酸强2.用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（）A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl -2e =Cl23.某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是试管实验现象溶液仍为无色，有 白雾、白色固体产生有大量白