人教版高一化学方程式大全

1、高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温： 4Na + O 2 = 2Na 2O 点燃：2Na + O 2 I4 Na 2O 22、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na+ 2OH + H 2T3、钠与硫酸反应：2Na + H 2SO4 = Na 2SO4+ H 2 T4、氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O = 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3+ O 26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H 2O = 4NaOH + O 2T 离子方程式：2Na

2、2O2 +2H 2O = 4Na + + 4OH + O 2T7、NaOH 溶液通入少量 CO2: 2NaOH +CO 2 = Na2CO3 +H 2O离子方程式：2OH +CO 2 = CO3 2 +H 2ONaOH 溶液通入过量 CO2： NaOH +CO 2 = NaHCO 3离子方程式：OH +CO 2 = HCO 38、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO3+ HCl = NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na 2CO3+ 2HCl = 2NaCl +CO 2件H 2O除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na 2CO3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO

3、3碳酸钠与氢氧化钙：W2CO3 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 J+2NaOH碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3 + HCl = NaCl +CO 2 f+H 2O少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3 +Ca(OH) 2 = NaOH+CaCO 3 >H 2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3 +Ca(OH) 2 = Na 2CO3 +CaCO 3 >2H 2O除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 +H 2O除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3皂Na 2CO3 +CO 2仔H 2。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

4、溶液：Na2CO3+CaCl 2 = CaCO 3 >2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 - 2Al2O32、铝与氧化铁反应(铝热反应)： 2Al + Fe 2O3省些2Fe + Al 2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HC1 = 2AlCl 3 +3H 2T 离子方程式：2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2 T4、铝和 NaOH 溶液：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO 2 +3H 2 T 离子方程式：2Al +2OH +2H 2O = 2AlO 2+3H 2 T5、氧化铝和稀硫酸：Al 2O3 +3H 2SO4 = A12

5、(SO4)3 +3H 2O离子方程式： AI2O3 + 6H + = 2Al 3+ 3H 2。6、氧化铝和 NaOH 溶液：AI2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O3 + 2OH = 2AlO 2 + H 2O7、氢氧化铝和稀盐酸： Al(OH) 3 +3HC1 = AlCl 3 +3H 2O离子方程式： Al(OH) 3 +3H + = Al3+ + 3H 2。8、氢氧化铝和 NaOH 溶液：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 +2H 2。离子方程式：Al(OH) 3+OH = AlO 2 + 2H 2。9、氢氧化铝受热分解：2Al(

6、OH) 3至Al2O3 +3H 2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH 3?H2O = 2Al(OH) 3 J+3(NH 4”SO4离子方程式：Al3+ + 3NH 3?H2O = Al(OH) 3J+3NH4+11、AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液：AlCl 3 + 3NaOH= Al(OH)3 J+3NaClAlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH= NaAlO2+ 3NaCl+ 2H 2O12、往 NaAlO 2 溶液中通入少量 CO2：2NaAlO 2 +CO 2 +3H 2O =2Al(OH) 3 J + Na 2CO3往

7、NaAlO 2溶液中通入过量 CO2:NaAlO 2 +CO 2 + 2H 2O = Al(OH) 3 J + NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3 (熔融)里理4Al+3O 2 T三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O 2巫Fe3O4铁与硫反应：Fe + S &FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 +H 2T 离子方程式：Fe + 2H + = Fe2+H 2 T铁与 CuSO4 溶液：Fe +CuSO 4 = FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu 2+ = Fe2+ + Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H 2O(g) =Fe3O4

8、+ 4H 24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl 2 +H 2O离子方程式：FeO + 2H + = Fe2+H 2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ +3H 2O6、CO 还原氧化铁：3CO+Fe 2O343CO2 + 2Fe7、氯化铁与 NaOH 溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3 >3NaCl离子方程式：Fe3+3OH = Fe(OH) 3 J8、硫酸亚铁与 NaOH 溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 > Na 2SO

9、4 离子方程式：Fe2+ +2OH = Fe(OH) 2 J9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 32 Fe2O3+3H 2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH) 2+ O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 (白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色)11、除去 FeCl2 中的 FeCl3： Fe +2FeCl 3 = 3FeCl 2 离子方程式：Fe +2Fe 3+ = 3Fe2+12、FeCl2 与 Cl2 反应：2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3离子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe 3+ +2Cl13、FeCl3 与 Cu 反应：Cu +2FeCl 3

10、= 2FeCl 2 +CuCl 2 离子方程式： Cu +2Fe 3+ = 2Fe2+ +Cu 2+14、氯化铁与硫氧化钾反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN) 3 + 3KC1 (溶液变红)四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O 2皂biO 2硅与氟气：Si + 2F 2 = SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF = SiF4?+2H 2 T3、硅与 NaOH 溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O = Na2SiO3 + 2H 2 T4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 >2H 2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO匡

11、星CaSiO 36、二氧化硅与 NaOH 溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 +H 2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl +H 2SQ3J 离子方程式：SiO 32 + 2H + = H2SQ3 J9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO 2 +H 2O = Na 2CO3 +H 2SQ3 J10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na 2CO3型Na2SiO3 + CO 2 T11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO 星CaSiO3 + CO 2T12、加热硅

12、酸：H2SiO32LSiO2+H 20五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO 2 +4HCl（浓）W= MnCl 2 +Cl 2 1+2H 2O 离子方程式：MnO 2 +4H +2Cl 4 Mn 2+ +Cl 2 T+2H 2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl 2型2NaCl （产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl 2理2FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl 2CuCl 2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2+C12叁2HCl （苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应： Cl2 + H2O=HCl+ HClO离子方程式：Cl2 + H 2

13、。= H+Cl + HClO4、次氯酸光照分解：2HC1O些区2HC1+O 2 T5、氯水中通入 SO2: Cl2 +SO 2 +2H 2O= 2HC1+H 2SO4 离子方程式：CI2 +S0 2 +2H 2。= 4H +2Cl +S0 426、氯气与 NaOH 溶液：Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO +H 2O 离子方程式：C12+2OH = Cl +ClO +H 2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca（OH） 2 = CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O8、漂白粉漂白原理：Ca（ClO） 2+CO 2+H 2O= CaCO 3 J+2HCIO9、向漂白粉溶液中加入

14、稀盐酸：Ca（ClO） 2+2HC1 = CaCl2+2HClO10、氯气通入澳化钾溶液： CI2 + 2KBr = 2KCl +Br 2离子方程式：CI2 + 2Br = 2Cl +Br2氯气通入碘化钾溶液： Cl2 + 2KI = 2KCl +I 2离子方程式：Cl2 + 2I = 2Cl +I 2滨水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = 2KBr +I 2离子方程式：Br2 + 2I = 2Br +I 211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 = AgCl 4+NaNO 3离子方程式：Cl +Ag +=AgCl J六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O 2上&

15、SO2硫与氢气加热： H2 + S旦H2s2、二氧化硫与水： SO2 + H 2OH2SO3.氧化硫与氧化钙： SO 2 +CaOCaSO3少量 SO2与 NaOH 溶液：SO2+2NaOH = Na 2SO3 +H 2O 离子方程式：SO2+2OH = SO32 +H 2。过量 SO2 与 NaOH 溶液：SO2+NaOH = NaHSO 3离子方程式：SO2+OH = HSO33、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH) 2 = CaSO3 J+H 2。离子方程式：SO2+Ca 2+ +2OH=CaSO3 J+H 2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH) 2 = Ca

16、(HSO 3)2 离子方程式：SO2+OH = HSO 34、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H 2s = 3SJ+ 2H 2O1比剂一5、二氧化硫催化氧化：2SO 2+O 2 行L 2SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H 2SO4 = Na 2SO4+SO 2T+H 2O7、Na2SO3 与氧气反应： 2Na 2SO3+O2=2Na 2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O= H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO = CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3+Ca(OH) 2= CaSO4>H 2O11、铜与浓硫酸反应： Cu +2H 2SO4(浓)与

17、CuSO4+SO 2 1+2H 2。12、碳与浓硫酸反应： C +2H 2SO4(浓)与CO2 1+2S。2 1+2H 2。13、SO2+H 2O2=H 2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O2壁丝里2N。2、工业合成氨：N2+3H 2 一强化剂2NH 33、一氧化氮与氧气反应：2NO+。2=2 NO 24、NO 2 溶于水：3NO 2+H 2O=2H NO 3+NO5、氨气溶于水：NH 3+H 2O=lNH 3?H2O 氨水显弱碱性(电离方程式)： NH 3?H2O=T NH 4+OH6、浓氨水受热分解：NH 3?H2O4NH 3 T+H 2O7、氨气和氯化氢： NH 3+HC

18、l = NH 4Cl (产生白烟)8、氨的催化氧化： 4NH 3+5 O2=Z= 4NO+6H 2O9、氯化钱受热分解：nh 4Ci Anh 31+HCi T10、碳酸氢钱受热分解：NH 4HCO 3=NH 3 >CO 2 1+H 2O11、硝酸俊和 NaOH : NH4NO3+NaOH 与NaNO 3+NH 3 >H 2O 离子方程式：NH 4+OH 叁 NH 3 1+H 2O12、实验室制氨气： 2NH 4Cl+Ca(OH) 2&CaCl2+2NH 3 >2H 2O13、浓硝酸与铜反应： Cu +4HNO 3= Cu(NO 3)2+2NO 2 1+2H 2O 离子方程式：Cu +4H +2NO 3 = Cu2+ +2NO 2>2H 2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3=3 Cu(NO