河南省驻马店市2020届高三年级第一学期期末统一考试化学试题

1、驻马店市 2019-2020 学年度第一学期高三期末考试化学试题2020.01 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。 2选择题必须使用 2B铅笔（按填涂样例 ）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Li 7第 I 卷（选择题 共 42分）一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 4

2、2 分。每小题只有一个选项符合题意。1. “太阳能燃料”国际会议于2019 年 10月在我国武汉举行， 旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（ ）A. 太阳能燃料属于一次能源B. 直接电催化 CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C. 用光催化分解水产生的 H2是理想的绿色能源D. 研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展 2 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化碳气体的干燥剂B. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C. 氢氧化铝具有弱酸性，可用作胃酸中和剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果

3、催熟剂3. 本草纲目 中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属晒干烧灰，以原水淋汁久则 凝淀如石浣衣发面，甚获利也。”下列说法中错误的是（ ）A. “石碱”可用作洗涤剂 B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱 D. “久则凝淀如石”的操作为结晶4. 反应 NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3产生的 NaHCO3经煅烧可得纯碱，这是侯氏制碱法 的基本原理。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为 8 的氮原子：B. NH4Cl 的电子式：C. Cl -的结构示意图D. CO2的结构式： O-C-O5.2018 年我国首次合成了在有机化工领域具有

4、重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于 M的说法错误的是（）A. 分子式为 C10H11NO5B. 所有碳原子可以处在同一平面内C. 能发生取代反应和加成反应D. 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有 4 种（不考虑立体结构）6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1mol?L -1 Na2SO4溶液： Cu2+、K+、C1-、NO3-1 3+ + - -B. 0.1mol?L -1 FeCl 3溶液： Al 3+、 NH4+、 SCN- 、I -C. 0.1mol?L -1KOH溶液： Na+，Mg2+、Br- 、SO42- -1 2+ 2+ - -D

5、. 0.1mol?L -1HNO3溶液； Fe2+、Ba2+、 ClO-、 AlO2-7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1L1mol?L-1FeCl 3 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为NAB. 22.4LCH4和 22.4LC 2H4 所含的氢原子数均为 4NAC. 5g 由 CO2与 N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AD. 1mol 乙醇与 1mol 乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为NA8. 实验室模拟从海水中提取溴，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取氯气C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液B. 用装置

6、乙将 Br- 氧化D. 用装置丁将水和乙醇分离9.lmol 常见金属 M和卤素反应的焓变 H（单位： kJ?mol）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是（ ）A. MBr2与 Cl 2反应的 H< 0B. 化合物的热稳定性顺序： MI2>MBr2>MCl2> MF2C. MBr2（s）+F2（g）MF2（ s）+Br 2（ l ）， H=-600 kJ?molD. 由 MC12（s ）制得 M的反应是吸热反应10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图 所示。下列说法正确的是（ ）A. 原子半

7、径： Z>W>Y> X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>XC. W与 Z形成的化合物 ZW2中只含离子键 D. W的单质难溶于 W与 X 形成的化合物 XW211. 已知氧化性： Fe3+>M2+（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol?L -1的 Fe2（SO4）3和 MSO4 的 100mL混合液中加入 amol 铁粉，充分反应后， 下列说法不正确的是 （ ） A. 当 a0.1 时，发生的反应为 2Fe3+Fe=3Fe2+2+B. 当 0.1 a< 0.2 时，溶液中 n（Fe2+）=（0.2+a ）molC. 当 a0.2 时，

8、发生的反应为 2Fe3+M2+2Fe4Fe 2+MD. 若有固体剩余则可能是铁12. 一种由沼气获得高浓度生物质甲烷燃气的装置如图所示： 下列相关说法正确的是 （ ）A. 阴离子向阴极区迁移 B. 在阴极区， CO2 直接被还原为 CH4C. 在阳极区逸出的气体只有 O2 D. 在阳极上可能发生反应： 2H2O-4e 4H +O2， HS-2e S +H选 项实验现象结论A将镁条点燃后迅速伸入充满 N2 的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化 性B将装有 CuCl2?2H2O 晶体的试管加热， 在试管口放 置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变为红色CuCl2显酸性C将镁片和铝片分别打磨后，用导线

9、连接，再插入NaOH溶液中片刻后镁片上有大量 气泡产生，铝片上产 生的的气泡很少镁为电池正极D-1向 2 mLNa2S 稀溶液中滴加 0.1mol?L -1ZnSO4 溶液 至不再有白色沉淀产生， 然后再往上述溶液中滴 加 0.1mol?L -1 的 CuSO4 溶液沉淀由白色变为黑色Ksp（ ZnS）Ksp（ CuS）13. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A. AB. B C. CD. D14. 甲胺（ CH3NH2）的性质与氨气相似，将 pOH相同、体积均为 V0 的 CH3NH2?H2O和 NaOH两种 溶液分别加水稀释至体积为 V，pOH随 lg 的变化关系如图所示， 下列叙

10、述错误的是 （ ） 已知：常温下， pH+pOH=14pOH=-lgc （ OH-）A. 稀释相同倍数时， CH3NH2?H2O 的浓度比 NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度： b 点大于 c 点C. 由 c 点到 d 点，溶液中 保持不变D. 常温下，某盐酸的 pH=m，a 点时 CH3NH2?H2O 的 pH=n，当 m+n=14时，取等体积的两溶液混 合，充分反应后： n（Cl-） n（CH3NH3+ ） n（ H+） n（OH- ）第 II 卷（非选择题 共 50 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18 题第

11、 19 题选考题，考生根据要求作答。（一）必考题15. 某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：称取 7.0g 工业废铁粉放入烧杯中，先用热的 Na2CO3 溶液洗涤，再水洗，最后干燥。 称取 6.0g 上述处理后的铁粉加入 25mL 某浓度硫酸中加热， 加热过程中不断补充蒸馏水， 至反应充分。冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。 向步骤的滤液中加入适量（ NH4）2SO4 晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干 燥纯净的（ NH4） 2Fe（SO4）2?6H2O。V将（ NH4）2Fe（ SO4）2?6H2O脱水

12、得（ NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。 已知在不同温度下 FeSO4?7H2O 的溶解度如表：温度（）1103050溶解度（ g）14.017.025.033.0回答下列问题：（1）步骤用热的 Na2CO3 溶液洗涤工业废铁粉的目的是 ，步骤中设计铁粉过量，是为了 ，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是 。（ 2）步骤中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了 。（3）（ NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有 N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检 验部分产物。 检验气态产物中的 SO2和 SO3 时，装置连接顺序依次为 （气流从左至右） ；C中盛放的试剂为 。

13、装置 A 的作用是 。 检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为 。16. 某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO，含有少量的 Fe、 Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜 Cu 2（ OH） 2CO3 ，具体流程如图：已知： Cu2（OH） 2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。（1）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为 （任写一种）。（2）“操作”中铜发生反应的离子方程式为 。（3）“调节 pH”操作中加入的试剂为 （填化学式）。（4）洗涤 Cu2（OH）2CO3 沉淀的操作为 。（5）“操作”中温度选择 5560的原因是

14、 ；该步骤生成 Cu2（OH）2CO3 的同时产生 CO2，请写出该反应的化学方程式： 。（6）某同学为测定制得的产品中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g 产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色 固体质量为 m2g，则样品中 Cu2（ OH） 2CO3 的纯度为 （用含 m1、m2的代数式表示）。17. 三氧化钼（ MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼 矿（主要成分为 MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：（1）已知： MoS2（ s） ?Mo（ s）+S2（g）H1 S2（g）+

15、2O2（g）?2SO2（g）H22Mo（ s）+3O2（g）?2MoO3（ s）H3则 2MoS2（s）+7O2（g）?2MoO3（s）+4SO2（g）的 H=（用含H 1、H2、H3的代数式表示）。（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2（s）?Mo（s）+S2（ g）下列说法正确的是 （填字母）。a气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c增加 MoS2 的量，平衡正向移动达到平衡时 S2（ g）的浓度为 1.4mol?L -1，充入一定量的 S2（ g），反应再次达到平衡， S2（g）浓度 （填“>”“<”或“ =”）

16、1.4mol?L -1。（3）在 2L恒容密闭容器中充入 1.0molS 2（g）和 1.5molO2（g），若仅发生反应： S2（g） +2O2（g）?2SO2（g），5min 后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则 0 5min内， S2（ g）的反应速率为 mol?L -1?min-1 。（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和 O2，仅发生反应： 2MoS2（s）+7O2（ g）?2MoO3（s）+4SO2（g）H测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。 H（填“>”“<”或“ =”） 0；比较 p1、 p2、 p3的大小： 。若初始时通入 7.0

17、molO2，P2为 7.0kPa ，则 A点平衡常数 Kp=（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压 =总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为p1，温度为 1100K 时，平衡常数 Kp（填“>”“<”或“ =”） Kp。（二）选考题18. 【化学 -物质结构与性质】2019 年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做 出的贡献，他们最早发明用 LiCoO2 作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：（1）基态 Co 原子价电子排布图为 （轨道表达式）。第四电离能I 4（ Co）比 I 4（ Fe）小，是因为 。（2）L

18、iCl 的熔点（ 605）比 LiF 的熔点（ 848）低，其原因是 。（3）乙炔（ C2H2）分子中 键与 键的数目之比为 。（4）锂离子电池的导电盐有 LiBF4 等，碳酸亚乙酯（ ）是一种锂离子电池电解液的添加剂。LiBF 4 中阴离子的空间构型是 ；与该阴离子互为等电子体的分子有 。（列一种）碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 。（5）Li 2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶S2- 的配位数为 。设 NA为阿伏加德罗常数的值， Li 2S 的晶胞密度为 （列出计算式） g?cm -3 。G的一种合成路线如下：19. 【化学 - 有机化学基础】

19、环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体回答下列问题：（1）A 的化学名称是 。B 中含有官能团的名称为 。（ 2）反应的反应类型是 。（3）C 的结构简式为 。（4）G与新制 Cu（OH）2 反应的化学方程式为 。（5）X与E互为同分异构体， X中含有六元碳环，且 X能与 NaOH溶液反应，则符合条件的 X 的结构简式为 。（6）设计由 1，3- 丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线 （其他试剂任选）化学参考答案I. 2.A Xr I. 1B 6 A 7.C 9. B 1(). U 11.1)12.I> IXB IIJ) l(WAn!分“确液0"衣 Fl (2Irn) 711

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