北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)

1、北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64Ca 40I卷选择题（共42分）1 .下列物质属于电解质的是（）A.硝酸钾B.酒精C.铁D.稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A、硝酸钾在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是电解质，故选A；B、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选 B;C、铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选 C;D、稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选 D;答案选Ao2 .关于容

2、量瓶上标有的内容不正.确.的是（）A.容积B.温度C. 一条刻度线D.两条刻度线【答案】D【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有一条刻度线、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，故选Do3 .下列电离方程式正确的是（）A. Na2CO3=Na2+CO32-B. Fe2 （SO4）3=Fe3+SO42-C. NH 3 H 2ONH 4+OH -D. HClH+Cl-【答案】C【解析】【详解】A. W2CO3电离出Na+和CO32-

3、,电离方程式是 Na2CO3=2Na+CO32-,故A错误;B. Fe2（SO4）3 电离出 Fe3+、SO42-,电离方程式是 F&（SO4）3=2Fe3+3SO42-,故 B 错误；C. NH 3 H2O是弱电解质，电离出钱根离子和氢氧根离子，电离方程式是NH3 H2O=NH4+OH-,故 C 正确；D. HCl是强电解质，电离出 H+、Cl-,电离方程式是 HCl=H+Cl-,故D错误； 答案选Co【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电解质微粒的比例关系即可解答，需要注意的是强电解质用“='：弱电解质用 4 .下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（

4、）A. Fe3O4B. W2O2C. CuCl 2D. FeCl 2【答案】D 【解析】【详解】A、3Fe + 2O2Fe3O4,故A错误；MMB、2Na+O2Na2O2 故 B 错误；C、Cu+ Cl 2，点、CuCl2,故 C 错误；D、2Fe + 3C12 J 2FeCl3 ,不能生成 FeCl2,故 D 正确； 故选Do5 .下列关于物质用途的说法中，不正碰.的是（）A.钠可用于制造高压钠灯B.氯气可用于制备漂白粉C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多【答案】D 【解析】【详解】A.高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故 A正确；B.氯气与石灰乳反应生成

5、氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故 B正确；C. Na2O2能与二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2可用于呼吸面具供给氧气，故 C正确；D.纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故 D错误； 选D。6 .下表中关于物质的分类正确的是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3 H2ONaClNa2O2CO【答案】B【解析】【详解】A、CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误；B、HC1O是酸，KOH是碱，NaH

6、CO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故 B正确；C、Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误；D、NaHSO4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误；答案选Bo7 .下列实验现象的描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体8 .氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色【

7、答案】C【解析】【详解】A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故 A错误；9 .氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故 B错误；C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故 C正确；D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故 D错误；答案选Co10 下列说法正确的是（）A. O2的摩尔质量是32gB. 11.2L H2的物质的量为 0.5 molC.将25g胆矶固体（CuSO4 5H2。）溶解在1L水中，可配制 0.1 mol/L的硫酸铜溶液D.将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成 100 mL ,所

8、得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L【答案】D【解析】【详解】A.摩尔质量的单位是 g/mol , 。2的摩尔质量是32g/mol,故A错误；B.标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5 mol,非标准状况下，11.2L H2的物质的量不一定为0.5 mol,故B错误；C.将25g胆矶固体（CuSO4 5H2。）溶解在1L水中，溶液的体积不是 1L,硫酸铜溶液的浓度不是0.1 mol/L ,故C错误；D.将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成 100 mL ,所得盐酸的物质的量浓度10mL 10mol/L100mL1 mol/L ,故D正确;答案选Do9 .与100mL 0.2m

9、ol/L CaCl 2溶液中Cl-浓度相同的是（）A. 50mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl 2 溶液D. 200mL 0.2 mol/L KCl 溶液【答案】B【解析】【分析】0.2mol/L CaCl 2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。【详解】A. 50mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液中 Cl-浓度是 0.3mol/L ；B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液中 Cl-浓度是 0.4mol/L ;C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl

10、2 溶液中 Cl-浓度是 0.2mol/L ;D. 200mL 0.2 mol/L KCl 溶液中 Cl-浓度是 0.2mol/L ;故选Bo10 .下列化学方程式不能.用H+OH-=H2O表示的是()A. KOH+HCl=KCl+H 2OB. Ba (OH) 2+2HCl=BaCl 2+2H2OC. 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2。D. Cu (OH) 2+2HNO 3=Cu ( NO3) 2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A. KOH+HCl=KCl+H 2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2。，故不选A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H2

11、O是强酸与强碱反应， 离子方程式是 H+OH-=H2。，故不选B；C. 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是 H+OH-=H2O ,故不选C；D. Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H2O,氢氧化铜难溶于水，Cu(OH) 2不能拆写为离子，反应的离子方程式是 Cu(OH) 2+2H +=Cu2+2H 2O,故选D；答案选D。11.下列能大量共存的离子组是()A. Na+、Ag+、Cl-、OH-B. K +、OH-、HCO3-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、K+、OH-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A

12、. Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选 A；8. OH-、HCO3-反应生成CO32-和水，不能大量共存，故不选 B;C H +、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选 C;D. Na+、K+、OH-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选 D。答案选D。12.下列离子方程式的书写正确的是()A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2+2OH-=Mg (OH) 2 JB.碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 TC.金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD.金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na+H2 T【答案】A【解

13、析】【详解】A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式是Mg2+2OH-= Mg(OH) 2 故 A 正确；B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：CO32-+2H+=H2O+CO2T,故 B 错误；C.金属钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D.金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 t 故 D 错误；答案选A。C.向容量瓶中转移溶液D.除去二氧化碳中的氯化氢A正确;【详解】A、泥沙难溶于水，可用过滤法除去食盐水中的

14、泥沙，故B、用塔竭钳移走蒸发皿，不能用手拿，故 B错误；C、向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，故 C错误；D、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，气体应长进短出，故 D错误;答案选A。14.下列说法不正确的是（）A.氯元素在自然界中只能以化合态存在B.氯水应避光并置于阴凉处保存C.液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-,所以都能导电D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场【答案】C【解析】【详解】A.氯气是活泼非金属单质，氯元素在自然界中只能以化合态存在，故 A正确；B.次氯酸见光易分解，氯水应避光并置于阴凉处保存，故 B正确；C.氯化氢是共价化合物

15、，液态氯化氢中不含自由移动的Cl-,故C错误；D.氯气能与碱性溶液反应，有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场，故 D正确。选Co15.下列有关钠及其化合物的叙述中不正碰.的是（）A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B.可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C.金属钠着火时，可用水来灭火D. Na、Na2。、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；B. CaCl2溶液与NaHCO3不反应，CaCl2溶

16、液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确；C.金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C错误；D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3,故D正确。选Co16 .现有同温同压下相同体积的 C2H4和CO两种气体，不觉.1： 1的是（）A.分子数之比B.原子数之比C.质量比D.密度比【答案】B【解析】【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的分子数。【详解】A、同温同压下相同体积的 C2H4和CO两种气体，C

17、2H4和CO分子数一定相等， 分子数比是1:1,故不选A;B、同温同压下相同体积的 C2H4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，原子数比是 6:2=3:1 ,故选 B;C、根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的物质的量，质量比等于28:28=1:1 ,故不选 C;D、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度比等于28n:28n=1:1,故不选D。17 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正碰.的是（）A. 18gH 2O中所含电子数为 10NaB.标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为 0.5NaC. 16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NaD.

18、1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 Na【答案】B【解析】Na10Na,【详解】A. 1个H2O分子中由10个电子，18gH2O中所含电子数18g1018g/mol故A正确;B.标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是 0.5mol,故B错误;C. O2和O3都由O原子构成，16 gO2和O3的混合气体所含原子数为16g16g/molNaNa,故C正确;D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为1L 0.1mol/L 2 Na 0.2 Na,故D正确。选Bo18.某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉

19、和水，和好面后分成六等份， 按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色， 下列有关结论或解释不正确 的是)编R123456所加物质无1gNa2CO31gNaHCO32gNaHCO31g NaHCO3和适量食醋酵母A. 1、2号馒头外形最小，且 2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应【答

20、案】C【解析】【详解】A. Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，故 A正确；B、4号馒头加入的碳酸氢钠比 3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故 B正确；C、ImolNaHCO 3受热分解时放出 0.5mol二氧化碳，ImolNaHCO 3与酸反应时生成 1mol二 氧化碳，故C错误；D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生 了化学反应，故D正确；答案选Co19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利 惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们

21、在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是 0.534g/cm3,金属钠的密度是 0.97g/cm3,煤油的密度约为 0.80g/cm3。下列有关金属锂的说法不正确的是（）A.金属锂也可保存在煤油中8. 7g Li中所含质子的物质的量为3molC.金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法【答案】A【解析】【详解】A.金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故 A错误；8.1 个Li原子中含有3个质子，7g Li中所含质子的物质的量为 74g丁 3 3mol,故B 7g/mol正确；C.金属锂是活泼金属

22、，化学性质与金属钠相似，可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C正确；D.锂与钠都是活泼金属，金属锂与金属钠的性质有相似体现了分类法，锂与钠的活泼性不 同，体现比较法，故 D正确。20.下列说法正确的是（）A.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-B.取少量待测液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有SO42-C.取少量待测液，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有Cl-D.可用稀盐酸一种试剂将 Na2CO3、NaCl、AgNO 3三种溶液区别开来 【答案】D

23、【解析】【详解】A.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体， 则原溶液中有 CO32-或HCO3-,故A错误；B.取少量待测液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-或Cl-,故B错误；C.取少量待测液，加入 AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有Cl-或CO32-,故C错误；D. Na2CO3与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl与盐酸不反应、AgNO 3与盐酸反应生成氯化银沉淀，所以用稀盐酸一种试剂可将Na2CO3、NaCl、AgNO 3三种溶液区别开，故 D正确；答案选D。21.

24、在无土栽培日需用 0.5 mol L-1 NH4C1、0.16 mol L-1 KCl、0.24 mol L-1 K2SO4 配制而成 的营养液。若用 KCl、NH4CI和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物 质的量分别为()A. 0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB. 0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC. 0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol【答案】D【解析】【详解】该营养液中 NH4 +、Cl 不、SO42一的物质的量分别是 0.5mol、0.66mol、0.6

25、4mol、 0.24mol ,所以根据原子守恒可知， KCl、NH4Cl和(NH 4)2SO4三种物质的物质的量分别是 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。答案选D。II卷非选择题(共58分)22.7.8g W2O2投入200mL水中，充分反应。(1)该反应的化学方程式为 。(2)生成的气体在标准状况下的体积为 L。(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)【答案】(1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T(2). 1.12(3). 1【解析】【分析】Na2O2投入200mL水中生成氢氧化钠和氧气，根据反应方程式计算。【详解

26、】(1) Na2O2投入200mL 水中生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2上7.8g-,7.8g Na2O2的物质的量是 0.1mol ,设反应生成氧气的物质的量是xmol,生成氢78g/mol氧化钠的物质的量是 ymol ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T2410.1molymolxmol2_ 4 _ 10.1 y xx=0.05mol ; y=0.2mol ;(2)生成的气体在标准状况下的体积为0.05mol 22.4L/mol=1.12L 。(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为'mo11mol/L。23.实验室里需要纯净的

27、 NaCl固体，但现在只有混有 Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。已知：NH4HCO3 = NH 3 T +COT +HO如果此方案正确，请回答下列问题：(1)操作应选择的主要仪器有 。A.酒精灯B.漏斗C.塔期(2)操作中加入了过量的氯化钢溶液，而不用过量硝酸钢溶液，其理由是 。进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。(4)操作加的是。A.过量Na2CO3溶液B.过量K2CO3溶液C.过量NaNO3溶液(5)操作中发生的化学反应的离子方程式是 。(6)操作的目的是 。A.除去过量的BaC12溶液B.除去溶解在溶液中的CO

28、2C.除去溶解在溶液中的HC1【答案】(1). AC (2).溶液中引入新的杂质离子NO3-(3).取少量上层清液加入BaC12溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽(4). A(5). Ba2+CO32-=BaCO3j(6). BC【分析】(1)操作是加热灼烧固体；(2)操作中加入过量硝酸钢,生成硫酸钢和硝酸钠；(3)若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钢沉淀生成；(4)操作是除去中加入过量BaCl 2 ；(5)操作中加入碳酸钠，生成碳酸钢沉淀和氯化钠；(6)加入盐酸后滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳；【详解】(1)操作是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、堪蜗，故选择AC

29、;(2)操作中加入过量硝酸钢，生成硫酸钢和硝酸钠，会引入新杂质离子NO3-,所以应加入过量的氯化钢溶液，而不用过量硝酸钢溶液；(3)若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钢沉淀生成， 判断SO42-已除尽的方法是： 取少量上层清液加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；(4)操作是除去中加入过量BaCl2,所以加入的试剂是过量Na2CO3溶液，故选A;(5)操作中加入碳酸钠，生成碳酸钢沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ba2+CO32-=BaCO3 J；(6)加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl，故选BC ；2

30、4.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为 , 起漂白作用的物质是 (填化学式)。(2) “8消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。(3)同学们探究“84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的 pH=12；步骤2：将稀释后溶液各 20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的

31、红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色b710 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c410 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数()随溶液pH变化的关系如下图所示:0L23436789 10 pH由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色 结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。【答案】(1). CI2+H2OHCl+HClO (2). HClO (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4).越慢 (5). b

32、烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH, HClO浓度较小，反应速率 较慢，褪色较慢【解析】【分析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸；(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐；(3) 根据表格中的实验现象进行分析；根据图像可知，pH=4时HClO的浓度大于pH=7时HClO的浓度。【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸，反应方程式是Cl2+H2O= HCl+HClO ； HClO具有强氧化性，起漂白作用的物质是 HClO；(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3 )根据表格中的实验现象，可

33、知溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色越慢；b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。25.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。I.制备纯碱：先以 NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3,然后再将 NaHCO3制备成 Na2CO3。(1)装置甲中反应的离子方程式为；装置乙的作用是,反应的化学方程式为 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，

34、装置丙中反应的化学方程式为。(3)用装置丙中产生的 NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤固 体、,最后一步发生反应的化学方程式为 。II.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验，并完成下表:ABC选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取mi g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 go则该纯碱样品的纯度为。【答案】(1). CaCO3+2H+=Ca2+CO2f +HO (2).除去 CO2 中的 HC

35、l 气体 (3).NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2T(4). NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO 3 J +NHC1 (5).过A滤 (6).灼烧.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2T(8). A、B (9). B 中溶液变浑浊(或A、C C中物质变蓝 或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊)(10).106m2%mi【解析】【分析】I. (1)装置甲中用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应；(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化俊；(3)从装置丙的溶

36、液过滤出 NaHCO3, NaHCO3加热分解生成Na2CO3；II. (4) NaHCO 3加热分解生成Na2CO3、二氧化碳、水，根据是否放出二氧化碳气体判断。(5) CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，根据生成碳酸钙沉淀的质量计算纯度；【详解】(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2T +HO；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去氯化氢中的二氧化碳，反应的化学方程式为为NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2T;(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别

37、是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化俊，反应方程式是NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3 J +NHCI;(3)用装置丙中产生的 NaHCO 3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼A烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2f；II. (4)用装置A加热分解 NaHCO3,用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置B,若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO3。 设样品中Na2CO3的质量为xg, CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；CaCl2+Na2CO3= CaCO3

38、+2NaCl106100xgm2 g物质Ba (OH) 2BaSO4溶解度/g5.60.00025已知：常温下，饱和 BaSO4溶液中，SO42-的物质的量浓度乘以 Ba2+的物质的量浓度等于106 _100xg m2106m2x=；100106m2样品纯度 2100106m2-W1 X100%=% om1(1)Ba (OH) 2与 Ha.置换反应反应(2)中灯泡不亮而中加OI中灯泡变暗骷(4)查阅有关物质溶解度数据如下表:26.某小组以Ba (OH) 2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。H(3)用离子方程式解释方灯泡变凫的c.复分解是加水后， Ba (OH) 2发生了个固定值，即c (SO42-) >C (Ba2+) =A (A是一个常数)。比较实验1中溶液1和溶液2的c (SO42-)的大小:(5)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照Na2SO4溶液的浓度是加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。(6)在两份相同的Ba (OH) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等