（课标版）高考化学一轮复习 专题五 钠、镁、铝及其化合物课件-人教版高三全册化学课件

1、考点一钠及其化合物考点一钠及其化合物考点清单考点清单考点基础一、钠的性质、制取、保存及用途物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水小、比煤油大,熔点较低化学性质(1)与非金属反应:2Na+Cl2 2NaCl,4Na+O2 2Na2O,2Na+O2 Na2O2(2)与水反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2 (与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)(3)与酸反应:2Na+2H+ 2Na+H2 (4)与盐溶液反应:a.钠投入到NaCl稀溶液中,只有H2产生,离子方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有

2、H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原温度)c.钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出d.钠投入到CuSO4溶液中,有H2和蓝色沉淀生成制取2NaCl(熔融) 2Na+Cl2保存金属钠保存在煤油中用途工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如:4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl;Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;在电光源上,用钠制高压钠灯二、NaOH的性质1.物理性质俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。2.化学性质NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。 氧化钠(Na2O)过氧化钠

3、(Na2O2)颜色、状态白色 固体淡黄色 固体类别碱性氧化物过氧化物化合价电子式制取化学方程式4Na+O2 2Na2O 2Na+O2Na2O2 化学键类型只有离子键有离子键和共价键与水反应的化学方程式Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 12Na-2O12Na-12O三、钠的氧化物的性质比较与CO2反应的化学方程式Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2 主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃

4、物四、Na2CO3与NaHCO3的性质比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打 小苏打 水溶液的酸碱性碱性碱性类别离子化合物离子化合物颜色、状态白色固体白色固体水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应及反应速率Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2与同浓度的盐酸反应的速率:两者等浓度时NaHCO3比Na2CO3快热稳定性受热难分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2用途化工原料、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3五、焰色反应1.定义许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特

5、殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应。2.实验步骤(1)一点:点燃酒精灯。(2)二洗烧:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放入稀盐酸中清洗,再放到外焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。(3)三蘸烧:用铂丝(或铁丝)蘸取固体或液体待测物,灼烧并观察火焰颜色若是钾元素,应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察。(4)四洗烧:铂丝(或铁丝)用稀盐酸洗净,放在外焰上烧至原色,放回原处。说明a.焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于碱金属或碱土金属元素的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存在形式改变而改变。b.用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。c.焰色反应中所用的火焰

6、部分应是无色或浅色的。d.灼烧铂丝(或铁丝)时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。考点二镁、铝及其化合物考点二镁、铝及其化合物考点基础1.镁和铝分别位于第三周期的A族和A族。它们的原子核外均有3个电子层,其原子结构示意图分别为:Mg ,Al 。铝的熔沸点比镁的高、硬度比镁的大。2.Mg、Al都是较活泼的金属,常温下能被空气中的O2氧化,表面生成一层致密的氧化膜。镁和铝在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼的白 光。镁不易和冷水反应,但能与沸水迅速反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化 ,所以常用铝槽车来运输浓硫酸或浓硝酸。3.MgO是很轻的白色粉末,属于碱性氧化物,它能与水缓慢反应生成Mg(OH)2;它具

7、有很高的熔点,可作耐高温 材料。MgCl2是一种无色、味苦、易溶于水的固体,易潮解,可作干燥剂。工业上用电解熔融的MgCl2的方法制取金属镁。4.Al2O3是一种白色物质,Al(OH)3是一种白色胶状物质,它们都是不溶于水的两 性化合物,它们既能与强酸反应,又能与强碱反应,如Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O,Al2O3+2OH- 2Al+H2O;Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,Al(OH)3+OH- Al+2H2O。-2O-2O5.实验室常用Al3+和浓氨水反应或在含Al的溶液中通入CO2气体两种方法来制取Al(OH)3。因Al(OH)3具有两性,故通常不采用强碱或强酸来制取。

8、明矾的化学式可写为KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O,它是一种复盐,常用来净水,原理是Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (用离子方程式表示)。-2O重点突破“铝三角”及其应用1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3和Al相互转化的三角关系,如下图所示:具体反应有:Al(OH)3+OH- Al+2H2O-2O-2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NAl(OH)3+3H+ Al3+3H2OAl3+3OH- Al(OH)3Al+H+H2O Al(OH)3Al+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCAl+4H+ Al3+2H2OAl3+4OH- Al+2H2O另外存在反应Al3+3Al+6H2O 4Al(OH)34H-2O-2O-3O-2O-2O-2O2.应用(1)制取Al(OH)3Al3+3NH3H