（天津专用）高考化学一轮复习 第6讲 离子反应课件-人教版高三全册化学课件

1、第第6 6讲离子反应讲离子反应-2-基础梳理考点突破对点演练电解质及其电离1.电解质与非电解质概念的理解(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不能导电的化合物。名师点拨(1)电解质和非电解质一定都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等属于非电解质。 -3-基础梳理考点突

2、破对点演练2.强电解质和弱电解质及与物质类别的关系(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。(2)弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质。 -4-基础梳理考点突破对点演练名师点拨强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度及离子所带电荷数,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液导电能力越强。-5-基础梳理考点突破对点演练3.电离方程式 -6-基础梳理考点突破对点演练1.“三步”判断电解质、非电解质(1)首先看是不是化合物:电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如

3、盐酸)既不是电解质,也不是非电解质。(2)其次看在水溶液里或在熔融状态下能否导电:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,两者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。(3)第三步还要看是否自身发生电离导电:溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,不能说CO2是电解质。-7-基础梳理考点突破对点演练2.书写电离方程式的思维模板 -8-基础梳理考点突破对点演练例1(

4、2018天津滨海新区高三模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是()A解析:CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B项错误。H2O为弱电解质,C项错误。CH3COONH4为强电解质,D项错误。-9-基础梳理考点突破对点演练例2(2018广州模拟)下列指定化学用语正确的是 ()C-10-基础梳理考点突破对点演练考向一有关电解质、非电解质等概念的理解1.下列叙述错误的是()A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态

5、时,有的导电,有的不导电B解析:溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,B项错误;弱电解质存在电离平衡,电离过程中吸热,温度改变,电离平衡移动,离子浓度不同,导电能力不同,A、C两项正确;离子化合物类强电解质,液态时导电,如NaCl、K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,D项正确。-11-基础梳理考点突破对点演练2.(2018山东临沂高三模拟)有以下物质:NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO45H2O固体NaOH固体金属铜蔗糖。有关它们的说法正确的是()A.属于非电解质的有B.属于电解质的有C.不能导

6、电的有D.属于混合物的有C解析:为混合物,为单质,两者既不是电解质也不是非电解质,A、B两项错误;除外,其余物质均为纯净物,D项错误。-12-基础梳理考点突破对点演练考向二电解质的电离及其溶液的导电性判断3.(2018天津一中高三模拟)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A解析:BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“ ”,A项书写错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D两项书写正确。-13-基础梳理考点突破对点演练-14-基础梳理考点突破对点演练离子反应与离子方程式1.离子反应-15-基础

7、梳理考点突破对点演练2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反应为例) -16-基础梳理考点突破对点演练名师点拨 (1)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na+H+ ”。(3)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。-17-基础梳理考点突破对点演练1.离子方程式的书写(1)书写的关键。-18-基础梳理考点突破对点演练(2)特殊情况的处理。 -19-基础梳理考点突破对点演练-20-基础梳理考点突破对点演练2.离子方程式的正误判断 -21-基础梳理考点突破

8、对点演练例3(2017江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是()B解析:A项,不符合电荷守恒,错误;C项,OH-、H+和H2O前面的化学计量数应为2,错误;D项,漏写 与OH-的反应,错误。-22-基础梳理考点突破对点演练归纳总结 突破离子方程式正误判断的“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe与稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2是错误的,因为铁与稀盐酸反应生成Fe2+。(2)看化学式的拆分是否正确。这是书写离子方程式最关键的一步,应注意以下几点。易溶于水的强电解质均拆写成离子形式,如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸

9、、弱碱和水等)及难溶性盐。微溶物的写法。在反应物中,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成离子形式,浊液或沉淀写化学式;在生成物中,一般是以化学式表示。可溶性多元弱酸的酸式盐,酸式酸根离子一律写成酸式酸根离子的形式(如 )。-23-基础梳理考点突破对点演练非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室用固体氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气。-24-基础梳理考点突破对点演练-25-基础梳理考点突破对点演练-26-基础梳理考点突破对点演练考向一离子方程式的正误判断1.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 () 答案解析解析关闭 答案解析关闭-27-基础梳理考点突破对点演

10、练2.(2018西安中学高三月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭-28-基础梳理考点突破对点演练考向二离子方程式的书写3.(直接书写型)根据要求写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: 。 (3)FeCl3与SO2反应:。 (4)向Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸: 。 (5)用SO2水溶液吸收单质溴:。 (6)向FeSO4与H2SO4的混合溶液中滴入过氧化氢溶液:。 -29-基础梳理考点突破对点演练4.(信息给予型)根据信息写出下列反应的离子方程式。(1)N

11、a2CO3溶液能与HCN反应:Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为 。 -30-基础梳理考点突破对点演练(2)铈是一种重要的稀土金属元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法:(注:高铈是指溶液中Ce为+4价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式: 。 “氧化”过程若用NaClO代替O2,写出该反应的离子方程式:。 -31-与量有关的离子方程式的书写与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点,一般出现在化学实验或化工流程题中,学生做起来比较棘手。若能对与“量”有关的离子反应,按其成因归类进行梳理,可有效降低

12、难度,轻松答题。1.反应连续型-32-2.反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能与同一种反应物反应,但因反应顺序不同而使离子方程式的书写形式不同,又称为竞争型。(1)非氧化还原型的离子反应。(2)氧化还原型的离子反应。对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。-33-3.物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐),一种组成离子恰好完全反应,其他组成离子有剩余的离子方程式的书写。物质配比型离子方程式的书写“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”

13、,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应:-34-35-典例1(2018四川绵阳模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭-36-典例2(2018西安模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭-37-基础梳理考点突破对点演练离子共存与推断1.离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用,所谓几种离子在同一

14、溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何化学反应;若离子之间能发生化学反应,则不能大量共存。-38-基础梳理考点突破对点演练-39-基础梳理考点突破对点演练-40-基础梳理考点突破对点演练1.判断离子能否大量共存的“三个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应(见基础梳理2)。(1)一色溶液颜色。几种常见离子的颜色:-41-基础梳理考点突破对点演练-42-基础梳理考点突破对点演练2.离子推断中的基本原则 -43-基础梳理考点突破对点演练例4(2018江苏化学)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭-44-基础梳理考点突破对点演练 答案解析解析关闭 答案解析关闭-45-基础梳理考点突破对点演练考向一题干限定型离子共存判断1.(2018安徽淮南模拟)下列各组离子在强碱性溶液中能