（江苏版）高考化学一轮复习 专题1 物质的组成、性质与分类 分散系课件-江苏版高三全册化学课件

1、考点物质的组成、性质与分类分散系考点物质的组成、性质与分类分散系考点清单考点清单基础知识一、物质的组成1.宏观上:物质由元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的游离态,以化合物形式存在的称为元素的化合态。2.微观上:质子、中子、电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、离子是构成物质的三种基本微粒。二、分类的方法1.单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法,如:物质2.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:3.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(

2、像树)来定义的,如下图:分散系四、溶液1.饱和溶液在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。:()():1nm:1100nm概念 分散系是指把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系组成 由分散质和分散剂组成溶液 分散质粒子分类 根据分散直径质粒子直悬浊液浊液径的大小乳浊液不同可以胶体 分散质粒子直径介于分为之间三、分散系溶解度:在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,单位是克,符号为S。计算公式:溶解度=100g,即S=100g溶解度随温度升高而增大的物质,当把其饱和溶液的温度降低时,溶质将

3、会析出。3.溶解度与溶质质量分数的区别溶质质量分数与溶解度不同,它没有单位,既可以用百分数表示,又可以用小数表示,且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于饱和溶液。4.溶解度的影响因素(1)KNO3的溶解度随温度升高而显著增大;NaCl的溶解度也随温度升高而增大,但变化趋势不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。溶质质量溶剂质量mm溶质溶剂2.溶解度(2)气体的溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增大。5.有关溶质质量分数的计算(1)=100%=100%。(2)=100%(饱和溶液,溶解度为S)。五、胶体1.定义:分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2.特征(1)外观特

4、征:均一。(2)本质特征:胶体粒子直径介于1100nm之间。3.分类按照存在状态的不同,将胶体分为三类:()()mm溶质溶液()()()mV溶质溶液溶液100gSS(1)气溶胶,如烟、云、雾;(2)液溶胶,如AgI水溶胶;(3)固溶胶,如烟水晶、有色玻璃。4.性质(1)丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线散射形成的,叫作丁达尔效应。说明a.丁达尔效应是物理现象;b.利用丁达尔效应可区别溶液和胶体;c.丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围;d.当光束通过胶体时,看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子散射的现象,并不是胶体粒子本身发光。(2)介稳性胶体的稳定性

5、介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。5.Fe(OH)3胶体的制备写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。重点突破一、物质分类中易混淆的概念1.名称中有“酸”的物质不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚,不是酸。2.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸(H3PO3)是二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因为它们的结构分别是、。3.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物,如氢氰酸(HCN)等。4.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、浓H2SO4。5.

6、非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3。7.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、ZnO(两性氧化物),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。8.碱性氧化物一定是金属氧化物。9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O等。10.酸性氧化物一定是酸酐。11.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO2。12.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,因而不是碱性氧化物。二、物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”物理变化化学变化三馏(1)蒸馏(2)分馏干馏四色焰色反应(1)显色反应(2)颜色反

7、应(3)指示剂变色反应五解潮解(1)分解(2)电解(3)水解(4)裂解十八化(1)熔化(2)汽化(3)液化(4)酸化(1)氢化(2)氧化(3)水化(4)风化(5)炭化(6)钝化(7)催化(8)皂化(9)歧化(10)卤化(11)硝化(12)酯化(13)裂化(14)油脂的硬化三、几种分散系的比较溶液胶体浊液分散质粒子直径的大小100nm分散质粒子单个小分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目分子的集合体实例乙醇溶液、氯化钠溶液Fe(OH)3胶体石灰乳、油水混合液性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分

8、层解“物质间转化”类问题必备“18招”1.Na在空气中(常温)缓慢氧化生成Na2O,不能生成Na2O2;2.电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,不能生成金属Na;3.(仿照电解NaCl溶液原理)电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2,不能生成金属Mg;4.MgCl2溶液直接蒸发不能得到MgCl2因Mg2+水解会生成Mg(OH)2,向MgCl2溶液中滴加盐酸蒸发才能生成MgCl26H2O,继续在HCl气流中蒸发才能生成无水MgCl2;5.AlCl3溶液直接蒸发得Al2O3和Al(OH)3的混合物,灼烧后得Al2O3;Al2(SO4)3溶液直接蒸发得Al2(SO4)3;Na

9、AlO2溶液直接蒸发得NaAlO2;6.工业上制金属Al通常用电解熔融的Al2O3,熔融的AlCl3不导电;知能拓展知能拓展7.NaAlO2溶液中通入少量CO2生成Al(OH)3和Na2CO3,NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3;8.Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4;Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4,不能生成Fe2O3;9.Fe与HNO3反应,Fe过量生成Fe(NO3)2;HNO3过量生成Fe(NO3)3;10.Fe在Cl2中燃烧,不论Fe是否过量,都生成FeCl3,不能生成FeCl2;Fe与Br2加热条件下反应生成FeBr3,Fe与I2加热条件下反应生成F

10、eI2(不能生成FeI3);11.Fe、Cu在Cl2中燃烧分别生成FeCl3、CuCl2;Fe、Cu与S在加热条件下反应分别生成FeS、Cu2S;12.工业制粗硅:SiO2与C在高温下反应生成Si和CO(不是CO2);13.工业制高纯硅:Si与Cl2在高温条件下反应生成SiCl4,SiCl4与H2在高温下反应生成Si和HCl;特别注意:SiO2与HCl、Cl2均不反应;14.S在空气(O2)中燃烧,只能生成SO2不能生成SO3;15.SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3沉淀;16.工业制硫酸第一步反应:硫铁矿(FeS2)在富氧空气中煅烧生成Fe2O3和SO2(不是SO3);17.NH3

11、的催化氧化生成NO,不生成NO2;18.Fe与HNO3反应,若硝酸为浓硝酸,则硝酸被还原为NO2,若硝酸为稀硝酸,则被还原为NO。例(2019江苏七市二模,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D.N2(g)NO(g)HNO3(aq)解析A项,次氯酸见光分解生成O2和HCl,故错误;C项,Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4,故错误;D项,NO不溶于水,也不能与水反应,故错误。答案B易错警示NaAlO2溶液中通CO2的反应产物

12、与CO2的量有关。CO2少量时生成Al(OH)3和Na2CO3,CO2过量时生成Al(OH)3和NaHCO3。注意区分苯酚钠溶液中通CO2的情况。题目价值解答此类题目的关键是要准确判别物质转化条件和类型,理解物质转化所遵循的化学反应原理,结合“物质间转化”常考类型,认真分析。1.化学与社会是紧密联系的。应注意以周边环境为背景创设的题目,综合运用所学的化学知识和技能,分析和解决与化学有关的实际问题。实践探究实践探究例1(201953原创冲刺卷四,7)2018年10月7日,国务院督查组对京津冀及周边地区进行环境督查,发现VOCs整治不到位问题。VOCs(VolatileOr-ganicCompou

13、nds,挥发性有机物)是指常温常压下任何能挥发的有机固体或液体。空气中VOCs浓度过高时很容易引起人体急性中毒。下列不需要考虑VOCs整治的是()A.餐饮服务行业B.建筑装饰装修行业C.油类储存、运输和销售行业D.果蔬批发行业解析餐饮服务行业炒菜的烟气中含有挥发出来的食用油蒸气;建筑装饰装修材料会挥发出甲醛;油类储存、运输和销售过程中会挥发出气态烃,这些都属于挥发性有机物(VOCs),需要整治。果蔬自然挥发出的香气虽然是挥发性有机物,但极少,无害,无需整治,所以D正确。答案D题目价值真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台,为化学学科核心素养提供了真实的表现机会。例2(201953原创冲刺卷三,7)下列有关物质的分类正确的是()A.空气和泥浆均属于非均匀混合物B.石油原油的脱水,塑料、橡胶及合成纤维的制备均与胶体有关C.葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物都为非电解质D.古代陶瓷、现代玻璃、蓝宝石、红宝石均属于硅酸盐产品2.物质分类方法