高三重要化学方程式讲解

1、重要化学方程式小结一、按要求书写化学方程式。1 .铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象） 点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3 （产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）Cu+Cl2=CuCl2 （产生棕色的烟，加水振荡，溶减呈监绿色）2 .漂白粉在空气中变质/在工业上应用Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3 J +2HC1O（在空气中变质）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO（工业上应用）3 .实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF T（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4f +2H2O4 .铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+S =

2、 Cu2s （黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价 态） 一，.Fe+S=FeS （黑色）5 .将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4 （浓）=3SO2 t +2H2O（浓 H2SO、浓 HNOW非金属反应C+2H2SO4 （浓）=CO2t +2SO2? +2H2O只作氧化剂；与金属反应既作 Cu+2H2SO4 （浓）=CuSO4+SO2? +2H2。氧化剂又作酸。）S+6HNO3 （浓）=H2SO4+6NO2 T +2H2OC+4HNO3 （浓）=CO24NO22H2。Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2f +2H2。6 . H 2S/HI通入浓硫酸

3、中H2S+H2SO4 （浓）=SO2 T +S J +2H2O2H2S+H2SO4 （浓）=3SJ+4H2。2HI+H2SO4 （浓）=S。2 T +I2+H2O7 .工业上用接触法制硫酸 催化剂 ,、4FeS+11O22F及O3+8SO2（沸腾炉）催化剂2SO2+O2、高温高压 2SO3（接触室）SO3+H2O=H2SO4（98.3%的浓硫酸吸收塔）8 .电解熔融的Al2。电解木2Al2O3=4Al+302 T9. Na。与CO/He。反应（标出电子转移）失2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+022Na2。2+2H2。+4Na。H+。2I得 2e 小第1页，共5页 得 2e-小10

4、 .侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3 J +NH4CI（NH 必须先通入到溶液中，然后再通入CO。NaHCO勺溶解度较小，呈固体析出。）第二步：2NaHCO3 = NmCO3+CO2 T+H2O11 .工业上生产 HNOH3PO 催化剂一,、（1） HNO3：4NH3+5O24NO+6H2。（氧化炉）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO （吸收塔）（2） Ca3（PO4）2+H2SO4 （浓）=CaSO4+H3P。412 .工业上生产晶体硅/玻璃（1）晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2=SiC

5、l4 （气体）SiCl4+2H2=Si+4HCl,、高温，（2）玻璃：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2T 高温CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 T （CaSiO3 的热稳定性比 CaCO313 . Mg在空气/CQ气体中燃烧（1）在 CO2 中燃烧：2Mg+CO2 =2= 2MgO+C.点燃点燃（2）在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2- 点燃-2Mg+CO2 = 2MgO+C14 . Al与FeO/CQQ/VzQ发生铝热反应2Al+Fe2O3Al 2O3+2Fe8Al+3Co 3。4 9Co+4Al 2O310AI+3V 2O56V+5Al 2

6、O315 .Fe粉在Q/水蒸汽中加热3Fe2+O2Fe3O4 （剧烈反应，火星四射）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H216 .将Al同e硅单质投入NaOH中共热（标电子转移）1 w.2Al+2N4eOH+6H 2O=2NaAlO 2+3H2 T +4H2Osi+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2 T +H2O17 .实验室制NH/CH（1） 2NH4C1 （固）+Ca（OH）2 （固）CaCl2+2NH3T +2H2。（此方程 式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移 动。）（2） CH3COONa+NaOH CH4 T +Na2CO3 （脱竣反应）18 .实验

7、室制 HCl/SQ/CzH/HBr，e、.，、 ，（1） NaCl （固）+H2SO4 （浓）=NaHSO4+HCl T NaHSO4+NaCl=HCl T +Na2SO4一，、八，一 一 、.2NaCl （固）+H2SO4 （浓）Na2SO4+2HCl T （总反应）（2） Na2SO3+H2SO4 （中等浓度）=Na2SO4+SO21 +H2O（不能使用启普发生器原理制取）（3） CaC2+2H2OCa（OH+C2H2T （不能使用启普发生器原理制取）（4） NaBr （固）+H3P。4 （浓）上之NaH2PO4+HBr T （不能用浓硫酸代替浓 磷酸）19 .实验室制QH及主要副反应 浓

8、硫酸CH3CH20H 170 c CH2=CH2 T +H2O浓硫酸2CH3CH20H 140 c , CH3CH2-O-CH2CH3+H2OCH3CH2OH+2H2SO4 （浓）2C+2SO2 T +5H20 * _ _ *C+2H2SO4=CO2 T +2SO2 T +2H2O20.苯的取代反应（澳代/硝化）（1）0 + Br2Fe . 0 Br +HBr （不用加热）0浓硫酸. _no+HN03 -z一a 2 +H20 （水浴加热）21 .卤代姓的主要反应（水解/消去）R-CH2CH2X + H20R-CH2CH20H + HBr（取代反应）NaOH的水溶液R-CH2CH2X RCH2=

9、CH2+ HX（消去反应）NaOH的醇溶液22 .乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2。23 .乙醇与活泼金Cu/AgNa/Mg等）反应2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2 T （置换反应）2CH3CH2OH+Mg=Mg(CH 3CH2O)2+H2 T (置换反应)24 .苯酚的酸性(与 Na/NaOH/NaCO等)+2Na+NaOH+H2 T +H2O.ONa00H+Na2CO3+NaHCO3第4页，共5页25 .酚醛缩聚反应浓盐酸 .n 父 + n HCHO水浴加热.：CH2 J_n + nH2O26 .乙用催化氧化催化剂2CH3CHO+O2

10、工-2CH3COOH27 .乙醛的铜淀反应CH 3CHO+2Cu（OH） 2CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O28 .实验室制乙酸乙酯（反应条件）浓硫酸士CH3COOH+CH3CH20H 加热 CH3COOCH2CH3+H2O29 .硫粉与NaOHg液共热3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O30 .金属钠长期暴露在空气中的变化过程(1)Na+O2=Na2ONa2O+H2O=2NaOH(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(5)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O( 风 化(6)Na2CO3+xH2O=Na2CO3 XH2O31 .用硫粉除去洒落的Hg珠S+2Hg=HgS2Ag+S=Ag2s （