高三化学第一次模拟考试试题

1、南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 .近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40c60c之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A.氢氧两种元素只能组成 H2OB.导热性等属于水的化学性质C. 0c时冰的密度比液态水的密度小D.液态水两种形态间转化需断裂O-H键卜列有关化学用语表2.最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。示错误的是 A.中子

2、数为34,质子数为.29的铜原子：63Cu34B.碳原子的结构示意图：硝C.二氧化碳的电子式：D.乙醇的结构简式：CHCHOH3 .下列装置应用于实验室制 NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是丙.用装置乙收集NO.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO) 2 - 3H2OA.用装置甲制取NOBC.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D4 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B.水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C. NaNO具有碱性，可用于使铁零件表面生成F&QD. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5 . &F

3、eO可与水发生反应 4KFeO+10HO=4Fe(OH3(胶体)+8KOH+3OT。下列J说法正确的是A.氧化性：&FeQvQB. &FeQ可用作自来水的消毒剂和净水剂C. &FeQ可用作碱性K2FeO-Zn电池的负极材料D.常温常压下，该反应每生成。2,转移电子的数目为 4XX 1023个6 .下列指定反应的离子方程式正确的是A. FeO溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe2+H2OB. A12(SQ)3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：A13+4OH = AlO 2 +2H2OC.漂白粉溶液中通入少量 CO: 2C1O + H2O + CO2 = 2HC1O + CO

4、32D.等物质的量的 NO和NO同时被NaOH§液吸收：NO + NQ +20H = 2NO2 +H2O7 .下列说法错误的是 A.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B.反应2CO+2NO = N+2CO在常温下能自发进彳T,则反应的H>0,S<0C.- L 1NH!Cl溶液加水稀释，C(H+)/ c(NH4+)的值增大D.反应 CHCOOCHH2O # CHCOOH+CHH H> 0,达到平衡时，加入少量固体NaOH则乙酸甲酯水解转化率增大8 .在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Cl2NaB帆

5、Br2 SW HBrB. Fe3O4CO而Fe HCl(aq).FeCl3C.NH4HCO3(aq)NaClNa2CO3Ca(OH)2» NaOHD.CU2(OH)2CO3 HCl(叽 CuCl2 NaNO3鲤 Cu(NO3)29 .制备Al 2Fe(SO4) 4 - 24H2O的实验中，对过滤出产品的母液( pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A,通入足量氨气：NH+、SO2、OH、AlO2B,加入足量 NaQ： Ns+、Fe2+、SO2、OHC,加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO、SO2D.加入过量漂

6、白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl > ClO10 .最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”(如下图)，放电时电池总反应为:4Na+3cO= 2Na2CO+a下列说法错误的是 A.充电时，钠箔与外接电源的负极相连B.电池工作温度可能在 200 C以上C.放电时，Na+向正极移动D.放电时，正极的电极反应为：4Na+3C(O+4e =2Na2CQ+C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得

7、 0分。11 . CMU一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：CH2CQQHCQ(CH2CQQH)2HQQHH2SQ4/I025 c u_.XqAqHQ间苯二酚CMU下列说法正确的是A. ImolCMUM多可与 1molBr2反应B. ImolCMUM多可与 3molNaQH应C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和 CMUD. CMU&酸性条件下的水解产物只有1种12.短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是 W勺单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时

8、，- L -t与 L -1v溶液的pH均为2。卜列说法正确的是A.原子半径：r (X) v r (Z) v r(Y)B.简单氢化物的稳定性：Y>Z>WC. W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备银氨溶液：向 2%勺氨水中逐滴加入足量的 2%勺AgNO溶液B. 除去MgCl2溶液中少.量FeCl3：向含有少量 FeCl3的MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH>粉末，搅 拌，充分反应后过滤C.比较Ag2CO与AgCl溶度积大小：向浓度均为 L -的NaCO和NaCl的混合溶液中滴加

9、 L 1 AgNO溶液，观察现象D.验证Fe3+与的反应有一定限度：向 L -KI溶液中滴入 L FeCl3溶液56滴，加2mLCC4 振荡，静置后取上层清液滴加KSCN§液，观察现象1人 常温下，浓度均为 L t、体积均为的氨水和NaHCO溶液分别用 L -HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.当 V(HCl)= 0 mL时,c(NH H 2O) = c(HCQ )B.当 V(HCl)= mL时,c(NH4+) >c(NH3 - H2O) > c(HCO ) >c(CO32

10、 )C.当 V(HCl)= mL时,c(Na+) v c(NH4+)+ c(HCO )+2 c(CO32 )D.当 V(HCl)= mL时,c(Na )= c (NH4)+ c (NH3 - H 2O)15.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 4 2N(g) + O 2(g)，容器 I、E、出中NO平,衡转化率如右下图所示:容器容积/L起始物质的量/molN2ON2C2IV100n00mV300w温度/C卜列说法正确的是A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应时，平均反应速率:v( 1) > v( m)C.图中A、B、C三点处容器内总压强:P( I) av R

11、 n ) bv P( m)D.容器IV在470c进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆非选择题16. (12分)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分F&Q,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:聚硅酸废铁渣滤渣聚硅酸铁_.18 9molLc工业硫酸O2(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是(2) “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示:加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式酸浸时，通入O2的目的，是 当酸浸温度超过100c时，铁浸取率反而减小，其原因是（3）滤渣的主要成分为（填化学

12、式）。（4） “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下，再用 &Cr2。标准溶液滴定Fe2+（Cr2。2一被还原为Cr3+）,该滴定反应的离子方程式为。17. （15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体 F的一种合成路线如下：COOH中含氧官能团名称为（2） BfC的反应类型为。（3）在Ni催化下C与H2反应可得X, X的分子式为C10H15QN,写出X的结构简式 。（4）写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应分子中只有4种不同化学环境的氢(5)请以1>CH2NH2为原料制备j&q

13、uot;TCONH. CONH写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18. （12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点 ° C,不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用 ICl 间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1.制备ICl :在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50C,在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClQ溶液，分离提纯后得纯净的ICl。步骤2.配制韦氏试剂：称取与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。步骤3.测定碘值：称取某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗

14、处约30min(RCH=CHRICl 一R 1CHI CHClR)。继续加入 10mL20%KI溶液(KI+ICl=KCl+I 2)、100mL蒸储水，用淀粉作指示剂，用 L -NaQQ 溶液滴定(I 2+2Na2S2Q=2NaI+Na2&Q),滴定到终点时消耗 NaSzQ溶液。8010Cl温度/ C(1)步骤1温度不宜超过50C,其原因是 ;制备ICl反应的化学方程式为| (填仪器名称)(2)步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要(3)油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量(单位g/100g油脂)，根据以上实验数据计算该调和油的碘

15、值(写出计算过程)。19. (15分)谢弗勒尔盐(CubSO - CuSO-2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100c时发ABCD生分解。可由 CuSO- 5H2O和SO等为原料制备，实验装置如下图所示:(1)装置A在常温下制取 SO时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是(2)装置B中发生反应的离子方程式为| |q(3)装置C的作用是| 卜(4)从B中获得的固体需先用蒸储水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是 |q不用烘干的方式得到产品，其原因是 。 (5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeQ制备实验原料(纯净 CuSO 5HO)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过

16、量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，,过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到 CuSO- 5H2Q已知：该溶液中氢氧.化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2 (,); Cu(OH)2(,);Fe(OH)3 (,)。在水溶液中超过 100C,硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示20. (14分)烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。(1)用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：4NO(g)+4NH(g)+O2(g)=4N 2(g)+6H 2O(l)H=1632 kJI 1 mol2NO(g)+4NH3(g)+O2(g)

17、=3N 2(g)+6H 2O(l)H=1334 kJ-1 mol2NO(g)+2NQ(g)+4NH3(g)=4N 2(g)+6H 2O(l)H=1458 kJ 1 1 mol6NO(g)+8NHh(g) =7N 2(g)+12H 2O(l)H4则 H4= kJ mol L(2)用KMnO及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SQ。脱除NO时，NO氧化为NO，MnQ一被还原为MnO ,该反应的离子方程式为。其他条件相同，添加物为CaCO时，NOm SQ的脱除率均增大，其原因是，(3) C1O2及NaClQ均是性能优良的脱硫脱硝试剂。C1O2在NaOH§液中可歧化为 NaClQ和NaClQ,

18、该反应的化学方程式为。某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：离了so2-_ -NOClO3-ClNa+H+，T - 1、c/(mol ' L )x 10-4Xx 10-3x 10-3x 10-3x 10-5则表中X。 某次用ClQ进行单独脱除SO实验时，测得SO的脱除率随浆液pH变化如下图所示。%率除脱ds浆液在3vpHv 7时，随pH的增大，SO脱除率逐渐降低，其原因是;在pH约之后，随pH的增大，SO脱除率又开始升高，其原因是。21. (12分)【选做题】本题包括 A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按 A小题评分。A.物质结构

19、与性质澳化铜（n）甲基咪陛配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下:(NH4)2SO41)甲醛，乙二醛，2) Ca(OH)2 , pH=10 AH3c3) CH3ICuBr2» Cu(MIm)Br 2澳化铜（n）甲基咪嚏（1-甲基咪嚏，简写MIm ）（1）澳化铜（n）甲基咪陛中 Cu2+与1-甲基咪陛间形成的化学键称为 ; Br基态核外电子排布式为 （2）与NH+互为等电子体的阴离子为（3） MIm中碳原子杂化轨道类型为 ; 1molMIm 中含键数目为 mol。（4）一种铜的澳化物晶胞结构如下图所示。P(0, 0, 0)有关说法正确的是（填序号）a.该化合物的化学式为CuB

20、r2b.铜的配位数为8c.与每个Br紧邻的Br有12个111d.由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确teR点的原子坐标参数为（彳，彳，彳）B.实验化学超细Fe3。粉体可制成磁流体，一种制备超细FesQ粉体的实验步骤如下：称取FeCl 3和FeCl 2 - 4H2O溶于30 mL蒸储水中。将溶液加入到三口烧瓶中(如右图所示)，加热至60 C,强力搅拌。30 min后，不断搅拌下缓慢滴加 1mol 1一120§液至pH约为11。加入 柠檬酸三钠，升温至 80c恒温搅拌1h,然后冷却至室温。从液体(胶体)中分离出超细FesO4粗品。用少量蒸储水和乙醇反复洗涤，60c真空干燥2h。(1)步骤

21、中强力搅拌的目的是 。(2)步骤中的实验现象为;发生反应的离子方程式为。(3)步骤中加入柠檬酸三钠的作用是。(4)步骤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是。(5)用蒸储水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. D 12. A非选择题

22、（共80分）16.（12 分）（1）减小r颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）（2） Fe 3Q+4H2SOFeSO+Fe（SO4）3+4H2O （2 分）将FeSO氧化为Fe2（SO4）3 （ 2分）温度超过100c明显加快了 Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（2分）（3） C和 SiO2 （共 2 分）（4） 6Fe2+Cr2。2 +14H+=6Fe3+2Cr3+7HO （2 分）17.（15 分）（1）醒键和酰胺键（共 2分）（2）取代反应（2分）h2nh 2H2NHa（5）（5分）18. （12 分）（1）防止碘升华和ICl挥发（2分）312+6HCl+NaClQ = 6ICl +NaCl+3H 2O （2 分）（2） 1000mL容量瓶和胶头滴管（共 2分）（3）起始加入的ICl的物质的量为：一16.25g _1 X 25.00mL =X10 3mo162.5g mol 1000mL滴定消耗 n（Na2s2。）= L 一* x 10 3L m匚10 3mol过量的 n（ICl） = n（I 2）= 2 n（Na2S2Q） = x 10 3mol油脂消耗的 n（ICl） = x 10 3mol x 10 3mol= x 10 3mol碘值为：x 10 3molX254g mol -1x 100g =100g