(完整版)高中化学1.2《元素周期律》教案新人教版必修2

1、第1课时第二节元素周期律三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法1 .归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：新课导入、原子核外电子的排布：三条原则一图式电子层（n）1234567符号KLMNOPQ电子的能量由（低）一到（高）离核距离由（近）一到（远）电子最大容量2nnL个，由（少）一到（多）1 .原子核外电子的分层排布：在

2、多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布2 .核外电子排布的三条原则 电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高 的电子层。各电子层最多容纳的电子数为Nni个最外层电子数不超过 _8_个（K层不超过 2 个），次外层电子数不超过 8_个, 倒数第三层电子数不超过32。3 .原子结构（或离子结构）示意图：1元20号元素16原子结构示意图离子结构示意图【知识拓宽】1.电子数相同的粒子2 .元素原子结构的特殊性的粒子（118号）(1)最外层电子数为1的原子有：H Li Na(7)电子层数是最外层电子数(8)最外层电子数是电子层数(9)最外层电子数是

3、电子层数 (10)原子核内无中子的原子2倍的原子有：Li ;2倍的原子有：He C S3倍的原子是：0 ;,H ；(2)最外层电子数为 2的原子有：He Be Mg(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：BeAr最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：C最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：0_ ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：Ne_ ；(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：LiSi(5)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：LiP(6)电子层数与最外层电子数相等的原子有：H Be Al3 .等质子数的粒子离子：9个质子的离子： F > OH、NHT11个质子

4、的离子： Na+、侔。+、NH4+17个质子的离子：HS、Cl分子：14个质子：N2、CO C2H216个质子：S、O4.等式量粒子式量78:式量28:核外电子数分子阳离子阴离子2Ha HLi +、Be2+H10Ne HF、NH、CH4Na+ > Mg+、Al3+、NH4+、HO+OH、NH、N3、C2、F18F2、HCl、H2S、PH、Ar、HbQ、GH、N2H4、CHQ SiH4、Ca2+S2、HS、Cl、P3式量98:式量32:第二节元素周期律第2课时三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方

5、法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学难点探究能力的培养教具准备多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酥试液、 1m o1/L 盐酸，1m o1/LA1C1 3 溶液、3mo1/LNaOH 溶液、3mo1/LH 2SO4 溶液、1m o1/LMgC1 2溶液。教学过程新课导入二、元素周期律1 .核外电子层排布的周期性变化：根据1 18号元素原子结构示意图总结并找出规

6、律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 22310218 881118318 88随着原子序数的递增：每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_8.个的情况（K层由1 2）,既原子核外电子排布呈现周期 性的变化。2.原子半径呈现周期性变化:HHe原子半径nm0.037LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099随着原子序数的递增：元素原子半径：由大 一小、大 回、呈现 周期 性变

7、化。3 .元素的主要化合价呈现周期性变化原子序数最局止价或最低负价的变化12+1310+1*+4+ +5-4 -11118+1+ +4+ +5+ +7-4-1规律随着原子序数的递增：元素主要化合价也呈现周期 性变化。4 .元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化【温故知新】 元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性单质与水、与酸反应剧烈。最高价氧化物的水化物的碱性强。非金属性与氢结合能力强。气态氢化物的稳定性强。.最高价氧化物的水化物的酸性强。【实验探究】第三周期元素性质的比较【实验11 Mg、Al与稀盐酸反应的比较：取一小段镁带和一小片铝片，用砂纸磨去表面的氧化膜,分别放入两

8、支试管中，各加入2mL 1mol L1的盐酸。金属MgAl现象反应剧烈，产生大量气泡不如镁剧烈，产生气泡反应方程式Mg + 2HCl=MgCl2+H2 T2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H2 T结论镁的金属性比铝强【实验2】Mg、Al和水的反应的比较：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放 入两支小试管中，加入 23 ml水，并滴入两滴酚Mt溶液。观察现象。过一会儿，分别 用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。金属NaMgAl与冷水 反应现 象剧烈反应，产生大 量气泡，溶液变红不反应不反应与沸水 反应现 象缓慢反应，产生气 泡，溶液变浅红色更缓慢，产生气

9、泡， 溶液变浅红色最高价氧化物对应的水化NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3物碱性强弱强碱中强碱两件X 讨论比较钠、镁、铝与水反应的难易程度：由易到难比较钠、镁、铝与酸反应的难易程度：由易到难比较钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性:碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH) 3规律：金属性 Na Mg Al _ (减弱) 【资料】Si、P、S、Cl四种非.属元素性7的比较SiPSCl单质与氢 气反应的 条件高温磷蒸气与氢气能 反应加热光照爆炸 点燃反应气态氧化 物稳定性极不稳定，在空气 中自燃很不稳定不稳定稳 定最高价氧 化物对应 水化物的 酸性H2S

10、iO3 弱酸H3PO4中强酸H2SO4 强酸HClO4 强酸 (比H2SO4酸强)结论同周期从左到右，非金属性逐渐增强规律：第三周期元素：Na Mg Al Si P S Cl, .(从左到右) 金属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强 。对其它周期元素性质进行研究，也可得到类似的结论。【结论】在元素周期表中： 同一周期从左到右，金属性逐渐 减弱，非金属性逐渐 增强。元素周期律：(1)定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。(2)实质：原子结构(原子核外电子排布)的周期性变化。【知识拓展】1 .微粒半径大小的比较(1)原子半径大小比较：根据元素周期表中的位置判断 同

11、一周期从左到右：原子半径减小.: 同一主族从上到下：原子半径增大派 讨论：电子层数(n值)越大，原子半径一定越大吗？(答： 不一定 ) 例1原子半径：Li Be B C N O FNa Mg Al Si P S ClkJY半径均比Li小(2)离子半径 阳离子半径 小于相应的原子半径。 阴离子半径 大于相应的原子半径。 同一主族从上到下：离子半径增大 。 同一周期：阴离子半径大 于阳离子半径。 电子层结构相同的离子：核电荷越大，半径越 小 。例2比较半径，按由大到小排序：S、Cl、 Ca :Ca > S > ClS2、Cl、Ca2 :S2 > Cl > Ca2Na、Mg、

12、Al、S、Cl ： Na > Mg > Al > S > Cl Na > Mg2+、Al 3+、S2、Cl : S2 > Cl > Na+ > Mg# > Al例3 aX m+、bY n+、c Z n-、d R m- （ m > n）四种微粒的电子层结构相同。 原子序数由大到小的顺序：a > b > c > d ;离子半径由达到小的顺序：d R m- > c Z n- > bY n+ > aX m+ 。a 与b的关系：a =b +m n；a 与c的关系：a =c +m + n;b 与d的关系：b =

13、d +m + n。2.主族元素的电子排布规律（判断主族）最外层3-7个电子的：是与最外层电子数相应的主族元素；最外层1-2个电子的：不能确定，再看次外层：例4卜列兀素中，-主族7dt的有 元素ABCDE最外层电子数51232次外层电子数18181488若次外层8个电子：是与最外层电子数相应的主族元素;若次外层9-18个电子：是过渡元素(ADE)2个主族元素的次外层电子数可能为卡 个118个3.原子序数差规律（1）I A nA族元素：同一主族上下相邻两元素的原子序数之差与 素数目相同。（2） niA-VII A族元素：同一主族上下相邻两元素的原子序数之差与 素数目相同。上面的元素所在周期的元下面

14、的元素所在周期的元例5I A周期元素数目一第一周期1 H2 种原子序数差：2产 第二周期3Li-二-二-二-8 种原子序数差：8.一I第三周期11Na8 种例6r第二周期原子序数差：8 -第三周期原子序数差：18I第四周期VHA周期元素数目9F-_-8种17Cl 8种35Br18种4.同周期的H A和IHA族元素的原子序数差第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差J;第4、5周期（短周期）元素原子序数都相差1L ；第6、7周期（短周期）元素原子序数都相差N5_ ;第二节元素周期律第3课时三维目标知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。3、掌握元

15、素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性”的推导教具准备多媒体、实物投影仪教学过程新课导入三、元素周期表、元素周期律的应用1 .元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系规律：周期表中金属、非金属之间 并没有严格的界线。在分界线附近的元素 既能表现出一定的 金属 件又能变出一定的 非金属 性。金属性最强的

16、在周期表的 左下方、是上J；非金属性最强的在周期表的 右上方：是 F 。2 .元素的化合价与元素在周期表中位置的关系(对于主族元素)最高正价数=族序数=最外层电子数 负 价 数=8 族序数=8 最外层电子数X非金属元素：最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8同周期、同主族元素的结构、性质递变规律周期表中位置同周期(左一右)同主族(上一下)原 子 结 构核电荷数T电子层数相同最外层电子数相同原子半径性质主要化合价T相同兀素金属性兀素非金属性T单质氧化性T单质还原性T最高价氧化物对应 水化物的酸性T最高价氧化物对应 水化物的碱性T气态氢化物 的稳定性3 .元素周期律、元素周期表的指导意义(1

17、)是学习、研究化学的重要工具。(2)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(3)对于其它相关的科学技术有指导作用：在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。 例如：在 金属与非金属的分界处 可以找到半导体材料,如 硅、铺 等；在氟、氯、硫、磷等位置靠近的区域能找到制造农药的材料,如含 神、磷的有机农药在 过渡元素中 寻找到作催化剂,耐高温，耐腐蚀的合金材料。【课后作业】1、卜列所画原子结构示意图正确的是A、2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（A.SB.C C.SiD.Cl3、已知aX"和bY1-的电子层结构相同，则下列关系

18、式正确的是A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-n D. a=b-m-n4、和窟原子有相同的电子层结构的微粒是A.HeB. KC.FCl5、87o和86o原子的核外电子数（判断前后两者和关系B.小于C.D.7-" AR r H.不可匕目7E6、核外电子排布相同的离子 Am年口印-,两种元素的质子数,前者与后者的关系是小于7-" AR r H.不可匕目JE7、核外电子层结构相同的一组粒子是A. Mg2+> Al3+、Cl、Ne,Na+、 F 、S2、ArC ,、Ca2+、S2、Ar.M/、Na+、Cl、S28、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层

19、时，能容纳的最多电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时.其电子数比 n+1层最多容纳的电子数多10个,则此电子层是（C ）A. K层9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等,则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是A.它们可能是同位素.可能是不同分子C .可能是不同的离子.可能是一种分子和一种离子10、下列叙述中，正确的是(D ) A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11、1-18号元素中

20、，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是C,原子结构示意,能与氧形成的氧化物的化学式 COCO 2。12、各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式只有两个原子核和两个电子组成的分子是 Hj ;最外层分别为 4个和6个电子的原子形成的化合物是CO最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 NH3 ;由3个原子组成的电子总数为io的化合物是 ho ；离子化合物 AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是LiH .13、A、B > C D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的 A+和B在加热时相互反应可转化为 C和Db则 A为NH4+ , B为OH , C和D

21、为 NH3 、H2O。【随堂练习】1 .元素X原子的最外层有3个电子，元素 Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY 2B.X2Y3C.X 3丫2D.X2Y2 .用元素符号回答原子序数 1118号(惰性元素除外)的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是Na 0 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是CL 。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是Cl。(4)原子半径最大的是 Na ;最小的是 Cl3 .从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-

22、14 .已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4>H2YO4>H3ZO4o则下列说法不正确的是 (DB)A.气态氢化物的稳定性：HX >H2Y>ZH3B.非金属活泼性：YvXvZC.单质的氧化性：X2>Y2>Z2D.原子最外电子层上电子数相等5 .稳定性弓II弱：HF >HCl >HBr > HI , NH 3 < HF , NH3 > PH3碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH) 2酸性强弱：HCIO4 > HBrO4,HNO3 2 H3PO46 .

23、下列说法中正确的是 (A )A .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子4,由此可以判断 B.R 一定是IV A族元素D.R气态氢化物化学式为H2R7 .某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为A.R 一定是第四周期元素C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定8 .按粒子的半径从小到大顺序排列的是 (AC )A.CI,S,P B.N,O,F C.AI3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li9 .下列元素的单质中，与水反应

24、最剧烈的是 (D )(A) Na(B) Mg(C) Al (D) K10 .下列气态氢化物稳定性最强的是 ( A )(A) HF (B) NH 3(C) PH 3(D) H2s【课后作业】1 .下列的氢氧化物中，碱性最强.的是 (C )A、 Ca(OH)2 B、 NaOHC、 RbOH D、AI(OH) 32 .在高温超导体中，专S(T1)是其中成分之一，已知鸵是铝的同族元素，关于鸵的下列性质判断中可能 错误的是 (C )A、是银白色质软的金属B、形成+ 3价的化合物C、T1（OH） 3是两性氢氧化物D、单质鸵的还原性比单质铝强.3 .神为第4周期第V A族元素，根据它在周期表中的位置推测，神

25、不可能具有的性质是（ AD）A、AsH3比NH3稳定B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、AS2。对应水化物的酸性比 HsPQ弱D 、神的还原性比磷弱4 .下列说法正确的是 （B ）A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、B、C、N、O、F原子半径依次增大D、Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱5 .能说明A元素的金属性比 B元素的金属性强的是 （C ）A、A原子失电子的数目比B原子多B、A元素的最高正价比 B元素的最高正价要高C、均失去1个电子，A比B需要的能量少D、A比B的原子序数大6 .下列各组微粒中，核

26、外电子层结构相同的是A.Mg 2+、Al3+、Cl-、NeC.K+、Ca2+、S2-、Ar7 .运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 （cd ）8 .Na+、F-、S2-、ArD.Mg 2+、O2-、Na +、F- （d ）A.皱（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B.破（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C.硫酸锯（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是有色、有毒白气体，比H2s稳定8 .碱性强弱介于 KOH和Mg（OH） 2之间的氢氧化物是 （AC ）A . NaOH B . Al（OH） 3 C. Ca（OH） 2 D. RbO

27、H9 .X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是-（C ）A、X原子的电子层比 Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D> Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10 .有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3），其中碘元素呈+3,+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （D ）（A） I 2O4（B） I 3。5（C） I 4O7（D） I 4。911 .已知短周期元素的离子aA2 +、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是A,原子半径A>B

28、>D>C B.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>A D,原子结构的最外层电子数目12 .具有相同电子层结构的三种粒子A/、B2、C.下列分析正确的是-A.原子序数关系是 C>B>AC. C一定是稀有气体元素的一种原子13 .A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,且碱性B>A, C和D的气态氢化物的稳定性A>B>D>C （bc ）B.粒子半径关系是 B2-<A2+D.原子半径关系是 AVCVBA和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，C>D; E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （C ）A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、 B、E14 .A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为 1、4、5、7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则： A、B、C、D 分别是 Na、 C、 P 、 Cl 。 、（+15）/2 8 5A的离子结构示意图为 Q1V / 8, C的原子结构示意图为。C、D的气态氢化物稳定性由强到弱6顺序为:PH3 <