完整版广东广州2018届高三3月综合测试一化学试题版,有答案文档良心出品

1、2018年广州市高考模拟测试（一）理综化学相对原子质量：H 1; C 12; N 14; O 16; K 39; Cr 52; Fe 567.本草纲目记载：烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，凡酸坏之酒，皆可蒸烧这里用到的实验方法可以用于分离A. 丁醇与乙醴B.碘化钾与碘C.硝酸钾与氯化钠D,氯化镂与硫酸钠8 .化学与生活密切相关，下列说法错误的是A .液氨和干冰均可作制冷剂B. CaO和CaC12 6H2O均可作食品干燥剂C. ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D.铁粉与和维生素 C均可作食品袋内的脱氧剂9 .实验室利用下图装置制取无水AlCl3 （183C升华，遇潮湿空气即产

2、生大量白雾）。下列说法正确的是0©©。0©0A.的试管中盛装二氧化镒，用于常温下制备氯气B.、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、 浓H2SO4、 NaOH溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D.用于收集AlCl3,、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20, W原子核外电子总数与 X原子次外层的电子数相同，由W、X、丫三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是A. W与X形成的化合物只含有离子键B. X的简单离子与 Z的具有相同的电子层结

3、构C.单质的氧化性：Y>ZD.简单氢化物的沸点：W>Y11 . 一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd多晶薄膜做电极，实现了 570C、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是-NH&、N,A,阴极的电极反应式为N2+8H+6e =2NH4+B,该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C.每生成1mol NH3,有3g H2被氧化D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12 .由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A将 O.lmol LZnSO4 M 液 加 入 lmoLLT Na;S溶液至不再有沉淀产

4、 生.再滴加（M molL'CuSO*溶液先有百色沉淀生 成.后变为黑色 沉淀P(CuS>A1Jt(ZnS|B得过*的粉加2 mL LO mob L':卜。华0小溶液由.充分振荡.力几滴KSCN溶液溶液变蓝,加KSCN后溶液期 也不变氧化性，Fe3*>Cu>C甲烷与氯气在光照下反应后.在试管L ：放置湿消的蓝色有篡试维湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的氯甲烷呈酸性D向2。%期械溶液中加入少量硫 酸，水浴如热,再加入银景溶液没有果镜出现菁精未水癣pH与离13 .常温下将 NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错

5、误的是A,电离常数：Ka(HB) > Ka(HA).一.一5B. Ka(HA)的数量级为 10C. 当HA 与 NaOH溶液混合至中性时：c(A ) = c(HA)D.等浓度等体积的 HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+) >c(OH )26. ( 15分) 醋酸亚铭是一种氧气吸收剂，通常以二水盐Cr(CH3COO)22 2H2O (式量:376)的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：制备原理：1检色 蓝色深红色实验装置:(1)仪器A的名称是。(2)装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。操作步囊实验现象发生反应的离子方程式关城,打开;(用K：、K”由

6、 填写,下同)使武酸慢加入至抽滤 短中抽测废中锌粒溶解,溶 液由庵色逐涉变成苴 色.有少量气泡Zn-2H=Zn-*-Hzt抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适 量酸酸.关年&和，打开佥抽滤瓶中当溶液完全转移后，迅速塞舞锥形 瓶.用冷水冷却锥形变中有深红色晶体 析出工(3)洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g固体。列式表示产率： (不必计算出结果， K2Cr2O7式量：294)。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏 。(填“高”或"低”)27. (14分)高氯酸镂(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:LNILClCh 粗晶饱和食秋水二-1含少量NaC

7、lO"L母液(1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在 极发生反应，其电极反应式为 。(2) “除杂”有两种方案。方案1：加入盐酸和 H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2,化学方程式为 。方案2:加入氨水和FeC|2-4H2O, NaClO3转化为Cl-,离子方程式为 ,如果FeCl2 - 4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是 。（填化学式）比较氧化性：ClO3-ClO4- （填“ > ”或“ <）”。两种方案相比，方案1的优点是。（答一条即可）（3）反应”时用NaClO4和NH4Cl在90c制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替 NH4Cl,则无需加热，

8、原因是。（4）该流程中可循环利用的物质是 。（填化学式）28. （14分）硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。（1） H3BO3为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7 . 10H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为。 常温下0.1 mol L-1的H3BO3溶液pH约为5.0, 则H3BO3的电离常数 Ka约为。（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4（s）+4Na（s）+ 2H2（g） Na3PO4（s） + NaBH4（s） H<0图（a）为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是 。（填标号）A . 生成

9、1mol NaBH4 只需 1mol BPO4、 4mol Na 和 2mol H2B.若向容器内通入少量 H2,则v （放氢）< v （吸氢）C.升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大D.降低温度，该反应的平衡常数减小NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是 。（3） NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2O=NaBO2+ 4H2"t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随pH和温度的变化如图（b）所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是（用离子方程式表示）；T1 T2。（填

10、“ > ”或“ <）”用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图 所示。总反应的化学方程式为。35.化学一选彳3：物质结构与性质(15分)C、 N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4, C3N4, SiC。(1) Si3N4和C3N4中硬度较高的是 ,理由是。(2) C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料 化合物的化学式为 ,其合成过程中有三聚鼠月$形成，三聚鼠胺中N原子的杂N°N&N Un 、人A d上入A- N N N 、 N N N化方式有。人工一H州 NNH二二:猊维股H(3) C和N还能形成一种五元环

11、状有机物咪口坐(化合物im),其结构为NCo(im) 6SiF6的结构示意图如下:Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为。 N与Co之间的化学键类型是,判断的理由是 _。 阴离子SiF62-中心原子 Si的价层电子对数为 。阳离子Co(im)62+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式 ， 例如水中氢键的表示式为：/ (4) -SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为 a,已知Si原子半径为 冈，C原子半径为 %,该 晶胞中原子的分数坐标为Cl (Op 0. 0)； it 0)； (1, 0, i)i-1 i)i22222 2(L L 1九d L打2

12、1)444444444444则 -SiC立方晶胞中含有 个Si原子、个C原子；该晶胞中原子的体积 占晶胞体积的百分率为 一(列出计算式即可)。36.化学一选彳5:有机化学基础(15分)化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物 A制备G 的合成路线如下：c C|0H2O4G 七 卜L .H.f FT <11 ,AL_ HHr四T营溟化性 I CtijCOOH I_BI ICHSOjO0 IINaOH ll已知：R-C-CH,-R' + irCHtt * R-C-C=CHR” + H4).COH>K.回答以下问题：(1) A中的官能团名称为 。 E的分子式为 。(2)由A生成B和由F生成G的反