高中高一化学必修二知识点总结

1、.2019年高中高一化学必修二知识点总结一、 元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原那么：按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数一样的元素排成一个横行周期;把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何准确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断根据：元素金属性强弱的判断根据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱; 置换反响。元素非金属性

2、强弱的判断根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反响。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A = Z + N同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样二、 元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向次要因素核外电子数：电子数增多，增加了互相排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电

3、子数氟氧元素无正价负化合价数 = 8最外层电子数金属元素无负化合价3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引才能减弱，失电子才能增强，复原性金属性逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子才能逐渐增强，失电子才能逐渐减弱氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱三、 化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离

4、子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键一、化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反响。金属与酸、水反响制氢气。大多数化合反响特殊：C+CO2 2CO是吸热反响。常见的吸热反响：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：Cs+H2Og = COg+H2g。铵盐和碱的反响如BaOH28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。练习1、以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是 B A.BaOH2.8H2O与NH4Cl反响 B.灼热的炭与CO2反响C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反响2、反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是 C A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能