高中高一化学下学期期末试卷分析

1、.高中2019年高一化学下学期期末试卷分析一、选择题此题包括12小题，每题4分，共48分1.以下各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、石灰石、烧碱【解析】 A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯洁物。【答案】 D2.2019年广东化学某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水煤气都是可再生能源;冰和干冰既是纯洁物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;豆浆和雾都是胶体。上述说法正确

2、的选项是A. B.C. D.【解析】 沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反响制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误;冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯洁物又是化合物，正确;盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误;纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误;豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案为D项。【答案】 D3.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：BaNO32;KCl;NaOH;CuSO4;Na2SO4。假如不用其他任何试剂包括试纸，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，那么在以下的鉴别顺序中，最合理的是A. B.C. D.

3、【答案】 A4.2020年石家庄高一检测以下实验操作中错误的选项是A.进展蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停顿加热B.进展蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进展分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进展萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】 A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停顿加热是错误的，应该利用余热蒸干;D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可。【答案】 AD5.用98%的浓硫酸密度为1.84 g/cm3配制1 mol/L的

4、稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到以下仪器：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的选项是A. B.C. D.【答案】 D6.在体积一样的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等【解析】 根据题意，因等温度、等体积、等密度，那么两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，那么压强和分子数不相等，那么A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，

5、所以等质量的O2和O3原子数相等。【答案】 D7.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.18 g水所含的氢原子数目为NAC.在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NAD.32 g氧气所含的原子数目为NA【解析】 B、D项中要求的是原子而不是分子;C项中的常温常压不是标准状况。【答案】 A8.假设20 g密度为 gcm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，那么NO-3的物质的量浓度是A./400 molL-1 B.20molL-1C.2.5 molL-1 D.1.25 molL-1【解析】 由CaNO32的分子组成知NO

6、-3的浓度应为Ca2+浓度的2倍，所以先求Ca2+浓度cCa2+=nCa2+V=1 g40 gmol-120 g gcm-311 000LmL-1=54 molL-1cNO-3=54 molL-12=52 molL-1。【答案】 C9.配制250 mL 0.1 molL-1盐酸溶液时，以下实验操作会使配制溶液浓度偏高的是A.容量瓶内有水，未经过枯燥处理B.定容时，仰视刻度线C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】 根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体

7、积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，假如再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。【答案】 C10.一样状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，那么C的化学式为A.AB B.AB2C.A2B D.A4B2【解析】 在一样状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之

8、比，等于它们的分子数之比。故参加反响的A2、B2与生成的C的分子数之比为212。据质量守恒反响前后原子个数相等得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。【答案】 C11.以下关于3919K的表达正确的选项是A.质子数为39 B.中子数为20C.电子数为39 D.质量数39【解析】 3919K的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。【答案】 BD12.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。以下有关235 92U的说法正确的选项是A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.23

9、5 92U与238 92U互为同位素D.235 92U与238 92U互为同素异形体【解析】 235 92U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的选项是C项。【答案】 C二、非选择题此题包括4小题，共52分13.10分用四种根本反响类型的分类方法，分析以下反响各属于哪种类型的反响。2H2+O2=点燃2H2O CuO+H2=Cu+H2ONH4HCO3=NH3+H2O+CO22CO+O2=点燃2CO2 H2Og+C=高温H2+COBaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2O1化合反响：_。2分解反响：_。3置换反响：_。4复分解反响：_。5氧化复原反响：_。【答案】 1 2 3

10、4514.14分现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 500 mL容量瓶 托盘天平 药匙请完成以下问题：1上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有_填代号。2经计算，需浓硫酸的体积为_，现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_填代号。3在配制过程中，其他操作都准确，以下操作中错误的选项是_，能引起误差偏高的有_填代号。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓硫酸直接倒入烧杯，再向

11、烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线【解析】 此题考察用液体配制一定物质的量浓度溶液的根本操作及计算。设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得：0.500 L0.2 molL-1=V1.84 gcm-398%98 gmol-1，解之得V=5.4 mL，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的上下。【答案】 1 25.4 mL 3 15.13分为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3

12、、BaNO32、K2CO3、BaOH2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进展操作：溶液加过量A后过滤滤液加过量B后过滤滤液加适量C较纯洁的KCl溶液13种试剂的化学式：A_，B_，C_。2加过量A的原因是_，有关反响的化学方程式为_。3加过量B的原因是_，有关反响的化学方程式为_。【解析】 此题为物质别离提纯或除杂的综合实验题型。本着除杂原那么，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂A：BaOH2 B：K2CO3 C：稀盐酸。加过量BaOH2的目的是为了除尽Mg2+和SO2-4;参加过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2+。【答案】 1BaOH2 K2CO3 稀HCl2为了

13、除尽Mg2+、SO2-4 MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2，MgSO4+BaOH2=BaSO4+MgOH23为了除尽过量的Ba2+ BaOH2+K2CO3=2KOH+BaCO3，BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl16.15分1在t 时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d gmol-1不含结晶水的固体物质，计算：此物质在t 时溶解度;在t 时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。2用过量的锌和500 mL稀硫酸反响制氢气，当反响停顿时，制得氢气6 g，试求稀硫酸的物质的量浓度。【解析】 1根据题意可知，a为饱和溶液质量，b为溶液体积，c为饱和溶液中溶质的质量，根据溶解度公式S=m溶质m溶剂100和c=nV代入后即可求得答案。【答案】 1该物质的溶解度为S=c ga g-c g100=100ca-c该物质的物质的量浓度c=c g