高考化学二轮复习 第一篇 题型十 化学反应速率与平衡课件-人教版高三全册化学课件

1、题型十化学反应速率与平衡题型十化学反应速率与平衡高考真题高考真题系统研究系统研究近年真题展示近年真题展示1.(1.(20142014全国全国卷卷,9,9) )已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出热量放出热量98 kJ98 kJ。在含少量。在含少量I I- -的溶液中的溶液中,H,H2 2O O2 2分分解的机理为解的机理为: :H H2 2O O2 2+I+I- - H H2 2O+IOO+IO- -慢慢H H2 2O O2 2+IO+IO- - H H2 2O+OO+O2 2+I+I- -快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是( ( ) )

2、A.A.反应速率与反应速率与I I- -浓度有关浓度有关B.IOB.IO- -也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C.C.反应活化能等于反应活化能等于98 kJ98 kJmolmol-1-1D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2) )A A解析解析: :H H2 2O O2 2的分解反应主要是由第一个反应决定的的分解反应主要是由第一个反应决定的,I,I- -浓度越大浓度越大, ,反应速率越反应速率越快快,A,A项正确项正确; ;根据总反应可确定该反应的催化剂为根据总反应可确定该反应的催化剂为I I- -, ,而而IOIO- -为中间产物为

3、中间产物,B,B项项错误错误; ;根据所给信息无法确定反应活化能根据所给信息无法确定反应活化能,C,C项错误项错误; ;反应速率关系为反应速率关系为v(Hv(H2 2O O2 2)=2v(O)=2v(O2 2),D),D项错误。项错误。2.(2.(20172017江苏卷江苏卷,10,10)H)H2 2O O2 2分解速率受多种因素影响。实验测得分解速率受多种因素影响。实验测得70 70 时不同条时不同条件下件下H H2 2O O2 2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ( ) )A.A.图甲表明图甲表明, ,其他条件相同时其他条件相同时,H,

4、H2 2O O2 2浓度越小浓度越小, ,其分解速率越快其分解速率越快B.B.图乙表明图乙表明, ,其他条件相同时其他条件相同时, ,溶液溶液pHpH越小越小,H,H2 2O O2 2分解速率越快分解速率越快C.C.图丙表明图丙表明, ,少量少量MnMn2+2+存在时存在时, ,溶液碱性越强溶液碱性越强,H,H2 2O O2 2分解速率越快分解速率越快D.D.图丙和图丁表明图丙和图丁表明, ,碱性溶液中碱性溶液中,Mn,Mn2+2+对对H H2 2O O2 2分解速率的影响大分解速率的影响大D D解析解析: :由图甲可知由图甲可知, ,起始时起始时H H2 2O O2 2的浓度越小的浓度越小,

5、 ,曲线下降越平缓曲线下降越平缓, ,说明反应速率越说明反应速率越慢慢,A,A项错误项错误;OH;OH- -的浓度越大的浓度越大,pH,pH越大越大, ,即即0.1 mol0.1 molL L-1-1 NaOH NaOH对应的对应的pHpH最大最大, ,曲线曲线下降最快下降最快, ,即即H H2 2O O2 2分解最快分解最快,B,B项错误项错误; ;由图丙可知由图丙可知, ,相同时间内相同时间内,0.1 mol,0.1 molL L-1-1 NaOHNaOH条件下条件下H H2 2O O2 2分解最快分解最快,0 mol,0 molL L-1-1 NaOH NaOH条件下条件下H H2 2O

6、 O2 2分解最慢分解最慢, ,而而1.0 mol1.0 molL L-1-1 NaOHNaOH条件下条件下H H2 2O O2 2的分解速率处于中间的分解速率处于中间,C,C项错误项错误; ;由图丁可知由图丁可知, ,碱性条件下碱性条件下c(Mnc(Mn2+2+) )越大越大,H,H2 2O O2 2的分解速率越快的分解速率越快, ,说明说明MnMn2+2+对对H H2 2O O2 2分解速率影响较大分解速率影响较大,D,D项正确。项正确。3.(3.(20172017天津卷天津卷,6,6) )常压下羰基化法精炼镍的原理为常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) :Ni(s)+4

7、CO(g) Ni(CO)Ni(CO)4 4(g)(g)。230 230 时时, ,该反应的平衡常数该反应的平衡常数K=2K=21010-5-5。已知。已知:Ni(CO):Ni(CO)4 4的沸点为的沸点为42.2 ,42.2 ,固体杂质不参与反应。固体杂质不参与反应。第一阶段第一阶段: :将粗镍与将粗镍与COCO反应转化成气态反应转化成气态Ni(CO)Ni(CO)4 4; ;第二阶段第二阶段: :将第一阶段反应后的气体分离出来将第一阶段反应后的气体分离出来, ,加热至加热至 230 230 制得高纯镍。制得高纯镍。下列判断正确的是下列判断正确的是( ( ) )A.A.增加增加c(CO),c(C

8、O),平衡向正向移动平衡向正向移动, ,反应的平衡常数增大反应的平衡常数增大B.B.第一阶段第一阶段, ,在在30 30 和和50 50 两者之间选择反应温度两者之间选择反应温度, ,选选50 50 C.C.第二阶段第二阶段,Ni(CO),Ni(CO)4 4分解率较低分解率较低D.D.该反应达到平衡时该反应达到平衡时,v,v生成生成Ni(CO)Ni(CO)4 4=4v=4v生成生成(CO)(CO)B B解析解析: :第一阶段第一阶段,50 ,50 时时, ,反应速率较快且反应速率较快且Ni(CO)Ni(CO)4 4为气态为气态, ,能从反应体系中分能从反应体系中分离出来离出来,B,B项正确。增

9、加项正确。增加c(CO),c(CO),平衡正向移动平衡正向移动, ,但平衡常数与温度有关但平衡常数与温度有关, ,温度不温度不变变, ,平衡常数不变平衡常数不变,A,A项错误项错误; ;相同温度下相同温度下, ,第二阶段与第一阶段的平衡常数互第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数为倒数, ,则则230 230 时时, ,第二阶段的平衡常数第二阶段的平衡常数K=5K=510104 4, ,反应进行的程度大反应进行的程度大, ,故故Ni(CO)Ni(CO)4 4分解率较高分解率较高,C,C项错误项错误; ;该反应达到平衡时该反应达到平衡时,4v,4v生成生成Ni(CO)Ni(CO)4 4=v=v生成

10、生成(CO),D(CO),D项错误。项错误。4.(4.(20152015天津卷天津卷,6,6) )某温度下某温度下, ,在在2 L2 L的密闭容器中的密闭容器中, ,加入加入1 mol X(g)1 mol X(g)和和2 mol 2 mol Y(g)Y(g)发生反应发生反应: :X(g)+mY(g) 3Z(g)X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时平衡时,X,X、Y Y、Z Z的体积分数分别为的体积分数分别为30%30%、60%60%、10%10%。在此平衡体系中加入。在此平衡体系中加入1 mol 1 mol Z(g),Z(g),再次达到平衡后再次达到平衡后,X,X、Y Y、Z Z的体积分数不

11、变。下列叙述不正确的是的体积分数不变。下列叙述不正确的是( () )A.m=2A.m=2B.B.两次平衡的平衡常数相同两次平衡的平衡常数相同C.XC.X与与Y Y的平衡转化率之比为的平衡转化率之比为1111D.D.第二次平衡时第二次平衡时,Z,Z的浓度为的浓度为0.4 mol0.4 molL L-1-1D D考情考法分析考情考法分析1.1.主要考查内容是速率影响因素以及平衡常数、平衡移动方向判断、转化主要考查内容是速率影响因素以及平衡常数、平衡移动方向判断、转化率等知识点。率等知识点。2.2.一般都涉及三段式计算一般都涉及三段式计算, ,尤其是速率及平衡常数、转化率计算。尤其是速率及平衡常数、

12、转化率计算。3.3.本题型综合性较强本题型综合性较强, ,计算有一定难度而且耗时较多计算有一定难度而且耗时较多, ,属于较难得分题型。属于较难得分题型。题型考点题型考点分类突破分类突破考向考向1 1化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素知能储备知能储备1.1.化学反应速率定义、公式及单位化学反应速率定义、公式及单位(1)(1)定义定义: :用单位时间内反应物或生成物浓度变化量表示反应快慢的物理量用单位时间内反应物或生成物浓度变化量表示反应快慢的物理量( (在在某些题目中也用单位时间内物质的量变化量或质量变化量来表示反应速率某些题目中也用单位时间内物质的量变化量或质量变化量来表示反应速率)

13、 )。(3)(3)常用单位常用单位:mol:molL L-1-1s s-1-1或或molmolL L-1-1minmin-1-1。2.2.规律规律: :速率之比速率之比= =化学计量数之比。化学计量数之比。3.3.化学反应速率理论化学反应速率理论(1)(1)有效碰撞理论。有效碰撞理论。(2)(2)过渡态理论过渡态理论( (了解了解) )。4.4.化学反应速率影响因素化学反应速率影响因素(1)(1)内因内因: :反应物本性反应物本性, ,反应物越活泼反应物越活泼, ,反应速率越快。反应速率越快。(2)(2)外因外因: :浓度浓度: :浓度越大浓度越大, ,反应越快反应越快( (注意注意: :纯固

14、体、液体浓度看作常数纯固体、液体浓度看作常数, ,其量的增减不其量的增减不会引起速率改变会引起速率改变, ,且中学阶段通常也不能用其浓度变化表示速率且中学阶段通常也不能用其浓度变化表示速率););温度温度: :温度越高温度越高, ,反应反应越快越快; ;压强压强: :压强越大压强越大, ,则气体浓度越大则气体浓度越大, ,反应也越快反应也越快( (注意注意: :无气体参与无气体参与, ,反应速率不受压反应速率不受压强影响强影响););催化剂催化剂: :催化剂催化剂( (正催化剂正催化剂) )一般会极大地提高反应速率一般会极大地提高反应速率; ;颗粒大小颗粒大小: :反应物颗反应物颗粒越小粒越小

15、, ,接触面积越大接触面积越大, ,则反应越快则反应越快; ;各种波各种波( (线线):):电磁波、超声波、红外线等等一般会电磁波、超声波、红外线等等一般会加快反应速率。加快反应速率。注意注意: :充惰气类型充惰气类型, ,可以根据参与反应的物质浓度变化来分析可以根据参与反应的物质浓度变化来分析, ,不要管压强如何改变不要管压强如何改变( (因为因为压强归根结底是影响了浓度压强归根结底是影响了浓度, ,造成了速率改变造成了速率改变) )典例示范典例示范下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( ( ) )A.NA.N2 2O O2 2和和N N2 2O O是该反应的催化剂是该反应的催化剂B.B

16、.的反应的活化能最小的反应的活化能最小C.C.反应速率反应速率v(NO)=v(Hv(NO)=v(H2 2)=v(N)=v(N2 2) )D.D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大D D精讲精析精讲精析: :N N2 2O O2 2和和N N2 2O O是中间产物是中间产物, ,而不是催化剂而不是催化剂, ,故故A A错误错误; ;的反应最慢的反应最慢, ,说明说明活化能最大活化能最大, ,故故B B错误错误; ;反应速率之比等于化学计量数之比反应速率之比等于化学计量数之比, ,因此因此,v(NO)=v(H,v(NO)=v(H2 2) )=2v(N=

17、2v(N2 2),),故故C C错误错误; ;正反应放热正反应放热, ,说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量放出的能量, ,则逆反应的活化能比正反应的活化能大则逆反应的活化能比正反应的活化能大752 kJ/mol,752 kJ/mol,所以所以D D正确。正确。解题规律解题规律: :中间产物与催化剂的判断方法为中间产物与催化剂的判断方法为, ,一般如果两个反应先后发生一般如果两个反应先后发生, ,并并且第一个反应产物是第二个反应的反应物且第一个反应产物是第二个反应的反应物, ,那么该物质属于中间产物那么该物质属于中间产物; ;如果第如果第一个反

18、应的反应物一个反应的反应物, ,且是第二个反应的生成物且是第二个反应的生成物, ,并同时保持质量不变并同时保持质量不变, ,则通常则通常该物质属于催化剂。用图表示如下该物质属于催化剂。用图表示如下: :正、逆反应活化能图示正、逆反应活化能图示: :图中图中E E1 1表示正反应活化能表示正反应活化能,E,E2 2表示逆反应活化能。表示逆反应活化能。【例例2 2】 ( (20182018山东临沭一中模拟山东临沭一中模拟) )反应速率反应速率v v和反应物浓度的关系是用实验方和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应法测定的。化学反应H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl的反应速率的

19、反应速率v v可表示为可表示为v=Kc(Hv=Kc(H2 2)m mc(Clc(Cl2 2)n n, ,式中式中K K为常数为常数,m,m、n n值可用下表中数据确定。由此可推得值可用下表中数据确定。由此可推得,m,m、n n值正值正确的是确的是( ( ) )C Cc(Hc(H2 2)(mol/L)(mol/L)c(Clc(Cl2 2)(mol/L)(mol/L)vmol/(Ls)vmol/(Ls)1.01.01.01.01.0K1.0K2.02.01.01.02.0K2.0K2.02.04.04.04.0K4.0K题组巩固题组巩固1.1.探究探究NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H

20、2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O O反应的速率影响因素反应的速率影响因素, ,设计设计了以下实验了以下实验, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )D D锥形瓶锥形瓶1 12 23 34 40.1 mol/L 0.1 mol/L NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL1010101010101010蒸馏水蒸馏水0 05 50 06 60.2 mol/LH0.2 mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液10105 510104 4反应温度反应温度/2020202050505050浑浊出现时间浑浊出现时间/s

21、/s101016165 58 8备注备注第第1010秒开始秒开始浑浊不再增多浑浊不再增多A.A.该反应也可通过测该反应也可通过测SOSO2 2的体积变化来表示化学反应速率的快慢的体积变化来表示化学反应速率的快慢B.3B.3号瓶用号瓶用NaNa2 2S S2 2O O3 3来表示速率为来表示速率为0.01 mol/(L0.01 mol/(Ls)s)C.C.由由2 2号瓶和号瓶和3 3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D.D.由由1 1号瓶和号瓶和4 4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D D3.3.用用NaNa2 2Fe

22、OFeO4 4溶液氧化废水中的还原性污染物溶液氧化废水中的还原性污染物M,M,为研究降解效果设计如下对比实验探究为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、温度、浓度、pHpH、催化剂对降解速率和效果的影响、催化剂对降解速率和效果的影响, ,实验测得实验测得M M的浓度与时间关系如图的浓度与时间关系如图所示。所示。实验实验编号编号温度温度()()pHpH25251 145451 125257 725251 1A.A.实验在实验在15 min15 min内内M M的降解速率为的降解速率为1.331.331010-5-5 mol/(L mol/(Lmin)min)B.B.若其他条件相同若其他条件

23、相同, ,实验说明升高温度实验说明升高温度,M,M降解速率增大降解速率增大C.C.若其他条件相同若其他条件相同, ,实验证明实验证明pHpH越高越高, ,越不利于越不利于M M的降解的降解D.D.实验说明实验说明M M的浓度越小的浓度越小, ,降解的速率越快降解的速率越快下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ( ) )D D考向考向2 2化学平衡及影响因素化学平衡及影响因素知能储备知能储备1.1.可逆反应定义可逆反应定义: :在相同条件下在相同条件下, ,同时朝两个方向进行的化学反应叫可逆反应。同时朝两个方向进行的化学反应叫可逆反应。2.2.化学平衡化学平衡: :一个可逆反应进行到一个可逆反

24、应进行到v v正正=v=v逆逆00的状态称化学平衡状态的状态称化学平衡状态, ,简称化学简称化学平衡平衡( (化学平衡就是一个可逆反应在一定条件下达到的化学平衡就是一个可逆反应在一定条件下达到的“最大限度状态最大限度状态”) )。3.3.化学平衡影响因素化学平衡影响因素(1)(1)内因内因: :反应本身特性反应本身特性, ,有些反应有些反应“天生天生”程度就非常大而有些反应程度就非常大而有些反应“天生天生”就程就程度较小。度较小。(2)(2)外因外因: :浓度浓度: :增大增大c c反反或减小或减小c c生生, ,平衡正向移动平衡正向移动, ,反之逆向移动反之逆向移动( (注意注意: :纯固体

25、、纯液体纯固体、纯液体浓度看作常数浓度看作常数, ,增减其量平衡不移动增减其量平衡不移动););温度温度: :升高温度升高温度, ,平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动, ,降低降低温度平衡向放热反应方向移动温度平衡向放热反应方向移动; ;压强压强: :增大压强增大压强, ,平衡向气体化学计量数减小方向移动平衡向气体化学计量数减小方向移动, ,减小压强减小压强, ,平衡向气体化学计量数增大方向移动平衡向气体化学计量数增大方向移动( (无气体无气体, ,平衡不受压强影响平衡不受压强影响, ,有气体但有气体但vvg g=0=0的反应的反应, ,平衡也不移动平衡也不移动););催化剂催化剂“

26、同等程度同等程度”改变正、逆反应速率改变正、逆反应速率, ,不会引起平衡不会引起平衡移动。移动。4.4.平衡状态判定平衡状态判定(1)(1)本质判定法本质判定法:v:v正正vv逆逆正向移动正向移动,v,v正正vv逆逆逆向移动逆向移动,v,v正正=v=v逆逆00处于平衡状态处于平衡状态( (具体可以根具体可以根据浓度、物质的量、质量、颜色、密度、压强、相对分子质量、化学键断裂与生成等等据浓度、物质的量、质量、颜色、密度、压强、相对分子质量、化学键断裂与生成等等分析分析) )。(2)Q(2)Q与与K K关系判定法关系判定法:QK:QK,QK逆向移动逆向移动,Q=K,Q=K处于平衡状态。处于平衡状态

27、。5.5.勒夏特列原理勒夏特列原理: :当改变影响平衡的外部条件当改变影响平衡的外部条件“之一之一”时时, ,平衡会向着平衡会向着“减弱减弱”这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。典例示范典例示范【例例1 1】 ( (20182018北京丰台区调研北京丰台区调研) )能源问题是人类社会面临的重大课题能源问题是人类社会面临的重大课题, ,甲醇是甲醇是未来重要的能源物质之一。一定条件下未来重要的能源物质之一。一定条件下, ,恒容密闭容器中恒容密闭容器中, ,发生反应发生反应:CO(g)+:CO(g)+2H2H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)OH(g)。下列能充分说明该反应已经达到化

28、学平衡状态的是。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ( ) )A.A.正、逆反应速率都等于零正、逆反应速率都等于零B.COB.CO、H H2 2、CHCH3 3OHOH的浓度不再变化的浓度不再变化C.COC.CO、H H2 2、CHCH3 3OHOH的浓度相等的浓度相等D.COD.CO、H H2 2、CHCH3 3OHOH在密闭容器中共存在密闭容器中共存B B精讲精析精讲精析: :v v正正=v=v逆逆0 0的状态称化学平衡状态的状态称化学平衡状态, ,所以达到化学平衡状态时所以达到化学平衡状态时, ,正、正、逆反应并未停止逆反应并未停止, ,只是因为正、逆反应速率相等只是因为正、

29、逆反应速率相等, ,所以宏观上所以宏观上“净反应速率为净反应速率为0 0”, ,正、逆反应仍在进行故其速率不为正、逆反应仍在进行故其速率不为0,0,因此因此A A错误错误;CO;CO浓度不再改变浓度不再改变, ,说明说明v v正正(CO)=v(CO)=v逆逆(CO)0,(CO)0,同理其他物质也一样满足平衡要求同理其他物质也一样满足平衡要求, ,平衡体系中只要平衡体系中只要“一种一种物质满足物质满足v v正正=v=v逆逆0 0”则所有物质均满足此条件则所有物质均满足此条件, ,一定达平衡状态一定达平衡状态, ,因此因此B B正确正确; ;一个平衡体系中各组分浓度没有必然相等关系一个平衡体系中各

30、组分浓度没有必然相等关系, ,达平衡时达平衡时, ,各组分浓度是否相各组分浓度是否相等取决于起始量与转化量等取决于起始量与转化量, ,与平衡与否毫无关系与平衡与否毫无关系, ,因此因此C C错误错误; ;由于此反应属于由于此反应属于可逆反应可逆反应, ,所以只要反应开始后所以只要反应开始后, ,则各组分均共存则各组分均共存, ,与其平衡与否无关系与其平衡与否无关系, ,因此因此D D错误。错误。【例例2 2】 ( (20182018湖北高二联合调研湖北高二联合调研) )在一定温度下的恒容密闭容器中在一定温度下的恒容密闭容器中, ,不能说明不能说明反应反应NHNH2 2COONHCOONH4 4

31、(s) 2NH(s) 2NH3 3(g)+CO(g)+CO2 2(g)(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是( ( ) )A.A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B.B.混合气体的密度不再发生变化混合气体的密度不再发生变化C.C.混合气体的总物质的量不再发生变化混合气体的总物质的量不再发生变化D.D.混合气体的压强不再发生变化混合气体的压强不再发生变化A A题组巩固题组巩固B B解析解析: :A A项项, ,根据图像根据图像, ,升高温度升高温度,c(CO,c(CO2 2) )减小减小, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动, ,正反应为吸热反

32、正反应为吸热反应应,H0,H0,错误错误;B;B项项, ,状态状态和状态和状态温度和体积相同温度和体积相同, ,点点处于起始加入处于起始加入 0.2 mol 0.2 mol COCO2 2的曲线上的曲线上, ,点点处于起始加入处于起始加入0.1 mol CO0.1 mol CO2 2的曲线上的曲线上, ,状态状态起始加入的起始加入的COCO2 2物质的量物质的量是状态是状态的两倍的两倍, ,状态状态相当于在状态相当于在状态达平衡后将体积缩小一半达平衡后将体积缩小一半, ,若平衡不移动若平衡不移动, ,状状态态总压强等于状态总压强等于状态的两倍的两倍, ,增大压强平衡逆向移动增大压强平衡逆向移动

33、,p,p总总( (状态状态)2p)2p总总( (状态状态),),正正确确;C;C项项, ,点点处于起始加入处于起始加入0.1 mol CO0.1 mol CO2 2的曲线上的曲线上, ,点点处于起始加入处于起始加入0.2 mol CO0.2 mol CO2 2的曲的曲线上线上, ,根据图像根据图像, ,点点、点、点平衡时平衡时 c(COc(CO2 2) )平衡平衡相等且相等且0.08 mol0.08 molL L-1-1, ,点点平衡时平衡时 c(CO)=20.1 molc(CO)=20.1 molL L-1-1-c(CO-c(CO2 2) )平衡平衡,点点平衡时平衡时 c(CO)=20.2

34、molc(CO)=20.2 molL L-1-1-c(CO-c(CO2 2) )平衡平衡,若若c(COc(CO2 2) )平衡平衡=0.08 mol=0.08 molL L-1-1, ,则则 6c(CO,6c(CO,状态状态)=c(CO,)=c(CO,状态状态),),而而c(COc(CO2 2) )平衡平衡0.08 molc(CO,)c(CO,状态状态),),错误错误;D;D项项, ,该反应为吸热反应该反应为吸热反应, ,从状态从状态到状态到状态升升温过程中温过程中v v正正vv逆逆, ,错误。错误。2.2.已知已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g):X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-a

35、kJ molH=-a kJ mol-1-1(a0)(a0)。下列说法正确的。下列说法正确的是是( ( ) )A.A.达到化学平衡状态时达到化学平衡状态时,Y,Y的正反应速率和的正反应速率和Z Z的逆反应速率相等的逆反应速率相等B.B.达到化学平衡状态时达到化学平衡状态时,X,X、Y Y、Z Z的浓度之比为的浓度之比为123123C.C.达到化学平衡状态时达到化学平衡状态时, ,反应放出的总热量一定小于反应放出的总热量一定小于a kJa kJD.0.2 mol XD.0.2 mol X和和0.2 mol Y0.2 mol Y充分反应生成充分反应生成Z Z的物质的量一定小于的物质的量一定小于0.3

36、 mol0.3 molD D解析解析: :由题意知由题意知, ,该反应是气体分子数不变的放热反应。达到化学平衡状态该反应是气体分子数不变的放热反应。达到化学平衡状态时时,Y,Y的正反应速率和的正反应速率和Z Z的逆反应速率不相等的逆反应速率不相等,3v(Y)=2v(Z),A,3v(Y)=2v(Z),A不正确不正确; ;达到化学达到化学平衡状态时平衡状态时,X,X、Y Y、Z Z的浓度之比不一定是的浓度之比不一定是123,123,即使在一定的条件下即使在一定的条件下, ,达达到化学平衡状态时到化学平衡状态时,X,X、Y Y、Z Z的浓度之比是的浓度之比是123,123,只要改变影响化学平衡的只要

37、改变影响化学平衡的一个条件一个条件, ,平衡发生移动之后平衡发生移动之后,X,X、Y Y、Z Z的浓度之比就一定不是的浓度之比就一定不是123,B123,B不正不正确确; ;不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少, ,无法判断达到化学平衡状无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量态时反应放出的总热量,C,C不正确不正确; ;可逆反应的反应物不能完全转化为生成物可逆反应的反应物不能完全转化为生成物, ,所以所以,0.2 mol X,0.2 mol X和和0.2 mol Y0.2 mol Y充分反应生成充分反应生成Z Z的物质的量一定小于的物质的量一定小

38、于 0.3 mol,D0.3 mol,D正确。正确。3.(3.(20182018天津卷天津卷,5,5) )室温下室温下, ,向圆底烧瓶中加入向圆底烧瓶中加入1 mol C1 mol C2 2H H5 5OHOH和含和含1 mol HBr1 mol HBr的的氢溴酸氢溴酸, ,溶液中发生反应溶液中发生反应:C:C2 2H H5 5OH+HBr COH+HBr C2 2H H5 5Br+HBr+H2 2O,O,充分反应后达到平衡。充分反应后达到平衡。已知常压下已知常压下,C,C2 2H H5 5BrBr和和C C2 2H H5 5OHOH的沸点分别为的沸点分别为38.4 38.4 和和78.5 7

39、8.5 。下列有关叙述。下列有关叙述错误的是错误的是( ( ) )A.A.加入加入NaOH,NaOH,可增大乙醇的物质的量可增大乙醇的物质的量B.B.增大增大HBrHBr浓度浓度, ,有利于生成有利于生成C C2 2H H5 5BrBrC.C.若反应物均增大至若反应物均增大至2 mol,2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变则两种反应物平衡转化率之比不变D.D.若起始温度提高至若起始温度提高至60 ,60 ,可缩短反应达到平衡的时间可缩短反应达到平衡的时间D D解析解析: :加入加入NaOH,NaOH,消耗消耗HBr,HBr,平衡左移平衡左移, ,乙醇的物质的量增大乙醇的物质的量增大,A,

40、A正确正确; ;增大增大HBrHBr浓浓度度, ,平衡右移平衡右移, ,有利于生成溴乙烷有利于生成溴乙烷,B,B正确正确; ;原反应物按物质的量之比原反应物按物质的量之比1111加入加入, ,又按物质的量之比又按物质的量之比1111反应反应, ,两者的平衡转化率之比为两者的平衡转化率之比为11,11,若将反应物均增若将反应物均增大至大至2 mol,2 mol,由等效平衡可知由等效平衡可知, ,其平衡转化率之比仍为其平衡转化率之比仍为11,C11,C正确正确; ;温度提高至温度提高至60 ,60 ,化学反应速率虽然加快化学反应速率虽然加快, ,但溴乙烷的沸点较低但溴乙烷的沸点较低, ,会挥发出大

41、量的溴乙烷会挥发出大量的溴乙烷, ,导致逆反应速率减小导致逆反应速率减小, ,故无法判断达到平衡的时间故无法判断达到平衡的时间,D,D错误。错误。【教师用书备用教师用书备用】 ( (20182018山西西安八校联考山西西安八校联考) )在密闭容器中在密闭容器中, ,一定量混合气体一定量混合气体发生反应发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时达到平衡时, ,测得测得A A的浓度为的浓度为0.5 mol/L,0.5 mol/L,在在温度不变的条件下温度不变的条件下, ,将容器的体积扩大到两倍将容器的体积扩大到两倍, ,再次达到平衡时再次达到平衡时,

42、 ,测得测得A A的浓度降的浓度降低为低为0.3 mol/L,0.3 mol/L,下列有关判断正确的是下列有关判断正确的是( ( ) )A.x+yz B.A.x+yz,x+yz,选项选项A A错误错误; ;平衡向逆平衡向逆反应方向移动反应方向移动, ,选项选项B B错误错误;B;B的浓度降低的浓度降低, ,选项选项C C错误错误;C;C的体积分数下降的体积分数下降, ,选项选项D D正确。正确。考向考向3 3平衡常数、平衡转化率等综合判断平衡常数、平衡转化率等综合判断知能储备知能储备1.1.平衡常数平衡常数3.3.影响因素影响因素: :(1)K(1)K只受温度影响只受温度影响, ,与浓度、压强

43、等因素无关。与浓度、压强等因素无关。(2)(2)转化率除了受转化率除了受温度影响温度影响, ,还受浓度、压强等因素影响。还受浓度、压强等因素影响。5.5.等效平衡等效平衡: :可以参考一轮复习资料。可以参考一轮复习资料。6.6.应用应用: :(1)(1)平衡常数与平衡转化率均可以表示反应进行的程度平衡常数与平衡转化率均可以表示反应进行的程度, ,如一个反应如一个反应K10K105 5, ,则认为该反应基本趋于完全则认为该反应基本趋于完全,K10,K0H0。下列各图中正确的是。下列各图中正确的是( ( ) )D D精讲精析精讲精析: :根据根据“先拐先平先拐先平”判断判断500 500 先达平衡

44、先达平衡, ,根据平衡后也就是图像变根据平衡后也就是图像变平直后降温平直后降温c(C)c(C)升高知道升高知道, ,降低温度平衡向正反应方向进行降低温度平衡向正反应方向进行, ,据此判断正反应据此判断正反应放热放热, ,所以所以H0,H0H0不符不符,A,A错误错误; ;观察其中一条曲线观察其中一条曲线( (定住压强定住压强, ,运运用用“定一议二定一议二”) )发现发现, ,升温后升温后A A转化率增大转化率增大, ,即升温正向移动即升温正向移动, ,然后定住温度作然后定住温度作一条竖直辅助线与两条压强线有两个交点一条竖直辅助线与两条压强线有两个交点, ,可以发现温度一定时可以发现温度一定时

45、, ,增大压强导增大压强导致致A A转化率增大转化率增大, ,即增大压强正向移动即增大压强正向移动, ,因为此反应气体化学计量数增大因为此反应气体化学计量数增大, ,所以所以增大压强应该是逆向移动增大压强应该是逆向移动, ,与图像不符与图像不符, ,因此因此B B错误错误; ;图像交点时图像交点时v v正正=v=v逆逆0,0,因因此此点处于平衡状态此此点处于平衡状态, ,那么从图像看那么从图像看, ,增大压强后增大压强后v v正正vv逆逆, ,正向移动正向移动, ,同同B B项分析项分析, ,显然显然C C错误错误; ;再次运用再次运用“定一议二定一议二”分析分析, ,升高温度平衡向正反应方向

46、进行升高温度平衡向正反应方向进行,C,C的的质量分数增大质量分数增大, ,增大压强平衡向逆反应方向进行增大压强平衡向逆反应方向进行,C,C的质量分数降低的质量分数降低,D,D正确。正确。1.(1.(20182018山东潍坊模拟山东潍坊模拟) )已知已知:2CH:2CH3 3COCHCOCH3 3(l) CH(l) CH3 3COCHCOCH2 2COH(CHCOH(CH3 3) )2 2(l)(l)。取。取等量等量CHCH3 3COCHCOCH3 3分别在分别在0 0 和和20 20 下反应下反应, ,测得其转化率测得其转化率()()随时间随时间(t)(t)变化的变化的关系曲线如图所示。下列说

47、法正确的是关系曲线如图所示。下列说法正确的是( ( ) )A.A.曲线曲线表示表示20 20 时的转化反应时的转化反应B.B.升高温度能提高反应物的平衡转化率升高温度能提高反应物的平衡转化率C.C.在在a a点时点时, ,曲线曲线和和表示反应的化学平衡常数相等表示反应的化学平衡常数相等D.D.化学反应速率的大小顺序为化学反应速率的大小顺序为dbcdbcD D题组巩固题组巩固解析解析: :曲线曲线比曲线比曲线变化快变化快, ,说明曲线说明曲线的温度高的温度高, ,故故A A错误错误; ;曲线曲线比曲线比曲线的温度高的温度高, ,但是转化率低但是转化率低, ,说明升温平衡逆向移动说明升温平衡逆向移动, ,转化率降低转化率降低, ,故故B B错误错误; ;曲曲线线和曲线和曲线对应的温度不同对应的温度不同, ,化学平衡常数只与温度有关化学平衡常数只与温度有关, ,所以曲线所以曲线和和表示反应的化学平衡常数不相等表示反应的化学平衡常数不相等, ,故故C C错误错误; ;反应开始反应物的浓度最大反应开始反应物的浓度最大, ,随着随