高考化学二轮复习 专题 重要无机物的知识发散课件-人教版高三全册化学课件

1、专题重要无机物的知识发散专题重要无机物的知识发散(教师素材教师素材)(建议课时：建议课时：3课时课时)元素化合物知识在高考试卷中，贯穿始终，题型灵活，其出现的频数之高、作元素化合物知识在高考试卷中，贯穿始终，题型灵活，其出现的频数之高、作用之大、运用之广，很直接地反映出了其在知识体系中的重要性。而且元素化合物用之大、运用之广，很直接地反映出了其在知识体系中的重要性。而且元素化合物的知识不仅是试题要直接考查的内容的本身，更是用来解决其他相关问题的基础和的知识不仅是试题要直接考查的内容的本身，更是用来解决其他相关问题的基础和平台，学生解题的很多困难往往就是在对这些基本知识的理解、记忆和应用的方面平

2、台，学生解题的很多困难往往就是在对这些基本知识的理解、记忆和应用的方面达不到基本的要求，这是我们在复习中需要十分关注的问题。达不到基本的要求，这是我们在复习中需要十分关注的问题。专项突破一专项突破一重要代表物的转化重要代表物的转化、性质与应用性质与应用物质物质1钠及其重要化合物钠及其重要化合物1性质性质2钠及其重要化合物的应用钠及其重要化合物的应用3.常考物质三维分析常考物质三维分析【示例】正误判断，正确的划【示例】正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应可直接与油污反应()(2)用热碱水清除炊

3、具上残留的油污发生了化学变化用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化()(3)分别加热分别加热Na2CO3和和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解()(4)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性()(5)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)物质物质2镁、铝及其重要化合物镁、铝及其重要化合物1性质性质(1)铝及其重要化合物转化反应铝及其重要化合物转化反应2镁、铝及其化合物性质的几点说明镁、铝及其化合物性质的几点说明【示例】正误判断，正确的打

4、【示例】正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)物质物质3铁、铜及其重要化合物铁、铜及其重要化合物1重要物质转化重要物质转化【示例】根据要求写出下列方程式：【示例】根据要求写出下列方程式：(1)Fe在少量在少量 Cl2 中燃烧：中燃烧：_。(2)Fe和和S混合加热：混合加热：_。(3)Fe和和H2O(g)高温下反应：高温下反应：_。(4)稀稀HNO3和过量和过量Fe粉或少量粉或少量Fe粉反应的离子方程式：粉反应的离子方程式：_。(5)FeO与盐酸、稀与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。(6)Fe2O3与稀与稀HNO3反应的

5、化学方程式：反应的化学方程式：_。(7)Fe3O4与稀盐酸、稀与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。(8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。(9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：_。(10)Fe(OH)2露置于空气中：露置于空气中：_。(11)制备制备Fe(OH)3胶体：胶体：_。(12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程负极：负极：_；正极：正极：_；总反应式：总反应式：_。(13)Cu和浓和浓H2SO4、稀、稀HNO3的反应的化学方程式：的反应的

6、化学方程式：_。(14)铜绿的生成：铜绿的生成：_。(15)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：溶液腐蚀铜板的离子方程式：_。(16)Cu和和S混合加热、混合加热、Cu在在Cl2中燃烧：中燃烧：_。(17)用惰性电极电解用惰性电极电解CuSO4溶液：溶液：_。(18)用用Cu作电极电解作电极电解H2SO4溶液：溶液：_。2.常考物质常考物质(Fe2、Fe3)三维分析三维分析3铁、铜及其化合物性质解读铁、铜及其化合物性质解读(1)Fe与与O2、H2O(g)反应的产物都是反应的产物都是Fe3O4而不是而不是Fe2O3。Fe与与Cl2反应时生成反应时生成FeCl3，与与S反应时生成反应时生成FeS，

7、说明，说明Cl2的氧化能力大于的氧化能力大于S。常温下，。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在在Cl2中燃烧，无论中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生过量还是不足均生成成FeCl3。(2)向含向含Fe2的溶液中加入硝酸、的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色出现浅绿色棕黄色的颜色变化，该现象可用于棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。的检验。(3)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色棕黄

8、色)、NaOH溶液法溶液法(生成红褐色沉生成红褐色沉淀淀)、KSCN溶液法溶液法(生成红色溶液生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。溶液法。Fe2的检验可采用先加入的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀，现象是生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62。(4)制备制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提

9、前除去；二是反应过程中必须与是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变时溶液的颜色变化化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(6)铜在潮湿的空气中最终不是生成铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(7)常用灼热的铜粉除去常用灼

10、热的铜粉除去N2中的中的O2，灼热的，灼热的CuO除去除去CO2中的中的CO。(8)新制新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。悬浊液常用来检验醛基。(9)Cu和一定量的浓和一定量的浓HNO3反应，产生的是反应，产生的是NO2和和NO的混合气体，当的混合气体，当Cu有剩余，再有剩余，再加入稀加入稀H2SO4，Cu继续溶解。继续溶解。【示例】正误判断，正确的打【示例】正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料()(3)向向FeCl3溶液中加入溶液

11、中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2()(4)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱()(5)Fe与与S混合加热生成混合加热生成FeS2()(6)因为因为Fe3有强氧化性，所以有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜溶液可用于回收废旧电路板中的铜()(7)Fe与稀与稀HNO3、稀、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应与两种酸均发生置换反应()(8)氢气通过灼热的氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少粉末固体质量减少()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)

12、(9)(10)(11)(12)物质物质4碳、硅及其重要化合物碳、硅及其重要化合物1重要物质转化重要物质转化【示例】写出上面网络图中【示例】写出上面网络图中6个标号反应的化学方程式：个标号反应的化学方程式：_；_；_；_；_；_。2特殊性质特殊性质3在在STSE中的重要作用中的重要作用(1)SiO2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。(2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。(3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。硅酸钠：是优良的木材防火剂。(4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作

13、袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。(5)水煤气水煤气(H2CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。：优良的清洁能源、常用的还原剂。(6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。【示例】正误判断，正确的划【示例】正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应烧结粘土制陶瓷涉及化学反应()(2)P的非金属性强于的非金属性强于Si，H3PO4比比H2SiO3的酸性强的酸性强()(3)硅胶可用作食品干燥剂硅胶可用作食品干燥剂()(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑

14、浊，证明原气体是将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2()(5)可用磨口玻璃瓶保存可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液溶液()(6)在在CO2中，中，Mg燃烧生成燃烧生成MgO和和C。在该反应中，。在该反应中，Mg的还原性强于的还原性强于C的还原性的还原性()(7)SiO2既能和既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(8)除去除去CO中的中的CO2可使混合气体通过可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥溶液，然后再干燥()(9)NH4F水溶液中含有水溶液中含有HF，因此，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中溶液不能存放于

15、玻璃试剂瓶中()(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)物质物质5卤素卤素1转化关系转化关系【示例】【示例】(1)写出上面网络图中写出上面网络图中6个标号反应的离子方程式：个标号反应的离子方程式：_；_；_；_；_；_。(2)完成下列制取氯气的反应：完成下列制取氯气的反应：KClO3与浓盐酸反应与浓盐酸反应_PbO2与浓盐酸混合加热与浓盐酸混合加热_KMnO4与浓盐酸反应与浓盐酸反应_Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热与浓盐酸混合加热_2性质解读性质解读(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色

16、试剂瓶中。液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于或小于NA(Cl2和和H2O的反应为的反应为可逆反应可逆反应)。(3)实验室制实验室制Cl2，除了用，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如：与浓盐酸反应且都不需要加热，如：ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸化酸化KMnO4溶液，用的是溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。酸化而不是盐酸。3卤素单质及其化合物重要用途卤素单质及其化合物重要用途氯气氯

17、气杀菌消毒剂、漂白剂杀菌消毒剂、漂白剂Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸臭氧、臭氧、ClO2杀菌消毒剂杀菌消毒剂具有强氧化性具有强氧化性漂白液漂白液(NaClO溶液溶液)杀菌消毒剂、漂白剂杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的与空气中的CO2反应，产生具有强氧化反应，产生具有强氧化性的次氯酸性的次氯酸漂白粉漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2杀菌消毒剂、漂白剂杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的与空气中的CO2反应，产生具有强氧化反应，产生具有强氧化性的次氯酸性的次氯酸漂粉精漂粉精Ca(ClO)2杀菌消毒剂、漂白剂杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的与空气中的CO2反应，产生具有强氧化

18、反应，产生具有强氧化性的次氯酸性的次氯酸碘化银碘化银人工降雨人工降雨分解吸热分解吸热【示例】下列说法是否正确，正确的划【示例】下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)将将Cl2与与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()(2)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物()(3)浓盐酸与浓盐酸与MnO2反应制备纯净反应制备纯净Cl2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水食盐水()(4)CCl4萃取碘水中的萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗

19、下口放出有机层，后从上口倒出水层，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层()(5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加添加KIO3()(6)Fe与与Cl2反应生成反应生成FeCl3，推测，推测Fe与与I2反应生成反应生成FeI3()(7)NaCl与浓与浓H2SO4加热可制加热可制HCl，推测，推测NaBr与浓与浓H2SO4加热可制加热可制HBr()(8)除去氯气中的除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中溶液中()(9)漂白粉在空气中久置变

20、质，是因为漂白粉中的漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的与空气中的CO2反应生成反应生成CaCO3()(10)验证验证Br2的氧化性强于的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入溶液中，再加入CCl4，振荡，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色静置，可观察到下层液体呈紫色()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)物质物质6硫及其重要化合物硫及其重要化合物1转化关系转化关系【示例】根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式【示例】根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式离子方程式：离子方程式：

21、_；化学方程式：化学方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；离子方程式：离子方程式：_。答案答案FeS2H=H2SFe22H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=2H2SO42.常考物质三维分析常考物质三维分析3性质解读性质解读(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用溶液，还可以用CS2，但不能，但不能用酒精。用酒精。(2)SO2使含有酚酞的使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现褪色，表现SO2

22、的漂白性；能使溴水、酸性的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现溶液褪色，表现SO2的还原性；的还原性；SO2与与H2S反应，表现反应，表现SO2的氧化性；的氧化性；SO2和和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。但不增强，反而消失。(3)把把SO2气体通入气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入或加入NaOH溶液，溶液，或把或把BaCl2改成改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成沉淀，后者生成BaSO4沉淀。沉淀。【示例】判断

23、正误【示例】判断正误(正确的划正确的划“”，错误的划，错误的划“”)。(7)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥三种气体都可用浓硫酸干燥()(8)SO2和和SO3混合气体通入混合气体通入Ba(NO2)2溶液可得到溶液可得到BaSO3和和BaSO4()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)物质物质7氮及其重要化合物氮及其重要化合物1转化关系转化关系【示例】写出网络图中【示例】写出网络图中6个标号反应的化学方程式：个标号反应的化学方程式：_；_；_；_；_；_。2拓展反应拓展反应(1)NO2和和O2混合气体通入水中。混合气体通入水中。_。(2)NO、O2同时通入水中，同时

24、通入水中，_；(3)将将NH3通到灼热的通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。中，固体由黑色变红色。_。(4)用用NH3可以检验可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。_。3常考物质三维分析常考物质三维分析(1)氨气氨气(2)硝酸硝酸4.性质解读性质解读(1)NO只能用排水法或气囊法收集，只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收不能用排水法，一般用向上排空气法收集。集。(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3，而浓，而浓HNO3显黄色是因为溶有显黄色是因为溶有NO2。(3)NO2或或NO与与

25、O2通入水的计算中常用到：通入水的计算中常用到：4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。电子守恒进行计算。(4)强氧化性酸强氧化性酸(如如HNO3、浓、浓H2SO4)与金属反应不生成与金属反应不生成H2；金属和浓；金属和浓HNO3反应一反应一般生成般生成NO2，而金属和稀，而金属和稀HNO3反应一般生成反应一般生成NO。还原性酸：还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。等。【示例】正误判断，正确的划【示例】正误判断，正确的划“”，错误的划，

26、错误的划“”答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)专题训练专题训练1(2017江苏化学，江苏化学，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()解析解析A项，项，Fe和和Cl2反应只生成反应只生成FeCl3得不到得不到FeCl2，错误；，错误；B项，项，S在在O2中燃烧只中燃烧只生成生成SO2得不到得不到SO3，错误；，错误；D项，项，NO不和水反应，错误。不和水反应，错误。答案答案C2(2015全国卷全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()

27、A向苦卤中通入向苦卤中通入Cl2是为了提取溴是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收将其还原吸收解析解析A项，向苦卤中通入项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为，故其目的是为了提取溴，正确；了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液沉淀剂，过滤

28、后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，项，工业生产常选用廉价的工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；作为沉淀剂，错误；D项，由于通入项，由于通入Cl2后所得溶液后所得溶液中中Br2的浓度很小，因此利用的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用，再用SO2将其还原为将其还原为HBr进行富集，正确。进行富集，正确。答案答案C3(2014全国全国卷，卷，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的氢气通过灼热的

29、CuO粉末粉末B二氧化碳通过二氧化碳通过Na2O2粉末粉末C铝与铝与Fe2O3发生铝热反应发生铝热反应D将锌粒投入将锌粒投入Cu(NO3)2溶液溶液解析解析A项，项，CuO(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；，固体物质减轻，不符合题意；B项，项，Na2O2(s)Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；，固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不项固体物质质量不变，不符合题意；符合题意；D项，项，Zn(s)Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。，固体物质减轻，不符合题意。答案答案B4(2010全国全国卷，卷，7)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成在氧

30、气中燃烧主要生成Li2O2B将将SO2通入通入BaCl2溶液可生成溶液可生成BaSO3沉淀沉淀C将将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将将NH3通入热的通入热的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2还原成还原成Cu答案答案C5(海南卷海南卷)下列关于物质应用的说法错误的是下列关于物质应用的说法错误的是()A玻璃容器可长期盛放各种酸玻璃容器可长期盛放各种酸B纯碱可用于清洗油污纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气浓氨水可检验氯气管道漏气DNa2S可除去污水中的可除去污水中的Cu2 解析解析A项，氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应，所以不能用玻璃容器盛放氢项，氢氟

31、酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，一般要将其保存在塑料或铅制容器中。所以，氟酸，一般要将其保存在塑料或铅制容器中。所以，A项说法错误。项说法错误。B项，纯碱的项，纯碱的主要成分为碳酸钠，溶于水后碳酸根离子水解使溶液显碱性。油脂在碱性溶液中又主要成分为碳酸钠，溶于水后碳酸根离子水解使溶液显碱性。油脂在碱性溶液中又能比较容易发生水解反应，生成溶于水的物质，易于将其清洗掉，所以纯碱可用于能比较容易发生水解反应，生成溶于水的物质，易于将其清洗掉，所以纯碱可用于清洗油污，故清洗油污，故B的说法正确。的说法正确。C项，浓氨水挥发出的氨气能够和管道可能泄露出来项，浓氨水挥发出的氨

32、气能够和管道可能泄露出来的氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，的氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2 8NH3 =N2 6NH4Cl，反应，反应过程中会出现有很明显地过程中会出现有很明显地“冒白烟冒白烟”的现象，据此，可检验氯气管道是否漏气，故的现象，据此，可检验氯气管道是否漏气，故C的说法正确。的说法正确。 D项，铜离子能够和硫离子结合生成难溶于酸的黑色沉淀物硫化铜，项，铜离子能够和硫离子结合生成难溶于酸的黑色沉淀物硫化铜，Cu2 S2= CuS，所以，所以Na2S可除去污水中的可除去污水中的Cu2，故，故D的说法正确。的说法正确。答案答案A6(最新模拟最新模拟)甲、乙是两种常见

33、的化合物，甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项选项XYZ甲甲乙乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl答案答案B7(最新模拟最新模拟)下列各项叙述下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是都正确且二者的原理最相似的是()选项选项叙述叙述叙述叙述AFeS难溶于水，却溶于稀硝酸难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸难溶于稀硫酸，却溶于醋

34、酸B浓硝酸要密封保存在阴凉处浓硝酸要密封保存在阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D浓氨水滴入固体浓氨水滴入固体NaOH中制中制NH3浓盐酸滴入浓硫酸制浓盐酸滴入浓硫酸制HCl解析解析A项，项，FeS与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与CaCO3发生复分解反应，错发生复分解反应，错误；误；B项，浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的项，浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的CO2反应，错误；反应，错误；C项，氯项，氯气与铁反应生成气与铁反应

35、生成FeCl3，错误；，错误；D项，项，NaOH固体溶于水放出大量的热，导致氨气的固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致HCl的溶解度降低，生成的溶解度降低，生成HCl气体，正确。气体，正确。答案答案D专项突破二专项突破二元素化合物在物质变化中的应用元素化合物在物质变化中的应用应用应用1离子反应离子反应1离子方程式审题要点离子方程式审题要点审清题意审清题意“三注意三注意”注意反应环境注意反应环境注意操作顺序注意操作顺序注意反应物之间量的关系注意反应物之间量的关系化学式拆写化学式拆写“四原则四原则”易

36、溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物反应产物“三分析三分析”分析量不同时的产物分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物分析变价元素的产物方程式遵循方程式遵循“三守恒三守恒”原子是否守恒原子是否守恒电荷是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒得失电子是否守恒【示例【示例1】判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”，错误的打，错误的打“”。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10

37、)2离子共存中溶液酸、碱性的几种表示方法离子共存中溶液酸、碱性的几种表示方法【示例【示例2】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的，不能大量共存的打打“”。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)3离子检验中的常见干扰因素以及排除措施离子检验中的常见干扰因素以及排除措施应用应用2氧化还原反应氧化还原反应1原理解读原理解读2原理应用原理应用【示例【示例1】判断正误判断正误(正确的划正确的划“”，错误的划，错误的划“”)。(1)在在CO2中，中，Mg燃烧生成燃烧生成MgO和和C，该反应条件下，该反应条件下，Mg的还原

38、性强于的还原性强于C的还的还原性原性()(2)若若H2O2分解产生分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为，理论上转移的电子数约为46.021023()(3)因为因为Fe3具有氧化性，所以用具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别溶液可以鉴别Fe3()(4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(5)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(6)NO2溶于水时发生氧化还原反应溶于水时发生氧化还原反应()(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂

39、只作氧化剂()(8)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换均为单质被还原的置换反应反应()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解题指导】【解题指导】第二步：获取图示信息第二步：获取图示信息C 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl01 mol0.05 mol溶液中溶液中0.1 mol Fe2完全反应时消耗标准状况下完全反应时消耗标准状况下Cl2的的体积为体积为4.48 LD2Br Cl2=Br22Cl01 mol0.05 mol溶液中溶液中0.1 mol Br完全反应时消耗标准状况下完全反应时消耗标准状况下Cl2的体的体积为积为5.6 L答案答案C专题训练专题训练1(2018江苏化学，江苏化学，1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中中CO2含量上升的是含量上升的是()A光合作用光合作用 B自然降雨自然降雨C化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积碳酸盐的沉积解析解析光合作用过程中植物吸收光合作用过程中植物吸收CO2使使CO2含量下降，含量下降，A项不符合题意；自然降项不符合题意；自然降雨的过程会消耗雨的过程会消耗CO2，使，使CO2含量下降，含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生生CO2，使，使CO2含量上升，含量上升