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文档简介

1、.2019高中化学辅导沉淀溶解平衡知识点总结本节所学为中学化学的四大平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡挪动原理对其同样适用。1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，到达平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。溶解平衡的表达式：MmAn mMn+aq+nAm-aq;2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差异也很大。影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。3、溶度积规那么：在一定温度下，在难溶电解质

2、的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或参加某些沉淀剂实现。沉淀的溶解：1生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。2发生氧化复原反响，即利用发生氧化复原反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。3生成难电离的配离子，指利用络合反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。5、沉淀的转化：沉淀的转化的本质就是沉淀溶解平衡的挪动。溶液中的沉淀反响总是向着离子浓度减少的方向进展，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。常见考法常以选择题的

3、形式考察溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。误区提醒1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规那么的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规那么的立方体，而质量却未发生变化。2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的挪动问题。【典型例题】例、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下参加的一种试剂是 A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO解析：FeOH3的溶解度小于MgOH2的溶解度，从而可以使FeOH3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。此题常规方法是参加化学物质直接与Fe3+反响形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成FeOH3，同时MgO转

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