选修四化学反应原理中和滴定

1、 选修四选修四 酸碱中和滴定酸碱中和滴定中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？H+OH-=H2O当酸碱刚好完全反应时：当酸碱刚好完全反应时：n H + = n OH -在溶液中，溶质的在溶液中，溶质的物质的量物质的量与溶液的与溶液的浓浓度度和和体积体积的关系是怎样的？的关系是怎样的？n(mol) C =V(L)一一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理温故知新有有C1mol/L的的NaOH溶液溶液V1L，需加入，需加入C2mol/L的的HCl溶液溶液V2L才能完全中和，则有：才能完全中和，则有：C1 = C2V2V1启示：启示： 可以用已知浓度的酸可以用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定出未知来

2、测定出未知浓度的碱浓度的碱(或酸或酸)的浓度的浓度酸和碱的溶液的酸和碱的溶液的浓度浓度及及体积体积关系是怎样的？关系是怎样的？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定测定未知物质未知物质的量浓度的碱（或酸）的的量浓度的碱（或酸）的方法方法叫做叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：【例题【例题1】用】用0.20mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定50.00mL未知浓度未知浓度的的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液25.00mL通过中和通过中和滴定测得滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多

3、少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.20mol/L 0.02500L 0.0500L 0.10mol /L中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。、用滴定管量取溶液的

4、体积（与量筒对比）。2、选用恰当的酸碱指示剂。、选用恰当的酸碱指示剂。c酸酸=c碱碱V碱碱V酸酸c碱碱=c酸酸V酸酸V碱碱未知未知(待求待求) 已知已知已知已知未知未知(待求待求) 滴定管的构造滴定管的构造 标有：标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL当当滴定管滴定管盛满溶液时，盛满溶液时，溶液体积溶液体积 所标容积。所标容积。多于多于下端下端滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读数的精确度为因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01 v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：容量分

5、：常用规格：容量分：25mL、50mL用途分：用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C练练2、下列所述仪器、下列所述仪

6、器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B练练3：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定碱式滴定管管C滴定管：滴定管：酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管和碱式滴定管。操作：操作： 检查检查洗涤：先水洗，再用待装液润洗洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-32-3次次放出反应液放出反应液排气泡、调液面、记读数排气泡、调液面、记读数装液装液标

7、准溶液标准溶液：已知准确浓度的溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的测出一定体积的溶液用途：精确的测出一定体积的溶液思考：思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是不是PH=7，这样对中和滴定终点的判，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？断有没有影响？（C）完全反应后再多加）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶滴氢氧化钠溶液液 时的时的PH值值（PH=10）（PH=1）（B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差 一滴（一滴（0.05mL)时，溶液的时，溶液的PH值值（PH=4）(

8、A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值值 讨论：讨论：在在0.1000mol/L的盐酸的盐酸25.00mL中中逐滴逐滴滴入滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液25.00mL。结论：结论：1、在滴定终点前后，溶液的、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。值的突跃范围内。3、按、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示

9、滴定终点。甲基橙作指示剂来指示滴定终点。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙活动与探究活动与探究 指示剂的选择：指示剂的选择： 酸碱指示剂一般选用酸碱指示剂一般选用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙，石蕊试，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定 甲基橙甲基橙弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定 酚酞酚酞 甲基橙：甲基橙：（红红）3.1橙橙 色色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无

10、）8.2粉红色粉红色10.0(红红)2、滴定、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂）加指示剂23滴。滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。保持水平）。（6）重复操作）重复操作23次。次。（7）计算。）计算。3、数据记录与处理、数据记录与处理滴定次数盐酸的体积m

11、LNaOH溶液的体积mLNaOH溶液 的浓度平均值V1V2VV1V2V123练练4 4：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加入加入待测待测NaOHNaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入蒸馏水，加加入入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化

12、，小心滴到溶小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液记录液面读数，面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的的体积体积21ml21ml。上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号） 终点的判断终点的判断 溶液颜色发生变化且在溶液颜色发生变化且在半分钟内半分钟内不再变色。不再变色。 多次多次测定求各体积的平均值测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由黄甲基橙由黄 橙橙酚酞由红酚酞由红 无色无色甲基橙由红甲基橙由红 橙橙酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红弱酸强碱如何？

13、弱碱强酸呢？弱酸强碱如何？弱碱强酸呢？三、滴定误差分析三、滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。测液。2、将待测液用水冲稀。、将待测液用水冲稀。由由C = C0V0V从实验操作对从实验操作对V0的影响进行分析：的影响进行分析：V V0 0无无变变化化滴定结果无误（滴定结果无误（12）3 3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。气泡。4 4、滴定前滴定前俯视俯视读数或滴定后仰视读数或滴定后仰视读数或二者读数或二者都出现。都出现。5 5、用有刻度的移液管移取待测液时，仰视刻度。、用有刻度的移液管移取待测液

14、时，仰视刻度。6 6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。7 7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。8 8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。9 9、确定终点过迟。、确定终点过迟。1010、标准液滴入锥形瓶外。、标准液滴入锥形瓶外。V V0 0偏偏大大滴定结果偏大（滴定结果偏大（310）1111、取待测液的滴定管或移液管未用、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。待测液润洗直接量取待测液。1212、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“

15、靠靠”入锥形瓶内。入锥形瓶内。1313、待测液附在锥形瓶口。、待测液附在锥形瓶口。1414、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。1515、摇荡锥形瓶使溶液溅出。、摇荡锥形瓶使溶液溅出。1616、接近终点时，停止摇动锥形瓶。、接近终点时，停止摇动锥形瓶。1717、确定终点过早。、确定终点过早。V V0 0偏偏小小滴定结果偏小（滴定结果偏小（1117）1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水； 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物用已知物质

16、的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？低还是无影响？4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终

17、点时，滴定管仰视读数； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有

18、一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；液； 17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶； 18）用量筒量取待测液时，仰视读数；）用量筒量取待测液时，仰视读数； 19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。又未摇匀洗下。 20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数；俯视读数； 1 1、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，下列操作会导致结果、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，下列操作会导致结果如何变化？如何变化？（1 1）用酚酞作指示剂）用酚酞作指示剂 ；（2 2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；（3 3）滴定前用氨水润洗锥形瓶）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；（4 4）滴定前标准盐酸是敞口放置的）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；（5 5）中和过程中往锥形瓶中加一些水）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6 6）滴定结束时俯视滴定管刻度）滴定