第1章物质及其变化思维导图

1、精品文档第1章 物质及其变化思维导图目录aP节节节节节 1 12 3 4 5 6 arjsp sp ffp apgn争物质及其变化物质的变化物法的酸随性常见的酸常见的碱酸和碱之间发生的反应几种重要的盐物质的变化回种重要的盐©物质及变化物质的酸瞒性®,J常见的酸©J一j *1常见的碱0化学变化的其质是他成物质分子的原子重一+" 新进行蛆合r形成了占" 新的分子 )没有生J瓶r的物质-初理变化化学变化一定伴随着物理变化 联系生成沉淀、颜色改变、气体产 生、温度变化,性反变化，发 光发热、PH变化*状态变化等 在变化过程中,物质仅仅发生形状、状 态、

2、位置的改变f则!属于物理变化在变化过程中，以沉 f淀，气体、变色等形式 产生了新的物质,就 断为发生了化学变化化学变化的例证硝孽铝和碘 化理反应PKNOjh + 1M « Pbh X+ 2 KOj五色无色 黄色溶液濡液 巩淀颜色的变化、沉淀生成水的电解-有气体产生r产生了新的物质氯化铁溶液滴硫百化理溶液谆洗加入*札化 钾溶液后*累化和就化统港港 学独黄色溶液变成了红色溶液澄清石灰水滴加磺酸钠澄，青石灰水中出现白色沉淀溶浓 /推测恤质性面和用途白色硫酸铜粉末 可以检蹲水分变化规律的应用,建立物质变化模型醋、胃液等二酸1轨）质盐酸；HCll = -H1 田 EF 二1破盥H皿讯/SO产犀

3、硝酸:HNOj =旧$ + ：NOf ：电商时生成的阳离子蠢是基盲而讹合物）-酸性酸溶液斗酸酸溶液 酸液显酸性二一定是酸性溶液 品酸性的溶液不一定愚于瓯溶液. 如疏酸氢利溶液碱性物质-熟石标、9巴宅、洗潺液等p H，直反映物辰酸碱性强弱用洁净的鼓璃棒整取次测试的洛1pH侬 一的断色与标准比色卡对照：与哪种_使用方法.颜色最接近从而确定溶液的p H ji可簿用一用计；精确的黑电J酸减性的强弱物质的酸碱性酸碱指示副氧辄化箱：NaOH = Na+ + DH-：氢找化轲士 CafOHfe = Ca2+ + 2OH ；2碧水: NH3 H20 = NH4* + JOHj电离用生成的阻毫子全部是氢氧根离子

4、的化合物*碱性溶液（纯域是碱性溶液，但不是碱溶液指示制酸性溶激<PH<7）题性楂摊 （PIH>7）L力差优液（维色）红色睹色醐欧试液£无色天色红色蓝色右粉贰鼓红色不变色红色白挖试吸不变色敝色在蕊性或那性溶液里能显示出不同趣色的物质无色、粘稠、池状的液体,常支的浓硫袋的 质量分数为98% r密度为1.84克每立方厘米盐酸硫酸个性个性彳盐，是氯化氢（HCI ；气体的水溶液打开浓盐窿的试剂瓶:会挥发出有剌 浓盐薮具 懑性气味的气体，在瓶口有白雾形成 有挥发性J 熊使紫色石蕊试液变红，无色酚部试 p能与指示剂反应液不变色J©能与铁钉反应、后能与金属反应电能与锌粒反

5、应 卜二与铁.殳应能与金尾氧'化学性与氧化铜粉末反应化物反应e能与氢氧化铝反应 -肯照砧反应, /由肯，硝薮银溶油反应e能与寂妥"-或）-纯硝酸是无色、易挥发、有剌激性气味的液体 浓硝酸具有挥发性；硝酸具有很强的氧化性和 腐蚀性；浓硝酸见光易分解（棕色的瓶保存）4IHNOj 4NO2| + 2 HjO + O2 f浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有吸水性浓硫酸溶于水会放出大星的热®能使紫色石蕊试能与指示剂反应-液变红，无色酚 一试液不变色能与全属反应-能与锌粒反应©能与金JS氧能与氧化铁粉末反应,化物反应能与氧化铜酚未反应出 能与犍反应-能与

6、氢氧化铜反应能与盐反应-能与氯化溶液反应,型林重要化工产品，用于金扇表面触、制造出药物r人倜胃液中含有盐酸,可帮助消化 重要化工原料r用于生产化肥、农药、火 药，染料以及;告炼金座、精埼石油和金属的除锈等，浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂不溶性通与酸溶液发生反应我说指示剂苛性钠非金属氧化物为酥性气体熟石灰或消石灰能与非金属 氧化物反应Ca(OH)2 氢氧化钙与酸溶液 发生反应能与某 些盐港 液反应NaOH 氢氧化钠条件：反应生成水碱溶液冒缠紫色石蕊试液安总 色r能使无音酷变红色土壤r工业上制备澧白粉，实睑室制氢氧化衲易潮解，易溶于水 溶解时管放出大量的热r氢 化钠有较强的腐蚀性白色粉末

7、状回体r微溶于水，溶解 度随温度的升高而减小r具有一定的腐性一和重要的化工原科一 用于月巴皂、石油、造纸. 织、印染等工业+ 2NaOH = NaSOj+HjOCaOH)2 + 2HCICa|OH)2 + H2£0.Cu(OH)2 名 CuO + 2Fe(OHh = "3 + 不溶性喊寰热分解Cu“ + 2 NaOH =叫0Hb 上 2 NaCI FeGl3 + 3 NaOH - Fe(OH)a |+ 3 NaCI Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO, |+ 2 NaOH 阿牛：反应物均可溶，生成物至千种难溶+ 2NaOH =阿双十出。+ Ca(OH)2= CaC

8、O+H2O+ 2 NaOH = Na.SiO, +H,0也呈YdOH r配制农药波尔多液HCI + NaQH = NaCI4HQWH眯4.浙辕酚微试液由红色变为无色来判断士壤取样H+ + OH- = H2O蕊减反应的区质土壤酸碱性测定酸+碱=盐+水取1克左右土样放入试管中加入5毫升恭渴水，嬴30秒钟蠡待测液的准备置.待土壤微粒下沉J后，清液作为待测液,pH试纸测城衣业上用施J）明石灰方法来降低土壤的酸性用碱处理酸性的工业废水精制石油时f用氤氧化钠来中和过量的酸 用氢氧化铝来中和胃由过量的酸 肥电水等弱弱性物质的药水米中和蚁酸指T金尾离子或茨根离子与酸根 鹫子或非金属离子结合的化合物俗名:纯碱、

9、方打，白色粉末状固体NaCH K2SO4 CaCO； JE3t1盐NaHC03 KHS04 酸式盐、-分类窗藤阚晶体：Na2CO3 - 10H2OCiOHJiCOi 碣式盐茎叶生长茂臣r崂 拈蒯素的重要元素 汨乩1促进农作做晾发£ r促地 高胪作物福效增多、籽粒饱湎 L _X忙盐与化肥空杆粗壮r增弓室亢病虫害能否肥力,促进糖和淀粉的生成 _L2-Jt俣氏制璃法款的制取盐*酸T新盐*新酹反应物至少一种可溶盐+碱一新钻+新瞳反应物构种为可溶砧，盐一新砧新都、反应物两种均可溶化学性质几种重要的需生成概有沅近生国、。般U +有气体生底或水生成二:解反应Na2cOg碳酸纳国酸钠的水溶液呈碱性迂能与勤支应保化学性质-匏弓某些遍反应第与果些盐反应e方致柄是神胆总工曲I&大I至石、石灰石、贝壳K蛋壳的主要成分CaCO?碳酸钙嚣