2020年广州市天河区高三(三模)化学卷

1、A. a的二氯代物有3种C.c具有顺式和反式2种结构D.a、b、c均能使滨水和稀高镒酸钾溶液褪色2020年广州市天河区高三（三模）化学卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14O-16Na-23 Mg-24 Cl-35.5 V-517 .化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A.燃煤中加入生石灰可以有效减少碳排放8 .月饼包装盒内小袋铁粉主要作用为脱氧剂C.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等油污D.淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为生命活动提供能量 8. Weiss利用光敏剂QD制备2-环已基苯乙烯（c）的过程如图。下列说法不正确的是B.1mol b完全燃烧消耗10mol O29

2、.实验室制备一瓶纯净氯人气的反应装置如下图所示。关于实验操作或；叙述正确的是a b c d eA.中圆底烧瓶中需加入碎瓷片B. b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C. d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶D. e中NaOH溶液可用浓氨水代替10.电催化合成氨法在电能的推动下不受热力学平衡限制，实现 N2、H2O常温常压合成氨，下图为N2在不同电极材料表面复化的机制示意图。下列说法正确的是() - r .r -1 ZZZ/A.电极材料起吸附作用，不影响N2的氢化过程B.N2在氢化反应之前需先解离成单独的氮原子12. C.电催化合成氨原子利用率100%D. 2.8gN2理论上可以产生 0

3、.2Na个NH3分子11. 25 C时，醋酸的电离常数为1.8X10-5。向20mL2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. a 点水电离出的 c(H+ )=6.0 X10-3 mol/LB. b 点 c(CH3COOH)c(Na +)c(CH3COO )C. c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOH口 10 20 3。4g |NaOH叫ml.D. d 点 c(Na+)=2c(CH 3COO )+2c(CH 3COOH)12.我国某科研机构设计下图装置，利用K2Cr2O7实现

4、含米酷废水的有效处理，一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是二；子 二二交 二二换 膜二,NaCl溶液b高孑交换膜A. M为该电池的正极B.该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳C. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D. N 电极反应式为：Cr2O72 +6e +8H+ = 2Cr(OH) 3 J +HO13.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为 16,原子半径大小为r(Y)r(X)r(Z),它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B.自然界中X单质与丫单质不能发生化学反应C. B和C

5、分子间因形成氢键而使C极易溶于B中D. A和C 一定条件下能发生氧化还原反应26.(14分)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点 -64.5 C沸点-5.5 C遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由 NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计下图装置制备 NOC1 o回答下列相关问题：N2H溶彼 戊(1) NOCl分子中各原子均满足 8电子稳定结构，NOCI的电子式为 (2)装置乙中的液体为 ，装置丙作用是 .(3)实验时，先通入 Cl2,观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO,这样操作目的是。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。(4)上述装置设计有一不

6、妥之处，理由是 (用化学方程式表示)。(5)测定NOCl的纯度：取所得产物 ag溶于水，配制成 250mL溶液；取25.00mL.于锥形瓶中，以K2Cr2O7溶液为指示剂，用 cmol.L-1AgNO 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 24.00mL。滴定终点的现象是 ,亚硝酰氯(NOCl ) 的纯度为。 ( Ag2CrO4醇红色：Ksp(AgNO 2)=5.86 X 10Ksp(AgCl)=1.56x10 -10,Ksp(Ag 2CrO4)=1.0x10-1227.(15分)五氧化二锐常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钮渣(主要含有 V2O3,还有少量FeO、

7、AI2O3、SiO2等)为原料生产 V2O5的工艺流程如下:足量稀h2so4 N对CO八空气钿渣旗卜4匹亨 卜随沏讪 卜今燃烧卜 WQsvvV滤渣1滤渔2滤液已知：VO2+H2OVO3+2H +(1)焙烧”时，V2O3转化为NaVO3的化学方程式是 (2)滤渣1为 (填化学式)，酸浸”后，调pH=7.6,除了得到沉淀Fe(OH)3、,另一个目的是 .(3)沉钮”得到偏钮酸钱(NH4VO3)的离子方程式是 。图1是沉钮率随温度的变化曲线，温度高于 80 C沉钮率下降，其可能原因是 00 ()2. o o598 线科酝续国眄2M 006VJ-Jl.4(4)在煨烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/

8、原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH4VO3分解过程中，先后失去的物质分别是 、。(填化学式)(5)金矶液流电池的电解质溶液为VOSO4.溶液，电池的工作原理为。VO2+ + V2+2H+充电VO2+H2O+V3+,电池充电时，阳极的电极反应式为 CO, CO2和H2）在催化齐IJ28. （14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为（的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：1 .CO2(g)+3H 2(g) C C3OH(g)+H 2O(g)A Hi2 .CO2(g)+H2(g) CCO(g)+HO(g)AH23 .CH30H(g) C CO(g)+2H2(g)A

9、H3回答下列问题:（1）已知反应2中相关化学键键能数据如下:化学键H-HC=0COH-0E/KJ - mOl4368031076465由此计算 AH2= KJ mo1。 已知 AHi=-63KJ - mO,贝U AH3=-1KJ - mol。（2）对于反应1,不同温度对C02的平衡转化率及催化剂的效率影响如下图所示，请回答下列问题:C下列说法不正确的是（A. M点时平衡常数比 N点时平衡常数大B.温度低于250 c时，随温度升高甲醇的平衡产率降低C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250 a寸CO2的平衡转化率可能位于 MiD.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率C若在刚性

10、容器中充入 3molH2和1molCO2发生反应1,起始压强为4MPa,则图中M点 CH30H 的体积分数为,250 寸反应的平衡常数 Kp= (MPa)-2(保留三位有效数字)；C若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有 (写两条即可)(3)相同条件下，一定比例 CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率，结合反应 1、2分析原因： .(4)以二氧化钛表面覆盖 Cu2A1204为催化剂，可以将 C02和CH4直接转化成乙酸，C02(g)+CH 4(g) C C3C00H(g),在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速反应温度/ C率如下图所示：250300 W

11、,乙酸的生成速率降低的主要原因是.300400 寸，乙酸的生成速率升高的主要原因是35.化学 选彳3:物质结构与性质（15分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。回答下列问题。（1）基态硫原子中核外电子有 种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 （2）液态SO2可发生自偶电离 2SO2 = SO2+ +SO2 , SO32 的空间构型是 与SO2+互为等电子体的分子有 （填化学式，任写一一种）。CuCl熔点426 c融化时几乎不导电，CuF熔点908 C,沸点100 C,都是铜（I）的卤化物,熔沸点相差这么大的原因是 （4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫

12、原子的杂化形式是 。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点（填高”或低”）原因是（5）黄铜矿主要成分 X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ,其密度为 g/cm3 （阿伏加德罗常数的值用NA表示）。36.化学一一选彳5:有机化学基础（15分）浓心“看，(6)写出以1-澳-2.苯基乙烷为原料制备化合物的合成销路线(其他试剂任一定条.R“回答以下问题：(1)A的化学名称为 。(2) B的结构简式为 , C中官能团的名称是 .由A生成D的反应类型为 。(4)由C和E生成F的化学方程式为 (5)芳香化合物X是E的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为

13、6:2:2。写出两种符合要求X的结构简式选)。7B 8A 9C 10 D 11 D 12C 13 B26.（14分，每空2分）（1）j：N：a： 2）水, 干嫌和NO,混合Ch和NO片通过观察气也调H通入的近速为：2（3）捧尽装K内的空气.防止NO被视化（4） NOa*H/）HNO；*HCI5）清入后一清标准液.生成I*红色沉淀, JL半分*内无变化.（172czi100% 27,（15分.除标注外.其余每空2分）（1） VjOj+NaSO*。： fiM：2NaVO3fCO2（2） A1（OH）j （1 分）,使VO/. HQ VO3I* Y衡正向移动.VOr头名的特化为vo. NH4UVO1 -NlUVOl温度高于80CNH/水解程度增大成为主要因素,使NH4浓度减小,沉保率下降.或温度升高NH4VOj溶解度增大或温度升高快盐分解（4） NHi （1 分）.HQ（1 分）（5）voHiO-c -voiar28.（14 分）（1）-36。分）*99（1 分）（2）CD （2 分） 16.7%或 1/6 （2 分1 0.148（2 分）增大压强.及时移走生成物、降低温度,中火氧气投料比、换更优催化剂（2分）（3） 8的存在促使反应ii平衡