复分解反应发生条件及其应用

1、复分解反响发生的条件及其应用一、复分解反响的看法由两种化合物相互交换成分生成别的两种化合物的反响叫做复分解反响。反响形式：AB+CD=AD+CB二、复分解反响的书写原则（特点）1.双交换（内结合、外结合 ）2.价不变：反响前后各元素的化合价均保持不变HCl + NaOH = NaCl+H 2 O）（如：AB+CD=AD+CB 中，B与C结合成 CB , A与D结合成 AD ,三、复分解反响的种类化学反响反响物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反响物之一可溶生成物中要有气 体、积淀、水中 的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐二酸+盐碱+盐=碱+盐反响物都可溶盐+盐=盐+盐注意：碱+酸性氧化物-盐

2、+水，此反响不属于复分解反响四、复分解反响发生的条件复分解反响要发生，且能够进行终究，一般应试虑两方面的条件：1、考虑反响发生的基本条件（对反响物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不能）先看反响物：盐盐、盐碱反响物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、积淀、水一种，复分解反响能发生。五、复分解反响的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成积淀、气体或水的过程。六、复分解反响的应用应用一、判断复分解反响可否发生（比较反响前后可否有离子种类减少，如：生成积淀、水、气体时，会以致离子种类减少，则该复分解反响能够发生；否则，该复分解反响不能够发生）【例11以下物质间两两组合共

3、能发生多少个化学反响？其中发生的复分解反响有几个？写出相关 化学方程式：铁、 氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】 判断复分解反响可否发生，能反响的写出化学方程式。Na 2CO3+ CaCl 2BaCl +CuSOKOH+HCl3、H 2SO+NaCl445、K CO+HCl 23【中考链接】1、以下各组物质的溶液，不能够发生复分解反响的一组与 NaOHB. Na2CO3 与 H2SO4C. KNO 3 与 NaClD. NaOH 与 CuSO42、以下物质不能够与碳酸钠溶液发生反响的是（A. Ba ( OH) 2 溶液B.稀盐酸C. CaCl 2 溶液D. KNO3溶液3、以下物质的转变，

4、不能够由一步反响实现的是A. HCl NaClB. Ca(OH) 2 - NaOHC. CaO CaCO3D. CO2 - Na 2CO3应用二：判断物质或离子可否在溶液中大量共存物质相互间不反响或离子间不能够结合生成积淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能够大量共存：2、生成气体不能够大量共存:H与OH+2H 与 CO、OH3NHHCO、H 与 SO32-等33、生成积淀不能够大量共存:Cl+与 Ag； SO2-4与Ba2+3+;OH 与 Fe 、Cu、Mg2+2+、 Fe2+、Ag等【例11CO3 2-与 Ca2+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等以下物质能在水溶

5、液中大量共存的是A CuSO 和 NaOH4B Ba(NO)32和 Na SO24C Na 2CO3 和 HClD CaCl2 和 KNO 3例2以下各组物质在溶液中能大量共存的是A. FeCl 3 、 Na2SO4、 HClB. NaOH、 NaCl、HNO3C. MgSO、 NaNO、 KOH.Na CO、 KNO、HCl特别提示：注意题中隐含的其他条件，如颜色、pH等【例3】2+A、Ca+C、 H在碱性溶液中能大量共存的离子是（Mg Cl2+2-CO 3 B2+)3+BaNOClBa+KFeNaSOSO24 Cl2-4 NO3【例4】A、 NaNO3以下各物质能在HClPH=1的溶液中大

6、量存在,且能获取无色溶液的是（NaSO24B 、 NaNO3NaClCuSOC、 NaClNa 2SO4Na2CO3D、 NaOHBaClNa2SO41、以下离子能在243+、Fe、fNa+SO42-pH=2+、Na的无色溶液中大量共存的是、OH2-B.K、SO4)2+、 Cu、 NO2+D.Ca 、 Cl2-+、CO 、 Na32、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是2+2+2-Ca 、 CO 、 OH3B.Na 、SO)2-、ClOH3、4、2+-C.Ba 、 H 、Cl 、 OH以下各组物质，能共同存在于水溶液中的是A.BaCl 2、 Na2SO4、Ca ( OH)、BaCl 2、K2S

7、O4以下离子能在PHv 7的溶液中大量共存,2+2-A、Cu、SO4、+3+C、 K、 Fe、 NO+Na、OH2- SO4+B 、K、Na+D、NaD.Ag、NH4、NO3、 OHB.MgCl 2、CuSO4、NaN。D.CaCl 2弁形成无色溶液的是(+2-、CO3、Cl-+-Cl、 K、NOK2CO3、NaNO3应用三、物质的鉴别【例11不用其他试剂,用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO Ba ( NO) FeCl2KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确序次是【解析】 此类题目常常有两种解题方法:从有特别颜色的物质着手打开解题的下手。从和其他物质发生反响的现象最多的物质着手O本题经过观

8、察可采纳方法，第一经过颜色鉴别出FeCl 3,既而用FeCl 3鉴别出NaOH,尔后用NaOH鉴别出MgSO，最后用MgSO,鉴别出Ba(NO 3 ) 2【例2】以下试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl溶液一次鉴别出来的是(2A、 KCl溶液、K CO溶液23C、NaNO溶液32-D 、稀盐酸【例31某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质,欲证明CO3和SO4确实存在，采纳的方案是:先取少量的原溶液滴入过分的,发现有气泡生成再加入溶液，出现白色积淀，则可证明两种酸根离子的存在。【例4】以下各组物质，只需用组内溶液相互混杂，就能鉴别出来的是K2SO4、BaCl 2、NaNO3、Na

9、ClHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C、KOH、 Na SO、 CuSO、 HClKCl、AgNO、3KNO、3NaCl1、以下各组物质，只用组内溶液相互混杂的方法就能鉴其他是A. K2SO4、 BaCl2、 NaNO3、NaClK2SO4、BaCl 2、Na2CO3、HClC. KOH、Na2SO4、CuSO 4. MgCl2D . KCl、 AgNO 3、 KNO3、 HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酬试液及同组物质之间相互反响就能鉴别出来的是A. NaOHBa ( OH) 2 HClB. NaOHHClNaClC. NaOH H C1HNO3D. H2SO4NaClNa

10、2 SO43、以下各组物质，只需用组内溶液相互混杂，就能鉴别出来的是A. K2SO4、 BaC"、 NaNO3、NaClB . HCl、 Na2CO3、BaCENa2SO4C. KOH、Na2SO4、 CuSO 4、 HClD . KCl、AgNO 3、KNO3、NaCl+2+-2-2-4、有一瓶溶液，可能含 Na、Ba、H、Cl、CO3、SO、OH中的几种，现进行以下实验： 取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色积淀产生，过滤； 在滤液中滴入酚酬试液，溶液呈红色； 在积淀中加入稀硝酸，白色积淀全部溶解，弁产生气泡。则溶液中必然含有的离子是 ;必然没有的离子是 。应用四、物

11、质间的推断【例1】 有一包白色固体粉末，可能由 Na CO、Na SO、KNO、CuSO、BaCl中的一种或几种组成, 2324342实验结果以下:(1)将此固体加到水中，有白色积淀产生，上层清液为无色;(2)过滤，该白色积淀部分溶于稀硝酸。则该粉末中 必然含有BaCl、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混杂后产必然不含有,可能含有 【例 2】a、b、c、d 可能是 NazCO、AgNO、33生以下现象，a、b、c、d依次是()(A) Na CO、AgNO、HCl、BaCl 2332(B) AgNO 3、Na2CO3、BaCl 2、HCl(C) HCl、AgNO 3、BaCl 2、Na2CO3

12、2233(D) BaCl、 HCl、Na CO、AgNO【例31有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这 四种物质的溶液两两混杂，有以下现象发生:(1) A+ B -蓝色积淀(2) C+D -白色积淀(3) B+D -红褐色积淀依照上述现象，推断以下各物质的化学式:【中考链接】1、右图是常有酸、碱、盐之间的相互转变关系(1)写出图中相应物质的化学式：酸 (2)写出图中反响和的化学方程式：AgNO 32、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO 3) 2、CuSO，、NaaSO，、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，

13、积淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液弁滴加溶液产生白色积淀，对原固体粉末的判断正确的选项是()A,可能含 CuSO,和 Na2CO3B,必然含 NaCl,可能含 Ba(NO 3) 2、Na2SO4,必然不含 Na2CO3、CuSO4C,必然含 NaCl、Ba(NO 3) 2、Na2SO4,必然不含Na2CO3,可能含CuSO4D,可能含 NaCl,必然含 Ba(NO 3) 2、Na2SO4,必然不含Na2CO3、CuSO，3、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl 2等物质中的一种或几种组成的,为确定其组成，进行以下实验：(1)取少量固体，加入蒸储水，充

14、分搅拌，得无色溶液。(2)取(1)所得溶液少量，加入足量 Ba(NO 3) 2溶液，产生白色积淀，再加入稀硝酸，白色积淀部 分溶解，且产生无味的气体。判断这包固体的成分:必然含有,可能含有必然没有。4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化粉溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能够发生反响，且B的相对分子质量大于Do请填空：(1)写出以下物质的化学式：A , B , DKOH, Ba( NO 3)2 , FeCl3 ,)(2)相连环物质间发生的反响，没有涉及的基本反响种类是 o5、不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别以下五种溶液：Na

15、Cl ,MgSO 4 ,则被鉴别出来的五种物质的先后序次是(A.B,C.D,2 NO3 和 CO3 ,+2+-6、现有甲、乙两种溶液，共含有 8种离子，分别为 H、Ag、K、Ba、OH、Cl且两种溶液里所含的离子各不一样样。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)。7、有一固体混杂物，可能含有 K CO、K SO、CuSO、CaCl、KNO等物质中的一种或几种，将混杂 2324423物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸粉溶液时，有白色积淀产生，再加足量的稀硝酸积淀部分溶解，则该混杂物中必然含有必然不含

16、有可能含有应用五、除杂除杂的方法：依照溶解性化学试剂法除杂质依照的原则:化学试剂法：将杂质变成气体或积淀采纳的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质C 酸碱盐溶液中的除杂技巧被提纯物与杂质所含阳离子相同时,采纳与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4 (NaOH )可采纳 HSO除杂试齐心被提纯物与杂质所含阴离子相同时,采纳与杂质中的阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中第5页共9页的阳离子组合成除杂试剂,如NaCl ( BaCl 2)可采纳N a2SO4 (或Na2CO3)为除杂试剂。被提 纯物与杂质所含阴、阳离子都不一样样时，采纳杂质中的阴、阳离子不共存

17、的阳、阴离子组合出除杂试剂，如NaNO 3(CuSO 4)可采纳 Ba(OH) 2溶液为除杂试剂。Ba ( NO) 杂质32【例11采纳何种试剂除去NaNO溶液中混有的少量3【解析】Ba ( NO3)2和NaNO3对照较真切的杂质是Ba2+,只需加入一种试剂既能除去Ba2+ ,又不带入新的杂质，它就是碳酸钠也许硫酸钠。【例2】要除去以下四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)甲：CaCO 3 (Na 2CO 3)乙：NaOH (Na 2CO3)丙：KCl (KHCO 3)丁：炭粉(CuO)可采纳的试剂及操作方法有：加适合盐酸，搅拌，过滤；加适合水，搅拌，过滤;加适合盐酸，蒸发；溶解，加适合石

18、灰水，过滤，蒸发。以下组合正确的选项 是(A)甲，乙(B)乙，丙(C)丙，丁(D) 丁，丙【中考链接】除去杂质的方法物质所含杂质NaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7CuO粉末加入过分稀盐酸，充分反响N2气体O2将气体慢慢经过灼热的铜网KCl溶液CuCl 2(括号，内为杂质)3、为了除去下表物质中的杂质加入氢氧化钠溶液至不再产生积淀,所选试剂(过分)及操作方法均正确的选 项是物质采纳试剂(过分)操作方法ACu ( CuO)氧气通入氧气弁加热BCO ( HCl)2氢氧化钠溶液气体经过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2( 8铜粉气体经过分热的铜粉DKCl溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反响后过滤(括

19、号内为杂质)，仅供采纳的试剂:4、从供应的试剂中，选择一种以除去以下物质中的少量杂质稀硫酸氯化钙溶液溶液盐酸澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线上，弁写出反响方程式。NaCl（Na CO）;23NaOH（Na 2CO3）。应用六、物质间的转变2+2+23【例11某溶液中存在 Mg、Ag、Ba三种金属离子，现用 NaOH、Na CO、NaCI三种溶液使它们分别积淀弁分别出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种积淀，所加溶液序次正确的选项是（）（A） NazCO、NaCI、NaOH （B） NaOH、NaCI、Na CO323（C） NaCI、NaOH、Na 2CO （D） NaCI、Na C

20、O、NaOH 323【中考链接】1、以下物质间的转变只有加入酸才能一步实现的是（）I岳iA.Zn ZnSOCuCl 2- CO D.BaCl 2- BaSO/Z Tfe4324.2、以下各组物质能依照关系图（-表示反响一步完成）相互转变的t H)ABCDXNaOHCa ( OH) 2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa so 2 4CaCO3FeCl2CuOH)23、以下各种物质间的变换经过一步反响不能够.实现的是（A. P P2O5B . CaCO 3f COC . Fe FeCl 2D . CuO- CuSO44、【08南通】以下物质的转变能实现的是 （）24 +BaCl2

21、+NaClAC.Cu(OH) 2NaOHNa+NaOH+BaCOBa(NO233)2反响练习一、共存问题1、分别将以下各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）2SO4、 NaCl、 Na2CO32、 NaCl、 KOHA.NaCl、AgNO3、Na2SO42SO4、 KNO3、NaOH2、以下各组物质，能共同存于水溶液中的是（）、Na SO、Ca(OH) 2 224C.AgNO、BaCl 、K SO3224B.MgCl 2、CuSO、NaNO43、K CO、NaNO22333、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()2+2+2-、Ca、CO3 、OH2+、H、Cl 、 OH+2、SO4Cl、O

22、H+-、NH4、NO3、 oh4、以下离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()2-3+-4、Fe 、Na、OH-+2-+、K、 SO 、 Na4二、无色透明溶液的判断1、以下能形成无色透明溶液的一组是、Na SO、Ca(OH) 22243、BaCl 2、 KNO 3+2-2+-、SO、 Cu、NO32+、ClCO2-+、Na3)2、CuSO、NaNO432、 NaCl、 KNO 32、分别将以下各组物质同时加到水中，获取无色、透明溶液的是A. HNO3、 NaCl、 K2SO4BKCl、 NaOH、 CuSO 4C. BaCl 2、NaOH、H2SO4 DFeCl3、 Na2SO4、 KC

23、l3、以下能形成无色透明溶液的一组是、Na SO 、Ca(OH)2242)、CuSO、NaNO243C.AgNO 3、BaCl2 、KNO32、NaCl、KNO3三、鉴别题1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液差异开来的是A.无色酚献试液B.二氧化碳气体C. 碳酸钠溶液 D.氯化钢溶液2、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，若是不能 够另选其他试剂，只用本组试剂可否将几种溶液区分开？简述方法步骤。3、以下各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混杂的方法，就能鉴其他一组溶液是( )A、 Na2SO4、 BaCl 2、 KNO3B、Na2CO3、 BaCl 2、 HClC、 NaOH、 Na2SO4、 KClD、 NaCl、AgNO 3、 HCl4、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。老师给他们供应的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴