溶液中离子浓度大小的比较

1、专题复习 溶液中粒子浓度大小的比较【基本原理基本原理】两个两个“微弱微弱”和三个和三个“守恒守恒” 1.紧抓两个紧抓两个“微弱微弱”弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的弱根离子的水解是微弱的弱根离子的水解是微弱的 2.牢记三个牢记三个“守恒守恒”电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒【正确的思路正确的思路】1.（2012江苏，江苏，15）25，有，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与与pH值的关系如图值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正

2、确的是所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 ApH=5.5溶液中：溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点表示溶液中：点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH) CpH=3.5溶液中：溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1 D向向W点所表示溶液中通入点所表示溶液中通入0.05molHCl气体气体(溶液体积变化可忽略溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)向向0.1 molL1CH3COOH溶液里滴加溶液里滴加NaOH溶液至溶液至pH=3.5，则，则c(Na)c(H)c(OH)c(

3、CH3COOH)=0.1 molL12.(2014江苏，江苏，14)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.0.1 molL1 CH3COONa溶液与溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B.0.1 molL1 NH4Cl溶液与溶液与0.1 molL1氨水等体积混合氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)3.(2015江苏，江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶

4、液pH7(通入气体通入气体对溶液体积的影响可忽略对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通溶液中通CO2：c(NH4 )c(HCO3)c(CO32)B.向向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通溶液中通NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C.向向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通溶液中通SO2： c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.向向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)4（2013江苏，江苏，20(3)）磷的重要化合物）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和和Na3PO4可通过可通过H3PO4与与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数物种浓度之和的分数)与与pH 的关系如右图所示。的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为物种浓度大小关系为 。 Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液