高考化学二轮复习 第3章 离子反应课件-人教版高三全册化学课件

1、 l考点5 离子反应 离子方程式(1)电解质和电解质和非电解质非电解质的比较的比较u1.电解质及其分类考点5 离子反应 离子方程式(2)强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 的比较的比较u1.电解质及其分类考点5 离子反应 离子方程式(1)电离电离是指是指 在在水溶液或熔融水溶液或熔融状态下，离解成状态下，离解成 的过程；电离的条的过程；电离的条件是件是 。u2.电解质的电离和电离方程式(2)电离方程式电离方程式强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“ ”连接，弱电解质连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用的电离方程式中，用“ ”连接。连接。如如

2、Na2SO4：Na2SO4 2NaSO42，HClO：HClO HClO。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如如H2CO3：H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32。水溶液或熔融或熔融状态下状态下电解质自由移动离子考点5 离子反应 离子方程式【注意】强酸酸式盐在水溶液中 ，如 NaHSO4 NaHSO42多元弱酸酸式盐在水溶液中，第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3溶液中： NaHCO3 NaHCO3 HCO3 HCO32u2.电解质的电离和电离方程式完全电离考点5 离子反应 离子方程式（1）离子反应）离子反应 本质：反

3、应物中某本质：反应物中某些离子的些离子的 减小。减小。 意义：意义：离子方程式离子方程式不仅可以表示某一个不仅可以表示某一个具体的化学反应，还具体的化学反应，还可以表示可以表示 的离的离子反应。子反应。检查等号两边的原子个数、电荷总数和电子得失总数是否守恒。u3.离子反应和离子方程式（2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤写写写出正确的化学方程式。拆拆把易溶、易电离的物质改写成离子形式；难溶、难电离的物质，如气体、氧化物、单质等仍写成化学式。删删删除等号两边完全相同的离子（即不参加反应的离子），并使化学计量数最简。查查浓度同一类型考点5 离子反应 离子方程式1电解质与非电解质的判断(1

4、)电解质和非电解质都属于电解质和非电解质都属于 , 单质、混合物既不是单质、混合物既不是 ,也不是也不是 。(2)酸、碱、盐都是酸、碱、盐都是 。(3)电解质一定是化合物电解质一定是化合物,且在水溶液中是自身电离而导电且在水溶液中是自身电离而导电；有些；有些化合物的水溶液虽然能导电化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的产生的,故不属于电解质，属于故不属于电解质，属于 ,如如SO2。考法1 电解质及其强弱的判断化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质电解质电解质非电解质非电解质考点5 离子反应 离子方程式2.电解质强弱的判断(1)判断电解

5、质强判断电解质强弱的标准是其弱的标准是其 。(2)盐一般是强电解质盐一般是强电解质(不论难溶、易溶不论难溶、易溶)，但，但不一定都是强电解质，不一定都是强电解质，如如(CH3COO)2Pb是弱电解质。是弱电解质。(3)溶解度小的物质易被误认为是弱电解质，如溶解度小的物质易被误认为是弱电解质，如BaSO4、AgCl等属于强电解质。等属于强电解质。(4)导电性强弱只与导电性强弱只与 有关，与电解质强弱无直接有关，与电解质强弱无直接关系。关系。考法1 电解质及其强弱的判断电离程度电离程度自由离子的浓度及离子所带的电荷数自由离子的浓度及离子所带的电荷数考点5 离子反应 离子方程式 黑龙江哈尔滨2018

6、模拟下列说法中正确的是 ()A硫酸氢钠在熔融状态下电离出Na、H和SO42B氨气易溶于水，其水溶液能导电，氨气属于电解质C强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子和离子D0.1 molL1的H2SO3溶液中c(H)为0.2 molL1【解析】硫酸氢钠在熔融状态下电离出Na和HSO4，A错误；氨气属于非电解质，氨水导电是因为NH3H2O的电离，B错误；强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只有部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，C正确；H2SO3为弱酸，不能完全电离，因此0.1 molL1的H2SO3溶液中c(H)小于0.2 molL1，

7、D错误。C例考点5 离子反应 离子方程式(1)易溶的强电解质易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐强酸、强碱、大多数可溶性盐)写写 形式。形式。考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱1.“拆分”陷阱(2)微溶物：不论是反应物还是生成物微溶物：不论是反应物还是生成物,是否写离子形式都是否写离子形式都由其由其 决定。决定。(3)固体之间的反应、浓硫酸固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸或浓磷酸)与固体之间的反应与固体之间的反应不写离子方程式不写离子方程式。【注意注意】（1 1）浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中）浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。可拆，浓硫酸一般不拆。（2 2）弱酸的酸式酸

8、根离子不能拆开，）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，在熔融状态下不能拆开。拆分形式，在熔融状态下不能拆开。书写离子方程式时，常常陷入物质书写离子方程式时，常常陷入物质 “拆分陷阱拆分陷阱”，注意氧化物、弱电解质、沉，注意氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根淀、酸式酸根(HSO4除外除外)在离子方程式中均在离子方程式中均 。熟练掌握电解质的熟练掌握电解质的“拆分拆分”原则：原则：不能拆分离子浓度考点5 离子反应 离子方程式(2)依据酸碱性强弱判定反应依据酸碱性强弱判定反应H+的电离顺序：的电离顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3

9、HClOHCO-3H2SiO3 、Al(OH)3H2OOH-的电离顺序：的电离顺序：NaOHNH3H2O难溶性氢氧化物如难溶性氢氧化物如Al(OH)3H2O2.“ 原理”陷阱(1)注意反应条件注意反应条件：如易分解的物质是否写成分解式：如易分解的物质是否写成分解式,由酸碱性和是否加热决定。由酸碱性和是否加热决定。考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱考点5 离子反应 离子方程式3.“ 守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒， 。实。实际书写时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还要符际书写时往往只注意质量守恒，

10、而忽略电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还要符合合 ，这也是命题者经常设置的，这也是命题者经常设置的“陷阱陷阱”。考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱离子方程式两边离子所带电荷总数相等离子方程式两边离子所带电荷总数相等得失电子守恒考点5 离子反应 离子方程式(1)课标理综201826题节选溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(2)天津理综20189题节选NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。【解析】(1)用锌粉除去溶液中的Cd2，反应的离子方程式为ZnCd2=Zn2Cd。(2)NO被H2O2氧化为硝酸，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可以写出反应的离子方程

11、式：2NO3H2O2=2H2NO32H2O。【答案】(1)ZnCd2=Zn2Cd(2)2NO3H2O2=2H2NO32H2O例考点5 离子反应 离子方程式(1)把把“量少量少”的物质的化学计量数的物质的化学计量数定为定为“1”，使其阴、阳离子，使其阴、阳离子都参与反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参都参与反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与其化学式相符。加反应的离子的物质的量之比与其化学式相符。(2)依据依据少量物质中离子少量物质中离子的的物质的量物质的量，确定过量物质确定过量物质中中实际实际参加参加反应反应的离子的物质的量。的离子的物质

12、的量。考法3 与量有关的离子方程式的书写1“少量定一法”书写离子方程式考点5 离子反应 离子方程式NaOH与Ca(HCO3)2反应的离子方程式的书写方法如下： 考法例考点5 离子反应 离子方程式2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式(1)连续型连续型主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用量有关。量有关。书写步骤与方法：首先分析判断物质是否过量，再根据原理书写。书写步骤与方法：首先分析判断物质是否过量，再根据原理书写。考法3 与量有关的离子方程式的书写 向向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH

13、溶液，其过程主要是观察铝离子的变化：溶液，其过程主要是观察铝离子的变化： 开始滴加时，碱不足，其离子方程式为开始滴加时，碱不足，其离子方程式为Al3+3OH- = Al(OH)3；当碱过量时，离；当碱过量时，离子方程式为子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO-22H2O。考法例考点5 离子反应 离子方程式(2)配比型配比型 主要主要指一种反应物中有两种或两种指一种反应物中有两种或两种以上离子同时参与反应时，因离子比以上离子同时参与反应时，因离子比例不协调例不协调(一般为复盐和酸式盐一般为复盐和酸式盐)，当，当一一种离子恰好完全反应种离子恰好完全反应时，时，另一种离子另一种离子不能恰好完全反应

14、不能恰好完全反应(有剩余或不足有剩余或不足)而导而导致其致其离子方程式离子方程式与用量有关。如与用量有关。如含含 Ca2+、Ba2+、HCO-3、HSO-4、H2PO-4 等等离子的酸式离子的酸式盐溶液跟碱溶液的反应。盐溶液跟碱溶液的反应。少量Ba(OH)2与NaHSO4的反应。考法3 与量有关的离子方程式的书写2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式考法例考点5 离子反应 离子方程式(3)竞争先后型竞争先后型 主要指主要指一种反应物的两种离子都能跟另一种反应物的离子反应一种反应物的两种离子都能跟另一种反应物的离子反应，但，但因反应先后顺序不同而导致其离子方程式与用量因反应先后顺序不同而导致

15、其离子方程式与用量有关。有关。书写步骤与方法：首先搞清楚反应发生的先后书写步骤与方法：首先搞清楚反应发生的先后顺序，然后顺序，然后根据用量根据用量判断反应判断反应发生的发生的程度，最后程度，最后用用“少量定一法少量定一法”书写离子方程式。书写离子方程式。考法3 与量有关的离子方程式的书写2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式考点5 离子反应 离子方程式FeBr2溶液中通入Cl2：Cl2先与Fe2+反应，若再通入过量Cl2，就会发生Cl2与Br -的反应。a.当 时,只有Fe2+被氧化，其离子方程式为2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-。b.当 时， Fe2+和Br -被完全氧化,反应的离

16、子方程式为 2Fe2+4Br -3Cl2 =2Fe3+2Br26Cl-。c.当 时， Fe2+全部被氧化，Br -部分被氧化。当n(FeBr2)=n(Cl2)时，反应的离子方程式为2Fe2+2Br -2Cl2 =2Fe3+Br24Cl-。当 时，反应的离子方程式为6Fe2+10Br -+8Cl2=6Fe3+5Br2+16Cl -。考法例考点5 离子反应 离子方程式1.看反应是否符合事实看反应是否符合事实考法4 离子方程式的正误判断“八看”2.看物质拆分是否正确看物质拆分是否正确3.看是否符合原子守恒、电荷守恒、看是否符合原子守恒、电荷守恒、 得失电子守恒得失电子守恒4.看离子之间配比是否正确看

17、离子之间配比是否正确5.看用量对反应的影响看用量对反应的影响6.看是否遗漏反应看是否遗漏反应7.看反应符号是否正确看反应符号是否正确8.看反应的环境问题看反应的环境问题考点5 离子反应 离子方程式A 江苏化学20187，2分下列指定反应的离子方程式正确的是 ()例考点5 离子反应 离子方程式A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应： CO32CaSO4=CaCO3SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液： IIO36H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO2Fe(OH)3=2FeO423Cl 4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2H Cl2H2l考点6 离子共存考法

18、5 无限定条件的离子共存的判断考法6 限定条件的离子共存的判断（1 1）生成沉淀）生成沉淀 （2 2）生成气体）生成气体（3 3）生成难电离的物质）生成难电离的物质( (弱酸、弱碱和弱酸、弱碱和H H2 2O)O)（4 4）能发生氧化还原反应）能发生氧化还原反应( (包括原电池和电解池的离子反应包括原电池和电解池的离子反应) )（5 5）其他条件：有少数离子可形成络合物；能水解的阳离子跟能水）其他条件：有少数离子可形成络合物；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中发生双水解反应等解的阴离子在水溶液中发生双水解反应等u1.离子反应的主要类型复分解反应复分解反应、氧化还原反应氧化还原反应、盐的水

19、解盐的水解反应、络反应、络合反应合反应u2.离子反应发生的条件u3.离子共存离子之间能相互反应，则在溶液中离子之间能相互反应，则在溶液中 。不能大量共存不能大量共存考点6 离子共存1.1.能否发生复分解反应能否发生复分解反应(1)与与H反应不能大量共存反应不能大量共存：弱酸根离子、：弱酸根离子、OH。(2)与与OH反应不能大量共存反应不能大量共存：金属离子、：金属离子、NH4+、H 、弱酸的酸式酸根离子。弱酸的酸式酸根离子。(3)生成不溶盐而不能大量共存生成不溶盐而不能大量共存。2能否发生氧化还原反应能否发生氧化还原反应具有较强还原性的离子不能与具有较强还原性的离子不能与 的离子大量共存。如的

20、离子大量共存。如S2-2-、HS- -、SO2-2-3 3、I- -等不能与等不能与Fe3+3+大量共存。大量共存。考法5 无限定条件的离子共存的判断【注意注意】“NO3H”组合具有强氧化性； S2O2-3与H+也不能大量共存，因在酸性条件下，S2O2-3能发生自身氧化还原反应生成S和SO2。具有较强氧化性具有较强氧化性考点6 离子共存3.3.能否发生双水解反应能否发生双水解反应 常见的因发生双水解反应而不能大量共存的离子如下：常见的因发生双水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)NH+4与与AlO-2、SiO2-3； (2)Al3+与与HCO-3、CO2-3、AlO-2、S2-、HS-；

21、(3)Fe3+与与HCO-3、CO2-3、AlO-2。考法5 无限定条件的离子共存的判断【注意注意】 NH+4与CH3COO-(CO2-3)、Mg2+与HCO-3等组合中,虽然存在双水解反应,但因水解程度很小,仍可大量共存。4.4.能否发生络合反应能否发生络合反应 如如Fe3+与与SCN-等因形成络合物而不能大量共存。等因形成络合物而不能大量共存。考点6 离子共存1 1易错的隐含易错的隐含条件条件考法6 限定条件的离子共存的判断考点6 离子共存2 2常考离子的性质常考离子的性质考法6 限定条件的离子共存的判断考点6 离子共存A 山东青岛2019届调研下列溶液中离子一定能够大量共存的是()A加入

22、KSCN显红色的溶液：K、Na、Cl、BrB碳酸氢钠溶液：Al3、Na、Cl、NO3C丙烯醛水溶液：MnO4、SO42、K、HD25 由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液：NH4、Fe2、Cl、NO3【解析】A项，加入KSCN显红色的溶液含Fe3，Fe3与K、Na、Cl、Br可以大量共存，正确；B项，碳酸氢钠溶液中HCO3与Al3的发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项，丙烯醛有还原性，MnO4(H)有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，25 由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈酸性，Fe2与NO3在酸性条件下发生

23、氧化还原反应，不能大量共存，若溶液呈碱性，NH4、Fe2不能大量存在，错误。例考点6 离子共存l考点7 离子的检验与推断考法7 离子的检验与推断u常见离子的检验方法考点7 离子的检验与推断1.离子检验时常见的干扰问题离子检验时常见的干扰问题（1）用）用BaCl2溶液检验溶液检验SO2-4时，注意时，注意排除排除Ag+的干扰的干扰。（2）用）用Ca(OH)2溶液检验溶液检验CO2-3时，注意排除时，注意排除SO2-3、HSO-3、HCO-3等离子的干扰。等离子的干扰。（3）用稀盐酸检验）用稀盐酸检验CO2-3时，注意时，注意排除排除SO2-3、HSO-3、HCO-3等离子的干扰等离子的干扰。（4

24、）向某溶液中滴入）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，白色沉淀不溶解，不能判断溶液中一定存不能判断溶液中一定存在在SO2-4，若溶液中存在，若溶液中存在SO2-3和和Ag+，也有相同现象。，也有相同现象。（5）向某溶液中滴加氯水，再加入）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，溶液，溶液变红色，溶液中不一定存在溶液中不一定存在Fe2 。检验。检验Fe2时，应先加时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，溶液，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。干扰结果的判断。（6）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，）做某溶液的

25、焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素溶液中一定存在钠元素，也可能存在钾元素。，也可能存在钾元素。（7）考虑干扰：）考虑干扰：如加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl，因为S2与Ag生成的Ag2S黑色沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。考法7 离子的检验与推断考点7 离子的检验与推断2.离子推断的离子推断的“四项基本原则四项基本原则” (1)肯定原则肯定原则:根据实验现象根据实验现象,推出肯定存在或肯定不存在的离子。推出肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥原则互斥原则:相互反应的离子不能大量共存。相互反应的离子不能大量共存。 (3)进出原则进出原则：加入试剂时带入：加入试剂时带入(“进进”)的离子和发生反应时消耗的离子和发生反应时消耗(“出出”)的离子的离子, 对后续实验是否有影响。对后续实验是否有影响。 (4)守恒原则守恒原则：溶液中电荷守恒。：溶液中电荷守恒。3.推断方法推断方法 (1)考虑全面：如能使澄清石灰水变浑浊的