高考化学一轮复习 考点备考 专题八 考点指导1 以气体制备为主线的物质制备与性质验证课件-人教版高三全册化学课件

1、0101020203030404解题模板典例剖析方法指导试题备选【典例1】(江苏高考)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05 、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。制备Cl2除HCl气体主反应尾气处理转解析(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成K

2、ClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。2MnO4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰

3、水浴中，向滤液中加 入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥K2FeO4在Fe3的作用下会发生分解 返回原题第(1)问考查Cl2的制取原理与净化KMnO4具有强氧化性，能将Cl氧化成Cl2，反应离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体。第(2)问考查化学反应条件的控制由于Cl2与KOH反应是放热反应，可以通过缓慢加入盐酸来降低溶液的温度或直接将装置C用冰水浴降温。第(3)问考查题目信息的运用由于K2FeO4在Fe3的作用下会发生分解，故KClO与Fe(NO3)3反应时Fe3不能过量

4、，故需要将Fe(NO3)3缓慢滴加到KClO溶液中，并不断搅拌。第(4)问考查题目信息的利用和混合物的提纯K2FeO4溶于稀KOH溶液，但微溶于浓KOH溶液，故先将K2FeO4粗产品溶于稀KOH溶液，用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH)3杂质，再加入饱和KOH溶液使K2FeO4从溶液中析出。经过滤(砂芯漏斗)、洗涤(乙醇洗涤)、干燥(真空干燥箱)后得K2FeO4。涉气类制备实验先后顺序(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(

5、5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3 溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。液柱高度保持不变防止倒吸NaOH21c控制滴加硫酸的速度溶液变澄清尾气处理，吸收酸性气体利用守恒法列出关系式求算不能发生反应反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 _。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶 (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、B