专题10描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(解析版)

1、易错题10描述、表格类实验题1.卜.列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是KzCO3B向含有少量FeCb的MgCh溶液中加入足量Mg(OH)：粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCL溶液中少量FeCbC常温下，向饱和Na：1c03溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，A：p(BaCO3)<KMBaSO。D将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性【答窠】B【解析】AKHCOh K2com中溶于盐酸，产生能使澄清石灰水

2、变浑浊的无色无味气体，因此不能判断该钾 盐是K2CO” A错误j B.该盐溶液是强酸弱碱盐溶液,盐水解使水溶流显酸性,向该酸性溶淹中加久MgCOH)： 粉末，Mg(OH)2消耗溶液中的H+,使溶液的pH增大，F9s电离产生的Fe5+发生水解形成Fe(OH)3沉淀， 从而达到除去MgCh溶港中少量FeCb杂质，B正确夕C.常温下,向饱和Na2c0"容液中加少量BaSO4粉末, 过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明产生了 BaCOm沉淀，主要是因为Ba2+)c(CO/)> KKBaCS),不能说明K虱BaCCh)<K鼠BaSO，)，C错误；D.将亚疏酸钠与浓硫酸发生

3、复分解反应，产生硫 酸钠和*6和H2,将制得的SQ气体通入品红溶液中使之褪色，与浓硫酸的氧化性无关，D错误。2.基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A测定常温时饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHpH(HCOONa)<pH(CH3COONa)弱酸的酸性：hcooh>ch3coohB向5 mL2 mol/L的NaOH溶液中加入1 inL 1mol-L1的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 niL有机物X,加热未出现砖红色沉淀说明X中不含醛基C向KB1O3溶液中加入少量苯，然后通入少量C1?有机相呈橙红色氧化性:Cl2>Br2DNaA

4、lO：溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀【答案】B【解析】A.饱和HCOONa溶液和CHKOONa溶液的浓度不相同，无法比较二者的水解程度，则无法比较 HCOOH、CHKOOH的酸性强弱，A错误；B向5ml 2molLNaOH漆液中加入1ml 1 moLLCuSOq溶液可以 制备氢氧化铜浊'液，振荡后加入03ml有机物X,加热该操作方法合理，若未出现偌红色沉淀，说明说明 X中不含有醛基，B正确；C.KBrOm溶淹中加入少量荒，然后通入少量Ch,有机相呈橙色，说明该反应中 有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrQ是氧化剂，则口2

5、是还原剂，说明氧化性：Cl2< KBrO”无法得出氧化性Cl2>Br2, C错误力.由于碳酸氮根离子的酸性大于氮氧化铝,NaAlQ'溶酒与NaHCOs 溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，没有发生双水解反应，D错误。3.下列实验不能达到预期目的的是选项实验操作预期目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀C苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D向2支试管中加入同体积同浓度溶液，再分别加入同体枳

6、不同浓度的酸性KMnO溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响【答案】C【解析】A.NOMg) - 2N6g)AH>0,升高温度平衡向吸热反应方向即向正反应方向移动，导致容器中 气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，A正确；B.向盛有1mL硝酸银溶流的试管中滴 加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2s溶液,先生成白色沉淀，后白色沉'浣转化为黑色沉 淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，B，正确，C.因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与 碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶海中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清强酸反应制取弱酸，反映了 酸性：不酚AN

7、aHCO”不能比较苯酚与碳酸的酸性，C错误夕D.应用同浓度、同体积的酸性KMn。，'洛潘与 同体积不同浓度过量H2G6溶液反应，通过测量褪色的时间长矩来研究浓度对反应速率的影响D正确。4.下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线B用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解C向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝KspCu(OH)2 <KspMg(OH)2 D长时间存放的漂白粉

8、的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸【答案】C【解析】A.用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使 所配制溶液的体积偏大，根据c=£可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故A项正确；B.硝酸银见光易分 解,故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故B项正确;C. 10mL0.5moL1 的氯化镁溶液中滴加5mL2.4moL工氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：Mg"+2OH- = Mg(OH)(镁离 子与氢氧根离子按物质的量为1:2反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧

9、根离子 与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现 象，故C项错误；D.长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故D项正确。5 .根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液一定含Fe2 1B向某溶液中滴加盐酸酸化BaC上溶液，产生白色沉淀该溶液一定含so?-C向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定含NHJD向酸性KMnO溶液中滴加某液体，K

10、MnO4溶液褪色该溶液一定含SO32-【答案】C【解析】A.向某溶洒中滴加KSCN、溶液，溶液变红，说明含有Fe，故A错误；B.无色溶清中滴加盐酸 酸化的BaCb溶液生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag减硫酸根离子，不一定是SO,%故B错误；C,NH4+ 与NaOH溶液共热生成氧气，氧气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH 故C正确；D.很多还原性物质都能使高镉酸钾褪色,如SO/、S"、乙醇等故D错误。6.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是选项实验操作结论A将Fe (NO3) 2样品溶于稀HiSCU,滴加KSCN溶液,观察到溶

11、液变红Fe (NO3) 2样品已氧化变质B向2niL Z11SO4和CuSO的混合溶液中逐滴加入O.Olmol/LNa3s溶液，先出现白色沉淀相同温度下,Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝淀粉已经完全水解D向NaAlOz的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀AKh-结合氢离子的能力比碳酸根强【答案】D【解析】A、酸性条件下，NO3能将Fe氧化为Fe，+,无法检验Fe(NO3)2样品已氧化变质，故A错误: B.ZnSO4和CuSCU的浓度未知,所以不能根据向2mLZnSO4和CuSO的混合溶液中逐滴

12、加入O.Olmol/LNa；1s 溶液，得出Ksp的大小关系，故B错误；C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化 钠溶液中和酸，再加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在, 溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故C错误；D、向NaAlO?的试管中滴加碳酸氢钠溶液发 生反应：A102-+HC03-+H20= A1(OH)31+ CO32-,所以A1O5结合氢离子的能力比碳酸根强，故D正确。7 .卜列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较

13、慢，然后加入ImLlmol LTCuSO溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3A样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL (Mmol1-】硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol LTNaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴O.lmokLT的Na2s溶液，有黑色沉淀生成【答案】c【解析】A.加入硫酸铜溶渣，锌与硫酸铜反应生成里质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快,与反

14、应物浓 度无关，A项错误;玲稀硝酸能将FefNOJ氧化成无法检验Fe(NO)晶体是否已氧化变质，B 项错误；C.加入管酷，反应生成次氯酸，漂白能力熠强，C项正确J D.硝酸银有剩余，加入硫化钠溶酒直接 与硝酸银溶液而不是与氯化银反应生成AgR黑色沉淀，D项错误。8 .仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯B鉴别 NaOH、A12(SO4)3> Na2CO3, KNO3 四瓶无色溶液试管、胶头滴管C常温下，用pH =13的NaOH溶液配制100mL、pH=12的NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头

15、滴管D用MiiOz固体和浓盐酸反应制备并收集Ch分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯【答案】B【解析1 A、乙酹和水任意比例混合，一般采用蒸储的方法进行分离,不能通过的分液方法进行分离，故A 不符合题意；B、将A12(S0/滴加到NaOH溶液中，先发生A13- + 4OH-=A1O2+2H2O,然后发生Ap+ + 3AlO2-+6H20=4Al(0H)5U 一段时间后出现沉淀，A«SO)滴加到Na2c0$溶液中发生双水解反应， 2A1+3W+3H202A1(OH)3 ； +3CO2 f ,出现'瓦淀和气泡，硫酸铝滴加到KN0溶液无现象，能够 鉴别,故B符合题意；C、配制100m

16、LpH=12的NaOH溶液，应用量筒量取pH=12的NaQH溶液，缺少量 筒,不能完成实睑，故C不符合题意j D、MnS与浓盐酸反应,需要加热，所给仪器中缺少酒精灯，不能 完成实险，故D不符合题意。9.下列气体的检验方法及现象、结论不相符，的是选项检验方法及现象结论A将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液又变为红色该气体为so2B将气体A通过灼热的CuO,黑色固体变红色，将产生的气 体(密度大于空气的)通入澄清石灰中，澄清石灰水变浑浊气体A为COC点燃气体B,火焰呈淡蓝色，将产生的气体通入无水CuSO4,无水CuSC>4变蓝色气体B为H?D用湿润的紫色石蕊试纸检验某气体，试纸先变红色，

17、后褪色该气体为ci2【答案】C【解析】A.SO?使品红溶液褪色，加热溶液又变为红色，故A不符合题意：B.CO+CuO全Cu+CCh,黑色固体变红色，将产生的CO?通入澄清石灰水中，生成CaCO3,澄清石灰水变浑浊，故B不符合题意：C.CH4、H?等气体燃烧时，火焰均呈淡蓝色，均生成H?O(g),可使无水CuSO4变蓝色，故C符合题意；D.C12+H2OHCRHC1O, HC1使湿润的紫色石蕊试纸变红色，HC1O使其褪色，D项不符合题意。10.根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是选项操作及现象结论A向酸性KMnCU溶液中滴加H9?溶液至紫色褪去氧化性：HzO： >KMiiO4B在C

18、aCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊酸性：H2CO3> H2SiO3C向Na2s溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性ci>sD将FeCh足量溶液滴加到Mg(OH乃悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色 变为红褐色溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3【答案】D【解析】配向酸性溶液中滴加HQ、溶液，KMnO.把氐0,氧化为氧气，氧化性HA<KMnO、故A错误;B、浓盐酸易挥发，盐酸与琏酸钠反应生成仁酸沉淀，则不能比较C、Si的非金属性，故B错误；C、向g1s 溶海中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，证明酸性：HC1)艮S,无氧酸的酸性不

19、能证明非金属性强弱,因 此不能证明氯的非金属性比硫强，故C错误，D、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCL溶液 加入眠(OH)?悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe(OH)3的溶解度小干MK0H"所以 能实现实睑目的，故D正确。11.卜列根据实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高镭酸钾溶液中酸性高镒酸钾溶液褪色该气体为乙烯B向NaAlO,溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO?气体C向等量同浓度的h2o2溶液中分别加入CuCL、FeCb 溶液加FeCb溶液的H。产生气泡较快F

20、e3+对分解的催化效果较好D取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚SL再加热溶液红色加深CH3COONa溶液显碱性且存 在水解平衡【答案】D【解析】A.将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高甘酸钾溶液中，酸性高镉酸翎溶液褪色，证明该气体 为不饱和脩烧，但不一定是乙临，A错误；B.向NaAlOr溶液中持续通入气体丫，先出现白色沉淀，最终沉 '症又溶解，说明该气体为酸性气体，反应产生了 Al(OH)s沉渔，由于A1(OH)&只能被强酸、强碱溶解，所以 该气体的水溶流显强酸性，而CCh的水溶液是弱酸，不能溶解Al9H为沉淀，B错误J C.向等量同浓度的 为6溶'港中分别加入C

21、uCl、FeCh溶灌由于不清楚加入的CuC% FeC溶液的浓度大小、体积多少,所 以不能判断Fa+对H2a分解的催化效果较好，C错误：D.取ClfeOONa溶液于试管中并加入几滴酚酎，再 加热,'溶满的红色加深，说明CH£(X水解而使溶液显碱性：加热后，溶液中的c(OH-)增大，使溶'液的碱 性增强，故该,溶流中存在水解平衡且水解平衡向正向移动，D正确。12.卜.列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将澳乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向 冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的澳离子B向乙醇溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精

22、灯直接加热确定乙醛中是否含有醛基C向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精DQH50H与浓硫酸170C共热，制得的气体通入酸性KMnCU溶液检验制得气体是否为乙烯【答案】C【解析】A.溟乙烷与氢氧化钠溶淹共热一段时间,发生水解反应，应先加酸至酸性再向冷却后的混合'液中 滴和硝酸银溶酒，检睑漠离子应在碱性条件下，选项A错误；B.乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加 热，检蛤醛基，选项B错误j C.酒精与Na反应生成气体，而法不能，则向茶和酒精的混合酒中加入金属 钠可确定法中是否含酒精，选项C正确；D. QHQH与浓硫酸170共热，生成乙烯)乙醇易挥发，乙酉字 和乙烯均能使高镉酸钾

23、褪色不能说明有乙蟒生成，选项D错误。13.对卜.列现象或事实的解释正确的是选项操作、现象或事实解释或结论A常温下，饱和亚硫酸钠溶液的pH小于饱和碳酸钠溶液常温下Na2cCh水解程度大于Na2sChB向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H9?溶液,有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深FeCh能催化过氧化氢分解，该分解反应为放热反应C灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO?呈红棕色D向2.0mL1.0mol L-1的NaOH溶液中先加入3滴LOmol LMgCC溶液,出现白色沉淀,再加入3滴l.Omol-LFeCb溶液产生红褐色沉淀。说明Mg(OHX沉淀可以转化为Fe(

24、OH)3 沉淀【答案】B【解析】A.饱和溶液的浓度不同，不能比较弱酸根的水解程度，应比较等浓度溶液的pH才能比较弱酸根 的水解程度，故A项错误；B.有气体产生，一段时间后溶液颜色加深，则过氧化氢分解生成氧气，并放热, 则FQ+能催化H9?分解且该分解反应为放热反应，故B项正确：C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮, 可能为硝酸的分解生成的，二氧化氮，所以不一定是木炭与浓硝酸反应生成NO?呈红棕色，故D错误：D.氢 氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg (OH) ?沉淀可以转化为Fe(OH) 3沉淀，应利用沉淀的转化比较Ksp故D项错误。14.卜.列实验目的、实验

25、操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A配制L84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL 18.4moLL硫酸，加入250niL容量瓶中，加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10-7mC检验某无色溶液中是否含有I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层 呈紫色，可确定原溶液中含有D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCb的混合溶液中，有白色沉淀生成【答案】c【解析】A.浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A错误；B.淀粉溶液为胶体,淀粉分子直 径小于10，m, B错误；C.原

26、'溶'酒是无色的，可踊定'海酒中无碘单质，向该无色溶'港中滴加氯化铁和四氮化 碳，振荡后静匿，看到下层液体呈紫色)说明发生了反应：2F2I-=2Fe2M2;可确定原溶液中含有匕C 正确DSOl与氨水反应产生(NHXSCWNHSOm与BaCl?混合泼生复分解反应产生BaSO?沆淀和NH4cb 二氧化硫只是表现了酸性氧化物的性质,没有表现还原性，因此不能证明SQ具有还原性，D错误。15.下列实验操作、现象和结论均正确的是()实验操作实验现象实验结论A.向某溶液中滴加KjFe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe,无Fe3+B.将澳乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的

27、。气体通入盛有酸性高锯酸钾的试管中试管中的溶液紫色褪去澳乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体C.向蔗糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过 量的NaOH溶液，再加入少量新制的氢氧化铜 悬浊液，加热5分钟溶液中产生砖红色沉淀蔗糖水解产生了葡萄糖-D.用用烟钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，失去光泽并滴落下来金属铝的熔点较低【答案】C【解析】A.实验结论错误，滴加K3Fe(CN)可溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子特征反应现象，但是不能证明没有铁离子，还需要补加实验，验证铁离子存在与否，故A不正确；B.实验操作设计有问题，乙爵易挥发进入酸性高镭酸钾溶液，与高锌酸钾发生氧化还原反应，使其褪色，干扰乙烯的测

28、定，故B不正确；C. 蔗糖水解生成葡萄糖，先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，由于葡萄糖属于还原性糖含有 醛基与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故C正确；D.实验现象错误，氧化铝的熔点高于金属 铝，铝箔熔化，失去光泽但由于外面包了一层氧化铝并不滴落下来，故D不正确。16.卜列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是:选项实验操作与现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度均为0.Imol-L-1 Na：CO3与Na2s03溶液的pH,Na2CO3溶液的pH较大-非金属性:s>cC苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无

29、色酸性：苯酚 > 碳酸氢钠溶液D向盛有Fe(NCM”容液的试管中加入0.1 mol-L-1的稀硫酸，试管口出现红棕色气体溶液中NCh-被FA还原为NO【答案】B【解析】A.鸡蛋清溶潮中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀,加水沉淀不消失，说明该过程为不可逆过程， 则蛋白质发生了变性，选项A正确夕B.测定室温下等物质的量浓度的Na2som与Na£6溶液的pH,可知 亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性但是亚硫酸不是最高价含氧酸，不能用其比较元素的非金属性强弱，选项B 不正确；C.由茶酚的浊液中加入碳酸钠'溶'酒，漆液变为无色，说明茶酚可与碳酸钠发生反应，可知酸性： 苯酚碳酸氢钠溶液

30、，选项C正确；D、向盛有Fe(NQ)2溶液的试管中加入OJmol L的稀硫酸，只在试管 口出现红棕色气体，说明硝酸根离子最初被还原为无色的NO气体该气体在试管口被空气中的氧气氧化为 二氧化氮力选项D正确。17 .下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是()选项操作现象结论A将苯滴入滨水中，振荡、静置溟水层褪色澳和苯发生加成反应B无水乙醇与浓硫酸共热至170C,将产生气体通入澳水滨水褪色乙烯和滨水发生加成C向CuSO4溶液中通入H九出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4D向AgCl悬浊液中滴加饱和Naf溶液有黑色沉淀产生Ksp(Ag：S)< Ks(AgCl)【答案】D【解析】A.苯与溟

31、水不反应了苯与液漠在催化条件下发生取代反应,选项A错误；B.可能生成二氧化硫 与溟水反应，不能确定乙怖与溟水发生加成反应，选项B错误；C.向QiSCM溶'液中通入气体，出现 黑色沉注，沉在为CuS,为复分解反应，结论不合理，硫酸酸性强，的C错误卞D、向AgCl悬浊液中滴 加饱和Na2s溶液,有黑色沉淀产生,说明Ag?S更难溶，KspCAg.SKKsCAgCl),选项D正确。18.用如图所示装置进行实验一将滴入中，中实验现象和反应类型不完全正确的是选项中实验现象和反应类型实验装置A苯滨水滨水橙色褪去，液体分层。加成反应B浓盐酸浓硫酸产生大量白雾。物理变化C双氧水MnO2产生大量气泡。分解

32、反应D浓硝酸铜粉产生红粽色气体。氧化还原反应【答案】A【解析】A、利用Br?单质易溶于苯，苯萃取滨水中溟单质，而使滨水褪色，属于物理变化，故A符合题意; B、浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热易挥发，属于物理变化，故B不符合题意；C、MnO?作催化剂, 使H2O2分解成HzO和6,故C不符合题意;D、铜与浓硝酸发生Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NCh t +2HO 产生红棕色气体NO.该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意。19.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe-+B向

33、KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNCh溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与 NH3 Hq 能大量共存D向1mL 0.1 mol-L4 Na2s溶液中滴入2 niL 0.1 mol-L-1 ZnSCU 溶液，再力口入0.1 mol-L1 CuSCU 溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K：p(CuS)<K：p(ZnS)【答案】D【解析】A.酸性条件下Fe、N6, H*发生氧化还原反应生成Fe,再滴加KSCN溶液，溶液变红，但 稀硫酸不能氧化FW+, A错误;B.KMnO,酸性溶滋中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则 乙二酸具有还原性，B错误夕

34、CAgNOg溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶灌,故AgWNHH?。不能大量 共存，C错误；D.向Na2s溶洒加入过量的Zr66溶液，发生反应生成Zn$沉淀，再加入CuSQ溶液沉淀 由白色变为黑色，发生沉'症转化，能说明Ksp(CuS)<K羽ZnS), D正确。20.卜列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B用pH试纸分别测定0.Imol-L-1的NaKCh 溶液和 O.lmol一1的 NaHCCh溶液的pHNaHCh溶液的pH约为10,NaHCO3溶液的pH约为8结合h+能力:CO32

35、>HCO3-C用堵烟钳夹住一小块用砂纸打磨过 的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落卜,来金属铝的熔点低D分别将乙烯与SO2通入滨水中滨水均褪色两种气体使滨水褪色的原理相同【答案】B【解析】A、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，不能读出数值，故A错误；B、依据越弱越水解, NaKS溶液的pH约为10, NaHCOa溶液的pH约为"说明8v水解程度大于HCOJ,即结合H-能力: COP'HCS一，故B正确$ C、铝为活泼金属，容易与氧气反应生成氧化铝,氧化铝的熔点高于铝里质，因 此现象是熔化而不滴落，故C错误；D、乙晞与溟水发生加成反应S6与漠水发生氧化还原反应，

36、褪色原 理不相同，故D错误。21.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A取lmL20%的淀粉溶液，加入适量稀硫 酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧 化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制 Cu(OH)?悬浊液，加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉完全水解B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：C1>S1C向盛有2inL0.1moLL的NaCl溶液的试 管中逐滴加入几滴O.lmoLL的AgNO3 溶液，充分反应后，再逐滴加入O.lmoLL 的KI溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向待测液中加入适量的稀NaOH溶

37、液， 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在NHJ【答案】C【解析】A、取lmL20%的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱 性，再加入几滴新制Cu(OH)?悬浊液，加热，溶液中出现砖红色沉淀，说明溶液中含有葡萄糖，有淀粉水 解，但不能说明淀粉已完全水解，若要检验淀粉完全水解只需滴加几滴碘水，若溶液不变蓝则说明淀粉完 全水解，选项A错误；B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成，说明酸性盐酸大于硅酸，由于 盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S1元素的非金属性，选项B错误；C.沉淀向更难溶的方向转化， Ksp (AgCl)

38、 >Ksp (Agl),选项C正确；D、根据钺根离子时需要加热，选项中没有加热，不能确定一定不 含钱根离子，故还可能含有镂根离子，选项D错误。22.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明“84可作毒液的氧化能力 随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入IniLlmolL“CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成D

39、证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL 0.1 molL“硝酸银溶液中加入1mL 0.1molL“NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0molL的Na?S溶液，有黑色沉淀生成【答案】A【解析】A同时加入食醋，生成具有漂白性的HC1O,则“34”消毒流的氧化能力随溶液pH的减小而增强， 所以A选项是正确的；B.加硫酸铜可构成原电池，加快反应速率，则不能证明反应速率会随反应物浓度的 增大而加快/故B错误；C.碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二 氧化碳的存在,应先检蛤二氧化磕并排除二氧化硫的干扰，故C错误夕D.硝酸银过量均为沉'淀的生成， 不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp,故D错误。23.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H?Ch溶液的试管加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后 溶液中有气泡出现，随后有红 褐色沉淀生成Fe?+催化H2O2分解产生O?C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温 下，铝被浓硝酸钝化D向浓度均为O.lmol - L-1的KC1、KI混合液中