上海市金山中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

1、上海市金山中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题学校 班级 姓名 学号一、单选题1.合成氨工业所需氢气的主要来源是（）A.水和燃煤 B.电解水 C.锌和硫酸反应D.液化空气2.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的分子式：CH：=CH：B.过氧化氢的结构式：H-0-0-H 18C.含有8个中子的氧原子：8 0H TH:N:H cr.D. NHC1的电子式：L 11 -3.漂白原理不是使有机质氧化褪色的物质是（A. SO：B. N比0二C. 03)D. HC104.下列有机物的命名正确的是A. 3-乙基-4-甲基己烷C. 3-乙基-4-甲基庚烷B. 2, 2-二甲基丁烷D. 3-异丙基

2、己烷A.催化剂B.还原剂C.氧化剂D.中间产物6.下列化学键中，A. HC键的极性最强的是（）B. H0C. HND. HF5.喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气0,能进行下列反应：。302十0： N0+03-N0：+02, NOt+O-NO+O二，则NO在这些反应中的作用是（）7.可用于钱根离子检验的一组试剂是（）A. NaOH溶液、蓝色石蕊试纸C.盐酸、红色石蕊试纸B. NaOH溶液、稀硫酸D. NaOH溶液、浓盐酸8.反应：A2(g)+B二(g)f 2AB(g)+Q的能量变化如图所示，对该反应的叙述正确 的是()| 能量(kJ/mol)A.每生成2分子AB (g)吸收bkj热量8 .

3、Q= (b-a)kJc.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂lmolAA和lmolBB键，放出akj能量9 .将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是熔化的铝()A.滴落B.剧烈燃烧C.不滴落，好像有 一层膜兜着D.火星四溅10 .如图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是()A. a是阴极，发生还原反应B. b是负极，发生氧化反应C.滴加酚麟试液，b极附近溶液颜色变红D.铜片上的电极反应式是:22ef"11 .关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是()A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔C.三氧化硫不用水吸收，而是川浓硫

4、酸吸收D.尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨12.已知化合物A的结构如图所示，则A的二氯代物的数目为（）13. 一定呈碱性的溶液是（A. pH=8的某电解质的溶液C.溶液中含有0H-)B. OHT >1X1001/1D. QH于A.燃烧消耗的“一定是：HC.碳氢键数目：7nh3 co2X-*饱和食盐水侯氏制碱法副产品nh4ciNH?蒸发溶液一-ClCh14 .、代表阿伏加德罗常数。已知C3也和C息的混合物的质量为ag,则该混合 物（）B.原子总数：14aD.共用电子对数目：访“15 .由于氯化铁的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如 图：纯碱有关该制碱工艺的描述错误的

5、是（A. X可以是石灰乳B.氨气循环使用C.原料是食盐、阳3、co二和水D.产品是纯碱和氯化钙16 .某高分子化合物的结构如下：d CH 一CH一CH =VHCHaCH4壮&0其单体可能是©CH：=CHCN乙烯1,3-丁二烯苯乙快苯乙烯1-丁烯B.D.17 .向酸化的Fe(03溶液中逐渐通入HS气体，可能发生反应的离子方程式 正确的是( )A. 3s7+2N03 +8H'=2N0+3S I +4H:0B. Fe"+3N03+5H6+2H=N0+5s I +Fe'+6H2C. Fe3"+7N05 +10H:S+8H=7N0+1 OS+Fe:-

6、+14H：0D. S+2N(P +4H =2N0: t +S I +2H:0 18. pH=2的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法正确的是()稀释后H： A>B；若a=5,则A是强酸，B是弱酸；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。A. B.C.D.19.现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法 错误的是图工图工IA.图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流C.都可用饱和a2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率20.某溶液X

7、中可能含有下列离子中的若干种：C、SO；、S。，、HCO葭Na Mg: Fe"，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某 同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验：下列说法正确的是()A.气体A可能是CO2或SO,B.溶液 X 中一定存在S°：、HC03s Na Mg:*C.溶液X中一定不存在Fe"和Mg。可能存在D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀二、原理综合题 21.黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO33C- " > 2K2S+N2 t +3C0： t <>完成下 列填空：该反应的氧

8、化剂是一，每生成ImolCO二转移电子的个数为一o上述反应涉及元素中，比较属于同一主族的元素的气态氢化物的稳定性强弱：，从原子结构角度分析原因：O常温下，向lLpIH=10的NaOH溶液中持续通入C02<>通入CO：的体积(V)与溶 液中co丁离子浓度的关系如图所示。a点：溶液中离子浓度由大到小的关系是：; b点：溶液呈碱性的原因是一；若通入C0二使溶液呈中性，此时溶液中的 溶质是一o 22.生产水煤气的过程如下：C (s) +C0:(g) ?2C0(g)-172. 5kJ； C (s) +H：0 (g) ?C0 (g)+H：(g)+41. Ik J： C0=(g)坦(g) ?C0

9、 (g) +H：0 (g) &完成下列填空：(Deo二的电子式是一，碳元素除可形成常见的氧化物co、co二外，还可形成 C：o3, Cd分子中每个原子最外层都是稳定状态，则的结构式是o 在一定温度下，将等物质的量的CO和H9(g)通入恒容密闭容器中发生反应 ，平衡后，向容器中再充入lmolH9(g),平衡向(选“正反应”或“逆反 应”)方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，见0(g)的转化率：(选填 “增大”、“减小”或“不变.(3)Q3=kJ,判断反应是一反应(选填“吸热”成“放热”)。某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入21noic0?和4molH=(g) 发生成应,5

10、min时达到平衡,测得CO式g)的转化率是75%,则OVmin内，用 HQ表示的反应速率f(H：O)=,可以作为判断该反应达到平衡的标志有一o a.混合气体的平均相对分子质量不再改变b. /正血) = u(H9)c.容器中压强不变d.容器内温度不再变化三、实验题23.某化学兴趣小组为探究Ch、Bn、Fl的氧化性强弱，涉及如下实验:D完成下列填空：装置A中发生反应的化学方程式是,整套实验装置存在的一处明显不足 是一川改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振 荡后，CCL层无明显变化。则CL、Br八Fe?-的氧化性由强到弱的顺序为一。 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D

11、、E中均发生了新的变化。D中：红 色慢慢褪去，E中：CCL层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红 色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN),性质与卤素 单质类似。氧化性：Cl:>(SCX)2o川平衡移动原理解释Ck过量时D中溶液红色褪去的原因o请设计简单 实验证明上述解释：o欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶 液,蒸饰、收集红色物质，取少量，加入Ag'Os溶液，结果观察到仅有白色沉 淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因o将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为o四、有机推断题 24.丙烯酸甲酯(A)是常见的有机合成原料，如图是中丙烯酸甲酯为原料合成F 的流程：CH«OOC2H5卜、112cH(COOC2H5)之NaOH、广°°口C2