2018届高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第24讲化学反应速率课时作业

1、 第七章化学反应速率和化学平衡第 24 讲化学反应速率 1. (2016 北京高考卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 ( ) A. 抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 解析：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关， A 选项正确; 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关， B 选项不正确；着色 剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的， 丰富和改善食品色泽的物质， 与反应速率无关, C 选项不正确；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性， 改变食品的质构和外观， 将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质

2、量，以使食品具有黏滑适 口的感觉，与反应速率无关， D 选项不正确。 答案：A 2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由如图表示。 1站 在下列因素中： 盐酸的浓度； 镁条的表面积; 溶液的温度； Cl /T 的浓度。影响反应速率的因素是 ( ) A. B. 吋简 C. D. 解析：镁条和盐酸反应产生 H2的离子方程式为 Mg+ 2H+ =Mg+ + H2 f,是镁与 H*间的置换 反应，与 C无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不 断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生 H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影 响，反应放出热量，使温度升高，

3、反应速率也会加快；随着反应的进行， C(H +)不断减小， 反应速率会逐渐减慢。 答案：C 3. 一定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中发生反应 4A(s) + ；出 冥虑+ D(g)，经 2 min 达到平衡状态，此时 B 反应了 1.2 mol，下列说法正确的是( ) A. 充入 N2使压强增大可加快反应速率 B. A 的平均反应速率为 0.4 mol/(L min ) C. 平衡状态时，B、C 的反应速率相等 D. C 的平均反应速率为 0.2 mol/(L min) 解析：容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故 A 错误；不能用单位时间内固体的量的变

4、化表示化学反应速率， 故 B 错误；化学反应速率之比 1.2 mol 2 2 L 2 等于化学计量数之比，所以 2v(B) = 3v(C)，故 C 错误；v(C) =-v(B) = X-= 0.2 2 3 2 min 3 mol L min ，故 D 正确。3 答案：D V2O 4. 2SQ(g) + Q(g) 2SQ(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( ) A. 催化剂VQ不改变该反应的逆反应速率 B. 恒压条件下，通入稀有气体，反应速率不变 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在ti、t2时刻，SQ(g)的浓度分别是ci、C2,则时间间隔tit2内，

5、SQ(g)消耗的平均速 解析：催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率，故 A 错误；恒压条件下，向容器中 通入稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故 B 错误；无 论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长， A c 故 C 错误；根据v=C，浓度变化量为C2 Ci,时间变化量为t2 ti, SQ(g)生成的平均速 A t 率为v(SQs) = , SQ 的消耗速率与 SQ 的生成速率相等，即 v(SQ) t 2 t 1 答案：D HCl 的量分别为 0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用 HCI表示的反应速

6、率分别为 0.2 mol/(L min)、0.4 mol/(L min)、0.1 mol/(L min),所以 EF 段平均反应速率最快， G 点收集到的 CQ 的量最多。 答案：B 6. 已知分解 1 mol H 2Q放出热量 98 kJ，在含少量 1的溶液中，H2Q 分解的机理为 H2Q+ I -H2Q+ IQ 慢 H2Q+ IQ H2Q+ Q+ I 快 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) 率为v= C2 Ci t C2 C1 -，故 D 正确。 t t 5.用纯净的 CaCQ 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CQ,实验过程记录如图 所示(CQ 的体积已折算为标准状况下的体积 )。下列

7、分析正确的是 A. 0E 段表示的平均速率最快 B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/(L min) C. OE EF FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2 : 6 ：7 D. F 点收集到的 CQ 的量最多 解析：QE段、EF段、FG段中生成的 CQ 分别为 0.01 mol、0.02 mol 、0.005 mol ，则消耗 4 A. 反应速率与 I 浓度有关 B. 10 也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ mol D. V(H2Q) = V(H2O)= V(O2) 解析：A.将题给两个反应合并可得总反应为 2H2O=2H3 Q

8、f,该反应中 厂做催化剂，其 浓度的大小将影响该反应的反应速率。 B. 该反应中 10是中间产物，不是该反应的催化剂。 C. 反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解 1 mol H 2Q放出 98 kJ 热 量，不能据此判断该反应的活化能。 D. 由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知 V(H2O2) = V(H2O)= 2V(O2)。 答案：A 7. 兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以 下化学用品： 0.20 mol L t 与 0.40 mol L 一1 的 HCI 溶液、 0.2 mol L 1 与 0.40 mol L 一1

9、 的 CHCOOH溶液、0.10 mol L -1CuCl2溶液、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、 导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为 298 K 和 308 K。 (1) 酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计 (表中不要留空格)： 实验编号 温度/ K 盐酸浓度 醋酸浓度 实验目的 298 0.20 mol L a. 实验和是探究 对 锌与盐酸反应速率的影响； b. 实验和是探究 对锌与盐酸反应速率的影响； c. 实验和是探究相同温度 下，相同浓度的盐酸、醋酸与 锌反应速率的区别。 308 0.20 mol L -1 298 1 0.40 mol L 一 一

10、 (2)若(1)中实验锌片消失的时间是 20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该 反应温度每升高 10 C,反应速率是原来的 2 倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应 速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)、“实验中醋酸实验”(用 虚线)的锌片质量与时间关系曲线。 5 某实验小组在做(1)中实验时误加少量 0.10 mol L -1CuCl2溶液，发现反应速率与(1) 中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三： 假设一： Cu+对该反应起催化剂作用 假设二： c对该反应起催化剂作用 假设三: 解析：（1）实验和的不同点是盐酸的温度， 所以是探究不同温度对 Zn与盐酸反应速率的 影响，实验和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对 Zn与盐酸反应速率的影 响，实验和是探究相同温度下， 相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别， 所以实验 的温度是 298 K,醋酸的浓度是 0.20 mol （2）该反应温度每升高 10 C,反应速率是原来的 2 倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平 1 均反应速度是盐酸的 2,与比较，温度升高 10 C，反应速率是原来的 2 倍，所以反 1 应时间缩短到 10 s ;的反应速率是的 -，则反应时