2017 2018高中化学苏教版选修4专题3第二单元第2课时酸碱中和滴定课件33张

1、专题专题3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 第第2课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1知道知道pH在工农业生产中的重要应用。在工农业生产中的重要应用。 2了解酸碱中和滴定的原理、实验步骤及误差分析。了解酸碱中和滴定的原理、实验步骤及误差分析。 H OH =H2O 用离子方程式用离子方程式1酸碱中和反应的实质为酸碱中和反应的实质为_(表示表示)。 (1)若若0.1 mol/L稀稀H2SO4与等体积的与等体积的NaOH溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液0.2 mol/L 。 呈中性，则呈中性，则NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_红红 (2)若上述若上述NaOH溶液中事先滴加少量酚

2、酞，则溶液颜色由溶液中事先滴加少量酚酞，则溶液颜色由_无无 色。色。 色变为色变为_2某同学配制某同学配制0.1 mol/L的的NaCl溶液时，下列操作对溶液的溶液时，下列操作对溶液的浓度有什么影响：浓度有什么影响： 偏小偏小 ； (1)未洗涤烧杯直接定容未洗涤烧杯直接定容_偏大偏大 ； (2)定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线_偏小偏小 。 (3)定容时液面超出刻度线定容时液面超出刻度线_一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 1概念概念 浓度浓度 的酸的酸(或碱或碱)去滴定一定体积未知去滴定一定体积未知_浓度浓度 的碱的碱(或或 利用已知利用已知_体积体积 ， 酸酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓

3、度的酸，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱或碱)的的_从而推算出未知浓度的碱从而推算出未知浓度的碱(或酸或酸)的浓度的方法。的浓度的方法。 2原理原理 利用酸和碱恰好完全反应时，利用酸和碱恰好完全反应时，c(H)V酸酸c(OH)V碱碱 c? ?H? ?V酸酸c? ?OH? ?V碱碱 V碱碱即即c(H)_或或c(OH)_。 V酸酸 3滴定操作滴定操作 (1)实验前的准备工作实验前的准备工作 检漏检漏水洗水洗润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡调液面调液面滴定管滴定管 初始读数初始读数 | 锥形瓶锥形瓶水洗水洗装待测液装待测液加指示剂加指示剂 (2)滴定滴定 控制活塞控制活塞 摇动锥形瓶摇动锥形瓶

4、注视锥形瓶中溶液颜色变化注视锥形瓶中溶液颜色变化 二、数据处理及误差分析二、数据处理及误差分析 1数据处理数据处理 (1)为减小误差，滴定时，要求重复实验为减小误差，滴定时，要求重复实验23次，求出所用标次，求出所用标平均值平均值 ，然后根据中和滴定原理计算待测液的，然后根据中和滴定原理计算待测液的准液体积的准液体积的_物质的量浓度。物质的量浓度。 (2)对出入较大的实验数据应舍去。对出入较大的实验数据应舍去。 2误差分析误差分析(以一元酸滴定一元碱为例以一元酸滴定一元碱为例) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准c标准标

5、准V标准标准等，分析误差要根据计算式分析，等，分析误差要根据计算式分析，c待测待测，当用标准酸，当用标准酸V待测待测溶液滴定待测碱溶液时，溶液滴定待测碱溶液时，c标准标准、V待测待测均为定值，均为定值，c待测待测的大小取决的大小取决于于V标准标准的大小。的大小。 1如图表示如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是是a，则滴定管中液体的体积，则滴定管中液体的体积( ) A是是a mL B是是(50a)mL C一定大于一定大于a mL D一定大于一定大于(50a)mL 解析：选解析：选D。滴定管的刻度和常用的量筒不同，滴定管的刻度。滴定管的刻度和

6、常用的量筒不同，滴定管的刻度“0” 在上边，最大刻度线在下边；量筒是大刻度线在上边、无在上边，最大刻度线在下边；量筒是大刻度线在上边、无“0” 刻度，滴定管的最大刻度线以下还有一段空间没有刻度。刻度，滴定管的最大刻度线以下还有一段空间没有刻度。所以，滴定管中液体的体积一定大于所以，滴定管中液体的体积一定大于(50a)mL。 2酸碱恰好完全中和时酸碱恰好完全中和时( D ) A酸与碱的物质的量一定相等酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈现中性溶液呈现中性 C酸与碱的物质的量浓度相等酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的酸所能提供的H与碱所能提供的与碱所能提供的OH的物质的量相等的物质的量相等 解

7、析：酸碱恰好完全中和时酸所能提供的解析：酸碱恰好完全中和时酸所能提供的H与碱所能提供的与碱所能提供的OH的物质的量相等，但酸与碱的物质的量不一定相等，溶的物质的量相等，但酸与碱的物质的量不一定相等，溶液也不一定呈中性。液也不一定呈中性。 3现用现用0.10 molL1 HCl溶液滴定溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是体积应是C ( ) A10 mL B5 mL C大于大于5 mL D小于小于5 mL 0.0510解析：解析： 若按正确步骤进行操作，若按正确步骤进行操作，则需要盐酸

8、的体积为则需要盐酸的体积为0.15 (mL)，由于酸式滴定管未用标准液润洗，由于酸式滴定管未用标准液润洗， 相当于将盐酸稀释，相当于将盐酸稀释，则消耗的标准液体积大于则消耗的标准液体积大于5 mL。 滴定管的构造及使用要求滴定管的构造及使用要求 感悟导引 1判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确： (1)25 mL的滴定管中液体的示数为的滴定管中液体的示数为20.00 mL，其液体的体积，其液体的体积 ) 为为5.00 mL。( (2)可用碱式滴定管量取可用碱式滴定管量取5.00 mL酸性高锰酸钾溶液。酸性高锰酸钾溶液。( ) 1结构结构 滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，分为酸式滴

9、定滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，分为酸式滴定管管(图图a)和碱式滴定管和碱式滴定管(图图b)两种两种,酸式滴定管下端有用于控制液酸式滴定管下端有用于控制液体流量的玻璃活塞体流量的玻璃活塞,碱式滴定管有由橡皮管和玻璃球组成的活碱式滴定管有由橡皮管和玻璃球组成的活塞。滴定管主要用于滴定操作时准确放出一定体积的溶液。塞。滴定管主要用于滴定操作时准确放出一定体积的溶液。 2规格与精确度规格与精确度 常用滴定管的规格为常用滴定管的规格为25 mL和和50 mL。滴定管为精密玻璃量器。滴定管为精密玻璃量器,可精确到可精确到0.1 mL，需估读到，需估读到0.01 mL。滴定管。滴定管“0” 刻度

10、在上方，刻度在上方，但并不在最顶端。但并不在最顶端。 3使用方法和步骤使用方法和步骤 (1)检查仪器：检查活塞处是否漏水，不漏水方可使用。检查仪器：检查活塞处是否漏水，不漏水方可使用。 (2)润洗仪器润洗仪器:洗净的滴定管还要用所要盛装的溶液润洗洗净的滴定管还要用所要盛装的溶液润洗23次。次。 (3)加入反应液：使液面位于加入反应液：使液面位于“0” 刻度以上刻度以上23 mL处。处。 (4)调节起始读数：排除尖嘴部分气泡，并使液面处于调节起始读数：排除尖嘴部分气泡，并使液面处于“0” 刻度刻度或或“0” 刻度以下某一刻度，读数并记录。刻度以下某一刻度，读数并记录。 (5)放出反应液：根据需要

11、从滴定管中放出一定量液体，读数并放出反应液：根据需要从滴定管中放出一定量液体，读数并记录。记录。 4注意的问题注意的问题 (1)两种滴定管不能混用，一些强氧化性的溶液两种滴定管不能混用，一些强氧化性的溶液(如如KMnO4溶溶液液)必须用酸式滴定管。必须用酸式滴定管。 (2)读数时，滴定管必须保持垂直，读数时视线应保持平视。读数时，滴定管必须保持垂直，读数时视线应保持平视。 在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的的HCl溶溶液，其液面恰好在液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用入烧杯中，然后

12、用0.1 mol/L的的NaOH溶液进行中和，则所需溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积溶液的体积( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mL 解析解析 若要正确解答本题若要正确解答本题,必须准确了解滴定管必须准确了解滴定管 的刻度特征。如图所示，滴定管下部无刻度线部的刻度特征。如图所示，滴定管下部无刻度线部 分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放 入烧杯中入烧杯中,其体积大于其体积大于20 mL，用等浓度的，用等浓度的NaOH 溶液中和，所需溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于溶液的体积应大于2

13、0 mL。 答案答案 A 若上述仪器为若上述仪器为25 mL的量筒，则量筒内溶液的体积为的量筒，则量筒内溶液的体积为 5.0 _mL。 酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析 感悟导引 2下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( ) A滴定前标准液在零刻度以上滴定前标准液在零刻度以上 B盛有未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水盛有未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度(其他操作均正确其他操作均正确) 解析：选解析：选B。A

14、项滴定前标准液应在零刻度以下；项滴定前标准液应在零刻度以下；C项滴定管项滴定管用蒸馏水冲洗后应用标准液洗涤用蒸馏水冲洗后应用标准液洗涤23次；次；D项滴定终点读数项滴定终点读数时，视线与滴定管的凹液面最低点相平；时，视线与滴定管的凹液面最低点相平；B项锥形瓶里有少项锥形瓶里有少量蒸馏水对结果无影响。量蒸馏水对结果无影响。 1分析依据分析依据 误差分析依据误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定一元酸、碱的中和滴定) c? ?A? ?V? ?A? ?c? ?B? ?V? ?B? ?c(B)或或c(A)。 若用标准溶液滴定待测液，若用标准溶液滴定待测液，消消V? ?B? ?V? ?A? ?耗标准溶液多，

15、则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。 2应用举例应用举例(以标准盐酸溶液滴定待测以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液为例溶液为例) 常见的误差分析：常见的误差分析： c(NaOH) 操作操作 未用标准溶液润洗滴定管未用标准溶液润洗滴定管 偏高偏高 偏高偏高 锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗 洗涤洗涤 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低偏低 无影响无影响 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 偏低偏低 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

16、 读数读数 偏高偏高 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏低偏低 滴定完毕后立即读数滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去半分钟后颜色又褪去 偏高偏高 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 操作操作滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低偏低 不当不当 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响无影响 偏低偏低 所配标准盐酸的物质的量浓度偏大所配标准盐酸的物质的量浓度偏大 步骤步骤 特别提醒特别提醒 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆，如开读数误差可以用画图的形式来理解和记忆，如开始读数仰视，滴定完毕

17、读数俯视，如图始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图滴定完毕读数仰视，如图。 (2019杭州高二质检杭州高二质检)称取一定质量的称取一定质量的NaOH来测定未来测定未知浓度的盐酸时知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用用A.偏高；偏高；B.偏低；偏低；C.无影响；无影响；D.无法判断，填写下列各项无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体称量固体NaOH时，未调节天平的零点。时，未调节天平的零点。( D ) (2)将将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时放

18、入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确。加入水的体积不准确。 ( C ) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗。滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗。( B ) (4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出。开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出。 ( B ) (5)滴定前未将液面调至刻度线滴定前未将液面调至刻度线 “0” 或或“0” 以下，结束时初读数以下，结束时初读数按按0计算。计算。( A ) (6)在滴定过程中活塞处漏液。在滴定过程中活塞处漏液。( B ) (7)摇动锥形瓶时，因用力过大，使少量溶液溅出。摇动锥形瓶时，因用力过大，使少量溶液溅出。( A ) (8)滴定前读数

19、时仰视，滴定完毕读数时俯视。滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视。( A ) 思思路路点点拨拨 分分析析溶溶液液配配制制及及滴滴定定过过程程中中，V(HCl)与与V(NaOH)对对c(HCl)的影响情况的影响情况,确定实验所得确定实验所得c(HCl)的大小。的大小。 解析解析 (1)称量固体称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。称量结果是偏大还是偏小。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响并不影响NaOH与与HCl的中和反应。的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致

20、测定结果偏低。润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏高。读出的数据比实际值小，导致结果偏高。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过大，使少量液体溅出摇动锥形瓶时，用力过大，使少量液体溅出,致使一部分致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液的体积减小，使测未被中和，消耗待测液的体积减小，使测定结果偏高。定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 规律方法规律方