高一化学下学期期中测试题

1、期中测试卷限时：90分钟 总分：100分第卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()Aba4 Bba8 Cba8 Dba123正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键DS2的结构示意图：4下列元素的原子在形成不同的化

2、合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()AK BCa CI DNe5下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子6下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7研究表明，26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A比较这两种元素单质的硬度和熔点B在AlCl3

3、和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用8. 下列说法正确的是()氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素氢元素是指1H1H、2H、3H是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子1H和2H的化学性质几乎完全相同H2、D2、T2的摩尔质量相等A B C D9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()卤素只以化合态存在于自然界中随核电荷数增加，单质熔沸点降低随核电荷数增加，单质氧化性增强随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强易形成1价离子从上到下原子半径逐渐减小从上到下非金

4、属性逐渐减弱A B C D101有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体 BO2和O3是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质量数 D1HO和2HO的相对分子质量相同11. X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强12元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推

5、测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13在aXm和bYn两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn比Xm多两个电子层，下列关系或说法正确的是()AX只能是第二周期的元素 Ba一定比b小Cbamn一定等于16 DY只能是第三周期的元素14.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A

6、A<B<C<D<E BC<D<A<B<ECB<A<D<C<E DE<C<D<B<A153现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a8b，则下列有关A、B的说法正确的是()AA和B一定在同主族 BA和B一定在同周期C若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 DA、B可能既不同周期，又不同主族16 11下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是()A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物

7、D.C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子第卷(非选择题，共52分)本部分包括5个小题，共52分17(12分)根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：(1)第三周期中，最活泼的非金属元素是_(填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)若用M代表第A族元素，其最高价氧化物对应的水化物的电子式是_。(3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是_。(4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是_(填元素名称)。(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的

8、化学符号：_。(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(8)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。18(12分)结合元素周期表，完成下列问题：(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。Aa Bb Cc Dd(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是_、_，它们都是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中用大写字母标出的几种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的

9、氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位于第_周期第_族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。(填编号)a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.09

10、90.074主要化合价236、27、12(1)用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C_(填“>”或“<”)E。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是_(填化学式)。20(18分)A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_

11、。(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图。A_，B_，C_，D_。它们的离子半径由大到小的顺序是_。(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式_，其稳定性顺序是_，理由是_ _。答案题号12345678910111213141516答案CADCACCBBCCBBCDD17.(1)氯HClO4(2)M：H(3)Mg(4)钠(5)O(6)(7)17(8)六七18(1)B(2)Na2O2Na2O离子化合物NaOHHClO4Al(OH)3(3)三A镁bc19 (1)(2)三A(3)<(4)HClO4解析：(1)由主要化合价和原子半径可推知，A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B元素位于元素周期表中第三周期第A族。(3)C为S，E为O，二者位于同一主族，非金属性：O>S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸