初三化学九年级下学期培优辅导练习一

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。沛县第三中学培优辅导2013-2-23相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-651.下列说法错误的是（ ） A用肥皂水可区分硬水和软水 B用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体C用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯2.下列推理正确的是 （ ）A分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的BCO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2 C金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属D某有机物燃烧生成CO2和H2O

2、，该有机物中一定含有C、H、O三种元素H2Cl2合成CO氯化3.下图为某化工企业生产流程示意图：甲醇（CH3OH）钛酸亚铁(FeTiO3)TiCl4焦炭TiMgCl2冶炼Ar 800XMg下列说法正确的是（ ）一定条件A钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B中反应为：2FeTiO36C7Cl2 = 2X2TiCl46CO，则X为FeCl3C中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:24下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/ºC102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.

3、037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（ ）AKNO3和NaCl的溶解度曲线在20C-30C温度范围内会相交B在60C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为275C在20C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法5现有铁和另一种金属组成的混合物，在56g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）A若混合

4、物为Fe、Al，m可能是02g B若混合物为Fe、Zn，m不可能是02gC若混合物为Fe、Zn，m可能是01g，则该混合物中铁的质量分数为50D若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定等于736.废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下： 回答下列问题：（1）图中玻璃棒的作用是 。（2）图中灼烧目的是除去 。（3）将图操作所得MnO2加到图试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是 。（4）图是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能

5、，溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。7.右图为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理。（1）写出吸附反应的化学方程式 。（2）写出解吸反应的化学方程式 。8请根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：a ，b 。(2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的收集装置是 (填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母)。 (4)你认为实验室制取气体时要注意的是：选择适当的反应，包括 和 ；选择合适的 ；需验证所制得的气体。9.(1) 右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程

6、示意图，(2) 根据图示回答下列问题：若右图中采用的铁矿石的(3) 主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反 应的化学方程式：A区 ；B区 。(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。设计实验用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图。进行实验该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量660g (玻璃管的质量为600g)反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量658g(冷却到室温称量)性质 物质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能 分析与讨论本实验中，玻璃管内固体粉

7、末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。查阅资料一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。实验与猜想该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。 进行猜想：黑色固体粉末可能a 全部为铁 b c 。得出结论通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 。反思与评价一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 实验装置图中采用虚线

8、框内的装置，其作用有 。 A收集一氧化碳 B吸收二氧化碳 C检验二氧化碳10如图是为探究物质燃烧条件设计的实验甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧（1）该实验主要探究的燃烧条件是 ；（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式： ；（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为1/5，应做到：白磷 ；将锥形瓶B 。11某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验步骤如下：检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；待丁中收集到10mL水，结束计时；换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸

9、，与质量相同的同一种锌粒重复上述 实验；将每次实验的数据记录于下表：（1）写出乙中反应的化学方程式： ；（2）该实验的目的是： ；（3）上述实验证明： 对该反应中氢气产生的速率有显著影响；（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： （用化学方程式表示）。12下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至10，仅得到KNO3晶体，过滤，将

10、所得KNO3晶体洗涤并干燥A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水；B步骤中，最多可得到KNO3晶体 g；C根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩 过滤洗涤干燥；D洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”），其目的是： ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是： ；（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解在100时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： 。蓝色溶液甲稀盐酸固体乙流程一流程二绿色粉末A红色固体H无色液体C加热加热固体E气体D高温固体F焦炭气体G高温黑色固体B气体D红色固体H13. 下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途