离子反应教学设计

1、离子反应教学设计作为一名无私奉献的老师，常常需要准备教学设计，教学设计是实现教学目标的计划性和决策性活动。怎样写教学设计才更能起到其作用呢？下面是小编精心整理的离子反应教学设计，欢迎阅读与收藏。离子反应教学设计1一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，

2、为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。2、学情分析学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作

3、学习、探究学习。在设计时遵循由感性理性实践的认识规律。二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl、SO42、CO32等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体

4、验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。三、教学重点与难点离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。四、教学方法实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论

5、为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。五、教学程序的设计与安排1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。2、实验探究：完成实验21为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。实验操作1：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：表一：小结：通过表格可以看出混合前

6、后Cu2+ 、SO42 、Na+、Cl均无变化，没有发生反应。实验操作2：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42，而Cu2+和Cl仍存在于溶液中。探究实验：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42和Cl。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化： 反应前 反应后Cu2+ SO42 BaSO

7、4 +Cu2+ClBa2+ Cl这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2+SO42=BaSO4 ，得出离子方程式的概念。4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成实验22并填表：填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成实验23并填表：实验反应前溶液中的离子反应后溶液中的离子生成的物质离子方程式Na2SO4溶液中加BaCl2溶液Na2CO3

8、溶液中加HClNaOH溶液中先加酚酞，再加HCl填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。5、思考与交流：离子反应的应用。设计实验：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl或SO42？6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检

9、测达标情况，及时反馈，进行调控。7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题六、教学反思本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。精品源自中考试题离子反应教学设计2教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（

10、二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点： 强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程： 引言上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书 第二节 离子反应设

11、问根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。板书 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习 下列物质能导电的是 属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。板书 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）板书（1）电解质、非电解质应是化合物

12、。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。设问 电解质为什么能导电？板书二、电解质溶液导电原因及导电能力 1、电

13、解质溶液导电原因（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）学生分析电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。设问 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？演示实验 P14实验1-1让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。板书2、电解质溶液导电能力强弱学生阅读教材的相关内容分析总结 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓

14、度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。板书三、强电解质、弱电解质 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子同条件下的导电性强弱化合物类型离子化合物

15、、某些共价化合物某些共价化合物物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。板书 3、电解质熔液的电离设问请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。板书 HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3强调：HCO3、SO42、O

16、H等原子团，不能拆开。总结 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2水：H2O布置作业 P18习题一、1 习题四离子反应教学设计3一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质离子反应及其条件的探讨，在进行-时，充分利

17、用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。2、培养学生科学探究的思维方式和能力。过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。三、教学

18、重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷

19、津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：分组探究实验实验现象是否发生化学反应判断的依据1、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的nacl溶液2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液思考与交流1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。2、在实验“2”的

20、滤液中存在大量的cl和cu2+，能否用实验证明?3bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子cuso4+naclcuso4+bacl2教师从上面的分析我们知道cuso4和bacl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：板书反应前反应后cu2+cl-so42-ba2+baso4cu2+cl-教师这种有离子参加的反应叫离子反应。板书一、离子反应有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。教师上述反应中cu2+和

21、cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：板书ba2+so42-=baso4教师这种式子叫离子方程式。板书二、什么叫离子方程式？用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。教师一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？三、探究复分解反应中离子反应发生的条件探究实验1实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的cuso4溶液中加入3ml的naoh溶液学生归纳板书复分解型离子反应发生的条件条件之一生成沉淀教师是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢

22、？探究实验2实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的na2co3溶液中加入3ml的hcl溶液学生归纳板书条件之一放出气体教师刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？探究实验3实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色学生归纳板书条件之一生成水教师酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应

23、就能发生。课堂练习1判断下列电解质溶液间能否发生离子反应na2co3+cacl2ba(no3)2+cucl2k2co3+hcl教师上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？板书四、离子方程式书写的一步骤步骤举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）“写”-写出化学方程式“拆”-把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。“删”-删去方程式两边形式相同的离子“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热

24、，只能写化学方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式练习：用离子方程式表示下列反应：1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4教师归纳判断离子方程式的正误应注意:1、反应是否符合客观事实或化学规律2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。3、栓

25、查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。学生练习课本34页第6题课堂练习不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）化学方程式离子方程式koh+hcl=kcl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o2koh+h2so4=k2so4+h2oba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o教师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o板书六、离子方程式表示的意义：(1)离子方程式揭示了化学反应的本质(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_的离子反应。学生练习课本34页第5题练习下列离子方程式能表示哪些物质之间的反

26、应？能写出化学方程式吗？ca2+co32=caco3co32-+2h+=co2+h2o3h+oh-=h2o教师归纳根据离子方程式列举化学方程式的方法1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h+oh-=h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻

27、合。拓展练习1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。板书七、电离方程式与离子方程式的区别左边右边电离方程式左边只是化学式没有离子符号右边只是离子符号没有化学式离子方程式既可能有化学式又可能有离子符号既可能有化学式又可能有离子符号附离子反应及其发生的条件学案分组探究实验实验现象是否发生化学反应判断的依据3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管4、中加入3ml的nacl溶液2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液思考与交流1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分

28、析原因。2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl和cu2+，能否用实验证明?3bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子cuso4+naclcuso4+bacl结论一、什么叫离子反应？结论二、什么叫离子方程式？三、探究复分解反应中离子反应发生的条件探究实验1实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的cuso4溶液中加入3ml的naoh溶液结论1离子反应发生的条件之一_探究实验2实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后

29、溶液中的离子离子方程式向3ml的na2co3溶液中加入3ml的hcl溶液结论2离子反应发生的条件之一_探究实验3实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色结论3离子反应发生的条件之一_教师酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的.离子反应发生的条件：_、_、_、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。课堂练习1判断下列电解质溶液间能否发生离子反应na2co3+cacl2 ba(no3)2+cucl2k2co3+hcl结论四、离子方程式书写的步骤步骤举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）“写”-

30、写出化学方程式“拆”-把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。“删”-删去方程式两边形式相同的离子“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)练习：用离子方程式表示下列反应：1、co2通入足量的澄清石灰水2、k2co3+hcl书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；（3）单质、氧化物在离

31、子方程式中一律写化学式；（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。课堂练习2不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写化学方程式离子方程式koh+hcl=kcl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o2koh+h2so4=k2so4+h2oba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o教师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o结论六、离子方程式表示的意义：(1)离子方程式揭示了化

32、学反应的本质(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_的离子反应。练习下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ca2+co32=caco3co32-+2h+=co2+h2o3h+oh-=h2o教师归纳根据离子方程式列举化学方程式的方法1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h+oh-=h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸

33、h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。拓展练习1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。结论七、电离方程式与离子方程式的区别左边右边电离方程式左边只是化学式没有离子符号右边只是离子符号没有化学式离子方程式既可能有化学式又可能有离子符号既可能有化学式又可能有离子符号离子反应教学设计4一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章化学物质及其变化第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在普通高中化

34、学课程标准（20xx年版）中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相

35、互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。标准（20xx版）还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角

36、和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。因此分析学生的障碍点：1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能

37、理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。三、教学目标1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质

38、，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。四、教学重点1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。五、教学难点1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。2.形成分析电解质在水溶

39、液中行为的思路和方法，建立微粒观。六、教学过程（一）环节一1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。教师引导：问题情境夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。（二）环节二1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。教师引导：任务1 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。学生活动：（1）讨论导电的条件。（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。（4）得出电离、电解质等概念。（5）书写电离方程式。（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。2.引入化学史，明确电离的条件。教师引导：问题1 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解