湖南省慈利一中2011届高三化学上学期期末考试【会员独享】

1、慈利一中2010年下学期高三期终考试化学试卷 考生注意：1.本试卷分、两卷满分100分，时量90分钟。2可能用到的原子量：H: 1 C:12 Na:23 O:16 K:39 N:14卷一选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分共计48分）1铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（ ）A和是同一种核素B和的中子数相同C和互称为同位素 D和的质量数相同2化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合

2、利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB28gCO中所含的原子数为2NAC0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32 数为0.1NAD标况下，22.4L苯的分子数为NA 4在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Mg2+、NO3、SO42BK+、Ca2+、CH3COO、HCO3CFe2+、Na+、 Cl、 NO3 DBa2+、AlO2、K+、SO425.配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是（ ）A在托盘天平上放两片大小一样

3、的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切6.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1的稳定化合物是 （）A3和17 B1和8 C1和6 D7和127.可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。阳离子Mg2+、Ag+、Na+阴离子、 现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除、外还含有五离子。则A的化学式不可能是（ ） A、 B、 C、 D、8某原电池总

4、反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是（ ） A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液9下列离子方程式正确的 （ ）A往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCOCa2+=CaCO3+H2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液显碱性：HCO+H2O OH- +COD氯气溶解于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-10.下列溶液中有关物

5、质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）B已知25°C时，则在01mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1C25°时，01mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于01mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度D室温下，01mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有11关于下列图示的说法中正确的是（ ）A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种

6、元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12. 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HAH+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是 （ ）0.01mol/L的H2A溶液；0.01mol/L的NaHA溶液；0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合；A四种溶液中c(HA)浓度大小： B溶液中一定不存在OHC溶液中存在

7、水解平衡：HA+H2OH2A+OHD溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)13在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）；H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是。（ ）Ax 4B若N中气体的密度如图所示，则A、B都是气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率14.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO

8、42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的。（ ） A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42 15往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)；，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（

9、如图所示），下列说法正确的是 。 （ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度减小Dt0 时减小体积或升高体系温度16如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是。 （ ）A甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高B当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀D乙烧杯中c的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2卷二填空题17. (8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外

10、层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 。 (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_； 由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4

11、)C2A4 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是2030的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为_.。18（11分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。aKMnO4 b（NH4）2S cH2O2 dKSCN 沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO作用是 _ 。 （2）由溶

12、液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。写出该反应的化学方程式 _ 。 （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。19.（7分）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被

13、氧化的元素是_。（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)c(CN-)，则该溶液的pH_7,要使c(K+)c(CN-)，应采取的措施是_.。（3）若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为_L。（4）已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1kJ·mol-1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ·mol-1则2Fe(s)O2(g) =Fe2O3(s)的H是_。20.（9分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2

14、，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K表达式为_；升高温度K值 （填“变大”、“变小”或“不变”）（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_。（3）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a. 0.2

15、0 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d.0.08 mol/L（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。21.（8分）下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G请回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式A:_F:_L:_ (2) 写出

16、G的一种同素异形体的化学式：(3)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：(4)在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。三计算题22（9分）将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB请回答下列问题：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_ 。 （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。 （3）计算原混合物中NaOH的

17、质量及碳酸钠的质量分数。参考答案及评分标准一选择题题号12345678答案CBBADDDC题号910111213141516答案ADADCDAD17. (1)O=C=O；（1分） (2)(各2分)C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+2H2O；3SO2 + 2NO3? + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H+；(3)（各1分）H+ + HSO3? = SO2+ H2O；CO32+ H2O HCO3+OH；(4) （1分）N2H4 + 4OH? ? 4e? = 4H2O + N219.（7分）（1）碳(或C)；（1分）（2）（各1分）大于， 加HCN调pH=7即可使c(K+)=c(CN-) （未答pH=7不计分） （3）5600 （2分） （5）（2分）824.4kJ&#