基础化学第二章习题加标准答案

1、基础化学第二章习题加答案作者：日期：5难题解析TOP例 2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M（C5H12） = 72.15 g mo·l-1，在20.3的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于 0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。1 ）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K；2）求加入的溶质的摩尔质量。分析 Raoult 定律中的常数K= p0MA，注意p0是溶剂异戊烷的蒸气压。解 （ 1 ）xBnB nBnBnAnB nAmAMA00 nB0p p xB p M A p M AbB KbBmA对于异戊烷有K

2、 = p0MAK = p0MA = 77.31 kPa 72×.15 g m·ol-1=5578 kPa g··mol-1 = 5.578 kPa kg ·molp KbB KmBM BmA5mB10.0697gmol 1M B K B 5.578kPa kg mol 1. g 188gB p m0.891 p mA2.32kPa kg1000例 2-2 一种体液的凝固点是-0.50，求其沸点及此溶液在0时的渗透压力（已知水的Kf=1.86K· kg ·mol -1， Kb=0.512K ·kg ·mol

3、-1) 。分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即bBKpTb TfKbKfRTbB 计算其他的三个依数性。TfKfbB Tf0.500K10.269 mol kgkf 1.86K kg mol-0.512K kg mol -1 0.269mol kg-10.138KbBRTL·-1×8.31J K· -1·mol-1×273KL-·1×8.31kPa L· ·K-1·mol-1×273KbB TbK bbB故其沸点为100+0.138 = 100.138 0时

4、的渗透压力cRT= 0.269mol= 0. 269mol= 610 kPa例 2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：0.100mol·kg-1 的葡萄糖溶液0.100mol·kg-1 的NaCl 溶液0.100mol·kg-1 的尿素溶液0.100mol·kg-1 的萘的苯溶液分析 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。解 的溶剂为水，Tf0 = 0 ，Kf = 1.86 K kg··mol 1。 Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= 0.100 mol k

5、g· -1 × 1.86 K k·g ·mol 1 =0.186KTf（葡萄糖）= Tf（尿素）= - 0.186 。的溶剂为苯，Tf0 = 5.50 ， Kf = 5.10 K kg· ·mol 1。 Tf（萘）= 0.100 mol kg· -1× 5.10 K k·g·mol 1 =0.510 KTf（萘）= 5.50 0.510 = 4.99 。为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。 Tf（ NaCl） = 2 × 0.100 mol kg· -1× 1.86

6、 K k·g·mol 1 =0.372 KTf（ NaCl） = - 0.372 。综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为>= >。学生自测题TOP 判断题选择题填空题问答题计算题，错的打×）1 . 由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。（）2 .在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。3 .将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、 Tb、Tf、 均相同。()4 .若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。()5 .某物质的液相自发转变

7、为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。()二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)TOP1 .有下列水溶液：0.100 mol kg· -1 的 C6H12O6、 0.100 mol kg· -1 的NaCl、 0.100 mol ·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是()A. >>B. >>C. >>D. >>E. >>2 .下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是()A. 5% 的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB. 0.050 mol k

8、g·-1 的 NaCl|半透膜 |0.080 mol k·g-1 的C6H12O6C. 0.050 mol kg·-1 的尿素 |半透膜 |0.050 mol k·g-1 的蔗糖D. 0.050 mol kg·-1 的MgSO4|半透膜|0.050 mol kg·-1 的CaCl2E. 0.90% 的 NaCl|半透膜|2%的NaCl3 .与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为()A. 溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g 水中溶解0.5g

9、非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31 ， 水的 Kf = 1.86K k·g·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为()A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是()A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适三、填空题TOP1. 关于 Raoult 定律所讨论的依数性适用于(1) 、(2) 的 (3) 溶液。2. 稀溶液的依数性包括( 4)、( 5)、( 6)和 ( 7)。3. 产生渗透现象的必备条件是（ 8）和 （ 9）； 水的

10、渗透方向为（ 10）或 （ 11）。四、问答题TOP1. 何谓 Raoult 定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题TOP1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH 4Cl （Mr= 53.48），其规格为20.00mL 一支，每支含0.160 0gNH 4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解 0.113 0g磷于 19.04.0g 苯中，苯的凝固点降低0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 K k·g·mol-1，磷的相

11、对原子质量为30.97）学生自测答案TOP一、判断题1. 2. 3. × 4. × 5. 二、选择题1.B 2.B 3.D 4.A 5.C三、填空题1 . （1） 难挥发性（2）非电解质（3） 稀溶液2 .（ 4）溶液的蒸气压下降（ 5）沸点升高（ 6）凝固点降低（ 7）溶液的渗透压力。3 .（ 8）存在半透膜（ 9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（ 10）从纯溶剂向溶液（ 11）从稀溶液向浓溶液四、问答题1. Raoult F M 探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式： p = poxA 又可表示为p = po- p = K bB

12、p 是溶液蒸气压的下降，比例常数K 取决于po和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult 定律。温度一定时， 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB 成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固 点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的2.TfKfbBKfmB 1000M B mAMB-1-1Kf 1000 mB 5.10 K kg mol -1 0.1130g 100

13、0g kg-1mA Tf0.245K 19.04g123.5 g mol 1磷分子的相对分子质量为123.5123 5所以，磷分子中含磷原子数为：123.5 3.99 430.97章后习题答案TOP习题1. 水在20 时的饱和蒸气压为2.34 kPa100g 水中溶有10.0 g 蔗糖(Mr= 342)，求此溶液的蒸气压。解 根据xAnAnA nBn(H 2O)100g118.0g mol5.56moln（蔗糖）10.0g. g 10.0292mol342g molx(H2O)n(H 2O)5.56moln(H 2O) n(蔗糖)5.56mol 0.0292mol0.9952.20.00 g

14、水组成。 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？ 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？ 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？p p0x(H2O) 2.34kPa 0.995 2.33kPa1.68 g 蔗糖 （Mr=342）和 20.00 g水组成，乙溶液由2.45 g （ Mr= 690）的某非0.160g1.c(NH4Cl)0.149 6 mol L0.020 0 L 53.48g mol -1-1-1-1cos(NH 4Cl) 0.1496mol L-1 2 1000 mmol mol -1 299.2 mmol L-1红细胞行为正

15、常。溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。解 (1) n(甲 )1.68g342g mol 10.004912moln(乙 )b（甲）b（乙）2.45g. g 10.003551mol690g mol0.004912mol10.2456mol kg0.0200kg0.003551mol10. 1775mol kg 10.0200kgbB 不同，2）乙溶液浓度变浓, 甲溶液浓度变稀。因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，由于P 不同， 蒸发与凝聚速度不同。乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶 剂可以转移到甲溶液。3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为x（g）, 当两者蒸气压相等时

16、，则b（甲 ） b（乙）0.004912mol(20.00 x)g0.003551mol(20.00 x)g13x = 3.22g相对分子质量及此溶液的凝固点。3. 将 2.80 g 难挥发性物质溶于100 g 水中， 该溶液在101.3 kPa 下， 沸点为100.51 。 求该溶质的(Kb= 0.512 K ·kg· mol-1， Kf = 1.86K ·kg·mol-1)Tb(100.51 273.15) K(100.00273.15)K0.51KbBTbKb0.51K10.512K kg mol 10.996molkg 1MrmbBV2.80g0

17、.996mol kg 1 0.100kg28.1g mol 1TfKfbB111.86K kg mol 1 0.996mol kg 1 1.85K该溶液的凝固点Tf 为 -1.854. 烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538 mg 尼古丁溶于10.0 g 水，所得溶液在101.3kPa 下的沸点是100.17 。求尼古丁的分子式。解Tb Tb Tb0 0.17KbB BTbKb0.17K110.332mol kg 10.512K kg mol 1MrmbB0.538g0.0100kg 0.332mol kg162g mol尼古丁的分子式为：C10 H 14 N 25. 溶解 3.2

18、4 g 硫于 40.0 g苯中， 苯的凝固点降低1.62。 求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？(Kf = 5.10 K·kg·mol-1 ) Tf1.62K1解bB1 0.318mol kgKf5.10K kg mol 1MrbB0.0400kg3.24g1255g mol0.318mol kg此溶液中硫原子是由8 个硫原子组成。6. 试比较下列溶液的凝固点的高低：(苯的凝固点为5.5 ，Kf = 5.12 K·kg·mol-1，水的Kf = 1.86K·kg ·mol-1)0.1 mol·L-1 蔗糖的水溶液；0.1

19、mol·L-1 乙二醇的苯溶液；0.1 mol ·L-1 乙二醇的水溶液；0.1 mol ·L-1 氯化钠水溶液。解 对于非电解质溶液TfKfbB ，电解质溶液TfiK fbB ，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是：>>7. 试排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序：c(C6H12O6)= 0.2 mol ·L-1；11 c( Na2CO3) 0.2mol L 1；2c(1 Na3PO4) 0.2mol L 1 ； 3 c(NaCl)= 0.2 mol ·L-1。解 根据非电解质溶液cRT , 电解质溶液icRT ,渗透压大

20、小顺序是：>>>8.今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26 ，下列说法哪个正确，为什么？ 此溶液的渗透浓度为140 mmol · L-1； 此溶液的渗透浓度为280 mmol ·L-1； 此溶液的渗透浓度为70 mmol ·L-1； 此溶液的渗透浓度为7 153 mmol ·L-1 。解 由于 NaCl 在水溶液中可以电离出2 倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为c0smol L-12bBmolkg 1：0.26K12bB10.140mol kg1.86K kg mol 1所以（ 1）正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为140 mmol ·L-10.717 kPa 求白蛋白的相对分41mol L9. 100 mL 水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25 时此溶液的渗透压力为 子质量。0.717kPac(白蛋白)1-12.89 10RT 8.314kPa L mol 1 K -1 (273 25)KM （白蛋白）2.00g2.89 10 4 mol L-1 0.100L10. 测得泪水的凝固点为-0.