物质的量在化学实验中的应用zjq

1、 1.2.3 1.2.3物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第1课时溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100% 溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 100% 如何定量表示溶液的浓和稀？初三如何定量表示溶液的浓和稀？初三学过哪种表示方法？学过哪种表示方法？1 . 5 m o l / L BaCl2溶液溶液生活中常见的物质浓度的表示方法生活中常见的物质浓度的表示方法项目名称 检查结果 参考值 单位钾 3.91 3.505.50 mmol/L

2、甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L杭州市第三医院体检档案生化小组交流：这个单位表示的意思是？一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1 1、定义：单位体积、定义：单位体积溶液溶液里所含里所含溶质溶质B B

3、的物质的量，的物质的量，称为溶质称为溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。cB=n nB BV3、表达式：、表达式：2 2、符号：、符号： C CB B 常用单位：常用单位： mol/L mol/L 或或molmolL L-1-1 判断正误：判断正误：1、从、从100ml1.0mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出10ml，则取，则取出的出的10ml溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为0.1mol/L（ ）2、1molNaCl固体溶于固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量水中，所得溶液的物质的量浓度为浓度为1mol/L（ ）3、0.5 molL-1NaCl溶液中，所含溶液中，所含Na

4、+的物质的量为的物质的量为0.5 mol （ ）练习练习1 1：判断下列说法是否正确，并分析原因：（1）1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液。（2）标准状况下22.4 LHCl气体溶于1 L水得到 1 mol/L盐酸。（3）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（4）从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L。（5）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到溶液体积为120mL。你从以上五个问题有什么启发和收获？你从以上五个问题有什么启发和收获？ 注意：V为溶液

5、的体积,而非溶剂的体积,且单位为L nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量, 也不是溶质的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和例配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) =0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g1、100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶质的质量是溶液中所含溶质的质量是 。2、200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是的硫酸溶液的物质的量浓度是 。3、

6、某、某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为溶质，则溶液体积为 L4、标准状况下，、标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐溶液，求盐酸的物质的量浓度？酸的物质的量浓度？5.6g5mol/L0.50.2mol/L NaOH=Na+OH- c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) Ca(OH)2=Ca2+2OH- c(Ca2+)=cCa(OH)2 c(OH-)=2cCa(OH)2=2c(Ca2+)若cCa(OH)2=0.5mol/L 则c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/LAl2(SO4)3=2Al

7、3+3SO42-若cAl2(SO4)3=1mol/L则有c(Al3+)=2cAl2(SO4)3=2mol/L c(SO42-)=3cAl2(SO4)3 =3mol/L例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。1.50.522练习练习3 3：（1）将2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为_，其中Na+的物质的量浓度为_。（2）在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的

8、量为 ，其中Fe3+的物质的量浓度为 ， SO42的物质的量浓度为 。 0.5mol/L1mol/L0.5mol2mol/L3mol/L（3）某Fe2(SO4)3溶液中，c(Fe3+)= 0.6mol/L，则c(SO42)= ，其中Fe3+和SO42的物质的量浓度的比值为 。（4）下列溶液中的Cl 物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A1mol/L的NaCl溶液 B2mol/L的NH4Cl溶液C3mol/L的KCl溶液 D1.5mol/L的CaCl2溶液0.9mol/L2:3 2:3 C Dc(浓溶液) V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)m (浓

9、溶液) (浓溶液)=m(稀溶液) (稀溶液)c1V1=c2V2m11=m22原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？解 根据溶液稀释定律有：c(c(浓溶液浓溶液)V()V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液) )即有：0.1L18molL-1=2LcH2SO4(aq)解得： cH2SO4(aq) = 0.9molL-1练习：将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？ 例例.

10、 .市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?c =nV= w m(溶质)m(溶液)如何换算？ 如何换算？ c(B)=)()(Lmol M(B)M(B)10103 3(B)(B)(B)(B)c物质的量浓度（molL-1 ）溶液密度（ gmL-1 ）质量分数M溶质的摩尔质量（ gmol-1 ） 1.2.3 1.2.3物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用第2课时复习回忆怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？(1)计算：m(NaCl)=100g10%=10gm(H2O)=100g-10g=90g(2)称量

11、：(3)溶解：思考：1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？2、物质的量浓度表示的意义是什么？3、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。4、如何准确确定溶质的物质的量？5、如何准确确定溶液的体积？容量瓶1.构造：一条刻度线温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口玻璃塞2.标注：3、容量瓶使用的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏液；（3）温度：溶解后的溶液要放置至20才能转移至容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期

12、贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为5.9克 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗? ?配制

13、100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤： 第三步：溶解：将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗，你认为可以吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤： 第四步：转移：将冷却至室温的溶液沿 玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意玻璃棒插入刻度线以下的位置。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2

14、3次，并倒入容量瓶中。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤： 第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。 俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 c(浓溶液) V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)m (浓溶液) (浓溶液)=m(稀溶液) (稀溶液)c1V1=c2V2m11=m22原理： 稀释以后，溶液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变

15、）（稀释前后溶液中溶质质量不变）例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？解 根据溶液稀释定律有：c(c(浓溶液浓溶液)V()V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液) )即有：0.1L18molL-1=2LcH2SO4(aq)解得： cH2SO4(aq) = 0.9molL-1练习：将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？1容量瓶上标有：温度容量瓶上标有：温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A B C D 课堂练

16、习课堂练习 : :A2.欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用用 在天平上称取氢氧化钠固体在天平上称取氢氧化钠固体 克。克。向称好的氢氧化钠固体加向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶的容量瓶中。中。小烧杯10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，次，将冲洗液移入将冲洗液移入 中，在操作过程中不中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏偏 （高或低）。（高或低）。向

17、容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。 23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶【小结】溶液配制8步骤7仪器：(1)步骤：计算称量溶解移液洗涤定容摇匀装瓶，贴标签(2)仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?1、由试剂纯度引起的误差cB=n nB BV=mBMV结晶水合物风化或失水-用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时，所用晶体已经部分失水 mB ，cB溶质中含有其他杂质-配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中