201x年秋高中化学 3.2 几种重要的金属化合物（第3课时）新人教版必修

1、第第3 3课时课时 铁的重要化合物铁的重要化合物 1、了解铁的重要化合物的主要性质及应用。、了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2、掌握检验、掌握检验Fe3+ 、Fe2+的方法及相互转化。的方法及相互转化。 3、了解、了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法，的制备方法，四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁一一. 铁的氧化物铁的氧化物1 1、实物图片、实物图片化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名颜色、状态颜色、状态水中溶解性水中溶解性化学性质化学性质( (碱性氧化碱性氧化物物) ) 不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁

2、红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁 FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O2 2、铁的氧化物比较、铁的氧化物比较名名 称称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式物理性质物理性质化学性质化学性质制法制法Fe2+2OH- =Fe(OH)2二二. .铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe3+3OH- =Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体、不溶于水白色固体、不溶于水红褐色固体、不溶于水红褐色固体、不溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4Fe

3、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O如何制得白色的氢氧化亚铁？如何制得白色的氢氧化亚铁？ 1 1、氢氧化亚铁制备的实验视频、氢氧化亚铁制备的实验视频（1 1）在溶液上加入保护层（如植物油）在溶液上加入保护层（如植物油）（2 2）将胶头滴管尖端插入试管底部）将胶头滴管尖端插入试管底部（3 3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液）用煮沸过的蒸馏水配制溶液2 2 、实验注意事项：、实验注意事项：三三. .铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐如何检验如何检验FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？（1）铁离子的检验实验视频）铁离子的检验实验视频鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+直接观

4、色直接观色加加KSCN溶液溶液加加NaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色色，最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象无现象血红色血红色（2 2）检验方法小结）检验方法小结Fe3+和和Fe2+的相互转化的相互转化Fe2+ Fe3+12思考：思考：如何实现过程如何实现过程1 1和和2 2的变化？的变化？过程过程1 1需加入适当的氧化剂需加入适当的氧化剂 过程过程2 2需加入适当的还原剂需加入适当的还原剂科学探究 实验验证：实验验证： 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，

5、充分反应后，滴加几滴充分反应后，滴加几滴KSCNKSCN溶液，有什么现象？再加几溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？滴氯水又发生什么变化？实验现象：实验现象： 溶液由黄色变为淡绿色，加溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色。加氯水后溶液变为血红色。实验结论：实验结论： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2+ Fe3+Cl2 H2O2 KMnO4Fe CuFeFeOFe3O4Fe2O3FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)31、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因、现榨的苹果汁

6、在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（可能是（ ）A、 苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+ B、苹果汁含有、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有苹果汁含有OH- D、苹果汁含有、苹果汁含有Na+ 2、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加溶液是否变质，可以向溶液中加 （ ）A、 NaOH 溶液溶液 B、 铁片铁片 C、 KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液AC3、在含有在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应的溶液中投入一小块金属钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（到的固体物质是（ ） A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3D4、简述、简述FeCl2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象，溶液时的反应现象， 并写出有关反应的化学方程式。并写出有关反应的化学方程式。 答案：答案：