物质的量、粒子个数、摩尔质量知识点

1、物质的量 （一）一、物质的量（n）n”表示。 、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号 、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） 、使用摩尔时必须指明物质的化学式。万能公式：n=质子数=题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。1、 0.5 molNa2S04有molNa+mol SO42- ，molO.2、 1 mol H2O 中有mol电子,mol质子a mol NH4+W mol 电子 mol 质子3、 a mol H2和2a molHe具有相同的（）A .分子数B .原子数4.

2、 0.1 mol NaHCO 3中含有（）A. 0.2 mol Na + B . 0.05 mol CO 25. 下列物质里含氢原子数最多的是（）A. 1 mol H 2 B . 0.5molNH3 C .6. n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是A . n/98 moLB . 7n/98 moL7. 下列各组物质中，含原子数最多的是C.质子数D .质量C23.6.02 X 10 个 OD . 0.1 mol H6.02X 1023个的CH分子D . 0.3molH 3PQ( )C .4n/98 moLD .4n/32 moL( )A . 0.4molQ B. 4C时 5.4mL 水 C.

3、10gNe D . 6.02 X023个硫酸分子& 1molH2O约含 _个H2O;1molO约含个e-;2molH约含个H+;9 . 5mol的CO与8mol的SQ的分子数比是 ;原子数比是 ;电子数比是。10. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（） 0.5molNH3 1molHe 0.5molH2。 0.2molH3PQA.B.C.D.11. 质量相等的SQ和SO,所含氧原子数之比为（）A. 1:1B. 2:3C. 6:5D. 5:612. 1 mol/L的BaCL溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。13. 100mL1 mol L1Al2（SO4）3溶液中，含

4、 Al3+离子mol, 个，含 SO2离子mol,个14. 4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。15. 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是16. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A . K + 和Na+B. N2和COC. CO和 CO2D. CO2和 NO217. 2 mol O3和3 mol O 2的质量（填相等、不相等或无法判断） ;分子数之比为 ;含氧原子的数目之比为 18质量相等的两份气体样品，一份是CO另一份是CQ,这两份气体样品中，CO与 CQ所含氧原子的原子个数之比是（）A. 1: 2 B . 1： 4 C . 11

5、： 14 D . 11 : 2819、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是（） l mol甲烷分子中所含原子数 6.02X 1023个H2O所含电子数 标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数 12g12C里所含中子数A . 曲B.迄C.'D .辽题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的 量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。1、 a mol氧原子相当于 mol H2SO42、 已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，贝U KNO3中N原子的物质的量为 mol。3、 与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的

6、HNO3为mol。4. 2.16 g X 2O中含有0.1 molO，贝U X的相对原子质量为（）5. 含有相同氧原子数的 CQ和CO的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:3D.2:16. 含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量比是 ，所含氧原子个数比是 ，碳原子数比是 二、摩尔质量（M ）: 、摩尔质量的单位：克/摩（g/ moL）。 、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习：1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42 的物质的量各是多少？3、 含有1.5 x10

7、23个分子的物质，其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量。4、 1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同。5、 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A 所含硫原子的物质的量之比为1: 1B .氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为2:3D .硫兀素的质量比为5: 46.下列叙述中正确的是A . 1mol碳的质量是12g/molB .碳的摩尔质量是 12C.碳的摩尔质量是7.设一个12C原子的质量为a g，一个的相对原子质量为(A) 12a/b( B) 12b/a& 1克氯气含有n个Cl 2分子，A 71nB9.02、SQ、SO三者的质量比为(A) 2: 4

8、: 5(B) 1 : 2:12gD .碳的摩尔质量是 12g/molR原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R原子(D) bNA(C)则阿佛加德罗常数可表示为(1/71) naNAC、35.5nD、(1/35.5)n2 : 4: 5时，它们的物质的量之比为(3 (C) 1: 1 : 1(D) 2: 2: 3)10.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(0.5mol氨气；4g氦气；4C时9mL水；0.2molH3PQABCD11. 在标准状况下，0.5 mol二氧化硫，5.6 L氧气，66 g二氧化碳，90 g纯水中所含分子数最多的是，在标准状况下，体积最大的是 ，物质的量最大

9、的是 12. 跟0.5 mol氯化钠分子数目相同的氮气的质量是 g，在标准状况下，这些氮气的13. 在标准状况下，跟4.4 g二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为_质量为_积为_14. 下列各物质中所含氢原子个数与7.1 g氯气中所含分子个数相同的是磷酸 x 1023个硫酸分子C.标况下，1.12 L甲烷 气体15. 下列各组中的三种物质，所含分子数相同的是B . 1gH2和6.4gSO2D . 18gH2O和 46gC2H5OHA .标况下5.9LCO和7gN2C.标况下 22.4LH 20和 1molH2S三、阿伏加德罗常数(Na): 、定义值(标准)：以0.012kg (即12克)碳-12

10、原子的数目为标准； 、近似值：Na6.02 x 10 23 moL1，常用Na 6.02 x 10 23 moL1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n(B)= N (B) / Na说明：根据这个公式 n ( B)= N ( B)/ NA要注意，我们求某种粒子的 个数就需要知道该粒子的物质的量。练习：已知N&COs溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个 CO321设Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A . 2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NaB. 2g氢气所含原子数目

11、为NaC. 17gNH3所含的电子数为10NaD. 14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为Na2. 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）-1 -1 -1 -1A. a/14 mol B . a/28 molC. 14a molD. 28a mol3. N a代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2g H 2所含原子数目为 2所含原子数目一定为Na铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2Na4. （ 09年广东理基20）设Na代表阿伏加德罗常数（Na）的数值，下列说法正确的是A. 22 . 4 L Cl 2中含

12、有Na个C12分子B . 1 L 0 . 1 mol L-1 Na2SO4溶液中有 0 . 1 Na 个 Na+C . 1 mol H 2与1 mol C1 2反应生成 Na个HCI分子D . 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为 2Na5. （ 2010福建卷）7 . Na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是18A.在18g O2中含有Na个氧原子B .标准状况下，22 . 4L空气含有Na个单质分子C. 1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2 N AD含Na个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为 molgL 16. 设N a为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 X 10 23,下列说法不正确的是（C ）A .46g NO 2和NbQ混合气体含有原子数为 3 Na。（2004.上海。19）B .由CO和Q组成的混合物中共有 N a分子，其中氧原子数为 2N A （2008.江苏。3）C . 9 g重水所含的电子数为 5N a。（2004.天津理综。7）D . 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N ao （2007.上海。20）7. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、 含有Na个