初级化学练习题V

1、初级化学练习题V单选题（共5道）1、实验：0.1mol L-1AgNO3容液和0.1mol L-1NaCI溶液等体积混合得 到浊液a,过滤得到滤液b和baisechendianc ；像滤液b中滴加0.1mol L-1KI溶液，出现浑浊；像沉淀c中滴加0.1mol L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的 是A浊液a中存在沉淀溶解平衡:B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明 AgCI转化为AgID实验可以证明 AgI比AgCI更难溶2、结合质子的能力：CHaCHMTACH3coeFAHCOI离子半径：. .AD3、AA实疆目的其喊方案东士裳璃仪其A肝会*56中少量 51CI胃品声相用K势的

2、雨和福冷.当苏岩精灯.康郡、城 璃懂玻璃棒、喷璃片B江明HC）O和CHiCOOH改 串任会不fq.STffl的整麻浊更为0 . Lmol L - > NhCIO 需械和0. LmclL ICHjCOCN上 冷液苗1;：宁C检的萄赭水解产独具商还政住间*»4皿耐而L那* 如梅1甜钟,再回耳中*入新制的取 氢港市.开小布加热父青.烧杯、酒11灯,MD乍男】L 1£箕的匚指很 r亩帮密.喏舌觎*皿）心CLfiU.9七。屯就在94水中烧杯、筒、现瑞 棒BBCCDD4、光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：,”据此，下列判断中正确的:&建军留婚是A

3、该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H+R度是SO32-浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO次体D向该溶液中加入过量 NaOH!得到Na2SO3 NaHSO于口 NaOH勺混合溶液5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是A叶绿体基质中可发生 CO*C6H12O6线粒体基质中可发生 C6H12O6CO2B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP线粒体内膜上发生水的合成C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP线粒体基质中随有机物分解会产生ATPD叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能多选题（共5道）6、一定质量的铜铁合金，完全溶于浓 HNO3若反应中硝酸被还

4、原只产生 3.36L的NO2体、560mL勺N2O4体和1.12升NCK体（都已折算到标准状况）, 反应后溶液中加入KSCN§液，溶液不变红色。则合金的质量为A9.80gB10.80gC11.20gD13.20g7、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点 燃，反应结束后，容器内于150c时压弓量约为0。将残留物溶于水，无气体逸出。 下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4体积比为21B原混合气体中O2和CH4体积比为12C残留固体中只有 Na2CO3D残留固体中只有Na2CO害口 NaOH8、25C、101kPa下： 2Na(s) + 1/2O2

5、(g) - Na2O(s)+414KJD2Na(s) + 02(g)一Na2O2(s)+511KJ下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数相同CNa2O2(s)比 Na2O(s)稳定D1molNa2O2(s)与 1molNa2O ( s)所含的能量相差 97kJ9、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为 C48H64N10O19则对参加反应的各氨基酸分 子数的分析正确的是()A有不止一组数据B谷氨酸为4分子C苯丙氨酸不能为3分子D丙氨酸为3分子10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中

6、性的离子方程式是ABa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+OH- +H+SO42-BaSO4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+2OH- +2H+SO42-BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2+4OH- +Al3+2SO42->2BaSO4 +AlO2-DBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 3Ba2+6OH- +2A13+3SO42->3BaSO4 +2Al(OH)3，简答题(共5道)11、(1)元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则 M的原子结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。(3)能证明M

7、72so3溶液中存在SQ” +仃2 O 泌-WH=水解平衡的事 实是(填序号)。a滴入酚吹溶液变红，再加入 H2 SOa溶液红色退去b滴入酚吹溶液变红， 再加入氯水后红色退去c滴入酚吹溶液变红，在加入月口。溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、丫在周期表中位于同一主族，化合物 C/X和可发 生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物)：C 八的肝澄洁溶液F'_h '忌浊液 咻芭1 Cu/非金属XY(填：“V” 或 “V”)与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。(5)在包容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B (g)1一 2c (g) +D (s)反应，按下表数

8、据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述 该反应的平衡常数与温度的变化关系：。到 JB A B 一 P» ""->r - - -_12、冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(4 穿)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：I .如图，在三颈烧瓶中加入13.8g(0.1mol)水杨酸和24g(30mL 0.75mol) 甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为 85C,该 实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在859

9、5c下恒温加热反应1.5小时:葭 待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、 5%NaHCO3液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO49体，过滤得到粗酯； m,将粗酯进行蒸储，收集221c224c的微分，得水杨酸甲酯9.12g 0常用物 理常数：请根据以上信息回答下列问题：(1)仪器A的名称是，加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采 取的正确方法是。(2)制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。(4)反应结束后，分离出甲醇采用的方法是。(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为(保留两位有效数字)13、5C,密度

10、1.23g - mL- 1,难溶于水，易溶于醇、醴、丙酮等有机溶剂乙醇的沸点为78.5 C。某化学课外活动小组为探究1,2二氯乙烷的消去反应, 设计了如下实验装置。请回答下列问题。（1）为了检验整套装置气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置 是否密闭。请回答如何检查装置气密性（）。（2）向装置A中大试管里先加入1, 2二氯乙烷和NaOH勺乙醇溶液，再加入（）,目的是（）,并向装置C中试管里加入适量稀澳水。（3）为了使反应在75c左右进行，常用的方法是（）。（4）与 装置A中大试管相连接的长玻管的作用是（），装置B的作用是（）。（5）证明1, 2

11、 二氯乙烷已发生消去反应的现象是（），装置A、C中发生反应的化学方程式 为：装置A （）,装置C （）。14、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:已知以下信息:皿附A可使澳的CC14溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢;C可与FeCl3溶液发生显色反应：D不能使澳的CC14褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2） B结构简式为一一；（3） C与D反应生成E的化学方程 式为；（4） D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是（写出结构简式）；（5） B的同分异构体中

12、含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且 峰面积之比为3: 1的是（写出结构简式）。15、次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2 HCHO 2H2O在ER染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3SO2 HCHG口锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:步骤1:在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量Na2SO刷水，搅拌溶解，缓 慢通入SO2至溶液pH约为4,制得NaHSO蟒液。步骤2:将装置A中导气管 换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090益下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1） 装置B的烧杯中应加入的溶液是。（2）步

13、骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行， 防止该现象发生的措施是。冷凝管中回流的主要物质除 H2O外还有（填化学式）。（3）抽滤装置所包 含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。滤渣的主要成分有、（填化学式） （4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在 120c以上发生分解。步骤3中不在 敞口容器中蒸发浓缩的原因是。填空题（共5道）16、1-乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备 1-乙氧基票的过程如下:OH+CH3cH20Hoc2h?+1I2O已知：1蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常物质亍士室状惠堵点沸点3帕度gm水巨酣1-B®

14、二妙王隹或黄毡 更心结拍线 的未ger2Z8L为看子水“溶于已 隼一乙氧基禁171无包浪14土5P267 T：不溶于小身密于乙乙醒-h无生粒惨114.1V7&江任声比提喑、将72g1 蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是(2)、装置中长玻璃管的作用是：。(3)、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置(选填“能”或“不能”),简述理由。(4)、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸储；水洗并分液；用10%勺NaOHS液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序

15、是 (选填编号)。a.b.c.(5)、实验测得1乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1 乙氧基蔡的产量下降可能的两个原因是。(6)、提纯的产品经测定为43g,本实验中1乙氧基蔡的产率为17、1乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基票的过程如下：OHOC2H5I一I+CH3cH20H+%。已知：1蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常 数：物质彳质量状害堵点 m沸点 m落般反水乙酣1-蒙勖>14无苣或就坦 菱悠结晶式蚣耒ger2Z8LF石十水易溶于乙 醉一乙氧薨蒙17Z无色液145-5T267 T：不溶于水、导再于乙酹Z.W

16、-t无生谀蟀114.1 r785YL任苜比混 落(1)、将72g1 蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合 液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。(2)、装置中长玻璃管的作用是：。(3)、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置(选填“能”或“不能”),简述理由。(4)、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸储；水洗并分液；用10%勺NaOHS液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (选填编号) a.b.c.(5)、实验测得1乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化 如图所示，时间延长、温度升高，1

17、乙氧基蔡的产量下降 可能的两个原因是。(6)、提纯的产品经测定为43g,本实验中1乙氧基蔡的产率为18、氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。(1)以H2为原料制取氨气进而合成 CO(NH2)2的反应如下:N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)zHh 92.40kJ mol 12NH3(g) + CO2(g)=NH2CO2NH4(S)H= 159.47kJ - mol- 1NH2CO2NH4(今 CO(NH2)2(s)+H2O(l)4H= + 72.49kJ - mol- 1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式 为。(2) CO

18、在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇CO(g)+2H2(g声芹缶： CH30H(g)在密闭容器中充有10molCOW 20molH2, CO的平衡转化率与温度、压 强的关系如图所示。M N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M): n(N)=若M N Q三点的平衡常数KM KN KQ的大小关系为(3)已知叠氮酸(HN3不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为:2HN女 3N2T + H2T 2HN* Zn= Zn(N3)2 + H2T则2molHN3t一定量Zn完全反应，在标准状况下生成 67.2L气体，其中N2 的物质的量为。(4)已知H2s高温热分解制H2的反应为：H2s

19、(g).1 H2(g)+L(g),2在包容密闭容器中，H2s的起始浓度均为cmol L 1时测得不同温度时H2s的 转化率。图1中a为H2s的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经 过相同时间时H2s的转化率。若985c时，反应经tmin达到平衡，此时H2s的 转化率为40%则反应速率v(H2)=(用含c、t的代数式表示)。请说明随温度 的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。(5)用惰性电极电解煤浆液制 H2的反应为：C(s)+2H2O(l) =CO2(g)+ 2H2(g)现将一定量的1molL 1H2SO给液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为 0.02g mL- 10.12g mL- 1

20、的煤浆液，置于上图2所示装置中进行电解(两 电极均为惰性电极)，则A极的电极反应式为。19、废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO PbO2 PbSO4是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所 得黄丹(Pb。、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO- PbsO4 H2O,其工艺流程如下:用碳酸盐作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：(2)滤液A能用来回收Na2SO4 10H20提取该晶体的主要步骤有 过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是(3)物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是 (填 化学式),若X中残

21、留的SOj过多，循环利用时可能出现的问题是 (4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3§液的目的是将其中的PbO25原为PbO 若实验中所取铅膏的质量为47。8g,其中PbO2的质量分数为15%,则要将PbO2 全部还原，至少需要加入 mL勺0.5mol/LNa2SO3溶液。20、藏硝酸钠(NaNO2外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防 腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本 平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：该小组查阅资料知:2N0 + N桁6 - 2NaNQ: 2NQ + ”式、=2NW,.设计割取装置

22、如下(夹持装置略去)：(1)装置D可将剩余的NOM化成N03,发生反应的离子方程式为 。(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有 。(3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现 NaNO2勺纯度较低。乙简 学对上述装置进行了改进后提高了 NaNO2勺纯度，其改进措施是 。(4)内同学撩B中的药品进行了更换，也提高了 NaNO鲍纯度。内更换的药最是【实验H】测定甲、乙同学制取样品中 NaNO2勺含量步骤：a,在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNQt 溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02g紫红色，NaNO2fc度越大颜色越深）， 再加蒸储水至总体积均为10mL并振荡，制

23、成标准色阶：溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取 5mL甲、乙待测液，各加入1mLM§液，均加蒸储水至10mL振荡，分别与标准色阶比较。（5）步骤b中比 较结果是：甲待测液颜色与号色阶相同，乙待测液颜色与号色阶相同。 则甲 同学制得的样品中NaN02的纯度是%（6）用目视比色法证明维生素 C可以有效降低NaNO2勺含量。设计并完成 下列实验报告。某藤国也1-答案：BA、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡， 故正确；R 溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有 Ag+,故错误；G D选项沉淀由白色变为 黄色，说明生成AgI,反应向更难溶的方向进行，故正确。2

24、-答案：A解析已在路上飞奔，马上就到！3-答案：DA.过滤时还需要用漏斗，ig实验中没有漏斗，故 A错误；B. NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液的pH,则不能确定pH 大小，不能比较酸性的强弱，故 B错误；C.银镜反应需要在碱性条件下进行， 所以在加入银氨溶7之前需要加入 NaOH§液中和未反应的酸，故 C错误；D.1L 1.6%的CuSO给液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol,溶液 的质量是1000g, 25g CuSO4?5H2m硫酸铜的物质的量是 0.1mol ,故D正确。 本题正确答案是D4-答案：A本

25、题主要考察化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡对影响。因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在与体系中，所以选项A正确；溶液中H+勺来源有3个方面，即水的电离、SO2 xH2O和HSO3的电离， 因此溶液中H+&度不一定是SO32-浓度的2倍，选项B错误；SO2是一种还原 性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2W被氧化成硫酸而不会放出 SO2H体，选 项C错误；NaHSO是一种酸式盐可以与 NaO应应，方程式为NaHSO3 NaOH=Na2SO3H2Q 选项 D也错误。5-答案：C叶绿体基质中可发生CO2>C6H12O6线粒体基质中可发生丙酮酸fCO2叶 绿体中

26、类囊体薄膜上发生水的分解并产生 ATP线粒体内膜上发生水的合成；叶 绿体基质中随有机物合成会消耗 ATP线粒体基质中随有机物分解会产生 ATP 叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学1- 答案： B略2-答案：BD3-答案：BC略4-答案：BC略5-答案：BD略1-答案：见解析。（1）写出M原子的结构示意图:(2) A13+3NH3H2O=A【OH 3j+3NH4+(3)选 C; C能证明既有反应物又有生成物。酚猷检验OH-;A中H2SO4肖耗白是OH-;B中加入氯水后红色褪去，可能是氯水直接和OH反应。C中加入BaCl2后产生白色BaSO就淀，可见原体 系中含

27、有SO32- （4）<通过砖红色的Cu2Y可判断出Y是。元素（葡萄糖 与菲林试剂反应生成砖红色的氧化亚铜 Cu2OM淀）Cu2O+6HNO3=2Cu（NO3）2+2NO2T +3H20（5）温度越高，平衡常数越小。因为从表格数据得知，D物质的量为0,平衡一定会向正方向移动，（气体体积减小）而从题干信息得知， 压强升高，在包容绝热下那一定是因为放热导致容器温度升高，从而使得压强增大，推出正方向放热。2-答案：（1）温度计 防止暴沸 停止加热，待冷却后加入（2）水浴加热（3）加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率（4）蒸储或水洗分液（5）除水或干燥60%（1）仪器A的

28、名称是温度计，加入沸石的作用是防止暴沸。若加热后发现 未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，待冷却后加入。（2）制备冬青油时，8595C最合适的加热方法是水浴加热；（3）实验中加入甲苯作带水剂的目的是 反应产生的水从反应体系中分离开来， 使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的 用量，从而提高反应的产率；（4）因为甲醇的沸点低，分离甲醇的操作是蒸储； （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥；甲醇过量，13.8g （0.1 mol）水杨酸应得到0.1mol水杨酸甲酯，即15.2g,产品的质量为9.12 g ,故所得水 杨酸甲酯的产率为60%。3-答案：（1）将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精

29、灯加热装置A中大试 管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯一会儿导气管口出现一段稳定水柱， 则证明不漏气（其它合理加热方式均给分）（2）碎瓷片；防止暴沸（3）将装置A中大试管放在75c左右的水浴中加热（4）冷凝、回流 ； 防止倒吸CH2CKH2CI - X1OU(?氏=CHCH * KaC卜分 （5）滨水褪色(或CHaC£H?Cl-双OH 工CH=CHt-2XsCl-21fcO)CH：=CHCI+ Bf：-CH 用仆旧 r分)(或CH=CH+BeCHBr 二CHBr/CH-CH，IB-暂无4-答案：（1）丙烯(3)(4)(2)CILCILCIIO5-答案：见解析。(1) NaOHS

30、液(2)快速搅拌 HCHQ3)吸漏瓶 布氏漏斗Zn(OH)2 Zn (4)防止产物被空气氧化这是一道“实验化学”的基础性试题， 通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的一些探究，着力考查学生对化学原理、 化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验 中的具体问题的能力。1-答案：(1)、提高1-蔡酚的转化率？ (2)、冷凝回流(3)、不能、产物沸 点大大高于反应物乙醇，会降低产率？ (4)、a(5)、1-蔡酚被氧化，温度高乙 醇大量挥发或温度高发生副反应？ (6)、50%(1)首先，根据？一蔡酚的熔沸点可知其常温下是固体，由于它易溶于乙醇， 形成1一蔡酚的乙醇溶液能加快反

31、应速率，因此使用过量乙醇作溶剂；其次，乙 醇过量，可以提高1 一票酚的转化率。(2)反应结束，烧瓶中液体含有1-乙氧基蔡、1 -票酚、乙醇、硫酸和水， 倒入冷水中经处理得到的有机层含有1 一乙氧基茶、工一蔡酚、乙醇，由于t-票 酚的性质与苯酚相似，与国H溶液发生反应生成易溶于水的钠盐，而乙 氧基蔡、乙醇都不能与溶液反应，因此先加入过量&laOH溶液除 去1-蔡酚，再水洗并分液，得到的有机层含有1乙氧基蔡、乙醇及少量水，然 后用无水氯化钙干燥，过滤所得滤液含有1乙氧基茶和乙醇，最后用蒸储法分 离乙氧基蔡和乙醇(两者沸点相差较大)，得到纯净的1-乙氧基紊，故A正 确。(3)由于酚类物质容易

32、被空气中的氧气氧化，乙醇的沸点较低，因此反应时间延长，温度升高，1一票酚被氧化，乙醇大量挥发等，所以1 一乙氧基蔡的产 量下降。(4)根据反应方程式知，72 g 1-蔡酚完全反应生成86 g 1 -乙氧基蔡， 提纯的产品经测定为43 g,故7乙氧基蔡的产率为43 «xl00%=50%86 g2-答案：(1)、提高1-蔡酚的转化率？ (2)、冷凝回流(3)、不能、产物沸 点大大高于反应物乙醇，会降低产率？ (4)、a(5)、1-蔡酚被氧化，温度高乙 醇大量挥发或温度高发生副反应？ (6)、50%(1)首先，根据1-蔡酚的熔沸点可知其常温下是固体，由于它易溶于乙醇， 形成蔡酚的乙醇溶液能加快反应速率，因此使用过量乙醇作溶剂；其次，乙 醇过量，可以提高1 一票酚的转化率。(2)反应结束，烧瓶中液体含有1 -乙氧基蔡、2 -蔡酚、乙醇、硫