初中化学记忆口诀和学习技巧

1、最新资料推荐初中化学口诀汇总制氧气口诀：二氧化钵氨酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法：根据密度定上下。不溶微溶排水法：所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯澳碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清：正二镁钙钢和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价：一二铜来二三铁。镒正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐：氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六：边记边用就会熟。常见根价口诀：一价钺根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锌酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫

2、酸碳酸根；氢硫酸根锌酸根。暂记钺根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银粕金。（高中）钾钙钠镁铝铸锌、珞铁银、锡铅氢：铜汞银粕金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银：二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐：全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铉硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞：硫酸盐不溶钢和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠锈钢溶。先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醛生乙烯。反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。银镜反应：银镜反应很简单，生成粉酸铁，还有一水二银三个经

3、过滤操作实验：1 / 221 / 222 / 22坡新责耕推存斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。越老越稀松，干啥啥不中,如有不妥处，请您多照应！实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤化学计算：化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产

4、量，乘除多少应分清。气体制备：气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留： 集气要分气和水,性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。氢气还原氧化铜：试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。基本概念1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、02、C、S、

5、Fe等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、82、KCIO3、H2s04等.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H20、C02、S02、Fe2O3 等。酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：C02、S02、 S03 等。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3 等。酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCI（盐酸）、H2so4（硫酸）、HN03（硝酸）碱：一般由金属离子和0H一组成的化合物。如：NaOH、Ca（0H）2、Fe（0H）3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三

6、种：（1）正盐，如：NaCk Na2c03、CuS04 （2）酸式盐，如：NaHS04碱式盐，如：Cu2（OH）2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：0H（氢氧根）、N03-（硝酸根）、SO42一（硫酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、NH4+（钺根）化学用语1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子：3H：表示三个氢原子2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO423、化学式：例碳酸钠：Na2c03氢氧化钙：Ca (0H)24、电离方程式：例HN03 =

7、H+ + N03 -Ca(0H)2 = Ca2+ + 20H-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-5、化学方程式：(要求熟练)实验室制02 ：实验室制 H2 ： Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2 t实验室制 C02 ： CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H20 + C02 t检验 C02 ： C02 + Ca(0H)2 = CaC03 I + H20检验 H20 : CuS04 + 5H2O = CuS04 ? 5H2O (白色 蓝色)湿法炼铜：Fe + CuS04 = Cu + FeS04要求熟记：(1)、118号原子顺序，并能画出结构示意图。(P59)(2)、

8、常见元素化合价。(P63)基本反应类型3 / 223 / 224 / 22坡新资料推存1、化合反应：A + B += C2、分解反应：A=B + C+3、置换反应：A + BC = B + AC(1)、金属+酸=盐+ H2反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫 酸，不用稀硝酸。(2)、金属+盐=新金属+新盐反应条件：金属活动性顺序表中排在前而的金属可置换后面的金属，(K、Ca、Na除外) 盐必须是可溶性盐。4、复分解反应：AC + BD = AD + BC、酸+碱性氧化物=盐+水(2)、酸+碱=盐+水、酸+盐=新酸+新盐(4)、减+盐=新碱+新盐(5)、

9、盐+盐=两种新盐反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀、气体或水。要求熟记：(1)、金属活动性顺序表。(P162)(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)元素化合物知识1、常见气体及其性质：H2、02、CO、82、CH4可燃性：H2、CO、CH4还原性：H2、CO毒性：CO密度比空气大：02、C02可溶于水：C02最简单的有机物：CH42、常见物质的俗名：纯净物：C02 (干冰)C2H5OH (酒精)CH3C00H (醋酸)CaO (生石灰)Ca(0H)2 (熟石灰、消石灰)Na2co3(纯碱)NaOH (烧碱、火碱、苛性钠)CuS045H2O (

10、胆矶、蓝矶)混合物：煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆Ca(0H)2 4灰石、大理石(CaC03)盐酸(HCI)3、与水可以反应的物质：、大多数酸性氧化物：如82、S02、S03，与水反应生成对应的酸H2c03、H2SO3 (亚硫酸)、H2SO4 °(2)、少数碱性氧化物：如K20、CaO、Na20 ,与水反应生成对应的碱KOH、Ca(0H)2.NaOH o(3)、某些盐：(有结晶水合物的盐)如：CuS04 + 5H2O = CuSO4-5H2O4 / 224 / 226 / 22 Na2CO3 + 10H2O

11、= Na2cO310H2O4、常见的酸、碱、盐的特性：挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠（潮解）脱水性：浓硫酸毒性：NaN02（亚硝酸钠）、CuS04（硫酸铜）CH30H（甲醇）遇水放热：浓硫酸（稀释时）、固体氢氧化钠（溶解时）、Ca0（与水反应时）紫色石器试液无色酚醐试液pH值酸性红色无色pH值7中性紫色无色pH值=7碱性蓝色红色pH值7备注：盐不一定显中性，如NaCI溶液显中性，但Na2c03溶液显碱性，而强酸的酸式盐（如 NaHS04）溶液则显酸性。5、常见酸、碱、盐的主要用途：HCk H2SO4 用于金属除锈NaOH 一 制肥皂、造纸AI（0H）3 一一治疗胃酸过多Ca

12、（0H）2制三合土、漂白粉、农药波尔多液：改良酸性土壤等CuS04 一一配制农药波尔多液Na2c03 制洗涤剂、蒸馒头等CaC03制水泥等建筑材料 6、环境污染方而：（1）、大气污染：主要分两种：A、有害气体，如：502、N02、C0等，其中C0主要来源于汽车尾气，而 S02、N02是形成酸雨的主要物质。另注：空气中C02浓度增大会导致温室效应（Pill）：而含氟物质的排放会破坏03（臭氧）层，使得地球表面受紫外线辐射加重（P10）o B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。（2）、水污染：主要来源于：工业废水的大量排放：1 / 221 / 227 / 22圾新资料推存初中常见化学式及化学方程式>

13、常见的化学式一、常见单质氨气h2氮气n2氯气Cl2氧气o2臭氧o3氮气He岚气Ne氮气Ar碳C硅Si硫s磷p碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜CuHg银Ag二、化合物1、氧化物水h2o三氧化硫so3一氧化碳co二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO:二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2（）3四氧化三铁FeQ氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化镒MnO?氧化汞HgO氧化铝A12O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2s04盐酸HC1碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)：氢氧化铝A

14、1(OH)3氢氧化锌Zn(0H)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钢Ba(OH)2氨水NH3 H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl：氯化铝AICI3氯化钾KC1氯化亚铁FeCb氯化铁FeCIj氯化银AgCl氯化钙CaCb氯化镁MgCl2氯化领BaCb氯化锌ZnCl2硫酸铜Cuso4高镒酸钾KMnO4锯酸钾K2MnO4氟酸钾KC1O3碳酸钙CaCOs硝酸钾KNO3硝酸钠NaNCh硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝A1(NO.,)3碳酸钠Na2cCh破酸钙CaCOj碳酸镂(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO?硫酸铁FC2(SO4)3硫酸亚铁

15、FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钢Ba(NO3)2硝酸钱NH4NO3硫酸粉BaSOq3、常见有机化合物甲烷ch4乙醇C2H50H葡萄糖C6Hl 2。6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ 02点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +20二点燃Fe30（3、铝在空气中燃烧：4A1+ 30:点燃2Al：034、氢气在空气中燃烧：2H： +0： 型 2H:05、红磷在空气中燃烧：4P +502直蟋2PA6、硫粉在空气中燃烧：S+ 0：点燃S0：7、碳在氧气中充分燃烧：C +0二点燃C0?8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +02点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C +C

16、02通遗2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 +0?直燧2c。211二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02+压0=H：CO312、生石灰溶于水：Ca0+ H：0 = Ca（OH） 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04 +5H20 = CuS045H2O7 / 227 / 230 / 22坎新资料推存14、钠在氯气中燃烧：2Na+ CL型 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2502辿22 2H2。+0"16、加热高锌酸钾：2KMnO,加热 KJllnOd + MnO： +0"17、水在直流电的作用下分解：2H9辿曳2H：t +02 t18、

17、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H:C03 = H：0 +C0"19、高温燃烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 逊 CaO+ CO： t三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO. = FeSO, +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2s0尸=ZnSO4+ H2 t22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HC1 = MgCl： +H： t23、氢气还原氧化铜：H, +CuO 型 Cu +H:024、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +C0"25、甲烷在空气中燃烧：CH, +202点燃COz+2甲026、水蒸气通过灼热碳层：压0 +C高温压+

18、C027、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe23高温4Fe +3C02 t其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO. = Cu （OH） 2 I +Na：S0429、甲烷在空气中燃烧：CH, +20二点燃CO2 +2H230、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 302点燃2CO2 +3H231、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO加热Cu+ C0232、一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe:O3高温2Fe+ 3C0:33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）：+ CO?=CaCO3 I + H:034、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ COl=

19、Na2CO3 +H=035、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实 验室制法）：CaCO3 +2HC1 = CaCl2 +H20 +C0: t36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2C03+ 2HC1 =2NaCl +H=0 +CO2 t一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg+ 02 型 2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+ 20： 型 Fe30,3 .铜在空气中受热：2Cu+ 0：加数2Cu04 .铝在空气中燃烧：4A1 +30?点燃2Al:035 .氢气中空气中燃烧：2H： +0二点燃2H96 .红磷在空气中燃烧：4P+

20、50： 型 2P;037 .硫粉在空气中燃烧：S +0二邈 S028 .碳在氧气中充分燃烧：C+ 02点燃CO?9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+ 02点燃2C0（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+ 0： 型 2C029 / 229 / 233 / 22段新资料推存11 .甲烷在空气中燃烧：CH, +20： 型 CO? 2H212 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH +302点燃2c0二+3压0二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H9通电2H" +0= t14 .加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2C03加热2CuO +H2

21、0 +C0"15 .加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC103 2KC1+ 3O2 t16 .加热高锌酸钾：2KMnO4如蛰K2MnO, +MnO2 +0"17 .碳酸不稳定而分解：H：CO3 = H：0 +C02 t18 .同温顺烧石灰石：CaCOs同温CaO +C0： t三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H2+ CuO力口热Cu+ H:020 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +C0"2初三化学方程式大合集21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeG高温4Fe+ 3co2 t22 .焦炭还原四氧化三铁：2C +FC30, 逊 3Fe+ 2C

22、0： t23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO加热Cu+ C0:24 . 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe:03高温2Fe +3C0：25 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0 +Fe3(h高温3Fe+ 4co二四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+盐+氢气(置换反应)10 / 2210 / 2210 / 2226 .锌和稀硫酸 Zn+ H2soi = ZnSO,+ H"段新资料推存27 .铁和稀硫酸 Fe +H2s0=FeSO.+ H2 t28 .镁和稀硫酸 Mg +H2sOq = MgSO4 +H2 t29 .铝和稀硫酸 2A1+ 3H2S04 = A12(

23、SO.)3 +3H"30 .锌和稀盐酸 Zn +2HC1 = ZnCl2+ H： t31 .铁和稀盐酸 Fe+ 2HC1 = FeCl2+ H2 t32 .镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HC1 = MgCl2+ H2 t33 .铝和稀盐酸 2A1+ 6HC1 = 2A1C13 +3H2 t(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO. = FeSO.+ Cu35 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO> = ZnSO4+ Cu36 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(X03)2 = Cu(NO3)2 +Hg(3)碱性氧化物+酸盐+水

24、37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe:O3+ 6HC1 = 2FeCl3+ 3Hq38 .氧化铁和稀硫酸反应:Fe203 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H239 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HC1 = CuCl： +H240 .氧化铜和稀硫酸反应：CuOCuSO,+ H二041 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ HSO,= MgSO4+ H:042 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HC1 = CaCl2 +H20(4)酸性氧化物+碱盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O44 .苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +S02 = Na2

25、SO3 +H945 .苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ S03 = Na2SO4+ H2046 .消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+ C02 = CaCO3 1+ H:047 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +S0: = CaSO3 I+HQ(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HC1+ NaOH = NaCl+ H=049 .盐酸和氢氧化钾反应：HC1+ KOH = KCl+HzO50 .盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+Cu(0H): CuCL +2H951 .盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+ Ca(0H)2 = CaCl2 +2H:052 .盐酸和氢氧化铁反应

26、：3HC1+ Fe (OH) 3 = FeCl3 +3H：053 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HC1 +A1 (OH) 3 = A1C13 +3H254 .硫酸和烧碱反应：H=S04 +2Na0H = NaBOi +2H955 .硫酸和氢氧化钾反应：H:S04 +2K0H = KzSO, +2H:056 .硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(0H)2= CuSOi +2H:057 .硫酸和氢氧化铁反应：3压SO, +2Fe(0H)3= Fe2(S04)3+ 6H258 .硝酸和烧碱反应：HN03+ NaOH = NaN03 +H9(6)酸+盐另一种酸-另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：

27、CaC03 +2HC1 = CaCl2 H20 +C02 t60 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2co3 +2HC1 = 2NaCl +H20+ CO"61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgC0s+2HCl = MgCl2 +HQ+C02 t62 .盐酸和硝酸银溶液反应:HC1+ AgN03 = AgCl I + HNO363 .硫酸和碳酸钠反应：Na：C03 +H2SO. = NazSO, +H2 +C0： t64 .硫酸和氯化钢溶液反应：HcsO, +BaCk= BaSOt 1+ 2HC112 / 2212 / 2212 / 22融新资料推荐(7)碱+盐另一种碱-另一种盐65 .氢氧化钠与

28、硫酸铜：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 I Na2s0,66 .氢氧化钠与氯化铁:3Na0H FeCls = Fe(0H)3 I 3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2Na0H MgCl： = Mg (OH)： I 2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 = Cu(OH)： I 2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH): Na2CO3 = CaCO3 I 2NaOH(8)盐+盐两种新盐70 .氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 =AgCl I + NaN0371 .硫酸钠和氯化钢：Na二S0i+ BaCL = BaSO, I

29、 + 2NaCl五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水:C02+ H20 = H2cO373 .生石灰溶于水:CaO+ H20 = Ca(OH)274 .氧化钠溶于水：Na：0 +H：0 = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：S03 +H：0 = H2sO76 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 - 5H2迪CuSO4 5H277 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO.+ 5HQ = CuSO4 5H,化学方程式反应现象应用2Mg+ 0?点燃或A2MwO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +0二点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+ 0二点燃或A2

30、CuO红色金属变为黑色固体13 / 2213 / 2213 / 224A1+ 30?点燃或A2AL03银白金属变为白色固体3Fe+ 20二点燃Fe304剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +302 高温 2FeaC+ 0：点燃C0?剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +0=点燃S0?剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中 淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H：02点燃2Hq淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSOi变蓝的液体（水） 高能燃料4P +502点燃2PG剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证 明空气中氧气含量QL+20二点燃2H9+ C0?蓝色火焰、放热、生成使石灰水变

31、浑浊气体和 使无水CuSOi变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2c出+ 50?点燃2Hq +4C0二蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变 浑浊气体和使无水CuSO,变蓝的液体（水）氧烘焰、焊接切割金属 2KC103Mn02. A 2KC1 +30"生成使带火星的木条复燃的气体实验室 制备氧气2KMnO,£ K2MnO, Mn02 +0" 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃 的气体实验室制备氧论文气2HgO±2Hg+ 0= t红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉 瓦锡实验2H20通电2H/+ 02 f水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2（0H）:C

32、03£2Cu0 +H:0+ C02 t绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热加成03上加3 f + H20+ C02 t白色固体消失、管壁有液体、使石灰水 变浑浊气体碳酸氢锈长期暴露空气中会消失Zn+ H60尸ZnSOj +H： t有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备 氢气Fe +H?SOLFeSO, +H2 t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO.二MgSOi +H" 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2A1+ 3区SO尸AL(SO4)s+ 3H" 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解FeQ+3压22Fe +3压0红色逐渐变为银白色、试管

33、壁有液体 冶炼金 属、利用氢气的还原性FesO, +4压23Fe+ 4H9黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液 体冶炼金属、利用氢气的还原性W03 +3出0 W +3H。冶炼金属鸨、利用氢气的还原性Mo03 +3H：q0 +3H2冶炼金属铝、利用氢气的还原性2Na+ Cig或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、压+CL点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的 形成、制备盐酸CuSO, +2NaOH=Cu(OH)2 I + Xa:S0;蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质 量守恒定律实验2C +0,点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C0 +02点燃

34、2c0?蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO高温2Cu+ CO" 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑15 / 2215 / 2215 / 22圾新资料推存 浊的气体冶炼金属2Fe:03+ 3c高温4Fe+ 3co2 t冶炼金属Fe。+2C高温3Fe+ 2co2 t冶炼金属C+ C02 高温 2coC02+ H=0 = H：CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论 文h2co3 co： t + h2o石蕊红色褪去Ca(0H)?+C0产CaC03 1 + H:0澄清石灰水变浑浊 应用C02检验和石灰 浆粉刷墙壁CaC03 +H=0+ C02 = Ca(HCO3):白色沉淀逐渐溶解

35、溶洞的形成，石头的 风化Ca(HCO3)CaC03 I + H:0 +C0" 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑 浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHC03Xa=C03+ H2 +C0" 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏 打蒸馒头CaC03 谑 CaO +C0" 工业制备二氧化碳和生石灰CaC03 +2HCl<aCl2+ H:0 +C0： t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑 浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1 .镁在空气中燃烧：2Mg+ 02点燃2旭02 .铁在氧气中燃烧：3Fe+ 20

36、: 型 Fe3O,3 .铜在空气中受热：2Cu+ 02 型 2CuO4 .铝在空气中燃烧：4A1 +302点燃2A1G5 .氢气中空气中燃烧：2压+0二点燃2H26 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +50= 逑 2P7 .硫粉在空气中燃烧：S +。2点燃SO?8 .碳在氧气中充分燃烧：C +02 型 C029 .碳在氧气中不充分燃烧：2C +02点燃2co（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+0： 逑 2C0：11 .甲烷在空气中燃烧：CH, +20:点燃CO： +2H212 .酒精在空气中燃烧：C:H5OH +30二直蟋2C0: +3H9（3）氧气

37、的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验2HgO 迹 Hg +0： t14 .加热高锌酸钾：2双的力口热KMiO1+血& +0"（实验室制氧气 原理1）15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：HQ幽2H9+0二 t （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电 2H： t +0： t17 .生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H20 = Ca（OH）217 / 2217 / 2217 / 2218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H:CO3三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2照+ 02点燃2MwO

38、20 .铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuS0） = FeS0,+ Cu21 .氢气还原氧化铜：H： +CuO 避 Cu +H：022 .镁还原氧化铜：Mg+ CuO加数Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02 型 CO：24 .木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu+ CO2 t25 .焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe203高温4Fe + 3C0： t（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 .煤炉的底层：C +0二邈C0227 .煤炉的中层：C02+ C画迎2C028 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 +0=点燃2C0，（3）

39、二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaC03+ 2HC1 = CaCl2+ H:0 +C0"30 .碳酸不稳定而分解：H：CO3 = H=0 +C0： t31 .二氧化碳可溶于水：H9 +C02= HzCOs32 .高温燃烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03 逊 Ca0+ CO2 t33 .石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca （OH） 2 +C02 = CaC03 I +H：0（4） 一氧化碳的性质：34 . 一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO加热Cu +C0:35 . 一氧化碳的可燃性：2C0 +0：点燃2C0?其它反应

40、：36 .碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2C03 2HC1 = 2NaCl+ H20 +C0"五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH, +202 逊 C02 +2H238 .酒精在空气中燃烧：GH50H +302点燃2co二+3H939 .氢气中空气中燃烧：2压+ 0= 诞 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40 .镁在空气中燃烧：2Mg+ 02点燃2MgO41 .铁在氧气中燃烧：3Fe +20= 谑 Fe3O.42 .铜在空气中受热：2Cu +0：加热2CuO43 .铝在空气中形成氧化膜：4A1+ 30?=2A1A（2）金属单质 酸盐 氢气（置换反应）44 .

41、锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 t45 .铁和稀硫酸 Fe +H2so产 FeSO, +H2 t46 .镁和稀硫酸 Mg +H2sO4 = MgS04+ H2 t47 .铝和稀硫酸 2A1+ 3H2SO4 = A12（SO4）3 +3H2119 / 2219 / 2219 / 22第新资料推存48 .锌和稀盐酸 Zn+ 2HC1 = ZnCl2+ H2 t49 .铁和稀盐酸 Fe +2HC1 = FeCl2 +H2 t50 .镁和稀盐酸 Mg +2HC1 = MgCL+ H2 t51 .铝和稀盐酸 2A1+ 6HC1 = 2A1CL +3H： t（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液）新金属 新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuS0, = FeSOt +Cu53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuS0） =ZnS04 +Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg（N03）2 = Cu （N03） 2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55 . 3C0 +2FeQ 高温 4Fe +3C0： t七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物盐水56 .