北京市师大附中-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)练习

1、北京市师大附中2017-2018 学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）练习相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl35.5下列每小题只有一个选项符合题意，共20 小题。1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 化学变化的是A甲醇低温D开采可燃B氘、氚用作“人造太C偏二甲肼用作发射所制氢气用于冰，将其作为能阳”核聚变燃料“天宫二号”的火箭燃料新能源汽车源使用A.A B.BC.C D.D【答案】 B【解析】分析： A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C

2、项，偏二甲肼与 N2O4反应生成CO2、 N2 和 H2O，放出大量热，属于化学变化； D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH 燃烧生成 CO和 HO，放出大422量热，属于化学变化。详解： A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与 N2O4 反应生成 CO2、 N2 和 H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2CO+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物， CH 燃烧生成 CO和 H O，放出大量热，反应的化学方程式为422CH4+2OCO2+2H2O，属于化学变

3、化；答案选B。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。2.2016 年 1 月科学报报道，又有113 号、 115 号、 117 号和 118 号四种元素被载入元1/20素周期表。其中118 号元素的原子符号为Uuo，“ 294”是指该原子的A. 原子序数B.电子数C.中子数D.质量数【答案】 D【解析】试题分析： 294 指的该原子的质量数。考点：核素3. 下列各组中互为同位素的是312A. K 与 Ca B.H2O与C.K与KD.金刚石与石墨HO【答案】 C【解析】【分析】质子数相同中子

4、数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体【详解】 A、质子数不同，不是同种元素，故A 错误； B、 3H2O 与 1H2O 都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B 错误。 C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故 C 正确； D、两者均为C 元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D 错误；故选 C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点 B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。4. 下列各组元素性质递变情况不正确的是A. N 、 P、F 原子半径依次增大B. Li、 Be、B

5、 原子最外层电子数依次增多C. Na 、 K、Rb 的金属性依次增强D. P、 S、Cl 元素最高正化合价依次升高【答案】 A【解析】【分析】A、原子半径F 比 N、 P 均小； B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】 A、原子半径F 比 N、P 均小，故 A 错误； B、 Li 、 Be、 B 在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B 正确； C、 Na、 K、 Rb 同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C 正确； D、 P、 S、Cl 原子最外层电子数分别为5、 6、 7，则 P

6、、 S、 Cl 元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。5. 下列物质中属于共价化合物的是2/20A. Na O B. NaHSO4C. HNO3D. I222【答案】 C【解析】试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。 A Na2O2 属于离子化合物，43B NaHSO属于离子化合物， C HNO属于共价化合物，D I 2 中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。考点：考查共价化合物和离子化合物的判断。6. 镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A. 在化合物中呈2 价B.单质能与水反应产生氢气C. 氢氧化物呈两性D

7、.碳酸盐难溶于水【答案】 C【解析】试题分析： A镭是元素周期表中第七周期第A族元素，则在化合物中呈+2 价， A 正确；B镭的金属性强于钙，单质能与水反应，放出氢气，B 正确； C镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C 错误； D碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，D 错误，答案选CD。考点：考查元素周期律的应用7. 下列化学术语或表示方法不正确的是A. S 2的结构示意图：B. CO2 的结构式： O C OC. 醋酸的分子式：CH3COOHD. 乙烯的结构简式： CH2 CH2【答案】 C【解析】【分析】A硫离子质子数为16，核外电子数为18， 3 个电子层，最外层电子数为8；B二氧化

8、碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键；C醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2；D乙烯的分子式为C2H4，含有 1 个 C=C键【详解】 A硫离子质子数为16，核外电子数为18， 3 个电子层，最外层电子数为8，硫离3/20子结构示意图为，故 A 正确；B二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2 的结构式： O C O，故 B 正确；C醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2， CH3COOH为醋酸的结构简式，故 C错误；D乙烯的分子式为C2H4，含有 1 个 C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故 D 正确；故选 C。8.

9、铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的还原性导电性与强酸和强碱均反应被氧化的过程放出大量的热A. B.C.D.【答案】 B【解析】【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，正确，故选B。9. 下列说法正确的是A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应【答案】 B【解析】【分析】A、根据甲烷和乙烯的化学性

10、质解答；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物； C、石油的分馏没有新物质产生；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。【详解】 A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A 错误； B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B 正确； C、石油的分馏没有新物质产生，故C错误； D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D 错误。故选B。4/2010. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C. 从海水中可以得到 NaCl ，可电解 NaCl 溶液制备 NaD. 利用海水、

11、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能【答案】 D【解析】【分析】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；D、海水、铝、空气形成原电池反应；【详解】 A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A 错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B 错误；C、电解氯化钠溶

12、液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C 错误；D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D 正确；故选： D。11. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（ g） NO（ g）NO2（g） SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A. 气体的密度不再随时间而改变B. 体系总质量不再随时间而改变C. NO（ g）和 NO2（ g）的生成速率相同D. SO3（ g）和 NO（ g）的浓度比为 1： 1【答案】 C【解析】试题分析： A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态

13、不一定是平衡状态，故A 错误； B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B 错误； C、 NO5/20（g）和 NO2（ g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C 正确； D、 SO3（g）和 NO（ g）的浓度比为1： 1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D 错误；故选C。考点：化学平衡状态的判断12. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. Mg23、 ClB. Ba2、 Cl、 Fe、 OH、 NO3、 NaC. NaD. K2、 HCO、 H、 NO、 NH、 SO、 OH334

14、4【答案】 B【解析】【分析】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀； B、 Ba2、 Cl离子之间不满足离子反应发生条件；生成水和、 NO3、 NaC、 HCO3、H二氧化碳；反应生成一水合氨。D、 NH4、 OH【详解】 A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B、 Ba 2 、 NO3 、 Cl 、 Na 离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故 B正确；生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C 错误；C、 HCO3、 H反应生成一水合氨，在溶液中

15、不能大量共存，故D 错误；D、 NH4、 OH故选 B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3）等；易错点反应生成一水合氨，学生难理解。和 SCND，NH4、 OH13. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下， 48g O3 含有的氧原子数为 3NAB. 标准状况下，22.4L Cl2 与足量的Fe 反应转移的电子数为3NAC. 已知可逆反应：2NON2O4，将 2molNO 放入反应容器中，生成的N2O4 的物质的量一定是 1molD

16、. 58.5gNaCl固体溶于1L 的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】 A【解析】【分析】6/20A、用 N=nN=mN/M 计算； B、1molCl2只能得 2mol 电子； C、可逆反应不能完全反应；D、得AA到的溶液不是 1L。【详解】 A、用 N=nN=mN/M=3N ，故 A 正确； B、 1molCl2只能得 2mol 电子，AAA标准状况下， 22.4L Cl2 与足量的Fe反应转移的电子数为2NA； C、可逆反应不能完全反应，将 2molNO 放入反应容器中，生成的N2O4 的物质的量少于1mol，故 C 错误； D、得到的溶液不是 1L，故 D错误。故选 A

17、。【点睛】易错点D，配制一定体积物质的量浓度溶液，计算浓度时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。14. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2（ g）和 O2 （g）反应生成 NO（ g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A. 1 mol N2（g）和1 mol O 2（ g）反应放出的能量为180 kJB. 1 mol N2（g）和1 mol O 2（ g）具有的总能量小于2 mol NO （ g）具有的总能量C. 在 1 L 的容器中发生反应， 10min 内 N2 减少了 1 mol ，因此 10min 内的平均反应速

18、率为v（ NO） 0.1 mol/（L·min）D. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】 B【解析】试题分析： A、焓变 =反应物断裂化学键吸收的能量- 生成物形成化学键放出的能量，因此反应 N2 +O2=2NO的反应热 H=946kJ/mol+498kJ/mol - 2×632kJ/mol=180kJ/mol ，反应是吸热反应， A 错误； B、依据 A 计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N 2（ g）和 1 molO2（g）具有的总能量小于2 mol NO （ g）具有的总能量，B 正确； C、在 1L 的容器中发生反应， 1

19、0min 内 N2 减少了1mol，则生成NO 是 2mol ，因此10min 内的平均反应速率v（ NO） 0.2mol/ （L·min）， C 错误； D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物， D错误；答案选 B。考点：考查反应能量变化的计算和判断7/2015. 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性： HCl H2S非金属性： Cl SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa 在 Cl 2 中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电D向 NaI 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静I 还原性强于 Cl 置，溶液上层呈紫红色A.AB.BC.CD.D

20、【答案】 D【解析】A元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A 错误； B铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B 错误； CNa 在 Cl 2 中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl 固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C 错误；D溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I - 还原性强于Cl - ，故 D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技

21、能为解答的关键。本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。16. 我国科研人员提出了由CO2和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是8/20A. 生成 CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH 4CH3COOH过程中，有C H键发生断裂C. 放出能量并形成了C C 键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】 D【解析】分析： A 项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%； B 项，CH4 选择性活化变为过程中，有1 个 C-H 键发生断裂； C 项，根据图示，的总

22、能量高于的总能量，放出能量并形成C-C 键； D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解： A 项，根据图示CH4 与 CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有 CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%， A 项正确； B 项，CH4 选择性活化变为过程中，有1 个 C-H 键发生断裂，B 项正确； C 项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C 键， C项正确； D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反

23、应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。17. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3） 2 溶液中，H2O2 的氧化性比 Fe3 强溶液变黄色B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯乙醇羟基中的氢原子不如水分子中，钠与乙醇反应要平缓得多中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有 SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜的金属性强于铁铜棒变细9/20A.AB.BC.CD.D【答案】

24、 B【解析】试题分析： A、没有控制变量，将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3) 2 溶液中，溶液变黄色，2+3+-Fe 可能被 H2O2 氧化 Fe ，也可能被H +NO3 氧化， A 错误； B、控制变量设计实验，能说明水中羟基比醇中羟基活泼，B 正确； C、Cl 2、 SO2 等均能使品红溶液褪色，C 错误； D、金属性的强弱可用一种金属与另一种金属的盐溶液是否发生置换反应进行验证，不能用能使铁钝化的浓硝酸， D 错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及控制变量法、竞争性反应、SO2 的性质、钠、铁、铜、钝化、浓硝酸、乙醇、原电池等。【名师点晴】该题以实验探究的形

25、式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。18. 裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 反应的化学方程式是342Fe OCO3FeO COB. 反应的化学方程式是23423FeO H O（ g）Fe OHC. 总反应的化学方程式是222C2H O（ g）CO 2HD. 铁的氧化物是裂解水的催化剂【答案】 C【解析】【分析】A反应：反应物为Fe3O4、 CO，生成物为

26、FeO、 CO2；B反应：反应物为FeO、 H2O，生成物为Fe3O4、 H2；C反应：反应物为CO2、 C，生成物为CO；裂解水制氢气，将反应+得总反应；D在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前10/20后都没有发生改变的物质叫做催化剂【详解】 A反应：反应物为Fe3O4、 CO，生成物为FeO、 CO2，反应为：Fe3 O4 +CO 3FeO+CO2，故 A 正确；B反应：反应物为FeO、 H2O，生成物为Fe3O4、 H2，反应为： 3FeO+H2O（ g）Fe3O4+H2，故 B正确；C反应：反应物为CO2、 C，生成物为CO，反应为： C+CO2

27、=2CO，将反应 +得总反应为 C H2O（g）CO+H2，故 C 错误；D铁的氧化物四氧化三铁参与反应，但总反应为C H2O（ g）CO+H2，反应产物没有四氧化三铁，所以铁的氧化物是裂解水的催化剂，故D正确；故选 C。【点睛】难点：读信息写方程式，注意利用题干信息，C 选项、将反应 +得总反应为 C H2O（ g）CO+H2，选项 D，根据催化剂的特点分析是解答关键。19. 甲烷分子中的 4 个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A. 分子式为 C25H20B. 该化合物不能发生加成反应C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D. 该分子能发生取代反应【

28、答案】 B【解析】【分析】A根据有机物的结构简式判断分子式；B、根据苯的化学性质：易取代，难加成；C、根据苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；D、根据苯的化学性质：易取代，难加成；【详解】 A分子中含4 个苯环，共25 个 C 和 20 个 H，则分子式为C25H20，故 A 正确；B、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生加成反应，所以该分子在一定条件下能发生加成反应，故B 错误；C、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生取代反应，所以该分子在一定条件下能发生11/20取代反应，故C 正确；D、甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于

29、正四面体的四个顶点上，当4 个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D 正确；故选 B。20. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选B.粗盐提纯，选和C. 用 CCl4 提取碘水中的碘，选D.用 FeCl 2 溶液吸收Cl 2，选【答案】 A【解析】【详解】 A Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 分层，应选择装置，不能利用蒸馏分离，A 错误；B粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置和，B 正确；C用 CCl4 提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置，C正确；D用 FeC

30、l 2 溶液吸收Cl 2 ，选择洗气装置，即装置，导管长进短出，D正确；答案选 A。二、填空题21. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母 A、 D、 F、 G、 Q、 M、 R、N、 T 分别代表某种化学元素。请依据这9 种元素回答下列问题。12/20（1）以上 9 种元素中金属性最强的元素是_（填元素符号）。（ 2）元素的非金属性： M_R（填“ >”或“ <”）。（ 3） R 的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（ 4） F、 G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_ 。（ 5）表中 M、 R、 N元素可形成与 Ar 具有相同电子

31、层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 _ （用离子符号表示）。【答案】 (1). K (2). (3). HClO4(4).(5). S2 Cl K【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，A 为 H， D 为 C，F 为 O， G 为 Na， Q 为 Al ，M 为 S， R 为Cl ， N为 K， T 为 Br，然后结合元素化合物知识及元素周期律、化学用语等来解答【详解】（ 1）上述元素中金属性最强的为 K 元素；（ 2）同周期从左向右非金属性增强，则非金属性 MR；（ 3）R 为 Cl ，最高价为 +7 价，则 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 HClO4；（ 4）

32、F、 G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为；（ 5）表中 M、 R、 N 元素，与 Ar 具有相同电子层结构的简单离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 S2 Cl K 。【点睛】解题关键：短周期元素的位置及原子序数的关系，易错点（4）过氧根离子中两个氧原子形成一个共用电子对。22. 乙烯在化工生产领域应用广泛。（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。13/20试剂 a 是_ 。反应的反应类型是_。（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。聚乙烯的结构简式是_。写出分子式符合C4H10 的有机物的结构简式_ 。（3）已知： CH3CHOCH3COOH。以 CH2 CH2 为起始原

33、料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_ 。【答案】(1). HCl(2). 加 成 反 应(3).(4).(5).【解析】【分析】(1) 乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应；（ 2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯；（ 3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。14/20【详解】 (1) 乙烯中含有碳碳双键，生成物为氯乙烷，试剂a 是，氯化氢；生成环丁烷发生加成反应；（ 2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯, 聚乙烯的结构简式是；分子式

34、符合 C4H10 的有机物的结构简式；（ 3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。参考合成路线如下：23. 海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：从悬浊液中将Mg（ OH） 2 分离出来的操作名称为_ 。Mg（ OH） 2转化为 MgCl2 的离子方程式是_。由无水MgCl2 制取 Mg的化学方程式是_。（2）海带灰中富含以I 形式存在的碘元素。实验室提取I 2 的途径如下所示：灼烧所用仪器是下列中的哪一种_（填字母序号）。a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I 氧化为 I 2，请写出该反应的离

35、子方程式：15/20_ 。上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_（填字母序号）。a. 乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸d.苯【答案】(1).过滤(2). Mg(OH)2 2H2O (3). MgCl2 （熔融）2 2H MgMg Cl 2 (4). b (5). 2I H2O22H I 2 2H2O (6). bd【解析】【分析】(1) 从悬浊液中将 Mg（ OH）2 分离出来，实质上是分离固体和液体。Mg（ OH） 2转化为 MgCl2，用盐酸溶解，Mg（ OH） 2 难溶于水。由无水MgCl2 制取 Mg采用电解法，根据质量守恒写出

36、方程式。（ 2）灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质【详解】 (1) 从悬浊液中将 Mg（ OH）2 分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。Mg（ OH） 2难溶， Mg（ OH） 2 转化为 MgCl2 的离子方程式是2 2H2O。Mg(OH)22H Mg由无水 MgCl2 制取 Mg的化学方程式是 MgCl2（熔融）MgCl 2。（2）灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I H2O2 2H I 2 2HO；反应结束后，可加入苯

37、或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）镁是活沷金属，由无水MgCl 制取 Mg采用电解法，易错2点：（ 2）可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。24. 研究大气中 SO 的转化具有重要意义。2（1）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2 氧化成2 ，其装SO4置示意图如下：16/20质子（ H ）的流动方向为_ （填“从 A 到 B”或

38、“从B 到 A”）。负极的电极反应式为_。（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2 烟气脱除的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收SO将其转化为，反应的离子方程式是_ 。HSO23若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2 的物质的化学式是_ 。【答案】 (1).从A到B(2). SO2 2e2H2O SO2O 2SO 4H (3). H242多写Ca（ OH） 2 不扣分CO3 2HSO3 CO2 (4). NaOH【解析】【分析】（ 1）原电池中阳离子移向正极，依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极，判断质子移动方向；二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应；（ 2

39、）碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；过量的氢氧化钙与亚硫酸氢钠反应，亚硫酸钙和氢氧化钠，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，同时有氢氧化钙吸收二氧化硫【详解】（ 1）二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，二氧化硫为负极，氧气为正极，原电池中阳离子移向正极，质子移动方向为：从A到 B；二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO-2e+2H OSO2；+4H224（2）碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式：17/202H O+2SO+CO2HSO +CO；2332过量的氢氧化钙与亚硫酸氢钠反应，亚硫酸钙和氢氧化钠，

40、二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，同时有氢氧化钙吸收二氧化硫，其中可用于吸收SO2 的物质的化学式是： NaOH多写 Ca（ OH）2 不扣分25. 实验小组制备高铁酸钾（ K2 FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。 A 中反应方程式是_ （锰被还原为2）。Mn将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂_ 。C 中得到紫色固体和溶液。C中 Cl 2 发生的反应有3C12 2Fe（OH） 3 10KOH 2K2FeO46KCl 8H2O，另外还有 _ 。（2）探究 K2FeO4 的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl 2。为证明是否K2FeO4 氧化了 Cl 而产生 Cl 2，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色。用 KOH溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色方案溶液 b。取少量b，滴加盐酸，有Cl 2 产生。 . 由方案中溶液变红可知 a 中含有 _离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl 氧化，还可能由 _ 产生（用离子方程式表示）。. 方案可证明 K2FeO4 氧化了