必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用

1、课题课题1 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔一：体验物质间发生化学反应是粒子间按一一：体验物质间发生化学反应是粒子间按一定数目关系进行的定数目关系进行的化学反应N2+3H2 2NH3物质的质量比m(N2):m(H2):m(NH3)分子数目比N(N2):N(H2):N(NH3)评价用两种方法定量描述合成氨反应中参加反应的物质与生成物之间量的关系，并对这两种方法进行评价。14:3:171:3:2用粒子（分子）数目比定量描述物质之间的反应更直观；但肉眼直接看不到，也难以称量。二：理解二：理解“物质的量物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体是描述含有一定数目粒子的集合体的一个物理量的一个物理量阅

2、读教材有关“物质的量”的内容，回答下列问题：1指出上述合成氨反应中，参加反应的反应物与生成物的物质的量的关系。21mol水中，含有的水分子数是多少？氢、氧原子数分别是多少？电子数、质子数分别是多少？0.5mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？n(N2):n(H2):n(NH3)1:3:2 1mol水中，含有的水分子数是6.021023个；氢、氧原子数分别是1.2041024个和6.021023个；电子数、质子数均为是6.021024个。 0.5mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是0.5mol和1mol。3某溶液中含有的Ca2+离子数为NA，若用Na2CO3作沉淀剂使Ca2+

3、完全沉淀，则消耗的CO32离子数是多少？若用Na3PO4作沉淀剂使Ca2+完全生成Ca3(PO4)2沉淀，则消耗Na3PO4的物质的量为多少？消耗的CO32离子数是NA；消耗Na3PO4的物质的量为 mol。324下面列出了一定量的常见物质的质量，你认真分析后，一定会得出很有用的结论，请将你的结论写出来。2molMg的质量是48g；3.011023个CO2分子的质量是22g；1molH2SO4的质量是98g；311mol任何物质的质量（以“g”为单位）数值上都等于其化学式量。三：寻找物质的微观粒子数与质量之间的定量关系三：寻找物质的微观粒子数与质量之间的定量关系1探讨确定物质的微观粒子数与质量

4、之间相互转化关系，还需要的物理量是什么？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。Nmn（ ）（ ）（ ）（ ）2已知：MgCl2在水中能完全电离出Mg2、Cl。若将47.5g MgCl2溶于足量水中配成溶液，则溶液中的Mg2和Cl的离子数分别是多少？写出你的计算过程。NANA M Mn(MgCl2) 0.5molN(Mg2)n(Mg2) NA 0.5mol6.021023mol13.011023N(Cl)n(Cl)NA1mol6.021023mol16.021023)(MgCl)(MgCl22Mm1 -mol95g47.5g四：体会四：体会“物质的量物质的量”在科学研究中的应用在科学研究中的应用

5、1沿着科学家的足迹，应用本节课所学知识，你能计算一个水分子的质量吗？2在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？假设水的物质的量为1mol，则其质量为18g，水分子数为6.021023。m(水分子) 2.991023g23106.02g18需要KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.1mol。m(KCl)0.1mol74.5g/mol7.45gm(K2SO4)

6、0.3mol174g/mol52.2gm(ZnCl2)0.1mol136g/mol13.6g 【课堂反馈课堂反馈】1摩尔质量（M）的单位是（ ） Ag Bmol Cmol/g Dg/mol2下列关于氢分子的叙述正确的是（ ）A1个氢分子的质量是2g B1molH2的质量是2gC1g氢气中氢分子数目是6.021023 D1个氢分子的质量是23106.02 2g 3下列物质溶于水电离出的Cl-数目与2 molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（ ）A. 1 mol MgCl2 B. 2 molKClO3 C. 1 mol AlCl3 D. 1.5 mol CaCl2DBDA4如果1g H2O

7、中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）Am B9mC18m D36m5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A80 g硝酸铵中所含的氮原子数为NAB0.l mol NH4+离子中所含的电子数为NAC0.5 mol金属铝与足量的盐酸反应生成H2分子数为NAD16 g氧气和16 g臭氧所含的氧原子数均为NA BBD6下列说法摘自某同学的学习笔记，你认为是否正确？如有错误，请加以改正。摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。1mol氧含有阿伏伽德罗常数个氧原子。9

8、5gMgCl2中含有6.021023个Mg2+和6.021023个Cl。6.021023个Na+离子的质量等于23 g。错误，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。正确。正确。错误，1molO2含有NA（或6.021023）个氧分子或2 NA（或1.2041024）个氧原子。错误，95g氯化镁晶体中，含有1. 2041024个Cl离子。正确。7计算下列各粒子的物质的量：含有6.021023个SO3分子的SO3的物质的量；含有6.021023个O原子的H2SO4分子的物质的量；含有6.021023个Fe3+的Fe2(SO4)3的物质的量；含有6.021023个e- 的H2O的物质的量。1 mol0.

9、25mol0.5mol0.1mol8写出反应“2H2O22H2OO2”中，参加反应的反应物与生成物之间的下列关系：（1）反应物与生成物的质量之比依次为_；（2）反应物与生成物的分子数之比依次为_；（3）反应物与生成物的物质的量之比依次为_。17:9:82:2:12:2:19假设20滴水为1mL，试估算1滴水中含多少个水分子？10氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3 : 2。求：混合物中两种物质的质量比。如混合物中共有28 mol Cl -，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。m(1滴水) g0.05gn(1滴水) molN(1滴水)6.021023mol1 mol1.67

10、10212011molg1805. 0g36013601 351 : 380702g 760g说明钠离子与镁离子物质的量之比3 : 2等于氯化钠与氯化镁的物质的量之比；物质的量之比3 : 2氯化钠与氯化镁电离出Cl -的物质的量之比为3 : 4。课题课题2 以物质的量为中心的其他物理量以物质的量为中心的其他物理量一：通过探究获得气体摩尔体积概念一：通过探究获得气体摩尔体积概念1探究1mol不同聚集状态物质的体积。通过上一节课的学习，我们已经知道了1mol任何微粒集合体所含微粒数目都相同，1mol微粒的质量往往不同，请你根据下表中的数据，探究1mol物质的体积是否相同？物质AlFeH2OC2H5

11、OHH2N2CO摩尔质量gmol126.9855.8518.0246.072.01628.0228.01密度2.77.860.9980.7890.08991.251.251mol物质的体积结论说明：固体、液体均为293K的测定值，气体为1.01105Pa、273K时的测定值。固体、液体的密度单位为gcm3，气体的密度单位为gL1。9.997.1118.0622.4222.4258.3922.41一般地，1mol固体、液体体积不等；1mol任何气体体积在1.01105Pa、273K时，都约为22.4L2猜想影响1mol物质体积的因素。1mol不同聚集状态的物质的体积不一定相同，请你从微观角度，分

12、别对其影响因素提出合理猜想。1mol物质体积的大小主要取决于粒子的大小与粒子间的距离。对于固体、液体而言，粒子间的距离小， 1mol固体、液体的体积主要取决于粒子的大小，因此，其体积一般不等；对于气体而言，粒子间的距离远远大于气体本身分子直径的大小，1mol 气体的体积主要取决于粒子间的距离，同温同压下，粒子间的距离几乎相等，因此，其体积几乎相等3认识气体摩尔体积的概念及影响因素。根据上述讨论结果可以知道，只要温度和压强一定，单位物质的量的气体所占有的体积都是一个常数，因此我们引进了气体摩尔体积这一概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，据此回答：找出气体的体积（V）、气体的物质的量

13、（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系，并讨论影响气体摩尔体积的因素。Vm 影响气体摩尔体积的因素有温度、压强。nV讨论影响气体摩尔体积的因素。在1.01105Pa、273K（标准状况）时的气体摩尔体积约为22.4L/mol，在非标准状况时的气体摩尔体积数值还有可能是22.4L/mol这个值吗？气体摩尔体积只能适用于何种聚集状态的物质？二：理解气体摩尔体积的概念并能进行简单的计算二：理解气体摩尔体积的概念并能进行简单的计算1判断下列说法是否正确并说明理由1L一氧化碳气体的体积与1L氢气的体积一定相等标准状况下，1mol水的体积约为22.4L1mol一氧化碳气体的体积约为22.4L标准状况下，1

14、mol一氧化碳和氢气的混合气体的体积约为22.4L只有在标准状况下，1mol一氧化碳气体的体积才约为22.4L正确错误，水在标准状况下是液体气体摩尔体积在标准状况下的体积才为22.4L正确不一定，当温度和压强适当时气体体积也可能是22.4L2掌握物质的质量、物质的粒子数、物质的量、气体体积之间的相互计算标准状况下，44.8L氧气的物质的量是多少？标准状况下，8.96L一氧化碳气体中含有多少个原子？标准状况下，32gCH4气体所占的体积是多少？3已知在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，试计算该气体的摩尔质量n(O2)=2molN(O)=0.8NA或4.8161023V(CH4)=44.8

15、LM(气体)=28g/mol三：掌握阿伏伽德罗定律及其相关推论与应用三：掌握阿伏伽德罗定律及其相关推论与应用1在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律由此可以进一步得出：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比2标准状况下在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，下列说法正确的是（ ）A两种气体的质量相等 B两种气体的氧原子数相等C两种气体的分子数相等 D两种气体的物质的量相等V1/V2=n1/n2CD3在标准状况下，2L气体甲和1L气体乙恰好完全反应生成2L气体丙若丙气体的分子式为XY2，则甲和乙的分子式可能是（ ）AX2和Y2 B

16、XY和Y2 CX2和XY DYX2和Y2B【课堂反馈课堂反馈】1下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB2下列叙述错误的是（ ）A在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB在标准状况下，1mol混合气体的体积约为22.4LC在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4LD在非标准状况下，1mol CO的质量28gAC3NA表示阿伏加德罗常

17、数，以下说法正确的是（ ）A常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NAB25，压强为1.01105 Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子A4下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等BD5两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）

18、A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量AC6（2007江苏启东）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A体积比为11 B体积比为1116C密度比为1611 D密度比为1116 BC第3课时 物质的量浓度涵义及简单计算一：通过实例理解一：通过实例理解“物质的量浓度物质的量浓度”的涵义并能进行简单的计的涵义并能进行简单的计算算1体会为什么要引入“物质的量浓度”这一物理量？某工厂排放的废水中含有H2SO4，原来采用NaOH溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图所示）。 碱液废水中性溶液 现改用KOH溶液处理以得到钾肥。假如你是工程师，你如何解决下列问题？

19、若KOH溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，如何调节碱液流量？如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，碱液中的溶质KOH的量要满足什么条件？加大碱液的流量。单位体积内KOH的物质的量与NaOH相同。2认识物质的量浓度的概念。物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。右图是一张体检报告单，其中有6项指标是用物质的量浓度表示的，请你仔细观察，回答下列问题：物质的量浓度与物质的量的关系式是什么？常用的单位是什么？写出用物质的量浓度表示的6项指标的项目序号。已知：葡萄糖的分子式为C6H12O6。计算该体检

20、者1L血液中含有葡萄糖的质量是多少？关系式：c ，单位是mol/L。Vn5、12、13、14、15、16889.2mg2掌握物质的质量、物质的粒子数、物质的量、气体体积、物质的量浓度之间的简单计算将58.5gNaCl固体溶于水配成1L溶液，求所得溶液的物质的量的浓度？c(NaCl)=1mol/L标准状况下，将1.12L氯化氢气体溶于水配成0.5L溶液，求所得盐酸溶液的物质的量的浓度？c(HCl)= 0.1mol/L0.5L硫酸溶液的物质的量浓度为0.98mol/L，则溶液中氢离子的数目是多少？N(H+)=0.98NA二：有关溶液混合、稀释、浓缩的相关计算二：有关溶液混合、稀释、浓缩的相关计算示

21、例：示例：将100g质量分数为10%的NaCl溶液与100g质量分数为20%的NaCl溶液混合，求混合后所得溶液的质量分数w(NaCl)= 15%1将体积为100ml物质的量浓度为0.1mol/L的NaCl溶液与体积为100ml物质的量浓度为0.2mol/L的NaCl溶液混合，求所得溶液的物质的量浓度(假设体积可以相加)？c(NaCl)=0.15mol/L2实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，计算需要浓硫酸的体积为多少毫升？ V(H2SO4浓)=5.4mL练习练习1把5.3%的Na2CO3溶液蒸发掉60g水后，溶液变为20mL，

22、浓度变为15.9%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A0.90mol/L B1.25mol/L C1.50mol/L D2.25mol/LD2标准状况下，用水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1L水需要吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？（水的密度1.00g/cm3） V（氨气）=378L三：用以物质的量为中心的化学计量解决有关问题三：用以物质的量为中心的化学计量解决有关问题1实验室需要制取标准状况下的氢气4.48L。至少需要称取金属锌的质量是多少？需要量取4mol/L的盐酸体积是多少？设至少需要称取金属锌的质量为x。Zn 2HCl

23、 ZnCl2 H265g 2mol 22.4L x (0.4mol) 4.48Lx 13gV（盐酸） 100mL答：至少需要称取金属锌13g；需要量取4mol/L的盐酸100mL。4 .226548. 4410004 . 0【课堂反馈课堂反馈】1下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）A阿伏伽德罗常数mol1 B气体摩尔体积L/molC摩尔质量g D物质的量浓度mol/LC2下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl 的物质的量浓度相等的是（ ）A. 150 mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L AlCl3溶液C. 150

24、 mL 3mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液CD3两种气体的分子数一定相等的是（ ）A等质量的N2和C2H4B等质量的O2和N2C等体积的CO和CH4D等体积的N2和O2A4下列叙述错误的是（ ）A在标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LB在标准状况下，1mol混合气体的体积约为22.4LC在非标准状况下，1mol CO的体积可能约为22.4LD在非标准状况下，1mol CO的摩尔质量28gAD5把铝、铁混合物1.1 g溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：反应中消耗HCl的物质的

25、量。该混合物中铝、铁的物质的量。产生氢气的体积（标准状况）。n(HCl)（5 mol/L-4.6 mol/L）0.2 L0.08 mol27 g/mol n(Al)56 g/mol n(Fe)1.1 g又：3 n(Al)2 n(Fe)0.08 mol解得：n(Al)0.02 mol，n(Fe)0.01 mol。V(H2) 0.0822.4100089.6mL21第4课时 与物质的量浓度有关的综合计算一：通过实例掌握溶液中离子浓度的计算一：通过实例掌握溶液中离子浓度的计算示例：示例：已知有500mL、2mol/L的硫酸钾溶液，请你计算该溶液中K+、SO42-的物质的量和物质的量浓度C(K+)=4

26、mol/LC(SO42-)=2mol/Ln(K+)=2moln(SO42-)=1mol练习：练习：1下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl 的物质的量浓度相等的是（ ）A. 150 mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L AlCl3溶液C. 150 mL 3mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液CD2若20g密度为dgcm-3的 Ca(NO3)2(aq)里含有1gCa2+，则NO3-的浓度是 mol/L2.5d二：通过实例质量分数与物质的量浓度的相互换算二：通过实例质量分数与物质的量浓度的

27、相互换算示例：示例：已知某盐酸溶液其质量分数为A%，密度为d g/cm3，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度C(HCl)= mol/L练习：练习：1质量分数为98% ，密度为1.84 g/cm3 硫酸溶液的物质的量浓度是多少？ 18.4mol/L将100g上述浓硫酸加入一定量的水中，使其浓度稀释成原来的一半，则加入水的体积 （选填“小于”、“等于”或“大于”）100 mL。（提示：硫酸浓度越大，其密度越大）【课堂反馈课堂反馈】1某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为10.2%。300mL该溶液中的物质的量浓度约等于 （ ） A1.2mol/L B2.1mol/L C2.5m

28、ol/L D5mol/L D41Va9125Va18125Va36125Va541252V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，现取V mL溶液稀释到4V mL，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（）mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/LAD3已知硫酸铜在20时的溶解度是20g，其饱和溶液的密度为1.2g/mL，则20时饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少？配制1L这种浓度的溶液需要胆矾晶体多少克？C(CuSO4)=1.25mol/L m(胆矾)=312.5g课题课题5 物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制一：探究粗略配制一定物质的量浓度溶液的方法一：探

29、究粗略配制一定物质的量浓度溶液的方法实验室提供下列实验用品：NaOH固体、5 molL1NaOH溶液、蒸馏水；托盘天平、小烧杯、250 mL烧杯、玻璃棒、量筒。请你设计两套简单的实验方案，配制100 mL物质的量浓度约为2 molL1NaOH溶液。方案一：用托盘天平在小烧杯称取8 gNaOH固体，放入250 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。方案二：用100 mL量筒量取40 mL5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。方案一：托盘天平、量筒的精度均较低，8 gNa

30、OH固体与100 mL蒸馏水混合后的体积不是100mL。方案二：量筒的精度较低，40 mL5 molL1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后的体积不是100mL。通过上述两套实验方案所配制的溶液，其物质的量浓度都是粗略的，试分析原因。二：探究用固体精确配制一定物质的量浓度溶液二：探究用固体精确配制一定物质的量浓度溶液1认识容量瓶是一种容积精确的仪器。展示实验室常见的容量瓶（如右图），请你仔细观察，并回答下列问题：容量瓶上有哪些标记？ 实验室需要使用245mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度

31、线。这样会造成什么结果？刻度线、规格、温度250mL的容量瓶浓度偏低2精确配制100mL1.00 molL1NaCl溶液。实验用品：托盘天平、砝码、烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、胶头滴管、NaCl、蒸馏水。请你设计该实验的实验方案，并完成实验。三：稀释溶液精确配制一定物质的量浓度溶液三：稀释溶液精确配制一定物质的量浓度溶液实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。请你协助完成实验方案设计。1实验用品酸式滴定管（取用浓硫酸）、 。2实验方案计算需要浓硫酸的体积： mL。稀释时，向烧杯中先加入少量 ，再加入 ，并不断 使产生

32、的 迅速扩散。待上述溶液 后，再将溶液沿 倒入 中，并用少量蒸馏水 ，将洗涤液一并倒入 中。定容时，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度 处，再改用 小心滴加蒸馏水，至溶液凹面正好与刻度相切。将容量瓶盖好塞子，上下颠倒，摇匀。烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管5.4蒸馏水浓硫酸搅拌热量冷却至室温玻璃棒100 mL容量瓶洗涤烧杯和玻璃棒23次容量瓶12cm胶头滴管3. 3. 误差分析：误差分析：步骤具体情况称或量砝码有油污或生锈砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）量筒内有水（量取液体溶质时）俯视量筒刻度仰视量筒刻度吸水性,挥发性,药品长时间暴露溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度定容时仰视刻度偏高偏低偏低偏低偏高偏低偏低偏高偏低影响【课堂反馈课堂反馈】1容量瓶上一般标有（ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D A 2在配制一定物质的量浓度溶液过程中要两次使用玻璃棒，该过程中玻璃棒的作用是（ ）A搅拌，增大溶质的溶