高一化学上学期期末复习提纲(强烈推荐)

1、一度家教高一化学上学期期末复习提纲专题一 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界、物质的分类及转化1 .物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本 P32 .物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3 .氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移判断依据（特征）：元素化合价发生变化氧化剂：化合价,在反应中电子，该反应是 反应还原剂：化合价,在反应中 电子，该反应是 反应4 .氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目 失去以“ II10»-L2KBr + Cl= Br去

2、十 2EC1 I+壮金c一 得到2,屋 注思.a. E表小电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素, 应标出 得“与 失”及得失电子的总数。c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.单线桥法（从失 一得） 2XeI I -100-12KBr + Cl 2 Br2 + 2KCl 还原剂氧化剂5 .氧化还原反应和四种基本反应类型的关系（二氧化还原反应非氧械原反应（Ui分解反应）、士J解反应J 氧化还原反应中：化合价升高总数 =化合价降低总数元素失电子总数 =元素得电子总数6 .离子反应（有

3、离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）7 .离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式）（3）删：（4）查（遵循： 电荷守恒、质量守恒）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 n,单位为摩尔（mol）2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为 6.02 1023个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 Na,单位mo1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等

4、。5、N = n Na （ Na表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为 g mol1mm2、数学表达式：M ，或 n ，或 m n M nM四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。五、物质的分散系1 .分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质

5、粒子直径大小）：（10-9m=1nm）溶液（小于10-9m、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2 .胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光 亮的通路”，这是胶体的丁达尔现象。）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矶净水）3 .溶液：电解质溶液、非电解质溶液4 .化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5 .电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl = Na + + Cl-H2SO4

6、 = 2H + + SO42-NaOH = Na + + OH-H2SO3 HSO3-+H+HSO3-SO32-+H +第二单元""研究物质的实验方法.物质的分离与提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、二靠如粗盐的提纯蒸播提纯或分离沸点不问的液 体混合物防止液体暴沸，温度计水银 球的位置，如石油的蒸储中 冷凝管中水的流向如石油的蒸储萃取利用溶质在互小相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种 溶剂所组成的溶液中提取 出来的方法选择的萃取剂应符合卜列 要求：和原溶液中的溶剂互 不相溶；对溶质的溶解度要 远大于原溶剂用四氯化碳萃取

7、澳 水里的澳、碘分液分离互/、相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔， 使 漏斗内外空气相通。 打开活 塞，使卜层液体慢慢流出， 及时关闭活塞，上层液体由 上端倒出如用四氯化碳萃取 滨水里的澳、碘后 再分液蒸发 结晶用来分离和提纯几种可溶 性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时， 要用玻璃棒不断搅动溶液； 当蒸发皿中出现较多的固 体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物.常见物质的检验1.常见物质的颜色：(1)白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca (OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)(2)黑色

8、固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4(3)红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色(4)溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液 呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)(5)沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4 (也不溶于稀 HNO 3)碱：蓝色沉淀：Cu (OH) 2红褐色沉淀：Fe (OH) 32、常见气体和离子的鉴别：物质方法现 象滴加石蕊试液；试剂变红；散加Zn、Fe等金属产生可燃性气体碱滴加酚Mt试液试液变红Cl-滴加 A

9、gNO 3、HNO 3白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化的 BaCl2白色沉淀CO32-先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH) 2白色沉淀SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体 通入澄清石灰水白色沉淀NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸笠篮Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变黄褐色H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2无色无味的气体通入澄清石灰水变浑浊SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加

10、热后回复红色O2带水星木条复燃3.溶液的配制及分析(1) .物质的量的浓度C=n(B)/V(溶液)(2) .物质的量的浓度的配制：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：(1)计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；(2)称量(量取)：固体用天平，液体用量筒 ；(3)溶解(稀释)：将固体(溶液)转移至烧杯中，用适量的蒸储水溶解(稀释)，冷却到室温;(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的)容量瓶中：(5)洗涤：有蒸储水洗涤烧杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；(6)定容：缓缓地将蒸储水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容

11、量瓶的刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；(7)摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；(8)装瓶，贴好标签。第三单元人类对原子结构的认识.原子结构模型的演变(近代原子结构模型的演变)模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代;18031904191119131926依据兀素化合时的质量比例关系发现电子Q粒子散射氢原子光谱近代科学实 验主要 内容原子是不可再分 的实心小球箱萄十面包 式含核模型行星轨道式 原子模型量子力学1.核外电子排布规律:（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子

12、（表示电子层数）。（3）原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过 2个）（4）次外层电子数目不能超过18个（第一层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。注意：请写出 Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。二、原子的构成_ .'二一.二二一二三不Ay南即Q杆硒工人橄卜电子;3好料悴戢隔表示质量数为 A、质子数为Z的具体的X原子。计代表质量数一代表核电荷数一代表离子的价态代表化合价一代表原子个数1 .几个重要的关系式质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）（1）原子：核电荷数（质子数）二核外电子数，（2）阳离子：核电荷

13、数（质子数）核外电子数，（3）阴离子：核电荷数（质子数）核外电子数，2 .两个重要的概念核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素3 .原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。专题二从海水中获得的化学物质第一单元 氯、澳、碘及其化合物 一、氯气的生产原理通电A A2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T + Q f注意：食盐水的精制包括了多个离子反应，如何除去 二、氯气的性质1 .物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水（1 : 2）2 .化学性质.钟（1） Cl2与金属反应（一般将金属氧化

14、龈价态）州电就及二；一如二口（2） Cl2与非金属反应 取+ Cl2 二=2HC1（3） Cl2与碱的反应：氯气 + 碱一 次氯酸盐+金属氯化物+水2C12 十 2C （OH） a = CafC10）a 十 CaClj 十 2HR（4）氯水 + 邂0 b HC1. + HC10成分 分子：H2。、Cl2、HClO 离子：H +、Cl- （还有 ClO-、OH-） 氯水的性质A.酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。B.氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C.漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）D.不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。2H

15、C1O光.2HC1十0就E. Cl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F.氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。三.澳、碘的提取1.澳和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl > Br > I实验实验现象化学方程式氯水与澳化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐（黄）色2KI +Cl 2=2KCl+I 2滨水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐（黄）色2KI+Br 2=2KBr+I 22 .单质的物理性质状态：气态（Cl2）一液态（Br2）一 固态（I2）颜

16、色：黄绿色（Cl 2）一深红棕色（Br2）一紫黑色（I2）,颜色由浅到深熔、沸点：液态澳易挥发，碘受热易升华溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。3 .检验I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色Br-、的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）;黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO 3 = AgBr J + NaNQNai + AgNO 3 = Agl J+ NaNO3第二单元钠、镁及其化合物一.金属钠的性质与应用1 .钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导

17、热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2 .化学性质（1）、与。2、Cl2、S等非金属的反应上触点燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体）点燃研磨2Na + Cl 2 = 2NaCl （产生白烟） 2Na + S = Na 2s （火星四射，甚至发生爆炸）（2）、与水的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T （浮、溶、游、红 ）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 T3 .碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈碱性）（1）与碱反应 Na2CO3 + Ca（OH） 2 = CaCO 3+ 2NaOH(2)与盐反应

18、 Na2CO3 + BaCl 2 = BaCO 3 J + 2NaCl (3)与 CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO 34. Na2CO3与NaHCO3的性质比较名称碳 酸 钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗 名苏打、纯碱小苏打、面碱、发酵份颜色、状态白色粉末固体白色细小晶体类属离子化合物、正盐离子化合物、酸式盐水溶性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、碱性大于7、碱性与h+反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O)+CO2 TNaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2 T热稳定性稳定(受热不分解)2NaHCO3Na2CO

19、3+ H2O + CO2T相互转化+ CO2 + HQ或少量HNa2c03-OH 或加热NaHCO3用途化工原料(纺织、印染)、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂.镁的提取及应用1 .镁的提取17CaCO3 = CaO + CO 2 TCaO + H2O =Ca(OH) 2 (石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl 2 =Mg (OH) 2 J + CaQ Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2+ 2H2OMgCl 2 = Mg + Cl 2 T2 .物理性质：镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较 低，是热和电的良导体。3化学性质点燃(1)、与空气蚱应

20、2Mg + O 2 = 2MgO点燃点燃3Mg + N 2 =2Mg 2N32Mg + CO 2 = 2MgO + C(2)、与水的反应(3)、与酸的反应Mg+2H 2O = Mg(OH) 2+H 2 TMg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 T4 .用途(1)镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件(2)镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造通信导弹和焰火；(3)氧化镁的熔点很高，是优质的耐高温材料专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金、从铝土矿中提取铝溶解：Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaA

21、lO 2+CO2+2H2O = Al(OH) 3j+NaHCO过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH) 3 = 4Al+30 2 T二.铝合金特点：密度小；强度高；塑性好；制造工艺简单；成本低；抗腐蚀力强三.铝的化学性质与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T与碱的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T第一步：2A1+6H 20= 2Al(0H) 3+3H2 T第二步：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O总方程式：2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H20 +3H 2 T钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时

22、会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化， 不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。铝热反应：一曰2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al 2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe203、FeO、Fe3O4> MnO2)组成的混合物。四.铝的氢氧化物(两性)与酸的反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H20与碱的反应：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H20Al(OH) 3的制备：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl 3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元铁、铜及其化合物的应用.从自然界中

23、获取铁和铜高温CO2+C=CO1 .高炉炼铁曰(2)还原(炼铁原理):Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(1)制取 CO: C+O2 = CO 2“、小高温人 高温(3)除 SiO2： CaCO3=CaO+CO2T , CaO+SiO 2=CaSiO 32 .炼铜:(1)高温冶炼黄铜矿一电解精制(2)湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (3)生物炼铜.铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。铁铜(1)与 非金属 反应铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3,但不撷:合反应)2Fe+3Cl2 = 2FeCl 3点燃

24、C.2Fe+3B2 = 2FeBr 3 还原性：Fe2 >Br 3Fe+2O2= Fe3O4Cu +O2= 2CuO 八c点燃c cCu + Cl2= CuCl 22Cu + S = Cu 2s与 酸反应非强氧性酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + h2 T强氧性的酸（浓 H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化（浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装）b.f 条件下反应生成 Fe （出）非强氧性的酸：不反应强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）： 在一定条件下生成 Cu（ n）（3）与 盐溶液 反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ = 3F

25、e2+Cu + 2 Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu 2+ （现象： 铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）三.Fe2+与Fe3+的相互转化：（见高一化学方程式汇总）4 .Fe3+WW：（黄棕色）实验：向FeCl3溶液中加入几滴 KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3+ + 3SCNFe（SCN）3实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3+ + 2OHFe（OH） 3 J5 .Fe2+的检验：（浅绿色）实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2+ + 2OHFe（OH） 2 4,（白色 /浅绿色）4Fe（OH）2 + O2+2H2O=4Fe（O

26、H）3 （红褐色）六.钢铁的腐蚀第三单元含硅矿物与信息材料一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1 .硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2 .硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属，金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“?间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3. Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液

27、俗称 水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也 用于木材的防腐和防火。二.化学性质1 .水溶液呈碱性（用 PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 J （白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32 + CO2 + H2O = CO32 + H2SQ3J。一 硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2 ,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。2 .硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SQ3J,离子方程式：SiO32 + 2H+ = H2SQ3

28、J.3 .硅酸和氢氧化钠反应：H2SQ3 + 2NaOH = Na 2SQ3 + 2H2O.离子方程式：H2SQ3 + 2OH =SiO32 +2H2O。4.硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰后Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（物质的量比为 1:1:4）普通水泥黏土、石灰后、少量后高2CaO Si。?、3CaO SiO2、3CaO Al 2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐高温制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2T高温SiO2 + CaCO3CaSiO 3 + CO21三、硅单质1 .性质：（1）物理性质：晶体硅是灰

29、黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体 和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4 （气态），Si + 4HF = SiF 4 +2 H2,Si +2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H2 f3 .硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅 4% （质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%（质量分数）的钢有良好的耐酸性等。高温4 .工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2C

30、O高温高温制纯硅：Si + 2c12: SiCl4（液态）SiCl4 + 2H2Si + 4HCl三、二氧化硅的结构和性质1. SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧 化硅又称硅石。2. SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂（水）的固体。3. SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 ,SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应）,SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）t j 一 口高温高温

31、加热图温：SiO2 + 2CSi +2 CO,SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2T高温高温SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 SiO2 + CaOCaSiO3 .4. SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用 于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题四""硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用 、硫酸型酸雨的成因和防治1 .含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。涉及到的反应有：2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4ASO2 + H2OH2SO32H2SO3 + O

32、2 = 2H2SO42 .防治措施：从根本上防治酸雨一开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识 二、SO2的性质及其应用1 .物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烧、固体颗粒物（飘尘）等2 . SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物 SO2 + H2O W=H2SO3SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3j+ HO; CaSO3 + SO2 + H2O = Ca（HSO3）2SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （实验室用 NaOH溶液来

33、吸收 SO2尾气）减少燃煤日;程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 =e= CaO + CO2T； CaO + SO2 = CaSO3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 = 2CaSO4SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白 一一活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型：HC1O、。3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白 一一将有色物质氧化，不可逆化合型：SO2漂白一一与有色物质化合，可逆SO2具有还原性2SO2 + O2- 2SO3SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H 2SO4流程 设备生成二氧化硫

34、沸腾炉SO2接触氧化接触室SO3的吸收吸收塔为了防止形成酸雾，提高 四、硫酸的性质及其应用、接触法制硫酸反应占三高mS + O2SO2 或 4FeS2 + IIO2 一 一 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 -2SO3SO3 + H2O = H2SO4SO3的吸收率，常用98.3%浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸1 .硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 = 2H+ + SO42 （具有酸的5点通性）如：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H 2O硫酸用于酸洗除锈2 .浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂3 .浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、。按照2 ： 1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4 .浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4（浓）=CuS O4 + SO2T + 2HO浓硫酸可以将许多金属氧化：