专题2第7讲离子共存离子的检验和推断版含解析

1、 课时作业 1 .在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K*、Na NO3、MnO4 D. Na Ba2*、OH、SO2 解析：A选项中的MnO4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2+在水溶液中显 蓝色；D 选项中会发生离子反响 Ba2 + SO4=BaSOH 和 H + + OH=H2。 答案：B 2.含有以下各组离子的溶液中通入或参加过量的某种物质后仍能大量共 存的是 A. HL Ba2*、Fe3L NO3,通入 SO2气体 B. Ca2L Cl、KL H，通入 CO2气体 C. AlO2、Na Br、SO2 ,通入 CO2气体 D. HCO3、Na、I、HS ,参加 AlCl

2、3溶液 解析：A 组离子之间不反响，能大量共存，但通入 SO2气体与 Fe3+ 或 H*、 NO3发生氧化复原反响，不能大量共存；B 组离子之间不反响，能大量共存， 且通入CO2气体仍不反响，能大量共存；C 组离子之间不反响，能大量共存，但 通入 CO2气体与 AlO 2反响生成沉淀，不能大量共存；D 组离子之间不反响，能 大量共存，但参加 AlCl 3溶液与 HCO3或 HS 发生相互促进的水解反响，不能 大量共存。 答案：B 3 .某无色溶液含有以下离子中的假设十种： H L NH4、Fe3L Ba2L Al3 C03、Cl OH、NO30向该溶液中参加铝粉，只放出 田，那么溶液中能大量存

3、 A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 解析：含有 Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在； H+与 COf、 OH会发生反响，不能大量共存；OH与 NH4、Al3+会发生反响，不能大量共存;- 24 o + s 2U 、c CIL 、Br + + a 、 N +a 、 N + + 2 g + M Bc. Ba、Al3+和 COG 会发生反响，不能大量共存。向该溶液中参加铝粉，只放出 H2,假设溶液为碱性，那么含有大量的 OHL 还可能含有大量的 Ba2L Cl NO3, 最多 4种；假设溶液为酸性，由丁 HL NO3起硝酸的作用，参加 Al不能产生氢气, 所以含有的

4、离子可能是 HL NH4、Ba2*、Al 3 Cl ,最多是 5 种离子。应选项 是Co 答案：C 4. 2021 湖北孝感六校联考在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中:K Al 3+ Cl、SO2 B. 在无色透明的溶液中：KL Cu2L SO；、NO3 D.室温下，pH = 1 的溶液中：Na Fe3L NO3、SO4 答案：D 5 .以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 硝酸钠溶液：H*、Fe3L SO4 CH3COOH B. 烧碱溶液：KL HSO3、NO3、NH3H2O C. 空气：HCl、CO2、SO2、NO D. 氢氧化铁胶体：H K*、S

5、2 Br 答案：A 6. 2021 浙江金丽衢十二校联考常温下，以下各组离子在指定溶液中一定 能大量共存的是 B. 能溶解 Al 2O3 的溶液：Na KL HCO3、NO3 D.能使甲基橙显红色的溶液：K Fe2L Cl NO3 答案：A 7. 下歹 0 离子能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子 要求 C.含有 0.1 mol LCa +的溶液中: 2 3 co cl A)= 1X 10 12 的溶液: K L Na AlO 2、CO3 C.饱和氯水中：Cl 2 3 so A Na、NO3、 c(Na+) HCO3、Al3L SO2 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4、Al3*、S

6、O4、H + 滴加 NaOH 浓溶液一开始没有气体产生 解析：根据电荷守包 c(Na+) = c(NO3) + c(Cl )+ c(CH3COO )可知，c(Na +)c(NO3), A错；Fe3+与 SCN 发生反响生成血红色溶液而不是血红色沉淀， B 错；Al3+与 HCO3能发生相互促进的水解反响而不能大量共存， C 错；D 项中加 入的 NaOH 先与 HL Al3+反响，后与 NH4反响产生氨气，最后与 Al(OH) 3沉淀 反响，D 正确。 答案：D 8. 以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合， 得到无色、碱性、 澄活溶液的是( ) A. Na Al3L Cl、OH (5

7、 ： 2 ： 4 : 4) B. NH4、Ba2*、OH、Cl (1 ： 1 ： 1 ： 2) C. Fe3L NaL Cl、S2 (1 : 2 : 3 : 1) D. KL H、I、NO3(1 ： 1 ： 1 ： 1) 解析：Al、OH以 2： 4 反响生成氢氧化铝沉淀,故 A错误；NH4、OH 以 1 ： 1反响生成一水合氨，得到无色、碱性、澄活溶液，故 B 正确；Fe3L S2 一发生氧化复原反响生成业铁离子和 S,得到浅绿色溶液，故 C 错误；HL、 NO3发生氧化复原反响，生成 I2,呈褐色，故 D 错误。 答案：B 9. 以下有关离子检验的表达正确的选项是( ) 选项 操作及现象

8、结论 A 取少量溶液丁试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有 Ag + 或 SO4 B 取少量溶液丁试管中，滴加新制氯水，溶液由无色 变为黄色 溶液中含有 Br C 取少量溶液丁试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热， 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 NH 4 D 取少量溶液丁试管中，滴加砒 U 氯水后再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色 原溶液中含 有 Fe2+ 解析：A项错误，除 Ag 或 SO4 有此现象外，SOf或 HSO3被 HNO3氧花为 SO4 ,也会得到不溶解丁稀硝酸的白色沉淀。 B 项错误，Br、的稀溶液与新 制氯水反响分别生成 Br

9、2、I2,当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才 有区别，所以需要再参加适量的苯 或四氯化碳 观察有机层的颜色，才能准确鉴 别。C 项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有 NH4。D 项错误，因先参加新制氯水，再参加 KSCN溶液，溶液变红色，那么原溶 液可能有三种情况：只含Fe2*,只含 Fe3L含 Fe2+和 Fe3 0 答案：C 10. ：SO3+ I2+ H2O=SO2 + 2H + + 2I ,某溶液中可能含有 I、NH4、 Cu2 SO3 ,向该无色溶液中参加少量漠水，溶液仍呈无色，那么下歹 u 判断正确 的是 A.肯定不含 I B.肯定不含 NH 4

10、C. 可能含有 SO3 D.可能含有 I 解析：漠首先氧化业硫酸根离子而后氧化碘离子， 溶液仍呈无色说明一定含 有业硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守包可知一定含 铉根离子。 答案：D 11. 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子， 进行了如下图的 实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由该实验能得到的正确结论是 A. 原溶液中 B. 原溶液中 原溶液有有有 含含含 定定定 24 S CI D. 原溶液中一定含有 Fe3+ 解析：原溶液中参加硝酸彻和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO；、 SO3或 Ag +, A 项错误；加硝酸银溶液

11、产生白色沉淀，可能是参加的盐酸引起的， C 项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 说明原溶液 中一定含有 NH4 , B 项正确；参加 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3+可能是由原 溶液中的Fe2+被 NO3(H +)氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3+, D 项错误。 答案：B 12. 某无色溶液中可能含有 Na Ba2L C 、Br SO3、SO?等离子中的 假设十种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量： 用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7; 向溶液中加氯水，再参加 CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色； 向所得溶液中参加 Ba(NO3)2

12、溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； 过滤，向滤液中参加 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下歹 0 说法正确的选项是( ) A. 实验说明发生了反响：SO22H2O H2SO3 + 2OH B. 实验中发生的离子反响只有： Cl2+ 2Br =2Cl + Br2 C. 实验、发生的反响是 Ba2 + SO4 =BaSO4 J、Ag + + Cl =AgCl D. 为确定该溶液是否含有 Na+,还要做焰色反响实验 答案：C 13. 现有 Al3*、NH4、CO3 HCO3等离子，答复以下问题： (1) 在强酸性条件下能够存在的离子是; (2) 在强碱性条件下能够存在的离子是; (3) 在强酸

13、性和强碱性条件下都不能存在的离子是 。 U .由 Na NH4、Ba2*、Cu2L OH、Fe3 SO4 Cl 等八种离子中的六 种两两组成的 A、B、C 三种化合物(它们不含有共同离子， NH 4与 OH反 应有碱性气体生成)。 A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液； 将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现 A与 B 混合后产生有刺激 性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与 C 混合产生白色沉淀，贝 U: (1) A、B、C 的化学式分别为? ? 。 (2) B+ C 反响的离子方程式为 解析：I.Al3L NH 4、CO3 HCO3等离子中，不能在酸性条件下存在的是 CO

14、2 HCO3；不能在碱性条件下存在的是 Al3+、NH4、HCO3。将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现 A与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此 气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，那么说明 A、B 中必存在 NH4和 OH ; B 与 C 混 合产生白色沉淀，那么说明 B、C 中必存在 Ba2+和 SO；,据此可得出答案。 答案：I .(1)Al3L NH 4 (2)CO3 (3)HCO3 U .(1)NaOH 或 NH4CI (NH4)2SO4或 Ba(OH)2 BaCl2或 Na2SO4 (2)Ba2 + SO4 =BaSC4) 14. (2021 郑州模拟)现有四瓶贴有甲、乙、丙

15、、丁标签的溶液，它们可能是 K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和 K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录局部现象(如 图)： 据此完成以下问题： (1) 写出各物质的化学式： 甲：，乙:，丁 : 0 (2) 写出以下反响的离子方程式： 甲+乙： _ 沉淀 a+溶液 b: _ (3) 检验物质丙中阳离子的方法为 _ .说明实验操作、现象等 )0 答案：(1)NaHSO4 Ba(NO3)2 K2CO3 (2) Ba2 + SO4 =BaSQ J BaCO3 + 2H + =B+ CO2 f + H2O (3) 用洁净的钳丝蘸取丙(或 K2SO4)溶液少许，在煤气灯外焰处灼烧，透过蓝 色钻玻

16、璃观察火焰颜色，假设火焰颜色为紫色，那么溶液中含有钾离子 (合理即可) 15. 在 Na*浓度为 0.5 mol L 1的某澄活溶液中，还可能含有下表中的假设干 种离 子： 阳离子 KL AgL Mg2*、Ba2+ - _ _ 2 _ 2 _ _ 2 NO3、CO3、SiO2、SO2 取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定): )丁与 实验内容 实验结果 I 向该溶液中参加足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体 n 将 I的反响混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至包重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4 g m 在皿的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现

17、象 试答复以下问题: (1) 实验 I能确定一定不存在的阳离子是 (2) 实验 I中生成沉淀的离子方程式为. (3)通过实验I、n m和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的, 填写计算结果，一定不存在的离子填 “0；不能确定是否存在的离子填“？ ) 阴离子 NO3 CO3 SiO3 SO4 1 c/(mol L-) (4)判断 K +是否存在 国“是或“否),假设存在求其最小浓度， 假设不存在说明理由. 解析：根据溶液为澄活溶液可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存； 由 实验 I可知，该溶液中一定含有 CO3, n(CO2) = s 056 L ： 1 = 0.025 mol,根据 22.4 L mol 碳元素守恒可得 c(CO2 )=。平。平? ? m = 0.25 mol L 1,由丁 Ag、Mg2、Ba2 与 . CO3会发生反响而不能大量共存，因此溶液中一定不含有 AgL Mg2L Ba2*; 由生成白色沉淀判断溶液中一定含有 SiO3，参加盐酸发生反响形成沉淀的离子 方程式是 SiO2 + 2H + =H2SiO3，将所得的硅酸沉淀加热，发生分解生成二氧 化硅，固体质量 2.4 g 为二氧化硅的质量，根据硅原子守包，n(SiO3 )= n2.4 g 1 60 g mol =0.04 mol, c(SiO3 )= 0*，。七，。七 0.4 mol