武汉二中2016届高三周练理科综合试题(一)

1、武汉二中2016届高三周练 理科综合化学试题（一）祝考试顺利注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。2答卷时，将答案写在各科相应的答题卡上，写在试题卷无效。第卷（选择题）相对原子质量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65一、选择题7. 下列与化学有关的表述正确的是 （ ）A生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B. 人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C高纯度的单晶

2、硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素8. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. 稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2-、S2O32- B. NaHS溶液中：SO42-、K、Cl-、Cu2 C. =10-13 mol·L-1 溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42- D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-9下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）常温下，p7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 4+将p4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和p与体积均相同的盐酸和醋

3、酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的p大10. 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是 （ ）A甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色11. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 （ ）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZMB由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有

4、WX2，WZ2，ZX2C元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种DX与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物12工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH -4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应 总方程式发生改变13. 已知：25时，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12，MgF

5、2的kSP=7. 42×10-11。下列判断正确的（ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF226(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)

6、+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298 K398 K498 KK4.1×106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2(填“>”、“=”或“<”)。若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号)。a2v(H2)正=3v(NH3)逆 bv(N2)正=3v(H2)逆c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的Ar，此时逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_方向移动。已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(Ag

7、Cl)_ Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。写出肼的电子式_，它属于_性分子。 298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_。肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式_。27（15分）常见元素A,B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为 ；

8、生成标准状况下5.6L丙转移电子数为 ；常温下丁溶液pH 7，用离子方程式解释 ； 丁溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则A在周期表中位置为 丁与水反应的化学方程式为 ，向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为 正确书写上述生成丙的化学方程式 向MCl2的溶液中通人丁，可观察到白色的MCl沉淀，写出该反应的离子方程式 。（3）若甲乙在常温下为气体，丙为固体，丁为无色的液体，则生成丙的化学方程式 ；如何洗涤残留丙的玻璃仪器 。28.（14分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红

9、色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）仪器名称：d ；e （2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式 。（3）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置C为何水平放置？ 。（4）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。加热装置C 通入Cl2 通入冷水 停止通Cl2 停止加热装置C（5）f装置中应放置的试剂为 ，其作

10、用为 。（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_（填“前”或“后”）加入。炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是 。炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ； 写出“

11、联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ 。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低OTi（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957Mn

12、元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳

13、定结构，试写出氰酸的结构式 38.【化学选修5 ：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)： 其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：，M：。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：，K与少量的氢氧化钠溶液反应：。（5）同时符合下列要求的A的同

14、分异构体有种。I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应III在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应武汉二中2016届高三周练理科综合(一)化学答题卡班级 姓名 分数 一、选择题78910111213三、非选择题(一)必考题26、（1） （2） ， 27、（1） （2） ， （3） ， 28、（1）仪器名称：d ；e （2） （3） ； ， （4） （5） ，作用为 （6）化学方程式 (二)选考题(用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑)36 37 38武汉二中2016届高三周练理科综合(一) 化学试题评分标准一、选择题（42分）78910111213DCDBCBB三、非选

15、择题(一)必考题26(14分)(1) > acd（2分） 减小 逆反应 > (2) （2分） 极(性)（2分） 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=1225.6 kJ/mol （2分） N2H44e=N2+4H+(2分)27.(15分) (1) (1分) ； 0.5NA 或3.01×1023 (1分)；> (1分)， CO32- + H2O HCO3- + OH- (1分)（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)（1分）（2）第二周

16、期VIA族 (1分)； SO2 + H2O H2SO3 (1分)（不写可逆符号计0分）， 溶液变红（1分）；2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）（写不写加热均可，没箭头不扣分）；2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+ （2分，没沉淀符号扣1分） （3）2H2S+SO2 =3S+2H2O(2分)，用热的碱液或C S2洗涤（1分）28（14分）（1）直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶（各1分）（2） （1分）（3） 浓H2SO4 （1分）干燥Cl2 （1分） 防止熔融的硫堵塞导管 （2分）（4） (或) （2分）（5）碱石灰

17、（1分） 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）（6）2S2Cl2 + 2H2O SO2 + 3S + 4HCl （2分）(二)选考题36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）后（1分）脱氧和调整钢的成分（2分） CO （2分） 燃料（或还原剂）（2分）（2） 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O （2分） NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （2分）（或写总反应方程式：2NaCl2NH3CO2H2ONa2CO32NH4Cl） “氨碱法”CO2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）36（共15分）（1） A D 2分（2）3d54s2 2分 Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定