中考化学必考点系列专题06金属的化学性质

1、考点六：金属的化学性质考试说明1 .认识常见金属的主要化学性质。2 .能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。聚焦考点温习理解考点1金属的化学性质1 .金属的化学性质(1)金属与氧气的反应：A.铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：4A1+302 =2ALQ;B.铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式： 2Cu + O2 - 2Cu0;C.在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式： 3Fe + 20 2我Fe 3C4；D.金即使在高温下也不与氧气反应。(2)金属与酸的反应：A. Mg和 HCl: 2HC1 + Mg = MgCl 2+ H2

2、 T ;B. Fe 和 HCl: 2HC1 + Fe = FeCI 2+ H2 T该类反应发生的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。(3)金属与盐溶液的反应Fe和 CuSO： Fe + CuS0 4= Cu + FeSO 4。该反应的条件：反应物中金属的(K、Ca、Na除外)活动性强于盐中金属；反应物中的盐必须可溶。2.由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。特点：反应物、生成物 都是两种；物质种类分别是单质与化合物。【温馨提示】 当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶

3、液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。名师点睛典例分类 类型一、金属与氧气的反应【例1】【2016年辽宁省本溪市】下列有关实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B .木炭在氧气中燃烧生成黑色固体C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D .硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰【答案】D【解析】A.红磷在空气卬燃烧产生大量白烟，而不是白雾，错误，瓦木炭在氧气中魅烧生成无色无味的 气体，错误,5在描述实蛤现象时，不镰出现生成物的名称，错误D、硫在氧气中燃烧发出明高的 蓝紫色火焰/正确，故选D【点睛】考查金属与氧气的反应解这类题要做到根据金属的活泼性，判断反应能否发生，熟记金属与 氧气

4、反应的实验现象。类型二、金属酸溶液的反应【例2】【2016年四川省成都市】金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）全舄与偏顺反AA.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B .四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 T【答案】B【解析】A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定.故正确； C根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D铁和盐酸反应生成氯化亚铁和

5、氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCHFeCl 2+Hd ,故错误；故选 B【点睛】本题考查金属活动性顺序的运用，在解题时金属与酸溶液的反应时，金属必须是氢前的活泼金属， 而与盐溶液反应时，只有前后的顺序没有氢的界限，这是运用时需要注意的问题.类型三、盐溶液的反应【例3】【2Q16年北京市】下列金属中，不能.从CuSO溶液中置换出 Cu的是A. ZnB. AlC. AgD. Fe【答案】C【解析】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C【点睛】解题的关键是，根据题中的叙述，依据金属活动性顺序，

6、排出题中所涉及到的金属单质的活动性强弱，按照金属活动性顺序的应用原则进行解题即可。课时作业能力提升1.【2016年四川省广安市】常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgN3Ag+X （NO） 3,有关该反应说法错误的是（）A.该反应是置换反应B. X可能是铁C.金属活动性X> AgD. X表面有固体析出【答案】BE解析】4该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单底和另一种化合物F属于费换反应，故A 正确 由*与百螺银溶液反应的生成了 X 061a X在化合物中的化合价为启价一铁与石蹄艮溶 液反应生成了馨芷铁，故该金属不可能是铁,故B错误三&由金属X能与硝酸银反应置

7、换弗也说 明X的活酬性比银强故C正确夕入由金属X能与硝酸银反应置换出银，乂表面有固体车眦出；故D 正确。故选Bf2 .【2016年四川省雅安市】金属馍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X =Cu +NiSO4 ,则下列说法错误的是A. Ni的化合价由0价变为+2价B. X的化学式为 CuSOC.该反应前后原子种类没有发生改变D. Cu的金属活动性比Ni强【答案】D【解析】根据题中提供的反应可知， A. Ni的化合价由0价变为+2价，是正确的叙述；B. X的化学式为CuSO, 是正确的叙述；C.该反应前后原子种类没有发生改变，是正确的叙述；D. Cu的金属活动性比 Ni强，是错

8、误的叙述，Cu的金属活动性比Ni弱，因为金属馍能置换出铜；故答案选择D3 .【2016年陕西省】镒和馍（Ni）都是重要的金属，将馍丝插入MnSO溶液中，无明显现象，插入 CuSO溶液中，馍丝表面有红色固体析出。则Mn Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Mn Ni、Cu B . Mn Cu. Ni C . Ni、M仆 Cu D . Cu、Mn、Ni【答案】A【解析】将馍丝插入 MnSO溶液中，无明显现象，证明金属活动性Mn>Ni;将馍丝插入 CuSO溶液中，馍丝表面有红色固体析出，证明金属活动性Ni >Cu;所以三种金属的活动性有强到弱的顺序是Mn>Ni>

9、;Cu,所以选项A正确。4 .【2016年内蒙古呼和浩特市】已知：2Fe（NQ）3+Cu=2Fe（NO）2+Cu（NO”。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是（）A.滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B.滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D.滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜【答案】B1解析】已知：珏咐5）;4=不（工0。不0m，两百酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁 粉，由已知可知,铁粉先于硝酸铁反应）在于硝族桐反应，反应

10、停止后过滤向滤出的固体中加入少 量稀盐酷，无气泡产生,说明灌渣中一定含有金属铜，一定没有金属铁；浜浦中一定含有硝酸亚钦、 一定没有硝酸铁？可能含有硝酸铜；故答案选择B5 .【2016年山西省】在学习金属的化学性质是，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是硝府诅酒冷A.铜片表面始终没有明显变化B . 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【答案】C【解析】A.铜表面会有银白色固体析出，错误；B.溶液由无色变为蓝色， 错误；C.根据生成物一定有 CuSO生成，硝酸银溶液可能完全反应，也可能只有部分发生反应，所

11、以反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，正确；D.在金属活动性顺序表中，银在铜之后，银和硫酸铜不发生反应，错误。故答案是选项Co6 .【2016年广东省南宁市】将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是()A.滤液中最多含有两种溶质B .滤液中一定含有 Zn (NG) 2,可能含有Fe ( NO) 2C.滤渣里一定含有 Fe和Ag,可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag, 一定没有Zn【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，锌>铁>银j肄能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与

12、硝酸银反应生成 硝酸亚铁和银A锌能与肖酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,因此：向漉渣申力吹盐酸，有气泡产生，说 明渡渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤酒中最多含有两手时容质，正确；原液海中一定含有Zn(N6)，可同有称CNO;)正确歹二根据以上分析滤渣中一定含有银、铁：可能含有锌， 正确i D,若反应后所得滤液呈无色，则滤清中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,错误。7 .【2016年河南省】相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%勺盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：Mg>Al>Zn；Al>Mg>Zn；Al=Mg= Zn；Al = Mg>Z

13、n；Al=Zn>Mg Al>Mg= Zn。其中合理的个数为A. 5 个 B .4 个 C . 3 个 D .2【答案】C【解析】根据化合价及得失电子的数目可知，如果酸溶液足量，生成氢气的关系为Al >Mg>Zn,如果金属均过量，生成的氢气的量按稀盐酸计算，故生成的氢气一样多Al = Mg= Zn；如果酸对于ft和锌过量，铝不足生成的氢气可能为Al =Mg>Zn；故答案选择C8 .【2016年湖南省岳阳市】 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等。溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待

14、充分反应后，下列分析错误的是()A.天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B.天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C.天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D.天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余【答案】CD【解析】根据化学方程式可得：2Al+3H2SQ=Al 2 (SO) 3+3H454 294618 98Mg+HSO=MgSOH T24 982A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，镁可能剩余，故A对；B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝反应的质量少，一定能有剩余，故B对；C天平保持平

15、衡，生成的氢气的质量相同，参加反应的酸的质量相同，酸不可能有剩余。故C错误；D天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，参加反应的酸的质量相同，酸不可能有剩余，故D错误。故选CD,9 .【2016年山东省枣庄市】 X、Y、Z为三种金属，已知 X+HSO=XSG+HJ Y+2ZNO=Y（NQ） 2+2Z丫与稀 硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A. Fe Cu Ag B . Cu Hg Ag C . Mg Zn Fe D . Fe Ag Cu【答案】A【解析】Z为三种金鼠已去0®装-二一说明了活动性X条说明了活动性V与稀硫酸不反应，说明了 Y的金属活动性比氯弱，即N艮、d、 A

16、g,符合上述条件，曲选项正确。B.铜的金属活动性比氧弱，Ch Hg、Ag不符合上述条件；故选项错误?铁的金属活动性比氢强;V弘Zn、Fe不符合上述条件,故选项错误。4银的金属活动性比铜弱j Fev Ag. Cu应不符合上述条件p故选项错误©故选；Ao10 .【2016年山东省济宁市】在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）Na、Mg Zn三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na> Mg=Zn生成相同质量的氢气消耗Na、Mg Zn三种金属的质量比为为 23: 24： 65D.生成相同质量

17、的氢气消耗Na、Mg Zn三种金属的原子个数比为 2： 1： 1.A. B . C .【答案】D【解析】由图象中的数据，12/蛤生成0. 3氧气,32. 3g锌会生成0.1g氯气，4艇的船会生成1g的 氧气，所MNz R电、在三种金属都能置换出酸中的氧,故正确。生成相同质量的氢气消肥金属的 质量为Zn>Xa>Mg,故错误：生成相同质量的氧气消耗N丁 Mg,五I三种金属的质量比为为加： 46g 24g 65g 24： 63故错误生成相同质量的氯气消耗？h、Mg.为三种金属的原子个数比为二羽二弧;西 =2- 1; 1；故正确,故选；D 11.【2016年福建省泉州市】甲、乙、丙、丁是初

18、中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“一”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波乙的一种用途是。（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是 。（3）写出甲与丙反应的化学方程式 ,该反应的基本类型是。（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定 存在的阳离子是 ,可能存在的阳离子是 。【答案】（1） Fe （或其它合理答案） CuSO 4生产化肥 （2）氧化铜（或其它合理答案）（3） Fe +CuS。= Cu + FeSO

19、4 （或其它合理答案）置换反应（4）亚铁离子（或其它合理答案）铜离子（或Cu2+）【解析】甲是日常生产生活中应用广泛的金属那么甲是铁？丙溶酒呈或色，丙可用于配制农药波尔多液, 故丙是硫酸铜/ N既能与版在，又能转化为硫瞄M故Z可能是稀硫酸稀碱酸与氧化，眼应生成 确瞄同和水即丁可能是氧化铜。物推断出的物质代入，推断正确口 X第朱与臻酸桐溶液充分混合后过 淹，注虑4甲加入精蔬酸，没有观察到气泡冒出，即滤渣中没有钱,敌渡淹申一定含有亚铁离子，若 钱还没有将磕酸铜中的铜完全黑攒出来，则还可曾簿有钢富子.12.【2016年湖南省岳阳市】同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须

20、除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究:【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样?【查找资料】(1)少量钠通常保存在煤油中(2)钠是银白色的软金属， 可用小刀切割，熔点97.81C,沸点882.9C,密度为0. 97g/cm3(3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气【做出猜想】猜想I :放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；猜想H:放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。【实验探究】实验操作实验现象取10ml 一定溶质质量分数的硫酸铜溶 液，倒入50ml的烧杯里取一块钠，用滤纸吸十式卸煤油，再 切取绿豆大小的一块，投入溶液中钠浮在液面上，熔化成闪凫小球，钠球游动， 发出“嘶嘶”的声响，