2019_2020学年高中化学课时分层作业五元素周期表和元素周期律的应用含解析新人教版必修220191114143

1、课时分层作业(五) (建议用时：30分钟)合格基础练1下列关于原子序数为114的元素的说法中错误的是()a它的最外层电子数为4b它的最高价氧化物的水化物是强酸c它具有2、4价d它的金属性比铅强答案b2锗(ge)是第四周期a族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是()a锗是一种金属性很强的元素b锗的单质具有半导体的性能c锗化氢(geh4)稳定性很强d锗酸(h4geo4)是难溶于水的强酸答案b3镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属a族。镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固

2、)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()a镓是制造高温温度计的上佳材料b镓能溶于强酸和强碱中c镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中d近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质d镓的沸点高达2 403 ，能制作高温温度计；镓的熔点为29.78 ，镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，因此a、c两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电

3、的良导体而不是半导体，即b正确，d不正确。4元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n2，在其气态氢化物中，r元素的化合价为()a103nb63nc(123n)d(42n)c根据hnro2n2知最高价为(2n2)×2n3n4，最低负价为(83n4)(123n)。5短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中w的气态氢化物的摩尔质量为34 g·mol1，y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()xyzwqa.阴离子还原性：wqbx的最低价氢化物水溶液显酸性cq单质易溶于水dna与y能形成化合物na2y2，且与水反应后溶液呈碱性答案a6近年来，我国在

4、超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期a族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属tl(oh)3是两性氢氧化物tl3氧化能力比al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐abc只有 d只有a根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题，tl位于第六周期a族，以al为参照对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出正确。7有a、b、c三种元素，已知a、b原子的电子层数相同，b、c原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外

5、电子数之和为31。下列说法正确的是()aa、b、c一定是非金属元素ba、b、c一定是主族元素ca可能是周期表中原子半径最小的元素da可能是周期表中非金属性最强的元素d核外电子数减去最外层电子数等于内层电子数，则三种元素原子的内层电子数之和为14，说明a、b、c三个原子中有两个原子的内层电子数为2，另一个原子的内层电子数为10，因此a、b一定在第二周期，c一定在第三周期。设a的质子数为a，b的质子数为b，则c的质子数必为b8，据题意有：ab(b8)31。讨论：当a3时，b10，三种元素依次是li、ne、ar；当a5时，b9，三种元素依次是b、f、cl；当a7时，b8，三种元素依次是n、o、s；当

6、a9时，b7，三种元素依次是f、n、p。据上述分析知a、b两项明显错误。周期表中原子半径最小的元素是h，故c项错误。当三种元素符合情况时，a为f，是周期表中非金属性最强的元素，故d项正确。8元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为_族。(2)根据元素周期律预测：h3aso4属于强酸还是弱酸？_。(3)c和si元素的氢化物都可以燃烧，但si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。(4)o2与h2的反应是不可逆反应，而s与h2反应有一定限度，请写出se与h2反应的化学方程

7、式：_。(5)试比较s、o、f三种元素的原子半径大小：_ _(填元素符号)。答案(1)a(2)弱酸(3)sih4的稳定性小于ch4sih42o2sio22h2o(4)seh2h2se(5)sof等级过关练9w、x、y、z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和氖原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()ax的非金属性是同周期中最强的b对应气态氢化物的稳定性：y>zc对应简单离子半径：x>wdy的氧化物能与x的最高价氧化物对应的水化物反应d根据条件可知

8、，w的原子序数是8，则w是氧元素，又因为w、x、y、z的原子序数递增，原子半径x最大，且x和氖原子的核外电子数相差1，故x是钠，y的单质是一种常见的半导体材料，则y是硅，z的非金属性在同周期元素中最强，则z是氯。x的金属性是同周期中最强的，a错误；对应气态氢化物的稳定性：z>y，b错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：w>x，c错误；y的氧化物是二氧化硅，能与x的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，d正确。10某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：z>x>

9、;ydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是y的氢化物a从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故x、y、z三种元素分别是n、p、o，a正确；白格中的he、ne、ar都是稀有气体元素，不属于主族元素，b错误；原子半径大小：p>n>o，c错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：o>n>p，最稳定的是o的氢化物，d错误。11a、b、c、d、e五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中a、b、c位于短周期。又知a、c两元素的原子核外电子数之和等于b元素原子的质子数，b元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题：(1)a、b、c三种元素的名称分别为_、_、_。(2)b单质与b的最高价氧化物的水化物反应方程式为_。(3)与c元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是_。(4)c元素