2020年贵州黔西南州中考化学试卷和答案解析

1、2020年贵州省黔西南州中考化学试卷和答案解析一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）1. （2分）从化学的角度对下列成语进行解释， 其中错误的是（）A.点石成金-化学反应改变了元素种类B.铜墙铁壁-铜、铁硬度较大，比较坚固C.釜底抽薪-燃烧的条件之一是需要可燃物D.烈火真金-金在高温下难与其它物质反应解析：A、化学反应前后元素种类不变；B、铜、铁硬度较大，比较坚固；C、燃烧条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；D、金的化学性质不活泼。参考答案：解：A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确；B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确；C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说

2、法正确；D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。故选：A。点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质， 结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2. （2分）在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（A.试管B.烧杯C.集气瓶D.量筒解析：根据实验室常见仪器的用途分析即可，烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂。试管：用于少量液体试剂的加热。量筒：量取液体体积，不能加热。集气瓶：适用于收集气体。参考答案：解：A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故A错误；B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，

3、故B正确；C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C错误；D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D错误。故选：B。点拨：此题看起来简单，但同学们的答分并不高，同学们对这些仪器的使用范围很模糊，这就需要同学们注重课本，留意常见仪器的 使用规则，同时做实验时要严格要求自己。3. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用方法。下列分类正确的是（）A.酸：NaHCO3、H2SO4B.氧化物：SO2、KMnO 4C.黑色固体：CuO、Fe2O3D.具有还原性的物质：C、H2解析：A、电离生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子组成的化合物

4、是盐；B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；D、碳、氢气和一氧化碳具有还原性。参考答案：解：A、碳酸氢钠是盐，硫酸是酸，该选项分类不正确；B、二氧化硫是氧化物，高镒酸钾是盐，该选项分类不正确；C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，该选项分类不正确；D、碳和氢气都具有还原性，该选项分类正确。故选：D。点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4. （2分）最新临床医学研究表明，羟氯唾（Ci8H26CIN3O）对新冠 肺炎并无明显疗效。下列关于羟氯唾的叙述错误的是（）A.由碳、

5、氢、氯、氮、氧元素组成B.相对分子质量为335.5gC.碳元素的质量分数最大D.氯元素的原子序数最大解析：A.根据化学式的宏观意义来分析；B.根据相对分子质量的单位为1来分析C.根据化合物中元素的质量比来分析；D.根据各个原子的原子序数来分析；参考答案：解：A、由化学式可知，羟氯唾中含有 C、H、Cl、N、O五种元素，选项说法正确；B、相对分子质量的单位是1, 一般省略不写，故B错误；C、羟氯唾中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为(12X18):(1 X26): 35.5: (14X3): (16X1) =432: 52: 71: 84: 32,贝U羟 氯唾中碳元素的质量分数最大，选项说法正

6、确。D、C、H、Cl、N、O的原子序数分别为：6、1、17、7、8,故氯 元素的原子序数最大正确；故选：B。点拨：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的 概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。5. (2分)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器 中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如A.容器中发生的反应属于中和反应B. a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C. b点表示HCl与NaOH等质量反应D. c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH解析：A.根据中和反应的概念来分析；B.根据溶液的酸碱性来分析；C.根据所示溶液的pH以及化学方程式来

7、分析；D.根据溶液的酸碱性来分析。参考答案：解：A.氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用 生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；B. a点所示溶液的pH <7,溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变 红色，选项说法正确；C. b点所示溶液的pH = 7,呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全 反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：NaOH+HCl =NaCl+H 2O4036.5由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法 错误；D. c点所示溶液的pH >7,溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化 钠和氢氧化钠，选项说法正确。故选：Co点拨：在解此类题时，首先分析题

8、中的反应原理，然后将题中信息 和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解6. （2分）化肥碳酸镂、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（）A .与熟石灰粉末混合研磨B.加入稀盐酸中C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba （OH） 2溶液中解析：根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。参考答案：解：A.碳酸镂能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的 氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别 开，不合题意；B.碳酸镂能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；C.碳酸镂和硫酸钾均能与

9、氯化钢反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；D.碳酸镂能与氢氧化钢反应生成碳酸钢白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钢反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。故选：Co点拨：本题难度不是很大，但涉及知识点较多，熟悉常见离子的检 验方法是解答本题的关键。二、填空题（本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24 分）7. （5分）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语回答下列问题：(1)可燃冰的主要成分是甲烷，4个甲烷分子可表示为 4CH4 。也2S 2(2)镁原子的结构示意图为'，镁原子失去两个电子形成Mg2+ ;镁元素在化合

10、物中的化合价为+2价;金属镁与氯气作用生成氯化镁，氯化镁的化学式是MgCl2 q解析：本题考查化学用语的意义及书写， 解题关键是分清化学用语 所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前 或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此 类题目。参考答案：解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若 表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个甲烷 分子可表不为：4CH 4；(2)镁原子的结构示意图为：；镁原子失去两个电子形成镁离子，其符号为：Mg2+;镁元素在化合物中通常显+2价；氯 化镁是由显

11、+2价的镁元素和显-1价的氯元素组成的，具化学式 为：MgCl2；（1-12J 23 2，+/人.故答案为：（1） 4CH4； （2）' ; Mg2+; +2 价；MgCl 2点拨：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。8. （6分）化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空：（1）糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是 有机物（填“有机物”或“无机物”）。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是糖类。（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越

12、酸的水果其果汁的pH越 小 （填“大”或“小”）。（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。根据信息可知，维生素C溶液显 酸性 （填“酸性”、“中性” 或“碱性”在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是 （填选项 序号）。a.食盐 b.苛性钠 c.硫酸镁为较好吸收利用维生素C,食用黄瓜时宜 凉拌 （填“凉拌”或“煮熟”解析：(1)根据有机物定义回答此题；根据物质含有的主要营养物 质回答此题；(2)根据溶液酸碱性与pH的关系回答此题；(3)根据题目信息判断溶液的酸碱性；根据维生素C的性质判断与其发生反应的物质名称；根据题目

13、信息，选择食用方法。参考答案：解：(1)糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳 氢化合物及其衍生物的物质，属于有机物；大米、面粉主要组成为 淀粉，淀粉分解后形成糖类，所以含有营养成分是糖类； 故答案为：有机物；糖类。(2)越酸说明酸性越强，酸性越强，pH越小；故答案为：小。(3)、维生素C在酸性条件下稳定，说明其显酸性；故答案为：酸性。、维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为 中性物质，只有苛性钠为碱性物质，所以与苛性钠反应； 故答案为：bo、高温下维生素C不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可 以更好保护维生素C;故答案为：凉拌。点拨：在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，

14、然后结合学过 的知识进行解答。9. (3分)在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固 体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图(1)该温度下，实验所得溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)该温度下，KCl的溶解度为 40g 。(3)实验所得溶液中溶质的质量分数是(填选项序号)a. 40%b. 37.5% c. 28.6%解析：(1)根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析；(2)根据固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状 态所溶解的这种溶质的质量就是该温度下该物质在水中的溶解度 分析；(3)根据一定温度下，100g水

15、中溶解氯化钾的质量考虑。参考答案：解：(1)饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶 质的溶液，能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液，故答案为： 不饱和；(2)根据题中的实验可知100g水中加入了 2次每次加入20g氯化 钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，所以该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g,故答案为：40g;（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g, 说明只溶解了 40g,所以该温度下的溶解度是40g;实验溶液的 质量分数为祟x 10。28.6% ,故答案为：Go140g点拨：本题考查了固体的溶解度、饱和溶

16、液、不饱和溶液的概念和 溶质质量分数的计算相关问题，注重应用侧重能力。10. （3分）某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水 挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白 色氯化镂固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两 个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段 时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。 回答下列问题：（1）写出实验中反应的化学方程式HCl+NH 3=NH4Cl 。（2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越 小（填“大”或“小”浓盐酸浓氨水脱脂棉 脱脂棉解析：（1）盐酸与氨气反应生成氯化镂，据此书写化学方

17、程式； （2）根据实验现象总结实验结论。参考答案：解：（1）盐酸与氨气反应生成氯化镂，书写化学方程式 注意配平；故答案为：HCl+NH 3=NH4Cl;(2)盐酸中溶质为HCl ,相对分子质量为36.5,氨水中挥发出分 子为NH3,相对分子质量为17,在A处先有白烟生成，说明氨分 子先运动到A处与氯化氢分子接触反生反应，所以相对分子质量 越大，分子运动速率越小；故答案为：小。点拨：在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过 的知识进行解答。11. (7分)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有 微量硝酸。硝酸的形成过程如图：回答下列问题：(1)单质X是一种常见气体，具化学式

18、是 O2 。(2)反应属于基本反应类型中的 化合 反应。(3)反应在常温下即可发生，该反应的化学方程式是3NO2+H2O = 2HNO3+NO 。(4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是NO (填化学式)。(5)在实验室通常采用以下方法制取NO: 4 +5O2推?剂1NO+6H 2O, “口”中物质的化学式为 NHa、因为在 化学反应前后原子的 种类和个数没有改变。解析：根据题干提供的信息，氮气和单质 X反应生成一氧化氮， 故X是氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，结合物质间的 反应进行分析解答即可。参考答案：解：(1)氮气和单质X反应生成一氧化氮，故 X是氧 气，故填：。2；(2)

19、反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮， 属于化合反应， 故填：化合；(3)反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故填：3NO2+H2O = 2HNO3+NO ;(4)根据图示可以看出，可以循环利用的物质是一氧化氮，故填： NO;(5)化学反应前后原子的种类和个数不变， 该反应前含有10个O 原子，反应后含有4个N原子，10个O原子，12个H原子，故 反应前含有4口中含有4个N原子，12个H原子，故口中含有1个 N原子，3个H原子，其化学式为：NH3,故填：NH3；种类和个 数。点拨：本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据题干 提供的信息结合物质的性质进行。三、实验与探究(本题2小

20、题，化学方程式2分，其余每空1分，共 16分)12. . (8分)实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题:(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+COz。(2) C装置中实验所需二氧化碳，应选用 A、B发生装置中的 B 装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是 检查 装置的气密性 。(3)制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是 紫色变红色 。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处 放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或 干燥的石蕊试纸 。(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是二氧化碳的密度比空气大、二氧化碳既

21、不能燃烧，也不能支持燃烧。解析：(1)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀 盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此 不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能 用向上排空气法收集。(2)检查装置的气密性；(3)二氧化碳的性质；(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度 比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。参考答案：解：(1)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石 灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化 碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 T;(2)

22、C装置中实验所需二氧化碳，应选用 A、B发生装置中的B 装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是：检查 装置的气密性；故答案为：B;检查装置的气密性；(3)制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是： 紫色变红色；若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放 置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石蕊试纸；故答案为： 紫色变红色；干燥的石蕊试纸；(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度 比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故答案为：二 氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 点拨：本考点主要考查了检查装置的气密性、 气体

23、的制取装置和收 集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、 二氧化碳的性质 等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应 的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。13. (8分)某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆 大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是 看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发

24、生剧烈反应。【做出猜想】猜想1:钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 猜想2:钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。【进行实验】序实验操作号实用小刀切一颗绿验豆大的金属钠投一入到装有少量蒸储水的烧杯中实验现象金属钠漂浮于水面 上并迅速移动，伴 有嘶嘶的响声及白 雾。不规则钠慢慢 熔化成一个光亮的 小球，随后逐渐变 小，最后消失。将 盛满水的试管倒扣 在金属钠上，收集 到一种气体，点燃实验结论或解释金属钠的密度比水的_ 小（填“大”或“小”） 反应放热，金属钠的熔点彳氐（填“高”或“低”）生成了氢气时产生轻微的爆鸣声实 取少量反应后的溶液变红反应后的溶液呈_减验溶液

25、于试管中，乙（填“酸性”“中性”二滴加几滴无色酚或“碱性”）酗:溶液钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H 2。=2NaOH+H 2T实 取少量反应后的 试管中出现蓝色絮 反应的化学方程式为_验 溶液于试管中，状沉淀2NaOH+CuSO4 = Cu三 滴加几滴蓝色的（OH） 2 J+NazSO勺硫酸铜溶液【实验结论】猜想1成立。【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝 隔绝氧气和水解析：【进行实验】实验一：根据实验现象分析;实验二：酚醐在碱性溶液中显红色；实验三：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜;【拓展思考】根据金属钠的化学性质进行回答。参考答案：解：【进行实验】实验一：根据“金属钠漂浮于水面上” 可得：金属钠的密度比水的小；根据“不规则钠慢慢熔化成一个光 亮的小球”可知反应放热，金属钠的熔点低；故填：小；低； 实验二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚醐溶液， 溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性；钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T ;故填