福建省厦门市同安一中2011届高三化学上学期期中考试试题苏教版

1、同安一中2010-2011学年上学期期中考高三理科化学试卷本卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56第卷 选择题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A. B. C. D.2以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧3科

2、学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是（ ）A“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子能透过滤纸C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面4铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（ ）A铝片能与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性D铝能发生铝热反应5在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可

3、能存在的阴离子是（ ） Cl- NO3- S2- A B C D6有一未完成的离子方程式为：+XO3+6H=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（ ） A+7 B +4 C+5 D+1 7下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCD8将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAl(OH)4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )9NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAB在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAC在标

4、准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g10下列化学用语书写正确的是（ ） A熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42- B钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠： D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32Cl11下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 （ ）Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、Si Fe H2A只有 B只有C只有 D12下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 ( )A一种

5、元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物13已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是( )A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀14铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业

6、上经过下列工艺可以冶炼金属铝。铝土矿abcdA1 盐酸 过量NaOH 电解 下列说法错误的是（ ）A、 中除加试剂外。还需要进行过滤操作Ba 、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝15“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅 D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变浅（2NO2N2O4 H<0）

7、16 短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数XZ2Y，若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是（ ） A若X是O，则YX一定是离子化合物 B若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C若Y是O，则非金属性：ZYX D若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素第卷 非选择题二、填空题（本题共4小题，共52分）17（9分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化法提纯，其反应式为：（1）完成下列反应的化学方程式：(序数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _ （2）反应的氧化

8、剂是 ，被氧化的元素名称是 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生1.12L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是 。18（13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，W的单质为淡黄色固体，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 X元素是 ；W的原子结构示意图 。 X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。 工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA时放出46.2kJ的热

9、量，写出该反应的热化学方程式 。 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知1 mol·L1 100mL B的溶液能与1 mol·L1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。19（15分）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应所产生的气体中含NO（

10、仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知： NO+NO2+2OH- =2NO2- +H2O 气体液化温度：NO2 21， NO -152试回答： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式 。 （2）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为_ _。在添加药品前应先进行的操作是 。 （3）反应前先通入N2，目的是 ； （4）确认气体中含NO的现象是_ （5）装置B的作用是 ，装置F的作用是 。 20、（15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空： 氨水浸出后得到固体混合体系

11、，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是_。 写出沉淀物加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：_ _ _。 滤液I的主要成分是水和_。 为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取mg钾氮混合肥料试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_(依次填写实验操作名称)、灼烧、冷却、称重。沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。同安一中2010-2011学年上学期期中考高三理科一、选择题检查装置的气密性（1分）。 （3）排除整个装置系统中的空气（2分）； （4）D中气体变为红棕色（2分）。 （5）进行尾气处理，防治污染空气（2