2020版高考化学大一轮复习课时规范练7氧化还原反应鲁科版

1、课时规范练7氧化还原反应一、选择题（本题共11小题，每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合题目要求）1 .下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱，不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应2 .赤铜矿的成分是 CuO,辉铜矿的成分是 CihS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+CuS八6CU+SOT。对于该反应,下列说法中错误的是（）A.反应中CihS只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6 ： 1C.CU2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S3 .

2、在5NH4NO ' ' 2HN®4N4+9HaO反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比是（）A.5 ： 8B.5 ： 4C.5 ： 3D.3 : 54 .（2018黑龙江实验中学检测）在浓盐酸中HAsQ与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2+2HAsQ+6H+18CI-2As+3SnC, +6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是HAsQ还原性：Cl ->As每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 molM为OHSnC/是氧化产物A.B.C.D.只有5 .有下列三个反应： Cl 2+FeI 2FeCL+12 2Fe2+Br22F

3、e3+2Br- CsQ+6HCl2CoCl2+Cl2? +3H2O下列说法正确的是（）A.反应中的氧化产物分别是12、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2>Fe3+>CQQC.在反应中当1 mol Co 2Q参加反应时,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到 Cl2+FeBr2- FeCl 2+Br26 .（2018陕西西安长安区第一中学检测）已知NHCuSO与足量的10 mol L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体：溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正 确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B.NHkCuSO中硫元素被氧化C

4、.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH 4CuSO完全反应转移 0.5 mol电子7 .将SO通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入 K2CrC4溶液，发生的两个化学反应为 SO+2Fe3+2H2O £0f+2Fe2+4W ,Cr a；"+aFe2+bHCr3+Fe3+HC ，下列有关说法正确的是（）A.还原性:Cr3+>SC8 .方程式中，a=6, b=7C.Cr2号能将NaSQ氧化成NaSCD.方程式中W为CH8.CsICl 2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A.Cs显+3价8

5、.CsICI 2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-C.在CsICl 2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.酸性高镒酸钾溶液中滴加CsICl 2溶液，溶液退色9 .反应NC+C+NC+H2C THNC（未配平）,当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 3时，此反应各物质化学计量数之比为（）A.4 ： 9 ： 24 ： 14 ： 28B.1 ： 2 ： 5 ： 3 ： 6C.8 ： 9 ： 12 ： 10 ： 20D.1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 210 .（2018安徽淮北高三联考）向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质 的量变化如下图所示。下列有关说法不正确

6、的是（）A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中 c（FeBr 2）=6 mol - L -1C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+12+4ClD.原溶液中 n（Fe2+） : n（I -） : n（Br-）=2 ： 1 ： 311 .（2019天津实验中学月考）已知H2SQ+B2+H2OH2SO+2HBr,将0.1 mol Cl 2通入100 mL含等物质的量HBr与HkSQ的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）A.物质的还原性：HBr>H2SO>HClB.HBr与HSO的物质的量浓

7、度均为0.6 mol L -1C.通入 0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式为 ：5Cl 2+4H2SQ+2Br-+4H2O4$：+Br2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl 2,恰好能将HBr和H2SO完全氧化二、非选择题（本题共4小题，共45分）12 .（9分）二氧化硒（SeQ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO来回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO,且NOm NO的物质的量之比为 1 ： 1，写出Se和浓硝酸反应的化学方程式：。（2）回收得到的SeQ的含量，可以通过下面的方法

8、测定： _SeO+_KI+ _HNO -_Se+_12+_KN（3+_H2O12+2Na2s2QNa$O6+2NaI配平化学方程式：（只写化学方程式中各物质的化学计量数）。实验中，准确称量 SeQ样品0.150 0 g,消耗0.200 0 mol I?的NS2&Q溶液25.00 mL,所测定 的样品中SeO的质量分数为 。13 .（12分）医学上常用酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液的反应（方程式如下）测定血钙的含量。回答下列问题：H+M*4+H2C2O4 TCO T +Mrn+|（1）配平以上离子方程式，并在口中填上适当的化学式。（2）该反应中的还原剂是 （填化学式）。 反应转移了 0.4

9、mol电子，则消耗KMnO的物质的量为 mol。（4）测定血钙含量的方法是：取2 mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量（NHk） 2。溶液，反应生成CaCQ沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2Q后，再用KMnO溶液滴定。稀硫酸溶解 CaGQ沉淀的化学方程式为 。溶解沉淀时 （填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因 若消耗了 1.0X10-4 mol L-1 的 KMnOB?20.00 mL,则 100 mL 该血液中含钙 g。14 .（12分）已知将盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO、Hb。KMnG MnSO K2

10、SQ七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ,化合价没有发生变化的反应物是 。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。 上述反应中，氧化剂是,1 mol氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”) mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBid,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiQ具有什么性质：。写出该反应的离子方程式 。(提示：NaBiO3为黄色 或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为 Bi 3+)15 .(12分)I .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO溶液和“另一物质”在 4050 C时反应可 生成它。CuH具有的性质：不稳定，易分解；在氯气中

11、能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条 件下发生的反应是 2Cu+Cu2+Cuo根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO溶液和“另一物质”制 CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中 作(填“氧化剂”或“还原剂”);(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：;(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式);(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。n.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共有六种物质 ：PbQ、PbSO(难溶盐)、Pb(MnO)2(强电解 质)、Hb。

12、X(水溶液呈无色)、H2SO;已知X是一种盐，且0.1 mol X 在该反应中失去 3.01 X 1023个 电子。(1)写出该反应的化学方程式：； (2)若有9.8 g H 2SO参加反应，则转移电子的物质的量为 ;(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：。8课时规范练7氧化还原反应1 .D 氧化还原反应的本质是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；氧气转化为臭氧是非氧化还原反应；臭氧可以杀菌消毒，常作消毒剂。2 .A CutO和CutS中Cu的化合价都降低，都是氧化剂，同时CubS也作还原剂，A项错误；反应中还原 产物为Cu,氧化产物为SO,则二者物质的量之

13、比为 6： 1,B项正确；Cu2O在反应中Cu化合彳由+1价 降低到0价，作氧化剂有氧化性,C项正确；反应中硫元素化合价升高被氧化，铜元素化合价降低被还原,D项正确。3 .D 在氧化还原反应 5NHNO2HNO+4Nd +9H2。中,-3价的氮元素的化合价升高，被氧化，作还原 剂；部分+5价氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，根据方程式可知，被还原的氮原子与被氧化的 氮原子的物质的量之比是 3 : 5。4 .B 3Sn2+2HAsO+6H+18Cl-2As+3SnC-+6M中，由原子守恒可知 M为H2O。As元素的化合价 降低，则氧化剂是 HAsQ,所以正确。氯元素的化合价在该反应中不变，则

14、不能比较Cl-和As的还原性，所以错误。由反应可知，生成1 mol As时转移3 mol电子，所以正确。由原子守恒可 知,M为H2O,所以错误。反应中元素Sn化合价升高，则SnC一是氧化产物，所以正确。综上所述，B选项正确。5 .C 在已知的三个反应中，1 2、Fe3+、CI2是氧化产物，故A项错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化 性强于氧化产物的氧化性，在反应中，氧化性:CI 2> 2,在反应中，氧化性：Br 2>Fe3+,在反应中，氧 化性:Co2Q>Cl2,氧化性顺序是：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,故B项错误；在反应中当1 mol Co 2。3

15、参加反应 时，有6 mol的HCl参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故C项正确；根据还原性顺序：Br- <Fe2+,Cl 2和 FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化澳离子，故D项错误。6 .D NHCuSO与硫酸混合微热，生成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu> SO和Cuf+,发生反应的方程式为2NHCuSO+4HCu+Ci2+2SO T +2H2。+2口；。由方程式可知反应只有铜元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性,A错误；根据方程式可知反应前后硫元素的化合价没有发生变化,B错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生

16、成氨气,C错误；反应只有铜元素的化合价发生变化，分别由+1 一+2,+1 -0,根据方程式可知每2 molNHCuSO参加反应转移 1 mol电子，则1 mol NH 4CuSO完全反应转移 0.5 mol电子,D正确。7 .C 由反应中各元素的价态变化可知，反应中，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，且还原性为SO>Fe2+,氧化性为Fe3+>SPf。反应中，Fe2+为还原剂，Cr 9手为氧化剂，且还原性为Fe2+>Cr3+,氧化性 为 Cr2°：>Fe3+,A 项错误。配平反应：Cr 207+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,故 a=6, b=

17、14,B 项错误；由于Cr20孩具有氧化性，Na2SO具有还原性，故C，:能将NaSO氧化成N&SQ,C项正确；根据质量守 恒定律可知反应中 W为H+,D项错误。8 .D Cs在化合物中为+1价,I为+ 1价。为-1价，故A项错误；CsICl 2中I为+1价，不可能电离出 I-,故B项错误；在CsICl 2溶液中通入Cl2,CsICl 2和C12不发生氧化还原反应,则不会有单质碘生成, 故C项错误；在CsICl 2溶液滴加酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，高镒酸钾被还原，溶液紫色退去，故D项正确。9 .B 反应中NOHNQ,氮元素化合价升高 3;NO2-HNO氮元素化合价升高 1；。2

18、-HNQ氧元素化合 价降低4;还原剂为NO NO,氧化剂为O2,依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 3，利用代入法解答。4NO+9O+24NO+14H20 28HNQ氧化剂物质的量为9 mol,还原剂物质的量为:4 mol+24 mol=28 mol,二者物质的量之比为9 ： 28，故A项错误;NO+2Q+5NO+3H20-6HNQ氧化剂物质的量为 2 mol,还原剂物质的量为 1 mol+5 mol=6 mol, 二 者物质的量之比为 2 ： 6=1 ： 3,故B项正确；8NO+9O+12NO+10HO 20HN®氧化剂物质的量为 9

19、mol,还原剂物质的量为 8 mol+12 mol=20 mol, 二者物质的量之比为 9 ： 20，故C项错误;NO+Q+NO+HO 2HNQ氧化剂物质的量为 1 mol,还原剂物质的量为 1 mol+1 mol=2 mol, 二者 物质的量之比为1 ： 2，故D项错误。10 .B 根据还原性Br-<Fe2+<I-可知，线段AB代表I -物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3+物质的量 的变化情况，线段DE代表Br-物质的量的变化情况，A项正确；由于溶液体积未知，无法计算浓度,B 项错误；当通入2 mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe

20、3+12+4Cl-,C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2+) : n(I -) : n(Br-)=2 ： 1 ： 3,D项正确。11 .C 已知HSO+Brz+HO H2SQ+2HBr,说明澳单质的氧化性强于亚硫酸，亚硫酸的还原性强于HBr。将0.1 mol Cl 2通入100 mL含等物质的量 HBr与H2SO的混合溶液中，有一半的HBr被氧化， 则亚硫酸完全被氧化。则物质的还原性：H2SO>HBr>HCl,A项错误；设HBr与H2SO的物质的量均为x,则根据得失电子守恒有：2x+0.5x=0.1 mol X 2，解得x=0.08 mol,因此HBr与H2SO的

21、物质的量浓度 均为0.8 mol L-1,B项错误；根据上述计算，通入0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SQ+2Br-+4Ho 4S>i'+Br2+10Cl-+16H+,C 项正确；若再通入 0.05 mol Cl 2,氧化的 HBr 的物 质的量应该为0.1 mol,而溶液中只有0.04 mol HBr,故氯气过量,D项错误。12 .答案(1)Se+2HNO3(浓)一HbSeQ+N。+NQ T(2)14 4 1 2 4 2 (3)92.5%解析(1)利用题中信息可知 Se与浓硝酸反应时 Se被氧化为+4价,HNO被还原为NO与NO,生成NO 与NO的

22、物质的量之比为1 ： 1,即二者化学计量数比为 1 ： 1,令二者计量数均为1,根据转移电子守恒可知，Se的计量数为 -4-=1,故反应的化学方程式为Se+2HNO浓)-HSeO+N。+NQ" (2)对于反应SeQ+KI+HNQ-Se+12+KNO+HO,根据得失电子守恒可配平为SeO+4KI+4HNOSe+212+4KNO+2Ho (3)根据反应的化学方程式可得关系式SeO2I 24Na2S2O3,消耗的 n(Na2&Q)=0.200 0 mol L-1 x 0.025 L=0.005 mol,根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005molx =0.001 25 mo

23、l,故 SeO的质量为 0.001 25 mol X111 g mol-1=0.138 75 g, 所以样品中 SeQ 0.133 75 g的质量分数为万!而碓X100%=92.5%13 .答案(1)62 5 10 2 8 H2O (2)H 2。(3)0.08(4)CaGQ+H2SOCaSO+H2GQ 不能 高镒酸钾会氧化氯离子0.01解析(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中镒元素化合价由 +7价变为+2价、碳元素化 合价由+3价变为+4价，设其转移电子总数为10,所以MP、H2c2O4的计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为 6H+2Mi+5H2C2O10CQ T +2M

24、吊+8H2O。(2)H 2QQ中碳元素化合价由+3价变为+4价，失电子作还原剂。(3)根据方程式可知反应转移0.4 mol电子，则消耗KMnO的物质的量为0.08 mol o (4)草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应的化学方程式为CaGQ+H2SQ CaSO+HGQ;HCl具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化而造成误差，所以溶解不能用盐酸。根据原子守恒可得关系式5Gs2+2KMnO设钙离子浓度为 x mol L-1,5Gs2+ 2KMnO5 mol2 mol2.0 X10-3x mol 2.0 X10-6 mol5 Ox313彳二不两超,解得x=2.5X10-3,则100 mL该血液中车的

25、质量=40 g - mol-1 X0.1 L X2.5 X10 -3mol - L-1=0.01 g 。14 .答案(1)KGlHSQ(2)2KMnO4+10KGl+8H2SO6KSO+2MnSO+5Gl2 T +8H2。(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO 3具有强氧化性5NaBiO3+2Mn+14H+2Mn+5Bi 3+5Na+7HO解析 盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体氯气，说明高镒酸钾能把 Gl-氧化为氯气，而溶液的 紫红色退去，是高镒酸钾被还原为 MrT,则反应为KMnO+KGl+HzSO-MnSO+K2SO+Gl2T+H2O,由得失 电子守恒及质量守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO+10KGl+8H2SO2MnSO+6K2SO+5G12T +8H2O;该反应中,KGl中氯元素化合价升高，H2SO化合价没有发生变化，高镒酸钾中镒元素化合价降低，作氧化剂，1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量=1 mol x (7 -2)=5 mol;在反应后的溶液中加入 NaBiQ,溶液