广东揭阳市2011届高三理综上学期学业水平考试

1、广东揭阳市2011届高三上学期学业水平考试（理综）本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各

2、题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 40一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7下列说法正确的是（ ）A醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液

3、均可使蛋白质盐析而分离提纯8亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是（ ）A氧化性和还原性 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NAD500mL0.1molL1盐酸溶液

4、中，含有HCl分子数目为0.05 NA10下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ）A实验：测定中和热 B实验：用石灰石和稀盐酸制CO2C实验：蒸馏石油 D实验：配制溶液中转移溶液11常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ ）Ac（CH3COO）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和Bc（CH3COO）> c（Na+）> c（H+）> c（OH）时，不一定是醋酸过量Cc（Na+）> c（CH3COO）> c（OH）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量Dc（CH3COO）= c（Na+）

5、时，该溶液一定呈中性12X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子序数由大到小的顺序为ZYX二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)

6、 H483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol-1， 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H = a、2C(s)O2(g)2CO(g)；H = b，则abD已知C (石墨，s)C (金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定23右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）A二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B装置Y中正极的电极反应式为：C装置X能实

7、现燃料电池的氢气和氧气再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化三、非选择题（本题包括11小题，共182分）30（16分）已知：RCH=CH2RCH2CH2Br（1）下面是一有机合成反应的流程图： 请写出甲与乙的结构简式，甲： 乙：反应、的反应类型： 、（2）香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。写出化合物C的结构简式_ _；芳香内酯A的核磁共振氢谱共有 个吸收峰；D的同分异构体中，是苯的对二取代物，且水解后的一种产物能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式： 。31(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。（1）在微电子工业中，

8、氨水可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2= +6H2O（2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 H0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) = 0.100mol/L, c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如右图、曲线所示。该反应平衡常数的数学表达式为 ；实验平衡时H2的转化率为_ 。（3）据图所示，、两装置中各有一个条件与不同。请指出，并说明判断的理由。条件：_ 理由： _条件：_ 理由： _32（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效

9、检测与合理处理。染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。某工厂对制革工业污泥中Cr()回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （9溶解）（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250

10、 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。（2）加入H2O2的作用是 。（3）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）33（16分

11、）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。（1）对该实验现象的解释：如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 （填化学式，下同）；如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 。（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：操作预期现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH溶液如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液如果溶液变

12、蓝色，则说明未发生反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡如果下层溶液呈橙红色，则说明：方案1是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。方案2中，由于存在反应 （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式参考答案一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、B 8、A 9、C 10、B11、D 12、A 13、 14、 15、 16、二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给

13、出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）17、 18、 19、 20、 21、22、BD 23、BC 24、 25、三、非选择题（共182分）（生物部分，4小题，共64分）（化学部分，4小题，共64分）30（16分）（1）甲： （2分）乙： （2分） 加成反应、酯化反应 （2分、2分）（2） （3分） 6种 （2分）等 （符合要求得3分） 31(16分)（1）2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O （2分）（2）K = （3分） 40% （3分）（3）：加了催化剂（2分）；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以两装置达到平衡时N2的浓度相同。（2分）：温度高（2分）；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，中到达平衡时N2的浓度高于。（2分）32（16分）2AlOHNO22H2O2AlO2NH3·H2O （3分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （3分，只写对1个得1分）（2）氧化Cr3+使之转变成+6价Cr6+，以便于与杂质离子分离（3分）（3）Ca2+、Mg2+ （3分，只写对1个得1