高中化学竞赛题化学反应速率

1、竞赛试卷中学化学竞赛试题资源库化学反应速率A 组1在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A塑料老化B合成氨C钢铁腐蚀D 食物腐败2某温度下，反应2N 2O5 4NO 2 O2 开始进行时， c(N 2O5 ) 0.0408mol/L 。经 1min后， c(N 2O5) 0.030mol/L 。则该反应的反应速率是A41 1B 2 11v(N 2O5) 1.8× 10 mol·L·sv(N 2O5)1.8× 10 mol ·L·sCv(NO 2) 1.8× 10 4 11D41 1mol ·L ·sv(O

2、2)1.8× 10mol ·L ·s3某化学反应2M N 3F 是一步完成的，M 和 N 的起始浓度分别为2mol/L 和4mol/L ， 1 秒钟后， M 的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是AF 的浓度为 1.5mol/LBF 的浓度为1mol/LCN 的浓度为 2.5mol/LDN 的浓度为 3mol/L4在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v(A) 、v(B) 、v(C) 之间存在以下关系： v(B) 3v(A) ， v(C) 2v(A) ， 3v(C) 2v(B) ，则该反应可以表示为AA BCB2A 2B3CC3A B

3、2CDA 3B2C5已知： 4NH 3 5O 2 4NO 6H2O，若反应速率分别用NH 3、 O 2、NO、H2O（ mol/L ·min ）表示，则正确的关系是4NH3 O2B5A6O 2H 2O5C2NH 3H2OD4O 2NO356合成氨反应为： 3H2 N 22NH 3，其反应速率可以分别用H、 N、 NH （ mol/L ）223表示，则正确的关系式是AH2 N2NH3BN2 H2CNH3 3H 2DH23 N227在 2CH 4(g) 2NH 3(g) 3O2(g)2HCN(g) 6H 2O(g) 反应中，已知 v(HCN) nmol/(L · min) ，且

4、 v(O2) m mol/(L · min) 。则 m 与 n 的关系正确的是Amn/2Bm 2n/3Cm 3n/2D m 2n8在 2A B3C4D反应中，表示该反应速率最快的是AvA 0.5mol/(L·s)BvB 0.5mol/(L·s)CvC 0.8mol/(L·s)DvD 1mol/(L ·s)0.4mol ·L 1 ，在这段9反应 2SO2O22SO2 经一段时间后， SO3 的浓度增加了时间内用 O2 表示的反应速率为0.04mol · L 11，则这段时间为· sA0.1sB2.5sC5sD10s1

5、0在 2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A （气） B（气）2C（气） D（气）若最初加入的A 和 B 都是 4 mol ，在前 10s A 的平均反应速率为0.12 mol/L ·s，则 10s时，容器中 B 的物质的量是A3.6 molB2.8 molC2.4 molD 1.2 mol11已知反应 A 3B 2C D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol·L 1·min 1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为竞赛试卷A 1 1B 1 10.5mol L· ·min1mol ·L ·

6、;minC11D 1 12 mol L· ·min3mol ·L ·min12反应 4NH 3(气 )5O 2(气 )4NO(气 ) 6H 2O(气 )在 2 升的密闭容器中进行， 1min后， NH 3 减少了 0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是ANO ： 0.001mol/LBH2O： 0.002mol/LCNH 3： 0.002mol/LDO2：0.00125mol/L13反应 4NH 3（气） 5O2（气）4NO （气） 6H2O（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (

7、X) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A1 1Bv (O2) 0.0010 mol1 1v (NH 3) 0.0100mol L· ·sL··sC1 1Dv (H 2O)0.045mol1 1v (NO) 0.0010mol L· ·sL· ·s14将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A g B g2C g 若经 2s 后测得 C 的浓度为1，现有下列几种说法。0 6 mol L·用物质 A 表示的反应的平均速率为0 3mol·

8、;L1·s1用物质 B 表示的反应的平均速率为0 6mol·L1·s1 2s 时物质 A 的转化率为70% 2s 时物质 B 的浓度为 0 7mol·L 1其中正确的是ABCD 15将 4mol A 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A （ g） B（ g）2C（ g）。若是 2min 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L ，现有下列说法，正确的是A物质 A 表示的反应速率为0.3mol/Lmin·B物质 B 表示的反应速率为0.6mol/L·minC 2min 时物质 A 的转化率为

9、70D 2min 时物质 B 的浓度是 0.7mol/L16对可逆反应4NH 3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H 2O(g) ，下列叙述正确的是A 达到化学平衡时， 4v 正 （ O2） 5v 逆 （ NO）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 化学反应速率关系是： 2v 正（ NH3） 3v 正 （ H2O）17在容积为 2 升的密闭容器中，有反应： mA （ g） nB（ g）pC（ g） qD （ g），经过5min 达到平衡，此时，各物质的变化为A 减少 a

10、mol/L ， B的平均反应速率V B a/15mol/L · min， C 增加 2a/3 mol/L ，这时，若增加系统压强，发现A 与 C 的百分含量不变，则 m n p q 为A 3 122B1 322C1321D 1 11118某温度时，浓度都是1mol/L 的两种气体X 2 和 Y 2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后 c(X 2)为 0.4mol/L ，c(Y 2)为 0.8mol/L ，生成的 c(Z2 )为 0.4mol/L ，则该反应式（ Z 用 X 、Y 表示）是AX 22Y22XY 2B2X2Y22X2Y竞赛试卷CX 23Y22XY 3D3X2Y22X3Y

11、19右图的曲线是 800时， A 、 B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况， T 是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是A2AB 3CBB 3C2ACA CBDBA C20将 3mol A 和 2.5mol B混合于 4L 密闭容器中，发生如下反应：3ABxCD，过 5min 达到平衡，这时生成1mol D ， C 的平均反应速率是 0.1mol/(L min)· ，下列说法错误的是AA 的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)·Bx 值为 2CB 的转化率为 20DB 的平衡浓度为0.5mol/L21一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、 Y 气体的物

12、质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为5YXB t1 时， Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍C t2 时，正、逆反应速率相等D t3 时，逆反应速率大于正反应速率22气体 SO3 的分解反应在1m3 的容器中进行，经过 5min 消耗 2kg ；在另外条件下，使上述反应在 0.5m3 的容器中进行，经过10min 消耗 1.6kg 。求：（ 1）在前一种情况下SO3 的分解速率；（ 2）前、后两种情况的反应速率比。23将 6mol H 2 和 3mol CO 充入容积为 0.5L的密闭容器中进行如下反应：2H 2（ g） CO（ g）CH3OH（ g）6

13、秒时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6 倍，则 H2 的反应速率为，CO 的转化率为。24在 2L 的密闭容器中，加入 1mol 和 3mol 的 H2 和 N 2，发生 N 2 3H 22NH3，在 2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的 NH 3，求该反应的化学反应速率。25将 10mol A 和 5mol B 放入 10L 真空箱中，某温度时发生反应：3A （ g） B （g） 2C（ g），在最初 0.2s 内， A 的平均速率为 0.06mol/(L ?s)，则在 0.2s 时，箱中有molC。26某温度下，把1mol 的 A2（单质）气体和1mol 的 B 2（单质）气

14、体，放入容积为1L 的容器内，使其反应生成气体C，2min 后测得容器中 A 2 的浓度为0.4mol/L ， B2 的浓度为 0.8mol/L ， C 的浓度为 0.4mol/L 。则此反应的化学方程式为。27将等物质的量的 A 、B 混合于2L 的密闭容器中， 发生下列反应： 3A（ g）B（ g）xC （g） 2D（ g）经 5min 后达到平衡时，测知 D 的浓度为0.5mol/L ， A B 3 5，C 的平均反应速率是 0.1mol/(L·min) ，A 的平衡浓度为，B 的平均反应速率为， x 值为。28对下列反应： 2H2（ g） 2NO（ g） 2H 2O（l ）

15、N2 （g ）进行了反应速率测定，测定结果竞赛试卷见附表。附表反应的起始速率和起始浓度的实验数据800 实验编号起始浓度（ 10 3mol/L ） 生成 N 2 的起始反应速率NOH 2（10 3mol/L · s）6.001.003.196.002.006.366.003.009.561.006.000.482.006.001.923.006.004.30（ 1）通过分析表中的数据找出生成N 2 的反应速率与 NO 和 H 2 起始浓度的关系（ 2）计算 800和 NO、 H2 的起始速率都为 6.00× 10 3mol/L 时，生成 N 2 的起始反应速率29右图表示8

16、00时 A、 B、 C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是达到平衡状态的时间，试回答：（ 1）该反应的反应物是（ 2）该反应的化学反应方程式是：（ 3）若到达平衡状态的时间是 2min，A 物质的平均反应速率为30将等物质的量的A 、 BB(g)xC(g) 2D(g)，经 5min混合于2L后，测得D的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) 的浓度为 0.5mol/L ， c(A) c(B) 3 5， C的平均反应速率为0.1mol/(L.min) 。试求：（ 1）此时 A 的浓度及反应开始前容器中A 、 B的物质的量；（ 2）B 的平均反应速率；（ 3）x 的值。B 组31在恒温恒容

17、的容器中进行反应H22H Q，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需 20s，那么由 0.06mol/L降到 0.024mol/L ，需反应的时间为A 等于 18sB 等于 12sC大于 18sD 小于 18s32在容积固定的 2L 密闭容器中， 充入 X 、Y 各 2mol，发生可逆反应 X (g) 2Y (g)2Z(g)，并达平衡， 以 Y 的浓度改变表示的反应速率v 正 、 v 逆与时间 t 的关系如图。则 Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S 指对应区域的面积）A 2 SaobB 2SbodC1SaobD1 Sbod33反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测

18、定的，化学反应： H2 Cl 2 2HCl 的反应速率 v 可表示为： v kc(H 2) m·c(Cl 2) n， k 为常数， m， n 值可用表中的数据确定。竞赛试卷112）（ mol ·L1）c（ Cl 2）（ mol · L1v（ mol · L· s） c（ H）1.0k1.01.02.0k2.01.04.0k2.04.0由此可推断 m， n 值正确的是：A m1， n 1B m 1/2， n 1/2C m1/2，n 1Dm 1， n 1/234对于简单反应aA（ g） bB（ g）cC （g），有如下关系： V 正 K 1A aB

19、 b， V 逆 K 2C c，K 1、K 2 都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若缩小混和物持体积到原来的一半，则正反应速率增加到原来的A a 倍B b 倍C 2b倍ab倍D 235化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aA bB cC dD，其速率可以表示为 v k· c(A) a·c(B) b (k 称为速率常数 )，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。已知反应 NO 2 CONO CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题：（ 1）温度高于 2

20、20时，实验测得该反应的速率方程是 v k· c(NO 2)· c(CO) ，则该反应是 _ （填“简单反应”或“复杂反应” ）。（ 2）温度低于250时，实验测得该反应的速率方程是v k· c(NO 2) 2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物 (目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、 NO、 NO2、 N2O3、 N2 O4、 N 2O5、 NO3 等 )。请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2 CO NO CO2”，在该条件下的反应机理（用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”）。

21、 _ ； _ 。36丙酮与碘在酸性介质中发生如下的反应：CH 3COCH 3 I2 CH 3COCH 2I H I实验证明，在25时，该反应的速率与物质量的浓度之间存在着如下关系：vkCH 3COCH 3H 3该式中 k 为速率常数，在该温度下，k 2.23× 10 L/mol · s，试推测开始时反应速率和反应后期反应速率的变化情况?37丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH 3COCH 3 I2 CH 3COCH 2I H I25时，该反应的速率由下式决定：v kcCH3COCH3 · cH上述中， k 2.73× 105L/(mol s)·

22、;，已知开始时 cI2 0.01mol/L ， cCH3COCH3 0.1mol/L ，cH 0.01mol/L ，当 I2 反应掉一半时， 试通过计算判断反应速率与开始时反应速率的大小。38放射性同位素的蜕变反应速率为：2.303lgC 0/C kt其中： C0 为放射性物质的初浓度， C 为某一指定时刻的浓度， t 为反应所经历的时间，k 为速率常数，单位为（时间） 1。在蜕变反应中，反应物消耗一半（或反应物减少到初竞赛试卷浓度的一半）所需要的时间称为半衰期，利用放射性元素的半衰期可以确定岩石、古代动植物化石的“年龄” 。碳的放射性同位素14C 在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.1

23、0× 10 13。某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬，经分析14C 的含量为总碳量的9.87× 10 15，已知 14C 半衰期为 5700 年，试计算灰烬距今约多少年？C 组39在 Haber 制氮工艺的催化实验中，N 2 3H2 2NH 3，反应的速率如下式： NH 3/ t 2.0× 104mol · L 1·s 1若无副反应，试以（ 1）N 2 （ 2） H 2 来表示反应速率？40如果浓度单位为 mol· L 1s，试求下列各类反应的速率常数k 的，时间的单位为单位？（ 1）零级反应（ 2）一级反应（3）二级反应（

24、 4）三级反应（ 5） 7 级反应。41在某地区污染大气中含有O3，稳态下 O 83始终为 2.0× 10 mol L；而且各污染源每小时所产生的O3 总浓度为 7.2×1013mol L 。若 O3 被消耗的途径是一个二级反应2O3 3O2并定义其速率为O 3 t，试求消耗反应的速率常数？42在化学浴中病毒的制备过程失活，该失活过程是一级反应。在实验开始时病毒每分钟失活 2.0，（ 1）计算该过程的 k？（ 2） 50病毒失活所需的时间？（ 3） 75病毒失活所需的时43用含酶的溶液来发酵糖，糖的起始浓度为0.12M ，10h 后减至 0.06M ，20h 后减至0.03

25、M 。试计算反应级数及常数？44物质 A 和 B 之间的反应可以由A B C 来表示。三个独立实验的反应速率观察值如下表所示，计算各反应物的级数及速率常数？45乙酸酐与乙醇的酯化反应可以由如下方程式表示：(CH 3CO) 2O C2H5OH CH3COOC 2H 5CH3 COOHAB当反应在正己烷溶剂中进行时，速率可以用kAB 表示。当用乙醇（B ）作溶剂时，速率可以用 kA 表示（两例中 k 的值是不同的） 。试解释反应的表现级数的区别？46甲酸甲酯 HCOOCH 3 在酸性溶液中水解，速率 kHCOOCH 3H平衡方程为会出现在速率表HCOOCH 3H 2O HCOOH CH3OH。试说

26、明为什么 H竞赛试卷达式中，而它却没有出现在平衡方程式中？47高温下氯乙烷气体分解成乙烯及HCl ， CH3CH2 Cl CH2CH2 HCl在恒温恒容条件下进行实验，并用光度分析监测乙烯浓度的变化，获得数据如下：试根据监测数据验证分解反应是否为一级反应？如果是一级反应，计算速率常数48 25时在浓度为0.1M 的吡啶的苯溶液中研究如下反应：CH 3OH (C6H5) 3CCl CH 3OC(C 6H5 )3 HClABC下列数据由三个独立实验获得，试根据以上数据求速率表达式以及最佳速率常数平均值？单位取秒和摩尔浓度。49在某温度下物质A 分解，测得的数据列于下表，试问对于A 是一级反应还是二

27、2短的时间间隔内加以对比。250以联吡啶为螫合剂与 Fe 进行的配合反应， 对其正向和逆向反应作了动力学研究。对于配合反应： Fe2 3dip Fe(dip) 3225时的配合速率为：速率 (1.45× 1013L 3· mol 3 1· s)Fe2 dip3对于上反应的逆反应，配合物的离解速率为(1.22× 10 4 12s)Fe(dip) 3 计算该配合物的稳定常数K s？51已知碱性溶液中乙酸甲酯的水解，CH 3COOCH 3OH CH3COOCH 3OH此反应 25时的速率 kCH 3COOCH 3OH ，其中 k 0.137L · m

28、ol 1·s 1。反应开始时，乙酸甲酯和 OH 的浓度均为 0.050M 。试计算 25下乙酸甲酯水解 5.0的时间？52在水溶液中某一级反应的反应速率太快以至于无法准确地测定反应时间，仅测得它的半衰期至少为 2.0 ns。计算此反应 k 的最小值？4 153环丁烯气体异构化为丁二烯为二级反应，153下， k 3.3× 10s。计算此温度竞赛试卷下 40异构化需要的时间？54可以从正逆两个方向用动力学方法处理如下平衡，PtCl 42 H2OPt(H 2O)Cl 3 Cl 25离子强度为 0.3 时，25 12(2.1× 1031 1 PtCl 4/ t(3.9&#

29、215; 10 s)PtCl 4L ·mol·s )Pt(H 2O)Cl 3 Cl ，计算离子强度为0.3 时， PtCl 42 的配合常数 K 4。55H 2O 与 O 经双分子反应得到两分子OH ，该气相反应对于了解高空大气层的某些行为非常重要。500K 时此反应的 H 为 72kJ，Ea 为 77kJ·mol 1。计算由两分子OH 重新形成 H2O 和 O 的双分子化合反应的Ea？56已知反应 2A B 产品，若反应的第一步为A 的可逆的二聚反应，然后是A 2 与B 的双分子反应。推测此反应的速率方程，假设平衡时A 2 的浓度远小于 A 。57已知在水溶液中

30、有如下反应，2Cu2 6CN 2Cu（CN ） 2 （ CN ） 2速率公式为kCu 2 2CN 6。若第一步很快地达到了配合平衡且形成相对不稳定（与可逆的配合反应相比）的Cu（CN ） 3 ，试推导出满足观测到的动力学数据的控制步骤反应式。58研究（ i C3H 7O） 2POF 在不同酸度下的水解反应发现，在特定温度下为一级反应，速率常数k 与 pH 值有关，而与调整pH 值的缓冲溶液的性质及浓度无关。k 在 pH 值为 4 7 时相当稳定，但当PH 值降至 4 以下或升至7 以上时 k 会增大。试解释此现象？59已发现酮类化合物在适度碱性溶液条件下在下列反应中的反应速率是相等的。（ 1）

31、与 Br 2 反应，酮类化合物上的一个H 被取代（ 2）由右旋酮类化合物转化为左旋等摩尔酮类化合物的酮类混合物（ 3）与 CO 基团相邻碳上的氢原子与溶剂中的氘原子交换。以上每个反应的速率均等于 k 酮 OH 且与 Br 2无关。试由这些观测结果推断反应机理？60许多自由基反应（如聚合反应）可由光敏化物质P 来引发，它吸收光子后可分解为两个自由基。接着是链增长反应，即产生自由基R·；以及链终止反应即两个自由基结合为非自由基产物。主要的化学变化归结于链增长阶段，处于稳态的自由基的浓度很小。试推测一种合适的反应机理，并以此解释反应速率与光强度I 的平方根成正比的关系？61对于碱性溶液中进

32、行的反应： 3BrO BrO 3 2Br ，在 80时以 BrO / t表示的速率方程的速率常数为0.056L· mol 1· s1。那么当反应速率方程用（ 1）BrO 3/ t 表示时其速率常数为多少？（ 2）Br / t 表示时其速率常数为多少？62 A ， B 物质之间的反应可用化学计量表示成：A B C，在三组独立试验中其反应速率如下表所示，求反应级数和速率常数为多少？63把五个5.00mL 浓度为 1.0mol/L 的试剂 B 分别加入到盛有5.00mL 试剂 A 的五个竞赛试卷容器中，其中 A 的浓度见下表，温度为 25，其他条件不变，最初的反应速率也见下表另外

33、一组实验是改变 B 的浓度，结果也见下表。问 A ，B 的反应级数各为多少？速率常数为多少？64在 25时研究含有0.1mol/L 吡啶的苯溶液中进行的反应：CH 3OH (C6H5) 3CCl CH 3OC(C 6H5 )3 HClABC所得的数据如下表。从表中可得出此反应符合何种速率方程？并以秒和物质的量浓度为单位表示出速率常数的平均值。65化学反应： 2NO （g） Cl 2（ g）2NOCl 是在 10下进行的，所得数据如下：（ 1）则相对于 NO 和 Cl 2 的反应级数分别为多少？（ 2）在 10时此反应的速率常数是多少？66在碱性溶液中乙酸甲酯水解反应： CH 3COOCH 3O

34、H CH 3COO CH 3OH ，符合速率方程：速率 kCH 3COOCH 3OH ，在 25时 k0.137 L · mol 1·s l。若一反应混合物中乙酸甲酯的初始浓度一定， OH 一 的浓度为 0.050mol/L ，则在 25时乙酸甲酯水解 50需多少时间？67化学反应： A 2B C 2D 进行三次。 在第二次反应中 A 的初始浓度及初始反应速率都是第一次反应的二倍；在第三次反应中各反应物的浓度都是第一次反应的二倍，初始反应速率也是第一次反应的二倍。则各反应物的反应级数分别为多少？68在一化学地中进行病毒灭活试验，发现此灭活过程对病毒的浓度来说是一个一级反应，

35、在初始时发现病毒灭活率为每分钟2.0，试估算此灭活过程的速率常数是多少？竞赛试卷69下面的化学反应是在水溶液中进行的，其中配合物的浓度为0.100mol/L ：Co(NH 3)5Cl2 H2O Co(NH 3 )5(H 2O)3 Cl 解释为什么在这种情况下可以用Co （ NH 3） 5Cl 2 来判断反应的级数，而不能用水？通过适当的计算来说明。70某反应 A BC 中各反应物的数反应级数均为1，速率常数 k 1.0×102L · mol 1· s 1。如果反应物的初始浓度均为外0.100mol/L 计算 100s 后 A 的浓度。71对于某一反应： A B产物

36、， 每个反应物的反应级数均为 21，k 5.0× 10 L ·mol 1 1时计算 100s 后 A 的浓· s 。如果 A ，B 的初始浓度分别为 0.100mol/L 和 6.00mol/L度。可以进行近似。72在 326下， 1， 3 一丁二烯聚合反应的化学方程式为：2C4H6（ g） C8H 12（ g）。某一反应中 C4H6 的初始压力为 632.0tors，试由下列数据确定此反应的反应级数和速率常数为多少？73试由下表中的数据确定N 2O5 分解反应的反应级数和速率常数值为多少？74化学反应： CCl 3CO2H（ aq） CO2CHCl 3 是在 7

37、0下进行的，试由下表中的数据确定此反应的反应级数和速率常数值为多少？75某一反应A C D 中A的初始浓度为0.010mol/L ， 100s 后A 的浓度为0.0010mol/L 。已知此反应的速率常数值为9.0，试求此反应的反应级数。76对于溶液中由反应物 A 生成产物的反应，观察到下列表中的数据，确定此反应的反应级数和速率常数值为多少？竞赛试卷77对于化学反应： A催化剂产物，其相关数据见下表，试求此反应的k 值。78对于非平衡反应：A B产物， A ，B 的反应级数分别为1 和 2。如果分别把 2A ， B 各 1.0mol 加入到 1.0L 容器中，则初始反应速率为1.0×

38、 10mol/L ·s。试求反应物的一半转化为产物时的反应速率为多少？j79在 25时，二级反应：I果 I 和 ClO 的初始浓度分别为定 300s 后 ClO 的浓度？。80对于下面的平衡反应：的速率常数等于 0.0606 L mol1 1 ClO IO Cl·s 如1.0mol/L 和 5.0× 104 mol/L ，试说明还需要什么条件来确PtCl 2 十 H 2OPt（ H2O） Cl3 Cl 已知在 25，离子强度为 0.3 时： 5 1 PtCl 42/ t (3.9×10s)PtCl 42 3 1 1 (2.1× 10L 

39、3; mol· s )Pt(H 2O)Cl 3则在此条件下Cl 与 Pt（）配位反应的第四级稳定常数是k4 是多少（此反应的逆反应的表观平衡常数上面已给出）？81乙酸酐与乙酸酯化反应可用下面的化学平衡来表示：(CH 3CO) 2O C2H5OH CH3COOC 2H 5CH3 COOHAB当此反应在正己烷的稀溶液中进行时，速率方程可表示成：速率kAB ；当此反应以乙醇为溶剂时，速率方程可表示成：速率kA （二者的k 值不相同）。解释为什么二者的表现反应级数不同。82 Fe2 与螫合剂吡啶（简写为dipy）的配位平衡反应式为Fe2 3 吡啶 Fe（吡啶） 32133 3 122在 25

40、时其正向反应的速率为（1.45×·s10 L · mol） Fe吡啶 逆向反应速率为（ 1.22×10 吡啶 34s1） Fe2求配位反应的稳定常数K s为多少？83二环己烷同时进行两个平行的一级反应。在730K 时，生成环己烯反应的速率常常数为 1.26× 104 13.8× 105 1s ，生成甲基环戊烯反应的速率常数为s。则在此条件下两生成物所占的百分率各为多少？84某一反应 A BC 中各反应物的反应级数均为 31，速率常数是 k1.0× 10 L ·mol竞赛试卷 1·s 1。如果 A，B 的初

41、始浓度分别为 0.100mol/L 和 0.200mol/L 时，应用微积分计算 100s后 A 剩余的浓度为多少？85某一水溶液中进行的一级反应，反应速率太快，甚至不能用按照半衰期最小要求为 2.0ns 的程序进行测量。求这一反应的最小速率常数值为多少？86某一级反应的半衰期为2.50h，求这一反应的速率常数为多少？87某一级反应的速率常数为5 1，求这一反应的半衰期为多少？k 7.I×10 s88在酸性溶液中蔗糖分解成葡萄糖和果糖的反应符合一级反应，25时半衰期为3.33h，那么 9.00h 后蔗糖剩余的百分率为多少？4 189环丁烷异构反应生成了二烯为一级反应，153时其 k

42、3.3×10s ，则在此温度下转化率为 40时需多长时间？90 (CH 3)2N2 的分解反应是一级反应：(CH 3 )N2（ g） N2（ g） C2H 6（ g）300时在 200mL 烧瓶中进行分解反应的相关数据见下表：求此反应的速率常数和半衰期为多少？91SO2Cl 2 分解成 SO2 和 Cl 2 的反应是一级反应，当 1.0L 容器装入0.10mol SO 2 Cl（2 g）加热到 600K 时，相关数据见表：求（ 1） 600K 时这一分解反应的速率常数（ 2）半衰期为多少？（ 3） 20min 后容器内的气体压力为多少？92糖在酶的作用下发酵， 从初始浓度 0.12m

43、ol/L降到 0.06mol/L 需 10h，降到 0.03mol/L需 20h，此反应的反应级数和速率常数为多少？93某二级反应的速率常数为 5 1·min 1，反应物的浓度从 1.00mol/L8.00× 10L ·mol降到 0.500mol/L 需多长时间？从0.500mol/L降到 0.250mol/L又需多长时间？并解释为什么半衰期法一般不适用于二级反应。94 A B 2C 是基元反应，则其速率方程的表达式是什么？95如果某反应的速率方程式为速率kAB 3/2，那么其是基元反应吗？试作解释。96写出下列各基元反应的速率方程：A BCD2AEF97化学反应： 2H2 2NO N2 2H2O 的反应机理可能是2NON 2O2N 2O2 H2N 2O H2O竞赛试卷N 2O HZN2 H2O如果第二步为速控步骤，则试写