高中化学全套化学公式大全

1、化学方程式一、 非金属单质（F2,CI2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性 :F2+H2=2HF= g 暗处爆炸 ）F2+Xe （过量） =XeF22F2 （过量） +Xe=XeF4= （XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+ 氧化为 MnO - ）nF2+2M=2MFn （表示大部分金属 ）2F2+2H2O=4HF+O2=水是 还原剂 ）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCI=2NaF+CI2F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I27F2 （过量 ）+l2=2IF7F2+CI2 （等体积） =2ClF= （ ClF 属于类卤素： Cl

2、F+H2O=HF+HClO= ）3F2（过量） +CI2=2CIF3=（ CIF3+3H2O=3HF+HC lO3= ）CI2+H2=2HCI= （将 H2 在 CI2 点燃 ；混合 点燃、加热、光照发生爆炸 ）3CI2+2P=2PCI3=CI2+PCI3=PCI5=CI2+2Na=2NaCI3CI2+2Fe=2FeCI3=CI2+Cu=CuCI2精选CI2+2FeCI2=2FeCI3= （在水溶液中： CI2+2Fe2+=2Fe3+3CI= ） CI2+2NaBr=2NaCI+Br2=CI2+2Br=2CI=+Br2CI2+2KI=2KCI+I2=CI2+2I=2CI=+I23CI2 （过量

3、） +2KI+3H2O=6HCI+KIO3 3CI2+I - +3H2O=6H+6C - +IO3 - 5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI 5CI2+I2+6H2O=1OC - +IO3 - +12H+ CI2+Na2S=2NaCI+& =CI2+S2 - =2CI - +SJCI2+H2S=2HCI+SJ =（水溶液中 :CI2+H2S=2H+2C - +S J CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICI2+SO2+2H2O=4H+SO42-2CI -CI2+H2O2=2HCI+O2=CI2+H2O2=2H+CI -+O22O2+3Fe=Fe3O4=O2+K=K

4、O2S+H2=H2S=2S+C=CS2=S+Z n=Z nSS+Fe=FeS=l既能由单质制取，又能由离子制取 ）S+2Cu=Cu2S= 只能由单质制取，不能由离子制取 ）3S+2AI=AI2S3= （只能由单质制取，不 能由离子制取 ）N2+3H2=2NH3=N2+3Mg=Mg3N2=N2+3C a=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2=N2+6Na=2Na3N=N2+6 K=2K3NN2+6Rb=2Rb3N=N2+2AI=2AINP4+6H2=4PH3=P+3Na=Na3P=2P+3Z n 二 二 Zn3P2H2+2Li=2LiH2、还原性S+O2=SO2S+H2SO4 浓） =3SO2f

5、+2H2O S+6HNO3 浓） =H2SO4+6NOt2+2H2OS+4H+6NO3-=6NO2-2H2O+H2SO43S+4HNO3 稀） =3SO2+4NO +2H2O3S+4H+4=3SO2+4NG2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O1常写成P2O5 ）2P+3X2=2PX3 （Xl 示 F2,CI2 ,Br2 ）PX3+X2=PX5P4+2OHNO3 浓）=4H3PO4+2ONO2+4H2OC+2F2=CF4C+2CI2=CCI4欢迎下载精选C+O2 足 量） =CO22C+O2 少量） =2COC+CO2=2COC+H2O=CO+H生成水煤气 ）欢迎下载2C+SiO2=S

6、i+2CO 制得粗硅 ) Si(粗)+2CI2=SiCI4 (SiCI4+2H2=Si( 纯)+4HCI)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f=(Si+2OH=+H2O=+2f2)3、歧化反应CI2+H2O=HCI+HCIO加碱或光照促进歧CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O=(CI2+2O 化=Mg+Br2=MgBr2：=(CI2+H2O=H+C - +HCIO)H- =CI - +CIO- +H2O) CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O= =(CI2+2OH- =CI - +CI

7、O- +H2O) 3CI2+6KOHCI2+6OH- =5CI-+CIO3- +3H2O)精选二.金属单质 ( Na,Mg,AI,Fe,Cu) 的还原4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mn=2AI+Cr2O3=性AI2O3+2Cr=( 铝热反应 )2Na+H2=2NaH=4Na+O2=2Na2O=2Na22AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe=2AI+3FeO=AI+O2=2Na2O22O3+3Fe2Na+O2=Na2O2=2Na+S=Na 爆 St)f2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2Na+2H2O=2NaOH+H2=2AI+6H+=2AI3+3Hf浓 ) =5KCI+KCIO3+

8、3H2O=(3gf=2Na+2H2O=2Na+2HH2f2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H22Na+2NH3=2NaNH2+H2f=2AI+6H+=2AI3+3H f2AI+6H2SO4( 浓)=AI2(SO4)3+3SO2+6H2=2Na+2NH3=2Na+2N2-H2fO=(AI,Fe 在冷 ，浓的 H2SO4,HNO中钝化)4Na+TiCI4=4NaCI+Ti=Mg+CI2=MgCI2AI+4HNO3( 稀) =AI(NO3)3+NO f2Mg+O2=2MgO=Mg+S=MgS2Cu+S=Cu2S=(Cu2只能由单质制备 )+2H2O=AI+4H+NO3=AI3+NO +2H

9、2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2fMg+2H2O=Mg(OH)2+H2=2AI+2OH- +2H2O=2AIO - +3H2f2Mg+TiCI4=Ti+2MgCI2=Mg+2RbCI=MCI2+2Rb2Fe+3Br2=2FeBr3=3Fe+2O2=Fe3O4=3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O=(3S+6Mg+CO2=2MgO+C=2Mg+SiO2=2MgO+SFe+O2=2FeO二炼钢过程 )OH- =2S2- +SO32- +3H2O)H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO膜而钝化，在氧气中燃烧 )4P+3KOH( 浓 ) +3H2O=PH3 f

10、3C+SiO2=SiC+2CO4AI(Hg)+3O2+2xH2O=2(AI2O3.xH2O)+4+3KH2PO2=(4P+3O H +3H2O=PH3fMg+H2S=MgS+H2fHg( 铝汞齐 )+3H2PO - )Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+l2=Fel2=(Mg+2H+=Mg2+H2) 2AI+3CI2=2AICI311P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4Fe+S=FeS=(Fe既能由单质制备，又能14AI+3O2=2AI2O3=(常温生成致密氧化欢迎下载精选由离子制备 )3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCI=FeCI2+H2=Fe+2

11、H+ 二 Fe2+H2Fe+CuCI2=FeCI2+Cu=Fe+Cu2+=Fe2+C u J欢迎下载Fe+S nCI4=FeCI2+S nCI2 （铁在酸性环境下， 不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+S nCI2=FeCI2+SnJ=Fe+Sn2+=Fe2+S b 匚三.非金属氢化物（ HF,HCI,H2O,H2S,NH3 ）= 金 属 氢化物（ NaH ）1、还原性 ：4HCI （浓） +MnO 2=Mn CI2+CI 2 +2H2O 4H+2C - +MnO 2=M n2+C 佗+2H2O4HCI （浓） +PbO2=PbCI2+CI2f +2H2O 4H+2C - +PbO2=Pb2+Cl

12、 2 +2H2O 4HCI（ g）+O2=2CI2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2 f +8H2O16=H+10CI-+2 MnO - =2Mn 2+5CI2 f +8H2O6HCI+KCIO3=KCI+3CI2? +3H2O 6H+5CI- +CIO3- =3CI2 f +3H2O 14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2 f +7H2O14H+6CI - +Cr2O72 - =2Cr3+5CI2 f +7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCI+F2=2HF+CI2= （F2 气与 HCI 、精选HBr 、NaH+H2O=NaO

13、H+H=（生氢剂 ）HI、H2S NH3 气体不能共存 ）NaH+H2O=Na+OHH2ff2HB 叶 CI2=2HCI+Br2= （CI2 气与 HBr 、4NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2=CaH2+2H2O=Ca （OH ）告 2H2fHI、 H2S NH3 气体不能共存 ）2H2S+3O2 （足2、酸性 ：量） =2SO2+2H2O=2H2S+C量） =2S4HF+SiO2=SiF4+2H2O可 测定矿样或钢J +2H2O样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻 ）2H2S+SO2=3SJ4HF+Si=SiF4+2H f+2H2O=H2S+H2SO 浓） =S J +SO2 f2H

14、F+CaCI2=CaF2+2HCI=H2S+Fe=FeSJ +H2f+2H2OSO4H5S+CuCI2=Cu $ +2HCI= （弱酸制强酸3H2S+2HNO稀） =3S J +2NC f +4H2O的典型反应 ）3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4 ）H2S+Cu2+=Cu J+2H+3H2S+2H+2NC3=3SJ +2NC f +4H2OH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+=+5H2S+2KM nO 4+3H2SO4=2 Mn SO4+K22NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 6NH4CISJ +8H2ONH3+NaNO2+HCI=NaCI+f+2H2O5H2

15、S+2 Mn O 4+6H+=2 Mn 2+5S +8H2ONH3+NO 4 +H+=N f +2H2OH2S+2Ag+=Ag2S+2H+2NH3+3CI2=N2+6HCI=8NH3+3CI2=N2+ H2S+Pb2+=PbS +2H+O4+3& +7H2OH2S+HgCI2=HgS+2HCI3H2S+Cr2O74+8H+=2Cr3+3J+7H2OJH2S+Hg2+=Hg +2H+H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+Pb （NO3 ）2=PbS +2HNO3= 试纸4NH3+3O2 （纯= （NaNH2+H2O=NaOH+NH3氧） =2N2+6H2O=4N

16、H3+5O2=4NO+6H2O3、NH3 的碱性：4NH3+6NO=5N2+6H2O用氨清除NO ）NH3+HX=NH4X=（） F、CI 、Br、I、欢迎下载精选检验空气中 H2S ）H2S+2Ag=Ag2S+ f2（银器在空气中变黑的原因） |2NH3 （液 ）+2Na=2NaNH2+H2f欢迎下载精选NH3+HNO3=NH4NO3=NH3+H+=NH4+ NO+NO2+2NaOH=2NaNO于 制硝酸工2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4=NH3+H+二 NH4 业中吸收尾气中的NC 和NO2NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl( NO+NO2+2GH=2NO

17、-德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打) 2CO+O2=2CO2=CO+CuO=Cu+CO2P2O5+3H2O 热水 )=2H3PO4=(P2O 较易 吸水 ,可作气体干燥剂 )P2O5+3H2SO 浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3NH3+H2S=NH4HS=NH3+H2S 二 NH4+HS-CI2O7+H2O=2HCIO4=CI2O7+H2O=2H+23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2=CO+H2O=CO2Cl2O+H2O=2HCIOClO4 -4、不稳定性：4、与碱性物质的作用 ：NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KO 不能用淀粉SO2+2NH3+H2O=(NH

18、4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3KI 溶液鉴别溴蒸气和 N02)2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2 f (硫酸工业尾气处理 )2NO2+Cu=4CuO+N2=N2O+Zn=ZnO+N2 SO2+Ca(OH)2=CaSQ3+H2O=( 不能用CO2+2Mg=2MgO+C=(C 不能用于扑灭澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 可用品红鉴别)由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO2+2H2=Si+2H2O=SiO2+2Mg=2MgO+SO3+MgO=MgSO4SiSO3+Ca(O

19、H)2=CaSO半 H2O3、与水的作用 ：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3SO2+H2O=H2SO3CO2+2NH3(3NO2+H2O=2HNO3+NO=( 不是硝酸的2)2CO+2H2OS02+ 酸酐 )|CO2+2NH3=(NH2)2CO+H2O工制取 +2NN2O5+H2O=2HNO3=N2O5+H2O=2H+尿 素)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2-CO2+2NaOH(过P2O5+H2O 冷 水)=2HPO3量 ) =Na2CO3+H2O=2OH-+CO2二2HF=H2+F2=2HCl=H2+Cl2=2H2O=2H2、氧化性：CO32 +H2O欢

20、迎下载精选2+O2SO2+2H2S=3S+2H2O2H2O2=2H2O+O2=H2S=H2+S=2NH3=SO3+2KI=K2SO3+I22+3H22HI=H2+I2四.非金属氧化物 ( SO3 SO2 N2O NON2O3 NO2 N2O4 N2O5 CO CO2 SiO2、P2O3 P2O5 CI2O 、Cl2O3 CI2O5 CI2O7、ClO2)1、低价态的还原性：( SO2 、CO NO) 2SO2+O2+2H2O=2H2S这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2=2SO3=SO2+NO2=SO3+NOSO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI=CI2+SO2

21、+SO3+H2O=H2SO4=SO3+H2O=2H+SO42量)+H2O=(NH4)2CO3=(NH4)2CO3=(NH2H2O=4H+SO - 2+2CI -SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr=Br2+2H2O=4H+SO 42+2Br -O=4H+SO +2I -2NO+O2=2NO2欢迎下载精选C02 （过NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2 制=取量） +NaOH=NaHCO3=OH-+CO2二（硝 酸工业尾气吸收 ）HC03 CO2+Ca （OH ）2（过NO+NO2+2OH=2NO - +H2O 1 、低价态量） =CaCO3+H2O=Ca2+2=+CO2=Ca

22、CO3.金属氧化物J +H2O的还原性 ：2CO2 （过6FeO+O2=2Fe3O4量 ）+Ca （OH ）2=Ca （HCO3 ） 2=OHFeO+4HNO3=Fe （NO3 ）3+NO2+2H2OC02+CaC03+H20=Ca（ HC03 ）2=C02+CaC O 氧化性 :FeO+4H+NO3=Fe3+NO2 +2H2O+CO2=HCO3 3+H2O=Ca2+2HCO3Na2O2+2Na=2Na2O （反应用于制备Na2O ）CO2 （不足） +2NaAIO2+3H2O=2AI（ OH ）3 +Na2CO3MgO AI2O3 几乎没有氧化性，很难被还CO2+3H2O+AIO2=AI （

23、OH ）3J +CO3 -原为 Mg AI. 一般通过电解制 Mg 和 AI.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2 制还原铁粉 ）CO2 （足） +NaAIO2+2H2O=AI（OH）3J2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na202+2H20=4Na+4O+O2f （此反应分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2 H2O+O2=H2O 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4 稀） =BaSO4+H2O2 ）MgO+H2O=Mg （OH 缓幔反应 ）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3=Na2SO4=Na2O+CO2=Na2CO：=MgO+SO3=MgSO

24、4 Na2O+2HCI=2NaCI+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO冷， 稀） =Na2SO4+H2O2+NaHCO3Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O=CuO+H2=Cu+HMgO+H2SO4=MgSO4+H2CO2+2H2O+AIO2=AI （OH ）3 J +HCO - CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OHhHCO3CO2+C6H ） +H2O=C6H5Ql+HCO - SiO2+CaO=CaSiO3 二炼钢造渣 ） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ）SiO2+Na2C

25、O3=Na2SiO3+CO2=（取玻璃）Ot）SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 =玻璃2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2O =NO - +NO +H2OO2Fe3O4+16HI=6Fel2+8H2O+2l22Fe3O4+16H+4 =6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe=3FeO二炼钢过程中加入废钢作氧化剂 ）FeO+C=Fe+CO 二高温炼钢调节 C 含量 ） 2FeO+Si=2Fe+SiO2 二二高温炼钢调节 Si含量）3、与水的作用 ：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OHMgO+2H+=Mg2+H2O欢迎下载精选AI

26、2O3+3H2SO4=AI2（SO4 ）3+3H2OAI2O3+6H+=2AI3+3H2OAI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O=（AI2O3性氧化物 ）AI2O3+2O =2AIO2 +H2OFeO+2HCI=FeCI2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe ? 2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2O欢迎下载Fe ? 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 六.含氧酸1、氧化性 :4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HCICI03- +3H2S=6H+SO42+CI-HCIO3

27、+HI=HIO3+HCICIO3- +I - =103 - +CI - 3HCIO+HI=HIO3+3HCI 3HCIO+I-=IO3 - +3H+CI- HCIO+H2SO3=H2SO4+HCI HCIO+H2SO3=3H+SO42CI - HCIO+H2O2=HCI+H2O+O2 HCIO+H2O2二 H+CI+H2O+O2 （氧化性 ：HCIOHCIO2HCIO3HCIO4且浓， 热的HCIO4 氧化性很强 ） 2H2SO4 浓）+C=CO 才 +2SO2T +2H2O 2H2SO4浓）+S=3SO 0 +2H2O H2SO4+Fe （ AI） 室 温下 钝化 =6H2SO4 浓） +2

28、Fe=Fe2 （SO4 ）3+3SO 才 +6H2O2H2SO4 浓） +Cu=CuSO4+SO2+2H2O精选2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S= 3S+3H2O4HNO3 浓） +C=CO f +4NO f +2H2O 6HNO3 浓） +S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3 浓） +P=H3PO4+5NO2+H2O5HNO3 稀） +3P=3H3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O=3H3PO4+ fNO 6HNO3 （浓足 ）+Fe=Fe （NO3 ）3+3NO2f +3H2O 4HNO3 （浓） +Fe （足） =Fe（NO3 ）2+NO2f +2H2O 先得 Fe3+, 在 Fe 过量时再生成 Fe2+ 的 盐 ）4HNO3 稀